广东深圳外国语学校2026-2027学年高三上学期第一次阶段性考试 化学试题

绝密★启用前 深圳外国语学校2027届高三第一次阶段性考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 I 127 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．深圳是繁华与自然的完美融合。下列选项所涉及材料的主要成分不属于金属材料的是 A．莲花山邓小平铜像 B．世界之窗玻璃幕墙 C．水贝黄金 D．深中通道的斜拉钢索 2．深圳拥有众多领跑全球的硬核科技产品，包括无人机、通信设备以及柔性屏等。下列说法正确的是 A．无人机所用碳纤维复合材料属于有机高分子材料 B．通信基站的芯片主要成分为二氧化硅 C．手机锂电池放电时，化学能全部转化为电能 D．柔性屏基底采用的聚酰亚胺（CPI）薄膜属于有机物 3．茶叶富含钾、氟、碘、硒等元素，氟可以帮助预防龋齿，钾有助于维持体液平衡，硒则具有增强免疫功能的作用。下列有关说法错误的是 A．基态K原子的电子排布式为[Ar]4s1 B．氟原子的结构示意图为 C．中子数为45的硒原子： D．基态碘原子的最高能级的电子云轮廓图为 4．化学之美，对称之美。下列说法正确的是 A．互为镜像的手性分子性质完全相同 B．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 C．BF3的VSEPR模型为 D．具有皇冠形状的S8（）分子中S的杂化方式为sp3 5．人间烟火气，最抚凡人心，品味美食，享受人生。下列说法错误的是 A．肠粉中的淀粉可发生水解反应 B．炸薯条用的植物油主要成分是天然有机高分子 C．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 D．红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应 6．化学之美在于发现，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ说法正确且陈述Ⅱ能解释陈述Ⅰ的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 容器中发生反应：，达到平衡后缩小体积，颜色变深 增大压强，该反应平衡正向移动 B 氨气与滴有酚酞的蒸馏水，能形成红色喷泉 氨气易溶于水 C 苯酚滴加氯化铁溶液产生紫色沉淀 苯酚与氯化铁发生显色反应 D 乙醛与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜 乙醛具有还原性 7．某酯是合成止痛药的中间原料如图所示，下列说法正确的是 A．该分子中含有3种官能团 B．该分子中不存在手性碳原子 C．1 mol该物质与5 mol H2完全反应 D．分子中碳原子的杂化方式均sp2杂化 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有键的数目为3NA B．12 g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目为0.1NA C．时，0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA D．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA 9．实验室采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠，反应原理：，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置A中反应仅体现浓盐酸的还原性 B．装置B的作用是吸收氯气中混有的少量HCl C．装置C中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 D．仪器a的名称为三颈烧瓶 10．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是 A．石墨电极是该电池的负极 B．OH-向石墨电极移动 C．氧气在石墨电极上发生还原反应 D．Zn电极上的电极反应式： 11．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 、、NH3键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D C60不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，C60与苯均为非极性分子 12．X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式n sn n p2n，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．简单离子半径： D．若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6 13．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证甲烷和Cl2发生反应 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．证明苯与溴发生了取代反应 14．含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．a分子中可存在键和键 B．c一定呈红棕色 C．可存在的转化 D．c可以与碱反应生成e 15．下列反应对应的方程式书写正确的是 A．工业上用石英砂制备粗硅： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．稀释CuCl2溶液，溶液由绿色变为蓝色： D．用草酸标准溶液滴定KMnO4溶液： 16．一种新型的利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．电极n与电源负极相连 B．双极膜中的H+移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液pH减小 D．每生成0.1 mol NH3，对应双极膜有0.8 mol H2O解离 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。 已知：；为紫色配合物。 （1）配制100 mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液，下列不需要用到的玻璃仪器有__________（写名称）。 （2）小组同学提出可向待检溶液加入浓溴水生成白色沉淀来验证苯酚的存在。写出相应的化学方程式：__________。 （3）探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。 查阅资料： ⅰ．