精品解析：湖南省长沙市浏阳市2026年高二上学期期末化学试题

2025年下学期期末质量监测试卷 高二化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强（减小容积）使单位体积内分子总数增加，活化分子数相应增加，但活化分子百分数不变，A正确； B．增大反应物浓度只增加单位体积内分子总数和活化分子数，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选B。 3. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应　<0，反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 15 1.2 下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动 B. 10 min时，反应体系中有： C. 内用表示的平均反应速率为 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会同时加快正、逆反应速率，该反应，升高温度平衡逆向移动，A错误； B．15 min时，与10 min时相等，说明10 min时反应已达平衡，此时，B错误； C．0~5 min内，，平均反应速率，C正确； D．反应前后气体总质量不变，容器恒容体积固定，混合气体密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡，D错误； 故选C。 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸时，不断鼓入过量空气有利于转化为 B. 向AgCl悬浊液中逐滴滴加KI溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硫酸时存在平衡，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，有利于转化为，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．悬浊液存在溶解平衡，滴加溶液时与生成更难溶的，浓度降低，平衡正向移动，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．与水存在反应平衡，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动，降低的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．、蒸气、气体的平衡体系存在反应，反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 5. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C. 一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅降低反应的活化能，不改变，无法改变反应的自发性，不能使非自发反应变为自发反应，A错误； B．该反应生成物中气体总物质的量大于反应物，，B错误； C．反应自发进行的可能性属于热力学范畴，反应速率属于动力学范畴，二者无必然联系，C错误； D．该反应，，根据（热力学温度），任意温度下均满足，反应可自发进行，D正确； 故选D。 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，A正确； B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误； D．压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法不能说明一元酸HA是弱酸的是 A. 等体积，pH相同的HA与HCl分别被NaOH溶液完全中和，HA消耗的NaOH更多 B. 分别测量HA和HCl溶液的pH，HA大于HCl C. 用pH计测得NaA溶液呈碱性 D. 常温下，测得0.01 mol·L-1HA溶液的pH>2 【答案】B 【解析】 【详解】A．等体积、pH相同的HA与HCl，HCl为强酸完全电离，若HA消耗NaOH更多，说明HA初始浓度大于HCl，即HA部分电离，可证明HA为弱酸，A不符合题意； B．未说明HA和HCl溶液的物质的量浓度相同，若HA浓度远小于HCl，即使HA为强酸，其pH也会大于HCl，无法说明HA是弱酸，B符合题意； C．NaA溶液呈碱性，说明发生水解，可知HA为弱酸，C不符合题意； D．常温下0.01 HA溶液，说明，HA未完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 均为2的醋酸溶液与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B. 时，的醋酸溶液稀释到，稀释倍数小于100倍 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： D. 浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<② 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液的pH=2时，H+主要来自醋酸电离，水的电离被抑制，此时已电离的水的浓度等于溶液中的浓度；氯化铵溶液属于强酸弱碱盐，pH=2时来自水解，水的电离被促进，已电离的水的浓度等于溶液中的H+浓度即，两者水的电离度前者小于后者，A错误； B．稀释弱酸时电离度增大，pH变化小于强酸，将pH=3的醋酸溶液稀释到pH=5，稀释倍数大于100倍，B错误； C．两者混合，充分反应后醋酸过量，溶液呈酸性，CH3COO-浓度高于Na+，故粒子浓度大小顺序为，C错误； D．④NH3·H2O是弱电解质，电离最少，最小；③属于弱酸弱碱盐，CH3COO-的水解促进水解、使减少，比④大；②中的Fe3+水解抑制水解，最大；①是强酸弱碱盐，正常水解，小于②，大于③，故c()由小到大的顺序④<③<①<②，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶内存在可逆反应，其中红棕色，是无色，热水中温度升高，平衡左移，颜色加深，冰水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，因此该实验可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．锌和硫酸反应生成氢气，通过注射器活塞移动的体积可计算氢气的体积，结合秒表记录的时间，可计算单位时间内氢气的生成速率，B正确； C．验证催化剂FeCl3对H2O2的分解作用，需设置对照实验，取两支试管加入相同体积相同质量分数的H2O2溶液，一支滴加2滴FeCl3溶液，一支不滴加，对比气泡产生速率，判断催化剂对H2O2的分解作用，另外该实验的影响因素还有加热，同样会影响H2O2的分解作用，不是单一变量，C错误； D．该装置为简易量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，插有温度计和玻璃搅拌器，外筒起保温作用，可以用于进行中和反应热的测定，D正确； 故选C。 10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D. 从图像可以得出，该反应属于放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．550℃时充入惰性气体，恒压条件下容器体积增大，反应物、生成物分压均减小，故、均减小；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，A错误； B．650℃时，平衡时体积分数为40.0%，体积分数为60.0%。设平衡总气体物质的量为1 mol，则，，根据反应关系，转化的，起始，转化率为25.0%，B错误； C．时，平衡时和体积分数均为50%，充入等体积的和，恒压条件下二者体积分数不变，浓度商等于平衡常数，平衡不移动，C正确； D．由图像可知，温度升高，体积分数增大，体积分数减小，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，D错误； 故选C。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图 B. 轨道的电子云轮廓图 C. 分子中键的形成： D. 中子数为1的氦核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子电子排布为，形成时失去轨道2个电子和轨道1个电子，核外电子排布为2、8、14，与结构示意图一致，A正确； B．轨道的电子云轮廓图为沿x轴伸展的哑铃形，题图为环形，不符合轨道的特征，B错误； C．分子的键由两个轨道“头碰头”重叠形成：，题图为2个轨道“头碰头”重叠，C错误； D．核素表示中左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为1的核素质量数为，正确表示为，题给表示错误，D错误； 故选A。 12. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 酸性： C. 离子半径： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右，元素的第一电离能递增（ⅡA、ⅤA族元素高于同周期相邻元素），故电离能：；同主族从上往下元素的第一电离能递减，故电离能：，所以电离能：，A正确； B．同周期从左往右，元素的非金属性递增，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：，B错误； C．核外电子结构相同，则核电荷数越大半径越小（序大径小），故半径：，C错误； D．同主族从上往下元素的电负性递减，故电负性：，D错误； 故答案选A。 13. B原子因其缺电子性，可形成独特的“三中心两电子键”——桥键。例如通过氢桥键发生二聚，得到，氢桥键的示意图如图所示。用还原可以得到产率高、纯度较大的(未配平)。下列说法正确的是 A. 的结构式为，与乙烷一样，都是非极性分子 B. 分子中的键角小于离子中的键角 C. 方程式中两种含氢物质之间可以形成分子间氢键 D. 中的氢桥键是B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图所示，通过氢桥键发生二聚生成B2H6，B2H6中不存在B-B键，但分子具有对称性，正负电荷中心重合，B2H6是非极性分子，A错误； B．BF3中的B原子为sp2杂化，为平面三角形结构，键角为120°，中的B原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′，BF3分子中的键角大于离子中的键角，B错误； C．形成氢键的条件是H原子与电负性很强的原子(如N、O、F)形成共价键。在NaBH4和B2H6中，H原子与电负性较小的B原子成键，不满足形成氢键的条件，故C错误； D．在B2H6分子中，每个B原子与2个端基H原子和2个桥基H原子相连，价层电子对数为4，B原子为sp3杂化，则B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成氢桥键，D正确； 故答案为D。 14. 下列叙述中，正确的是 A. 都是极性分子 B. 都是含有极性键的非极性分子 C. 的稳定性依次增强 D. 都是直线形分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，因此三种分子不都是极性分子，A错误； B．含极性键、含极性键，二者均为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，都是含有极性键的非极性分子，B正确； C．元素非金属性强弱顺序为，非金属性越强对应简单氢化物热稳定性越强，因此、、、的稳定性依次减弱，C错误； D．为平面形分子，不是直线形结构，因此三种分子不都是直线形分子，D错误； 故选B。 15. Ⅰ．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。如隐翅虫毒液灼伤皮肤，可用炉甘石处理。 （1）中阴离子的空间结构为____________，C的杂化方式为___________。 （2）请写出的核外电子排布式__________________________________________。 Ⅱ．元素周期表第ⅥA主族元素（氧族元素）可形成许多结构和性质特殊的化合物。 （3）氧族元素的基态原子价层电子排布式可表示为______________(能层用“n”代替）。 （4）O与H、F可形成化合物等，请比较键角大小_____（填“>”、“<”或“=”）。 （5）乳酸（）结构如图所示（图中C原子和部分氢原子未标出）。 ①每个乳酸分子中含有手性碳原子______个，每个乳酸分子含有键的数目为___________。 ②乳酸能与水以任意比互溶，请解释原因_____________________。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. sp2 （2）1 s22 s22p63 s23p63d10 （3）ns2np4 （4）> （5） ①. 1 ②. 11 ③. 乳酸分子能与水分子形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 中中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，阴离子的空间结构为平面三角形，的杂化方式为。 【小问2详解】 的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为，失去最外层2个电子后得到，的核外电子排布式为。 【小问3详解】 氧族元素位于元素周期表第VIA主族，基态原子的价层电子填充在最外层的和能级，共6个价电子，价层电子排布式为。 【小问4详解】 和分子中中心原子均为杂化，均含有2对孤电子对，的电负性大于，中成键电子对更偏向原子，成键电子对之间的排斥力更小，键角>。 【小问5详解】 手性碳原子为连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，乳酸分子中连接甲基、羟基、氢原子、羧基的碳原子为手性碳原子，共1个。单键全部为键，双键中含有1个键和1个键，乳酸分子中键有4个，键有2个，键有2个，键有2个，1个羰基中含有1个键，键数目为11。乳酸分子中含有羟基和羧基，可与水分子形成分子间氢键，能与水以任意比互溶。 16. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出如图装置中电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________。 （2）a处产生的气体是______，该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，则通入甲醇的一极为电源的______极，请写出通入甲醇的电极反应式_______，若消耗0.1 mol甲醇蒸气，则理论上如图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （4）氯碱工业能耗大，通过下图的改进可大幅度降低能耗。写出电极B的电极反应式____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 阳 （3） ①. 负 ②. ③. 35.1 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，总反应的离子方程式为。 【小问2详解】 图中左侧电极室通入精制盐水，为阳极室，阳极上放电发生氧化反应生成，故a处产生的气体是氯气。为防止阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠反应，以及氯气与氢气混合发生爆炸，必须使用阳离子交换膜，只允许通过进入阴极室。 【小问3详解】 燃料电池中，通入燃料（甲醇）的一极为负极，发生氧化反应。在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为。消耗甲醇，转移电子。在电解池的阳极室，发生反应，转移电子时生成逸出，其质量为；同时为保持溶液的电中性，有通过阳离子交换膜移向阴极室，其质量为。因此阳极室溶液减少的总质量为。 【小问4详解】 图中电极B通入氧气，作阴极，发生还原反应。在右侧稀溶液的碱性环境下，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为。该改进利用氧气还原代替了水还原析氢，氧气的氧化性较强，更容易得电子被还原，从而降低了电解电压，大幅度降低了能耗。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选__________作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是：滴入最后半滴NaOH溶液，______________________________________________。 （2）盛装NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________。 常温下，用溶液分别滴定25.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： （3）图2表示NaOH溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。 （4）分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”“=”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填序号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定过程中振摇时有液滴溅出 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 20.01 2 25.00 mL 0.70 20.71 3 25.00 mL 0.50 21.20 则该白醋中醋酸含量为______g/mL。(精确到小数点后面三位) 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2）③ （3）醋酸 （4）> （5）BE （6）0.048 【解析】 【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，根据进行计算和误差分析。 【小问1详解】 题目为标准碱溶液滴定未知浓度的酸，滴定终点为碱性，故选择酚酞作指示剂；达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问2详解】 盛装NaOH标准液的滴定管为碱式滴定管，排气泡操作为图③； 【小问3详解】 滴定前，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸，故图2是NaOH溶液滴定醋酸的滴定曲线； 【小问4详解】 B、D状态时溶液pH=7，溶液显中性，因为盐酸是强酸，与氢氧化钠完全反应生成NaCl不水解，反应后溶液显中性；醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠会发生水解，使溶液显碱性，故溶液中存在未反应的醋酸抑制醋酸根离子的水解，则滴定相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为盐酸大于醋酸，即a＞b； 【小问5详解】 A．碱式滴定管未润洗直接加标准液会使部分标准液沾挂在滴定管上，导致滴定后读数偏大，所测醋酸的浓度数值偏高； B．滴定过程中振摇时有液滴溅出，使得醋酸的量减少，消耗标准液的体积减小，所测醋酸的浓度数值偏低； C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗。使得醋酸的体积增加，消耗标准液的体积增加，计算时仍使用25.00 mL，计算得到醋酸的物质的量变大，所测醋酸的浓度数值偏高； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，计算所得消耗NaOH的体积偏大，所测醋酸的浓度数值偏高； E．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液，使得待测溶液实际体积减小，消耗NaOH的体积减小，计算所测醋酸的浓度数值偏低； 故选BE； 【小问6详解】 10 mL白醋稀释至100 mL，用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，三次滴定消耗标准液的体积分别为20.01-0.02=19.99 mL、20.71-0.70=20.01 mL、21.20-0.50=20.70 mL，排除差别较大的数据，取平均值20.00 mL，则稀释后醋酸的物质的量浓度为，则100 mL稀释后的白醋溶液溶质的质量为，稀释前后溶质的质量保持不变，则10 mL白醋中溶质的质量为0.48 g，故该白醋中醋酸的含量为。 18. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： ， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. 断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D. 达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1： 反应ii： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 （5）①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 【答案】（1）463 （2）增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强 （3）AC （4） ①. 50% ②. 625 （5） ①. CO2的实际转化率低于其平衡转化率 ②. 在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【解析】 【小问1详解】 依题意，反应焓变=反应物键能和-生成物键能和，则，解得a=463； 【小问2详解】 反应i：，则提高CO2平衡转化率，可采取的措施有增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强等措施； 【小问3详解】 A．该反应正向为气体分子数减小的方向，随着反应进行，体系内压强逐渐减小，当混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容体系，反应物与生成物均为气体（气体总质量不变），则混合气体密度不变，不能据此判断是否达到平衡状态，B错误； C．断裂2 molC=O，即正向消耗1 molCO2，形成4 molH-H即逆向生成4 mol氢气，则正反应速率等于逆反应速率，说明反应已达平衡，C正确； D．该反应为放热反应，达到平衡状态之后，若升高温度，K减小，浓度商Q瞬间不变，导致Q>K，平衡逆向移动，D错误； 答案为AC； 【小问4详解】 依据题意，列出三段式为; CO2的转化率，该温度下的平衡常数； 【小问5详解】 ①由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率； ②220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是由于在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期期末质量监测试卷 高二化学 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Cl：35.5 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是 A. 反应①放出的热量多 B. 反应②放出的热量多 C. 反应①、②放出的热量一样多 D. 无法比较反应①、②放出的热量 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应　<0，反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 15 1.2 下列说法正确的是 A. 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动 B. 10 min时，反应体系中有： C. 内用表示的平均反应速率为 D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡 4. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制硫酸时，不断鼓入过量空气有利于转化为 B. 向AgCl悬浊液中逐滴滴加KI溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 5. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C. 一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不能说明一元酸HA是弱酸的是 A. 等体积，pH相同的HA与HCl分别被NaOH溶液完全中和，HA消耗的NaOH更多 B. 分别测量HA和HCl溶液的pH，HA大于HCl C. 用pH计测得NaA溶液呈碱性 D. 常温下，测得0.01 mol·L-1HA溶液的pH>2 8. 下列说法中正确的是 A. 均为2的醋酸溶液与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B. 时，的醋酸溶液稀释到，稀释倍数小于100倍 C. 的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后： D. 浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<② 9. 下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 图1：探究温度对化学平衡的影响 B. 图2：测定一定时间内生成的反应速率 C. 图3：验证对分解的催化作用 D. 图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 10. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D. 从图像可以得出，该反应属于放热反应 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图 B. 轨道的电子云轮廓图 C. 分子中键的形成： D. 中子数为1的氦核素： 12. 硫酸氢氯吡格雷片是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 酸性： C. 离子半径： D. 电负性： 13. B原子因其缺电子性，可形成独特的“三中心两电子键”——桥键。例如通过氢桥键发生二聚，得到，氢桥键的示意图如图所示。用还原可以得到产率高、纯度较大的(未配平)。下列说法正确的是 A. 的结构式为，与乙烷一样，都是非极性分子 B. 分子中的键角小于离子中的键角 C. 方程式中两种含氢物质之间可以形成分子间氢键 D. 中的氢桥键是B的杂化轨道和H的s轨道重叠形成的 14. 下列叙述中，正确的是 A. 都是极性分子 B. 都是含有极性键的非极性分子 C. 的稳定性依次增强 D. 都是直线形分子 15. Ⅰ．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。如隐翅虫毒液灼伤皮肤，可用炉甘石处理。 （1）中阴离子的空间结构为____________，C的杂化方式为___________。 （2）请写出的核外电子排布式__________________________________________。 Ⅱ．元素周期表第ⅥA主族元素（氧族元素）可形成许多结构和性质特殊的化合物。 （3）氧族元素的基态原子价层电子排布式可表示为______________(能层用“n”代替）。 （4）O与H、F可形成化合物等，请比较键角大小_____（填“>”、“<”或“=”）。 （5）乳酸（）结构如图所示（图中C原子和部分氢原子未标出）。 ①每个乳酸分子中含有手性碳原子______个，每个乳酸分子含有键的数目为___________。 ②乳酸能与水以任意比互溶，请解释原因_____________________。 16. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出如图装置中电解饱和食盐水的离子方程式____________________________________。 （2）a处产生的气体是______，该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （3）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，则通入甲醇的一极为电源的______极，请写出通入甲醇的电极反应式_______，若消耗0.1 mol甲醇蒸气，则理论上如图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （4）氯碱工业能耗大，通过下图的改进可大幅度降低能耗。写出电极B的电极反应式____________________。 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选__________作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是：滴入最后半滴NaOH溶液，______________________________________________。 （2）盛装NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________。 常温下，用溶液分别滴定25.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： （3）图2表示NaOH溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。 （4）分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”“=”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填序号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定过程中振摇时有液滴溅出 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液 （6）用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 20.01 2 25.00 mL 0.70 20.71 3 25.00 mL 0.50 21.20 则该白醋中醋酸含量为______g/mL。(精确到小数点后面三位) 18. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： ， 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B. 混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C. 断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D. 达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1： 反应ii： 其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 （5）①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $