广东深圳市桃源居中澳实验学校2026-2027学年高三上学期选拔考试 化学试题

2026-2027学年第一学期C9班选拔考试 化学试卷 一、选择题（单选，15个小题，共60分） 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列“化学与生活”的说法不正确的是 A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐 C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢 4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 5．如图是四种常见有机物的空间充填模型示意图。下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙可直接与溴水发生取代反应 D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 6．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法错误的是 R X Y Z A．原子半径大小：X>Y>Z B．氢化物的稳定性：X>Y C．化合物能使品红溶液褪色 D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 7．药用有机化合物A（）为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应。 则下列说法正确的是 A．根据D和浓溴水反应生成白色沉淀可推知D为三溴苯酚 B．G的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的只有一种 C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G D．A的结构简式为 8．山梨酸（结构简式如下图所示）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是 A．分子式为 B．只能发生加成反应，不能发生取代反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰钾溶液褪色 D．其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应 9．电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极是电池的负极 B．电池工作时，正极可发生反应： C．电池充电时间越长，x值越小 D．电池工作时，外电路中流过0.1 mol电子，负极材料减重0.7 g 10．体系的能量循环如图所示，则等于 A． B． C． D． 11．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A． B． C． D． 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B． 将铜粉加溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D． 将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 的溶度积比的小 13．在2 L恒容密闭容器中充入3 mol Z发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点时，Z的正反应速率等于Z的逆反应速率 C．Q点时，Z的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 14．下列离子方程式中，正确的是 A．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全 B．足量的通入饱和碳酸钠溶液中： C．明矾溶液与小苏打溶液混和： D．次氯酸钙溶液中通入过量的： 15．若用BG表示溶液的碱度，其表达式为：。室温下，实验室里用的NaOH溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．C点时有： C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．若B点加入的NaOH溶液体积为5 mL，所得溶液中： 二、非选择题（5个小题，共90分） 16．（18分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 （1）聚合硫酸铁的化学式为，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为_____________________________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有______个未成对电子。 （2）、与、等可形成络合离子。 ①可用于检验，配体中碳原子杂化轨道类型为______，离子中含有键的数目为_______________ ②中Co的配位数为______，C、N、O的第一电离能最大的为______，其原因是__________________________________________________________________ ③已知与为等电子体，则的空间构型为__________________ （3）化合物熔点高于1000℃，而的熔点却低于0℃，熔点远高于的可能原因是__________________________________________ （4）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度____________________________。（列出计算式即可） 17．（18分）用一定浓度的和溶液的工业废水制备饲料添加剂，其具体生产流程如下： 已知：①微溶于水，可溶于硝酸； ②，； ③氧化性强弱顺序：。 （1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式：，则此反应中还原剂的名称为_________________________。 （2）在还原过程通常伴随有Cul生成，可加入足量的除去，其化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。 （3）在氧化过程中通常应先加入一定量的再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是__________________________________________________________________________________________ （4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是______________________________________________________________________________________ （5）也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的溶液，最后过滤得到。写出电解时阳极发生的电极反应式________________________________，用该方法制取，每1 kg碘化钾理论上可生产纯度为的质量为_______kg（计算结果保留3位有效数字）。 （6）家庭使用的食盐都是加碘食盐。该食盐中加的是含碘物质__________（化学式），检验该盐含碘元素可用酸性淀粉碘化钾试纸，反应的离子方程式为_________________________ 18．（18分）二甲醚（）可作为化石燃料的洁净液体燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应： 编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① ② ③ 回答下列问题： （1）该工艺的总反应为： 该反应________________，化学平衡常数________________（含、、的代数式）。 （2）下列措施中，能提高产率的有__________。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 D．通入水蒸气 E．改用高效催化剂 （3）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_____________________________________________ （4）以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_________。 A．上述反应 B．图中 C．若在和316℃时，测得容器中，此时 D．若在和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率小于50% （5）工业上用和反应合成甲醚。已知： 则 ____________。 ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________（填字母）。 a．逆反应速率先增大后减小 b．的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在温度下，将和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，的转化率为60%。则0~5 min内的平均反应速率________________________；若升温再平衡时，会_________（“升”“降”） 19．（18分）可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如图所示，其制备过程中还可制得高分子材料F。 已知： Ⅰ． Ⅱ． （1）反应①的反应类型为___________A的分子式为___________，B的官能团名称为________ （2）写出D的结构简式：______________________________ （3）分子中所含官能团的名称是______________________________ （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酸酯的化学方程式： ___________________________________________________________________________________________ （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：__________________________________ ①与E具有相同的官能团 ②能发生银镜反应 ③核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，个数比为 （6）A的同系物通式为______________，若要制得A的苯环上的一溴代物需要的试剂是________________________ 20．（18分）已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应： 沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃ 某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置（部分夹持仪器省略）。 实验步骤： ①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5~1 cm处。 ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止。 ③洗涤粗产物。 请回答下列问题： （1）碎瓷片的作用是_______________________，冷凝管的作用是_______________________，水要从_________（填“A”或“B”）口进入。馏出液的成分有______________________ （2）整个实验过程要严格控制温度在_________℃左右，否则会___________________ （3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入___________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是_________（填字母）。 a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水 b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡 c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层 d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出 （4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过_________法分离。 下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是_________（填字母）。 a．用溴水检验 b．用金属钠检验 c．测定沸点 d．用新制悬浊液检验 （5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点） ①__________________________________________________________________________________________； ②__________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1B 2C 3C 4C 5D 6B 7D 8D 9C 10 A 11C 12D 13C 14D 15C 16．（1）或[Ar] （1分） 5（1分） （2）①（1分） sp（1分） （2分） ②6（1分） N氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子 ③直线型（1分） （3）是离子晶体，是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用力强，故熔点远高于（2分） （4）（2分） 给分 17．（1）硫代硫酸钠 （2） （3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物 （4）在酸性溶液中，部分溶解在硝酸中；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的造成产品不纯 （5） 1.32 （6） 18．（1） （2）AC （3）反应③消耗了反应②中的产物，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高的产率 （4）C （5）-130.8 ①b ② 降 19．（1）加成反应 酚羟基（羟基） （2） （3）碳碳双键和酯基 （4） （5）（或） （6）（） 铁、液溴 20．（1）防止液体暴沸 冷凝收集乙酸乙酯 A 乙酸乙酯、乙酸、乙醇 （2）120 发生副反应，使制得的乙酸乙酯不纯（或含有乙醚） （3）饱和碳酸钠 d （4）蒸馏 ad （5）①加入过量的乙醇 ②将乙酸乙酯从反应液中不断蒸出，使平衡向乙酸乙酯产生的方向移动 学科网（北京）股份有限公司 $