Na+对苯酚与Fe3+的显色反应无影响； ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。 提出猜想： 猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响 进行实验： 常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.1 mol·L-1 FeCl3溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。取4支试管各加入5 mL 0.1 mol·L-1苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1 mL含Fe3+的试剂，显色10 min后用紫外—可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对Fe3+水解程度的影响可忽略）。 序号 含Fe3+的试剂 吸光度 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 1 / A1 2 / A2 3 / A3 4 / A4 结果讨论：实验结果为 ①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________。 ②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________。（限选试剂：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固体、Na2SO4，固体）。 序号 含Fe3+的试剂 再加入的试剂 吸光度 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 5 / NaCl固体 A5 6 / 试剂M A6 ③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与Fe3+的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是A3________A5（填“>”“<”或“=”）、。 ④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是________。 （4）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（）与FeCl3溶液发生显色反应________（填“容易”或“更难”）。 （5）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象：________。 18．（14分）金属钛因其密度小、比强度高、耐腐蚀能力强、生物相容性好等突出特性，被誉为“现代金属”。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备钛并回收金属的化合物（流程如图）。 已知：①“酸浸”后，钛主要以TiOSO4的形式存在；TiOSO4为强电解质，在溶液中仅电离出一种阴离子和一种阳离子。 ②；；。 （1）酸浸时，为了提高浸取速率，可采取的措施是________（写一种）。 （2）“水浸”后期，滴加少量氨水有利于生成H2TiO3的原因：________（用方程式与文字解释）。 （3）“分步沉淀”加入氨水控制，此时母液中________mol·L-1；母液主要成分除了MgSO4，还有________。 （4）“氯化”反应生成还原性气体，写出该反应的化学方程式：________；每生成1 mol TiCl4时转移________mol电子。 （5）钛白粉（TiO2）是一种常见的白色颜料，其晶胞结构如图a所示（晶胞棱边夹角均为）。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。 ①晶胞结构中钛原子位于________。 ②已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为________。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________g·cm-3（列出计算式）。 19．（14分）氯气与碱反应存在多重竞争歧化，氯的含氧酸根之间存在复杂氧化还原平衡。常温下存在如下转化： ① ② （歧化） ③ 已知： ⅰ． ；； ⅱ．归中反应： K1； K2；且。 回答下列问题： （1）基态Cl原子的价层电子排布式为____________；HClO的电子式：____________。 （2）相关分步反应： 反应②的________（用、、表示）。反应②放热自发，但低温下歧化速率极慢，从微观角度分析原因是________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A．碱性越强，ClO-歧化的平衡常数K越大 B．同一温度下，与Cl-在酸性条件下比ClO-与Cl-归中趋势强 C．升温使反应②速率加快，②的平衡常数减小 D．加入NaOH固体，可完全阻止ClO-歧化变质 （4）氯体系微粒分布如图甲所示，ClO-、HClO分布系数曲线变化规律如图，表示HClO的分布曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；交点A的________。 （5），向1 L 0.40 mol·L-1 NaOH溶液中通入0.20 mol Cl2。达到平衡，溶液，不考虑反应③，忽略水的电离。 为次氯酸根的分布系数，，________；若该体系发生部分歧化，则________1（填“>”“<”或“=”）。 20．（14分）有机物F是一种具有抗氧化、抗炎、神经保护生物活性的天然有机先导药物分子，可通过Duff反应、Knoevenagel缩合合成，路线如图所示（注：代表苯基） 已知： ①Duff反应：酚类在乌洛托品和冰醋酸加热条件下，在酚羟基对位引入醛基。 ②酚羟基易被氧化，可用乙酰基临时保护。 ③Knoevenagel缩合：芳香醛与丙二酸在弱碱回流条件下缩合脱CO2，生成反式不饱和羧酸。 （1）A的结构简式：________；B中官能团的名称：________。 （2）的反应类型：________。 （3）写出C生成D的化学方程式：________（条件可省略）。 （4）下列说法正确的是________（填标号）。 A．在B分子中，存在分子间氢键，且存在手性碳原子 B．由C到D转化过程中，存在碳原子杂化方式的改变 C．E分子存在顺反异构 D．F分子中有9个碳原子采取sp2杂化 （5）B的同分异构体为芳香化合物，同时满足：①能使氯化铁溶液显紫色，②与NaHCO3放出CO2，其同分异构体数目为________。 （6）以苯酚、丙二酸、乙醇为原料，设计合成对羟基肉桂酸乙酯（）的路线（除上述已知反应所需试剂外，无机试剂任选），回答下列问题： ①第一步转化产物的名称：________。 ②第二步的目的是________。 ③写出最后一步的反应方程式：________。 学科网（北京）股份有限公司 $