2026届高三化学一轮复习课件：铁及其化合物

该高中化学高考复习课件聚焦“铁及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了铁单质、氧化物、氢氧化物及铁盐的核心考点，涵盖原子结构、性质转化、实验探究等考查要求，通过分析近五年真题明确Fe²⁺/Fe³⁺转化、Fe(OH)₂制备等高频考点权重，归纳离子反应、实验设计等常考题型，体现备考的针对性与实用性。 课件亮点在于“真题融入+分层突破+素养培养”策略，如以2024新课标卷铁与水蒸气反应实验题为载体，结合Fe(OH)₂制备的三种方法（溶液反应、装置改进、电解法）突破实验难点，通过氧化还原转化关系培养科学思维与证据推理能力。特设易错点警示（如Fe与硝酸反应产物判断）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此系统开展复习教学，提升备考效率。

一轮复习 （铁及其化合物） 人民教育出版社高中化学 铁单质 （一）铁的原子结构和存在 1. 铁的原子结构 Fe的价层电子排布式为__________，铁位于元素周期表的第_____周期第_____族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原子结构示意图：________________。 铁在自然界中可以以________形态(如陨铁)存在，但主要以______价和______价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于__________。 3d64s2 四 VIII 单质 +2 +3 O Si Al 铁单质 2．铁的物理性质 ________色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电（能力不如铜）、延展性，能被________吸引。 铁片或铁丝是银白色，而铁粉是 色的，这是因为铁片表面平滑，能够有效放射光线展现出铁本身的颜色；铁粉失去单晶的规则排列，表面结构松散且无固定形状，无法有效反射光线。 银白 磁铁 黑 铁单质 3．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的________性，主要化合价为________价和________价。 还原 +2 +3 与非金属单质反应 氧气 在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分是______________ 在纯氧中燃烧：____________________________ (现象：火星四射、生成_____色固体) 氯气 ______________________________ (现象：产生________色烟)，无论Fe是否过量，产物都是________ Br2   I2 ________________________ (产物不是 ) 硫 ________________________ (现象：生成黑色固体) Fe2O3·xH2O 黑 棕褐 FeCl3 FeI3 铁单质 3．铁的化学性质 与酸 反应 非氧化性酸 离子方程式：________________________________ 稀硝酸 ________________________________________ (Fe少量) _________________________________________(Fe过量) 数轴法分析： 浓硫酸、浓硝酸 常温下，Fe在浓硫酸或浓硝酸中________，该变化属于____变化，使钝化消失的方法________ Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ 钝化 化学 加热 铁单质 3．铁的化学性质 与水蒸气反应 化学方程式：________________________________ 与盐溶液反应 与FeCl3溶液反应（离方）：___________________________ 与CuSO4溶液反应（离方）：__________________________ Fe＋2Fe3+ ===3Fe2+ Fe＋Cu2+ === Cu+Fe2+ 补充：在电化学中铁作负极时一般电极反应式： 。 Fe -2e- === Fe2+ 铁单质 【教材实验探究】铁与水蒸气反应实验探究 如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 （1）加热湿棉花的目的是 。 （2）B处酒精灯上加网罩的作用是 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯，目的是 。 （3）将产生的气体导入肥皂液中的目的是 。 （4）该实验说明铁具有较强 性，若1 mol铁粉完全反应，转移的电子数为 NA。 提供反应所需的水蒸气 集中火焰，产生高温 A 用水蒸气排尽装置内的空气 收集气体 还原 8/3 铁单质 （5）如何证明生成的固体物质是Fe3O4？ 定性：用铁单质吸引Fe3O4、浮选法（选择一种密度介于铁和四氧化三铁之间的试剂） 定量：差量法（用H2/CO高温还原混合固体，计算固体质量的变化量） 铁单质 【课堂练习1】 判断正误 （1）铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) （2）用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大反应速率(　　) （3）Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3(　　) （4）Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) （5）常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应(　　) （6）铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) （7）“纳米铁”可在氩气氛围中保存，其在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应(　　) （8）等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，在相同的条件下产生氢气的体积比是3：4(　　) （9）镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀(　　) （10）与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快(　　) 答案：× × × × × ✓ ✓ ✓ × × 铁单质 C C 铁单质 B 铁单质 D 铁的氧化物 黑 红棕 黑 难 +2 +3 +2、+3 碱性氧化物 碱性氧化物 稳定 稳定 Fe 红 炼铁 铁的氧化物 A 铁的氧化物 D 铁的氧化物 铁的氧化物 D 铁的氧化物 FeO 铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 白 红褐 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色 红褐 铁的氢氧化物 （二）Fe(OH)2的制备 1. 制备原理：_________________________________________ 【成功的关键】_________________________________________ 隔绝O2，防止氧化 铁的氢氧化物 （二）Fe(OH)2的制备 【方法一】用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 ；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如 等。 稀硫酸、铁屑 煮沸 防止生成的Fe(OH)2接触O2 苯/煤油 铁的氢氧化物 （二）Fe(OH)2的制备 【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，先 （填“打开”或“关闭”，下同）止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是 。 稀硫酸、铁屑 NaOH溶液 打开 反应一段时间后，关闭止水夹，利用H2产生的压强把FeSO4溶液压入NaOH溶液中 装置内的O2已经被排尽/H2做保护气 铁的氢氧化物 （二）Fe(OH)2的制备 【方法三】用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀， 如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （1）a电极的材料应为 ，电极反应式为 。 （2）电解液c可以是 (填选项字母)。 A .纯水 B NaCl溶液 C NaOH溶液 D CuCl2溶液 （3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ 。能否用CCl4代替苯？ ，理由是： 。 （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 (填选项字母)。 A 改用稀H2SO4作电解液 B 适当增大电源的电压 C 适当减小两极间的距离 D 适当降低电解液的温度 铁 Fe -2e- === Fe2+ BC 隔绝空气中的O2 煮沸 不能 CCl4的密度大于溶液，会沉入底层，无法起到保护作用 BC 铁的氢氧化物 （二）Fe(OH)2的制备 【方法三】用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀， 如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 铁的氢氧化物 铁盐 1．亚铁盐 （1）Fe2＋的 氧化性和 还原性 含有Fe2＋的溶液呈________色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，其中以________为主，遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H＋)等均表现为________。 Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： ________________________________________。 弱 强 浅绿 还原性 还原性 铁盐 1．亚铁盐 酸 （2）Fe2＋的水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈______性。 配制硫酸亚铁溶液时常加少量_____________________， 目的是______________________。 稀硫酸、铁屑 稀硫酸抑制Fe2+水解、铁屑防止Fe2+被氧化 铁盐 2．铁盐的性质及应用 （1）氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为________。 ①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32—等具有较强还原性的离子________大量共存。 ②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为： ________________________________。 (棕)黄 氧化性 不能 铁盐 2．铁盐的性质及应用 （2）易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于___________的溶液中。 ①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体， 反应的化学方程式：________________________________________________。 ②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH的方法出去溶液中的Fe3+。 ③实验室配置FeCl3溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，再稀释到所需要的浓度。 酸性较强 盐酸 铁盐 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 无明显现象 变红 变红 Fe3＋ ＋3SCN- === Fe(SCN)3 铁盐 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 白 灰绿 红褐 红褐 铁盐 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 变红 褪色 铁盐 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 蓝色沉淀 铁盐 3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 紫 溶液显紫色 铁的用途 ①纯铁制发电机和电动机的铁芯 ②还原铁粉用于治金 ③钢铁用于制造机器、工具、建筑、门窗等 ④制磁铁、药物、墨水、颜料、铁盐、电子元器件 ⑤铁水或钢水焊接铁轨 ⑥营养增补剂（酱油、燕麦中添加铁元素）等 铁的用途 铁元素在人体内以什么形式存在？ +2价 铁的用途 为什么医生建议补铁剂与维生素C共同服用效果更好？ 维生素C的还原性强，可以防止二价铁被氧化成三价铁 小结 小结 $