辽宁沈阳市东北育才学校2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过STSE关联、实验设计及工艺流程分析，全面考查高三学生综合运用知识解决问题的能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与STSE（第1题）、化学用语（第2题）、物质结构（第10题）、实验基础（第9题）|价类二维图（第7题）考查元素转化规律，凸显科学思维| |解答题|4题/55分|实验测定（16题）、工艺流程（17题）、性质探究（18题）、制备与性质（19题）|高铁酸钾制备（19题）结合装置分析与产率计算，体现科学探究与实践|

东北育才高中高三年级第一次模拟考试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 C D ⊙ D D A D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D C D 16.(13分) (1)①引流(1分) ②胶头滴管 溶液的凹液面与刻度线相切 ③除去溶解在水中的O2,防止氧化SO号 (2)①滴入最后半滴NS2O3时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色 14880cV ②偏大 ③ av, 17.(14分) (1)AC (2)MnO2+CuS+2H2SO4=SJ+MnSO4+CuSO4+2H2O (3)3.2spH<4.8 MnCO3 取最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化， 无明显现象，再滴加BaCl2溶液，未产生白色沉淀，证明沉淀已洗净 (4)Cu20被NH4H0进一步还原成铜单质 (5)X射线衍射 18.(14分) (1)①BaSO3 失去2×2e ②S02+2H2S=3S1+2H,O 得到4e ③尾气处理，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 ④ab @号06 (3) 2NA 2Fe3++S0,+2H,O=2Fe2+4Ht+S02 19.(14分) (1)①恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下：防止浓盐酸挥发 22Fe(OH)+3C1,+10KOH=2K,FeO+6KCI+8H,O (2I.4Fe0}+20H=30,↑+4Fe3++10H,0 II.CIO 溶液酸碱性 (3)76.4% 东北育才高中高三年级第一次模拟考试 化学试卷 答题时间：75 分钟 满分：100 分 可能会用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 K40 Fe56 Au197 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分，共 45 分） 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素属于第IIIB族 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C．用明矾、ClO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D．单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．NH3分子的空间结构模型： B．硒的价电子排布式为3d104s24p4 C．KI的电子式： D．中子数为8的碳核素： 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．1 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl- 数目为2 NA B．32 g Cu将过量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得电子数均为NA C．标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移的电子数目为1 NA D．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数为0.15 NA 4．复合催化剂在化工生产中有重要应用，如合成甲醇，合成氨，复合催化剂常压合成乙二醇，下列说法正确的是 A．、、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料 B．、、均属于碱性氧化物 C．晶体Cu、磁性氧化铁、石英玻璃均具有各向异性 D．、、均属于分子晶体 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．溶液： 6．下列离子方程式书写正确的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 C．向溶液中加入足量NaOH溶液： D．向溶液中通入过量的： 7．如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述不正确的是 A．W为(NH4)2S B．若x为NaOH溶液，得到A和O2经催化氧化易生成C C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶2通入足量的x中能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应：SO2+Ca2++H2O+ClO-=CaSO4↓+Cl-+2H+ 8．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是 A．I中得到溶液 B．II中反应的离子方程式为 C．再次充入的目的是得到过饱和溶液 D．中存在过氧键 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中，产生浑浊 非金属性：C＞Si C 用计分别测量： CH3COOH是弱电解质 D 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，未见紫色 待测液中不含K+ 10．是极强的氧化剂，能与反应生成和。也能发生类似于水的自耦电离：，其分子结构如图。下列说法正确的是 A．中所有原子均满足8电子稳定结构 B．为非极性分子 C．与反应的产物之一可以用于蚀刻玻璃 D．比更易发生自耦电离 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大，Y、R的价电子数相等，5种元素形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能：X<Y B．原子半径：R＞Y＞X C．电负性：Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Y 12．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．向容量瓶中移液 B．测定氯水的pH C．制取Fe(OH)3胶体 D．排出装有NaOH(aq)滴定管尖嘴内的气泡 13．某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A．a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为6:1 B．a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 C．同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D．N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 14．以铜阳极泥[含有Cu、Ag、Au多种单质]为原料分离回收金和银的流程如下图所示： 已知： ①浸取1、浸取2过程H2O2过量 ②浸出液2中Au的存在形式为[AuCl4]-； ③电沉积时电极反应：。 下列说法错误的是。 A．浸取1过程与浸取2过程加入的酸不同 B．“还原”步骤的离子方程式： C．“还原”步骤中，若加入24g N2H4，则实际析出197g Au D．电沉积后，浸出液3的剩余液体经处理后可循环利用 15．为探究SO2与K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性K2FeO4溶液中通入SO2，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。将沉淀X洗净后，分别用足量且相同pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。 已知：i．X中可能含有Fe3+、、、OH-。 ii．。 下列说法不正确的是 A．仅凭实验②，不能判断沉淀X中是否含有 B．实验③中蓝色褪去，是因为I2被还原的速率快于I-被Fe3+氧化的速率 C．使用草酸溶解X的目的是形成，防止Fe3+氧化 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液Y中不含 二、解答题（四大题，共 55 分） 16．（13分）实验室利用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，回答下列问题： 测定步骤如下： (1)溶液配制：称取a g某硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol-1）样品，用新煮沸后冷却的蒸馏水在烧杯中将样品完全溶解，冷却至室温后，全部转移至100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 ①溶液的转移过程需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用为________________________。 ②当加蒸馏水至液面离容量瓶颈部刻度线1～2 cm时，改用______（填仪器名称）继续加蒸馏水至___________________。 ③溶解该样品的蒸馏水煮沸的目的是__________________________。 (2)滴定：取V1 mL 用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，往锥形瓶中加入过量KI溶液，发生反应（杂质不参与反应），充分反应后，往锥形瓶中加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应（不考虑其他反应），当到达滴定终点时，记录数据。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为V2 mL。 ①滴定终点时的现象________________________。 ②滴定结束后，若俯视滴定管读数，所测得的样品纯度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③该硫代硫酸钠样品的纯度为______%（用含a、c、V1、V2的代数式表示）。 17．（14分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如图： 已知：．常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表： 氢氧化物 开始沉淀的pH 4.8 1.9 7.5 8.8 沉淀完全的pH 6.4 3.2 9.7 10.4 请回答下列问题： (1)为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有___________(填字母)。 A．将铜矿粉碎并搅拌 B．增加铜矿的投料量 C．适当提高硫酸浓度 D．适当缩短反应时间 (2)“酸浸”中生成单质S的化学方程式___________。 (3)调节pH的范围为___________。滤渣的主要成分是___________(填化学式)，滤渣洗涤烘干后可留作其他用途。确定滤渣已洗涤干净的方法是___________。 (4)“还原”前Cu元素以的形式存在，利用水合肼还原Cu元素。一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如下图所示。当水合肼浓度大于3.25mol/L时，的转化率仍增大，但Cu2O的产率下降，其可能的原因是___________。 (5)现代材料分析技术可以表征Cu2O晶体结构的实验方法为_________。 18．（14分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为________(填化学式)。 ②装置C中出现淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法画出电子转移的方向和数目：________。 ③装置E的作用是______________________。 ④实验中体现了SO2________________的化学性质。 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为________(用含V的代数式表示)。 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2 。 ①设NA为阿伏加德罗常数的值，过程Ⅰ每消耗标准状况下11.2LO2转移的电子数目为________。 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为________________________。 19．（14分）实验小组制备高铁酸钾(，M=198 g·mol-1)并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)实验一：制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。与分液漏斗相比，该装置的优点为__________。（写出2点） ②C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。 (2)实验二：探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+，但生成Fe3+不能判断一定是将氧化，理由是________________________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除__________的干扰，可证明氧化。 对比实验一与实验二方案Ⅱ的结果，和的氧化性强弱与___________________相关。 (3)若在制备装置C中加入的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为_________。(保留3位有效数字) 化学科试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $