精品解析：江苏徐州市第一中学2023-2024学年度第二学期高一年级期中检测 化学试题

徐州一中2023-2024学年度第二学期高一年级期中检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56 Al-27 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个符合题意的选项) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱 D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色反应产生不同颜色的火焰，A正确； B．人工固氮指的是氨气的合成，氨气制取一氧化氮不是氮的固定，B错误； C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和纯碱，C错误； D．常温下铝与浓硝酸发生钝化，不是铝与浓硝酸不反应，D错误； 故答案为：A。 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．O原子结构示意图为，C错误； D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误； 答案选B。 3. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠可生成四羟基合铝酸钠，但四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，无法得到氢氧化铝，A错误； B．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，B错误； C．氨气在催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮常温下即可与氧气反应生成二氧化氮，两步转化均能一步实现，C正确； D．二氧化硅为酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使1mol N2和3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2 B. 常温下，0.2 mol丙烷中含有共价键的数目为2 C. 16g CH4电子总数为8mol D. 将6.72L NO2通入水中充分反应转移0.2mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol 和3mol 充分反应生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，A错误； B．1个丙烷（）分子中共含有2个键和8个键，共10个共价键，0.2 mol丙烷含共价键的物质的量为，数目为，B正确； C．16 g 的物质的量为1 mol，1个 分子含10个电子，故1 mol 电子总数为10 mol，C错误； D．题干未说明处于标准状况下，无法通过6.72L体积计算其物质的量，不能确定转移电子的量，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 制取并收集少量的氨气 B. 分离I2与NH4Cl的固体混合物 C. 制备Fe(OH)3胶体 D. 验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入NaOH固体中可制得氨气，但氨气不能用向上排空气法收集，A不正确； B．I2受热升华后在烧瓶底凝华，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢，在烧瓶底遇冷又化合为NH4Cl，所以无法分离I2与NH4Cl的固体混合物，B不正确； C．制备Fe(OH)3胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，若氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，则生成Fe(OH)3沉淀，C不正确； D．在装置内发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，则可得出氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，从而达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 氨水溶液： C. 的溶液： D. 酸性溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．要发生反应生成络合物，不能大量共存，故A不选； B．氨水溶液中相互不反应，能大量共存，故B选； C．的溶液显酸性，氧化，不能大量共存，故C不选； D．酸性溶液有强氧化性，不能大量共存，故D不选。 答案选B。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 溶液中加入过量的溶液并加热： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，反应的离子方程式为，故A错误； B．氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．NaOH过量时，也会与反应生成和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成、S沉淀和，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 8. 对于反应，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B. 其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C. 达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D. 使用催化剂能使完全转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确； B．尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误； C．反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误； D．生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误； 故选A。 9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是 A. 2 mol I2(s)与过量H2(g)化合生成4 mol HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量 B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C. 2 mol HI(l)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量 D. 1 mol I2(s)变为1 mol I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol I2(s)与过量H2(g)化合生成4 mol HI(g)，需要吸收的能量为10 kJ，故A正确； B．根据图示，2 mol HI(g)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量，故B正确； C．HI(l)的能量小于HI(g)的能量，2 mol HI(l)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收大于12 kJ的能量，故C错误； D．根据图示，1 mol I2(s)变为1 mol I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量，故D正确； 选C。 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 电流由电极经外电路流向Zn电极 C. 电极反应： D. Zn电极为负极，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意以存在，说明锌为负极，二氧化锰为正极。 【详解】A．负极锌失去电子变为，溶液中通过隔膜由Ⅲ区的向Ⅱ区迁移，故A错误； B．锌为负极，二氧化锰为正极，则电流由电极经外电路流向Zn电极，故B正确； C．电极为正极，在酸性环境中反应，其电极反应式：，故C正确； D．根据前面分析，锌化合价升高，Zn电极为负极，发生氧化反应，故D正确。 综上所述，答案为A。 11. 对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶后再通入到溶液中 石灰石表面产生气泡，溶液中出现白色沉淀 非金属性： B 将一铁片溶于足量盐酸中，再滴入几滴溶液 溶液颜色无明显变化 说明该铁片没生锈 C 某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原无色溶液不一定是铵盐溶液 D 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是的最高价含氧酸，无法据此判断和的非金属性强弱，A错误； B．若铁片生锈，溶于足量盐酸时，生成的会被过量的还原为，滴加溶液也无明显现象，不能说明铁片未生锈，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，原溶液可能是氨水等弱碱溶液，不一定是铵盐溶液，C正确； D．溶液呈酸性，酸性条件下也可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误； 故选C。 12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A. “碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D. “加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响 【答案】C 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误； D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确； 故选：C。 13. 3.84g铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集气体2.24L(标况)。则反应中消耗的HNO3的物质的量 A. 0.11 mol B. 0.22 mol C. 0.56 mol D. 0.18mol 【答案】B 【解析】 【详解】铜与一定量的浓硝酸反应，开始时反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，当反应进行到一定程度后变为稀硝酸，这时发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，根据N元素守恒可得n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)，n(NO)+n(NO2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol， 根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=3.84g÷64g/mol=0.06mol，则n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol，故合理选项是B。 14. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 D. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误； C．芯片的主要成分是硅单质，C错误； D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误； 故选A。 15. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气； 【详解】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确； B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由+3价变为0价，氯化铵中的氮元素由-3价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确； C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误； 故选D。 16. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X的通式一定为 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b的二氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，a、b、c分别为碳原子数为1、5、17的链状烷烃，互为同系物，故A正确； B．由题意可知，X的通式为的链状烷烃，故B正确； C．由结构简式可知，b的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，共有两种，故C正确； D．由结构简式可知，b的二氯代物的结构简式为、，共有两种，故D错误； 故选D。 二、解答题：本部分共4题，共52分 17. Ⅰ．某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验，以验证此结论。 请回答下列问题： （1）进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是___________________________________________________。 （2）为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验做3次，取平均值)。 实验序号 试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ a 35mL水 2.5g 20.0 18.5 b 35mL水 3.2g 20.0 24.3 c 35mL盐酸 2.5g 20.0 16.2 d 35mL盐酸 3.2g 20.0 25.1 设计a、b组实验的目的是_________________________________________________。 Ⅱ． （3）在2L恒容密闭容器内，800℃时反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_______________mol·L-1·min-1。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是_____________。 A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．充入氦气 ③下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是________。 A．混合气体的颜色保持不变 B．c(NO):c(O2)=2:1 C．每生成1mol O2的同时生成2molNO2 【答案】（1） ①. 升高 ②. （2） 作为对照实验，排除固体溶于水伴随的热量变化对反应热效应判断的干扰 （3） ①. ②. AB ③. AC 【解析】 【小问1详解】 装置①中铁与稀硫酸的反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，因此温度计中水银液面升高；装置②中八水氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，化学方程式为； 【小问2详解】 碳酸钠和碳酸氢钠固体与盐酸反应时，包含了固体溶于水的过程。由于固体溶于水也会伴随热量变化（如实验a、b所示），设计a、b组实验作为对照，可以测定固体溶于水时的热效应，从而排除其对判断反应本身吸放热的干扰； 【小问3详解】 ① 内，的物质的量变化量 ，容器体积 ，时间 ，则用表示的平均反应速率 ； ② A．升高温度能加快反应速率，A符合题意； B．使用合适的催化剂能加快反应速率，B符合题意； C．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； 故选AB； ③ A．是红棕色气体，混合气体的颜色保持不变，说明的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．各组分的浓度之比与初始投料量和转化率有关，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．每生成表示逆反应速率，同时生成表示正反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意； 故选AC。 18. Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。 （1）在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式____________________________________________________。 （2）在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式__________________________。 （3）将盛有 12 mL d和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是_________。 A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 4 mL Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。 （4）M中盛装试剂的名称为___________。 （5）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭K2，打开K1，当_______________________________________(填实验操作及现象)时，关闭K1，打开K2。 （6）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e：____________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）分液漏斗 （5）收集装置末端导出的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于出气口，试纸变蓝 （6）将装置末端导出的气体通入空气中，若气体始终无色，没有变为红棕色，证明氧化产物为N2而不是NO 【解析】 【分析】Ⅰ．根据图中所给信息可以推出是氮元素的相关物质，a：NH3；b：N2；c：N2O5；d：NO2；e：NO；f：HNO3；g：；h：。 Ⅱ．采用上述所示装置利用a（NH3）还原CuO，并检验其氧化产物。化学反应为：，装置M用于制备NH3，Q用于干燥NH3，除去气体中的水； 【小问1详解】 在铁粉中加足量f的稀溶液（HNO3），则对应的离子反应方程式为： 【小问2详解】 充分反应后有铜剩余，加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，体系中还存在，铜继续溶解的离子反应方程式： 【小问3详解】 将盛有 12 mL d（NO2）和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，此时反应为：；①当O2过量时，剩余无色气体为O2，参与反应的总体积为12-2=10 mL，，；②当NO2过量时会发生反应：，剩余无色气体为NO，生成2mol NO需要6 mol NO2，剩余12-6=6mL 气体需要满足4：1的反应，；综上所述：则原混合气体中O2的体积可能是4 mL，也可能是1.2 mL，故选AD。 【小问4详解】 M中盛装试剂的名称为分液漏斗。 【小问5详解】 实验刚开始时，需赶净装置中的空气，氨气是碱性气体，利用氨气逸出证明空气排尽，其操作为：关闭K2，打开K1，当收集装置末端导出的气体，将湿润的红色石蕊试纸置于出气口，试纸变蓝，关闭K1，打开K2。 【小问6详解】 实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b（N2）而不是e（NO），NO遇氧气立刻生成红棕色NO2，N2与O2常温不反应。操作为：将装置末端导出的气体通入空气中，若气体始终无色，没有变为红棕色，证明氧化产物为N2而不是NO。 19. 回答下列问题。 （1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式__________________________________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_________。 （2）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)__________________。 ①磁性氧化铁 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④铜绿(碱式碳酸铜) ⑤氢氧化铝 ⑥氢氧化铁 （3）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。 【答案】（1） ①. ②. 0.15 （2）①②③④⑥ （3）2.8 【解析】 【小问1详解】 制备K2FeO4，可知Fe元素从中的+3价升至中的+6价，每个Fe失去3个电子；根据氧化还原反应规律，Cl元素从中的+1价降至中的-1价，每个Cl得到2个电子；根据得失电子守恒，、的系数分别为2、3，再结合电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为。还原产物为，每生成1mol 转移2mol电子，因此转移0.3mol电子时，还原产物的物质的量为。 【小问2详解】 ①铁在氧气中点燃发生化合反应生成磁性氧化铁，反应方程式为； ②碳酸钠、二氧化碳和水化合生成小苏打，反应方程式为； ③氯化铁和铁单质化合生成氯化亚铁，反应方程式为； ④铜、氧气、二氧化碳和水化合生成铜绿，反应方程式为； ⑤氢氧化铝无法通过化合反应直接制备，一般通过复分解反应得到； ⑥氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，反应方程式为； 可以通过化合反应制得的有①②③④⑥。 【小问3详解】 加盐酸后加入KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为， ，根据Cl元素守恒，即混合物中Fe元素总物质的量为0.05mol。CO还原混合物得到的铁等于所有Fe元素的质量，即。 20. 氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 Ⅰ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 （1）A电极的电极反应式为______________________________________________。 （2）下列关于该电池的说法正确的是___________。 A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间，溶液的不变 D. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol Ⅱ．工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 （3）已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (A) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (B) ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。 A．1.1 B．1.3 C．1.5 D．1.7 ②对反应中(A)的两种产物进行分类，分类方法错误的是________。 A．强电解质和弱电解质 B．盐和氧化物 C．离子化合物和共价化合物 D．还原产物和氧化产物 【答案】（1） （2）B （3）AB AD 【解析】 【小问1详解】 根据总反应知中N元素从-3价升高到0价，失去电子，因此A电极为负极，电极反应式为：； 【小问2详解】 A．电极A为负极，电子从左侧电极经负载流向右侧电极，故A错误； B．B极为正极，电极反应式为，而负极则消耗，为使电池持续供电，正极生成的OH⁻必须通过离子交换膜转移到负极区，故选用阴离子交换膜，故B正确； C．根据总反应知，反应生成水，会稀释电解质溶液，因此溶液pH会改变，故C错误； D．利用摩尔体积计算时，必须指明温度与压强，故D错误； 【小问3详解】 ①根据方程式可知，时气体可以被完全吸收，即要求O原子数的平均值1.5，答案选AB； ②反应中(A)的两种产物分别是亚硝酸钠和二氧化碳， A．前者是盐属强电解质，后者是非金属氧化物属非电解质，A错误； B．前者是盐属强电解质，后者是非金属氧化物，B正确； C．前者是盐属离子化合物，后者是非金属氧化物属共价化合物，C正确； D．亚硝酸钠既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 徐州一中2023-2024学年度第二学期高一年级期中检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 Fe-56 Al-27 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个符合题意的选项) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化 B. 工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C. 普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱 D. 常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 3. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使1mol N2和3 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为2 B. 常温下，0.2 mol丙烷中含有共价键的数目为2 C. 16g CH4电子总数为8mol D. 将6.72L NO2通入水中充分反应转移0.2mol电子 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 制取并收集少量的氨气 B. 分离I2与NH4Cl的固体混合物 C. 制备Fe(OH)3胶体 D. 验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 氨水溶液： C. 的溶液： D. 酸性溶液： 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)2与足量稀硝酸反应： B. 硫酸铝溶液与过量氨水反应： C. 溶液中加入过量的溶液并加热： D. FeCl3溶液中通入H2S气体： 8. 对于反应，下列说法正确的是 A. 其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B. 其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C. 达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D. 使用催化剂能使完全转化为 9. 可以用图示法分析化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是 A. 2 mol I2(s)与过量H2(g)化合生成4 mol HI(g)时，需要吸收10 kJ的能量 B. 2 mol HI(g)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量 C. 2 mol HI(l)分解生成1 mol I2 (g)与1 mol H2(g)时，需要吸收小于12 kJ的能量 D. 1 mol I2(s)变为1 mol I2 (g)时，需要吸收17 kJ的能量 10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. 电流由电极经外电路流向Zn电极 C. 电极反应： D. Zn电极为负极，发生氧化反应 11. 对下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是 选项 操作 现象 解释(或结论) A 稀盐酸滴加到石灰石中，产生的气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶后再通入到溶液中 石灰石表面产生气泡，溶液中出现白色沉淀 非金属性： B 将一铁片溶于足量盐酸中，再滴入几滴溶液 溶液颜色无明显变化 说明该铁片没生锈 C 某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 湿润的红色石蕊试纸变蓝 原无色溶液不一定是铵盐溶液 D 溶液中滴加几滴淀粉试剂，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下： 已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是 A. “碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子： D. “加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响 13. 3.84g铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集气体2.24L(标况)。则反应中消耗的HNO3的物质的量 A. 0.11 mol B. 0.22 mol C. 0.56 mol D. 0.18mol 14. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 D. 常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在 15. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 16. 对称变换是一种建模方法。依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换： 下列说法错误的是 A. a、b、c互为同系物 B. X的通式一定为 C. b的同分异构体有2种(自身除外) D. b的二氯代物有3种 二、解答题：本部分共4题，共52分 17. Ⅰ．某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验，以验证此结论。 请回答下列问题： （1）进行实验时，装置①中温度计中水银液面变化是___________(填“升高”或“降低”)，装置②中化学反应方程是___________________________________________________。 （2）为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同，每项实验做3次，取平均值)。 实验序号 试剂 固体 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ a 35mL水 2.5g 20.0 18.5 b 35mL水 3.2g 20.0 24.3 c 35mL盐酸 2.5g 20.0 16.2 d 35mL盐酸 3.2g 20.0 25.1 设计a、b组实验的目的是_________________________________________________。 Ⅱ． （3）在2L恒容密闭容器内，800℃时反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用NO表示0～2s内该反应的平均速率v(NO)=_______________mol·L-1·min-1。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是_____________。 A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．充入氦气 ③下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是________。 A．混合气体的颜色保持不变 B．c(NO):c(O2)=2:1 C．每生成1mol O2的同时生成2molNO2 18. Ⅰ．如图是某常见非金属元素的价类二维图。 （1）在铁粉中加足量f的稀溶液，则对应的离子反应方程式____________________________________________________。 （2）在一定量的铜中加入f的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式__________________________。 （3）将盛有 12 mL d和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是_________。 A. 1.2 mL B. 2.4 mL C. 3.6 mL D. 4 mL Ⅱ．某实验小组拟采用如图所示装置利用a还原CuO，并检验其氧化产物。 （4）M中盛装试剂的名称为___________。 （5）实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭K2，打开K1，当_______________________________________(填实验操作及现象)时，关闭K1，打开K2。 （6）实验过程中，整个装置内的气体始终为无色的。设计实验证明氧化产物为b而不是e：____________________________________________________________________。 19. 回答下列问题。 （1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式__________________________________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_________。 （2）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)__________________。 ①磁性氧化铁 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④铜绿(碱式碳酸铜) ⑤氢氧化铝 ⑥氢氧化铁 （3）向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。 20. 氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 Ⅰ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 （1）A电极的电极反应式为______________________________________________。 （2）下列关于该电池的说法正确的是___________。 A. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间，溶液的不变 D. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol Ⅱ．工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。 （3）已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (A) 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (B) ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。 A．1.1 B．1.3 C．1.5 D．1.7 ②对反应中(A)的两种产物进行分类，分类方法错误的是________。 A．强电解质和弱电解质 B．盐和氧化物 C．离子化合物和共价化合物 D．还原产物和氧化产物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $