四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期化学周练13

**基本信息** 聚焦科技前沿与工业实践，融合化学观念与科学思维，通过基础题与综合题梯度设计，考查学生知识应用与实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质结构、有机化学、反应原理|结合石墨烯、量子通信材料等科技情境，考查同素异形体、官能团性质等核心概念| |非选择题|4题/55分|实验探究、工艺流程、反应原理、有机合成|三氯化硼制备实验考查装置连接与误差分析，草酸钴工艺流程体现科学思维，二甲醚合成反应原理结合平衡计算，富马酸依美斯汀合成考查有机结构与反应类型|

成都石室中学高2026届化学第13周周练 班级：___________ 姓名：___________ 可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是 A．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 B．碳化硼可用作核反应堆的控制棒，碳化硼含极性共价键 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2．下列有关叙述正确的是 A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体 B．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油 C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有SO D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．1 mol CH3CH2Cl含极性键数目约为7×6.02×1023 B．SiO2的电子式： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．顺-2-丁烯的球棍模型： 4．麻醉药布比卡因结构简式如右。下列关于布比卡因的说法错误的是 A. 布比卡因分子中存在手性碳原子 B. 一定条件下，布比卡因既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 C. 布比卡因分子中所有C原子可能共平面 D. 布比卡因分子中含有2种官能团 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 L 1.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氧原子的数目等于0.3NA B．标准状况下，4.48 L HF分子中含有电子的数目为0.2NA C．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中[Cu(H2O)4] 2＋离子数为NA D．56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为2NA 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2SiO＋CO2＋H2O===2HSiO＋CO B．NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO D．FeI2溶液与Cl2按4∶5的物质的量之比混合：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ 7．下列实验装置(略去夹持仪器)能达到相应实验目的的是 A．收集干燥的 B．配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液 C．启动红色喷泉 D．制取并收集干燥的氨气 8．有机物W常用于有机合成，其结构如图，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素， Z、W同主族，M的价电子数等于X与W的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 离子半径：W<M B．金属Mg不能在YZ2里燃烧 C．试管中的W单质最好用酒精洗涤 D．MZ2与M2Z的水溶液均可用于消毒 9．四环素类药物的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 下列说法错误的是 A．该反应的反应类型是取代反应 B．1 mol A与足量NaOH溶液共热，最多消耗2 mol NaOH C．CH3ONa显碱性，有利于提高反应物的转化率 D．C分子的同分异构体中，可能存在顺反异构 10．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是 实验方案设计 实验结论 A 将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋ B 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多 Ksp：Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 将25°C 0.1 mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小 说明水解过程放热 11．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。下列有关说法正确的是 A．OH－与·OH中氧元素的化合价均为-2价 B. 反应①生成1 mol*·OH，转移1 mol电子 C. 反应②为：8*·OH+2*NH4+=N2+8H2O D．随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大 12．亚氯酸钠(NaClO2)与空气作用释放低浓度二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，从而起到防护效果。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下： 注：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．“转化Ⅰ”中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 B．“转化Ⅰ”不能用稀盐酸代替稀硫酸 C．“转化Ⅱ”为加快反应速率，宜控制较高的反应温度 D．“转化Ⅱ”得到的NaClO2粗产品，可用重结晶的方法进一步提纯 13．25°C时，H2S的电离常数Ka1(H2S)=1.1×10－7，Ka2(H2S)=1.3×10－13，Ksp(FeS)=6.3×10－18，Ksp(CuS)=6.3×10－36。下列描述正确的是 A．0.01 mol·L－1的Na2S溶液中：c(H2S) <c(HS－)<c(OH－)<c(S2－) B．向CuS的悬浊液中加入足量FeS(s)，c(S2－)不变 C．2HS－H2S+ S2－ K＝1.2×106 D．0.1 mol·L－1的H2S溶液中：c(S2－)<c(OH－) 14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应： ①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中N、Y浓度(mol/L)随时间(min)变化情况如图，下列说法正确的是 A．0～20 min时间段内，Z的平均反应速率为4.2×10－3 mol·L－1·s－1 B．60 min时，若c(N)=0.200 mol•L-1，则c(Z)=0.1125 mol·L－1 C．产物X、Y、Z物质的量之比始终等于2:1:1 D．保持其他条件不变，若要提高产物中Y的比例，可适当提高反应温度 15．常温下，H2A酸溶液中分布系数随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)＝2×10－8(M2＋ 不水解，不与Cl－反应)。下列说法错误的是 A．pH=4.2时，c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－) B．pH=3.7时，c(A2－)=0.1c(H2A) C．0.1 mol·L－1的Na2A溶液中：c(H2A)<c(H＋) D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2＋)= 2×10－4 mol·L－1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(14分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ①B(OCH3)3＋9Cl2BCl3＋3COCl2＋9HCl； ②B(OCH3)3＋6Cl2BCl3＋3CO＋9HCl。 已知：B(OCH3)3的沸点为68-69°C，BCl3的沸点为12.5°C，COCl2的沸点为8.2°C，三者均极易水解。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)制备过程中，仪器M的名称是_______，C装置最适宜的加热方式为_______(填标号)。 A．酒精灯 B．水浴 C．油浴 (3)该实验需要用到的装置的正确连接顺序是(填各接口处的字母)____________________。 (4)实验中需两次用装置E，第二次用装置E的作用是 。 (5)将D中收集到的物质通过精馏分离出产品BCl3，测定产品中BCl3的质量分数。 称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加入几滴0.3 mol/L K2CrO4溶液做指示剂。 用c mol/L的AgNO3标准溶液滴定(杂质不与AgNO3溶液反应)，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，悬浊液出现稳定的淡砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验2~3次，用去AgNO3溶液的平均体积为V1 mL。用20.00 mL蒸馏水重复上述步骤，记录空白实验消耗AgNO3标准溶液的体积为V2 mL。 ①用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色的原因 。 ②若其他操作都正确，仅滴定前仰视，滴定后俯视，则测得产品中BCl3的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③根据实验数据，产品中BCl3的质量分数为_______%。 17．(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿(主要成分是Co2O3，含有Al2O3、Fe2O3、MnO2、CaCO3等杂质)为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②Ka1(H2CO3)= 4.5×10－7，Ka2(H2CO3)= 4.7×10－11，当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)钴元素在元素周期表中的位置是______________。 (2) “浸取”时提高浸取率的措施有 (答一条措施即可)，“浸取”时Co2O3发生反应的化学方程式为 。 (3)“除杂”过程中调的范围是 ，若用Na2CO3溶液调pH=5，则该步骤生成Fe(OH)3的总反应的离子方程式为 。 (4)该工艺中设计“萃取”、“反萃取”的目的是 、 。 (5) “沉钴”时用(NH4)2C2O4溶液，不用Na2C2O4溶液的原因是 。 (6)准确称取4.575 g CoC2O4·2H2O在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如下(已知385°C以上固体均为氧化物)。 ①A加热生成B的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ； ②B→C的化学方程式为 。 18．(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO2加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 在2 MPa，起始投料＝3时，CO2的平衡转化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。 回答下列问题： (1)CO2和H2生成二甲醚的总反应的热化学方程式为____________________________，该反应ΔS _______0(填“>”、“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)图中X表示_____________，为提高该物质的产率，需要研发在___________(填“高温”或“低温”)区的高效催化剂。 (3)随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是______________________________ _______________________________________________。 (4)一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入充入1 mol CO2(g)和3 mol(g)H2，经2 h反应达平衡，CO(g)、CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的物质的量分别为a、b、c mol。 ①则H2的平均消耗速率v=__________________________mol·L－1·h－1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)； ②反应Ⅱ的平衡常数K=__________________________ (mol·L－1)－2。 19．(12分)富马酸依美斯汀(F)用于暂时缓解过敏性结膜炎的体征和症状，日本的科学家Ryuichi Lemura合成富马酸依美斯汀路线如下(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称是________________________。 (2)C的结构简式为___________________。 (3)E→F的反应类型为__________。 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．含有苯环结构，且苯环上连有3个取代基； b．分子中含有2个酰胺基； c．核磁共振氢谱为5组峰。 (5)中国科学家李艳芹设计的富马酸依美斯汀部分合成路线如下： J含两个氨基，按照C→D的方法反应，生成物发生互变异构，生成含—OH的K。 K的结构简式为____________，第⑧步的化学反应方程式为_________________________。 成都石室中学高2026届化学第13周周练答案 1-15.DBACD CCDBB BCDDA 16．(共14分)(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)球形冷凝管(1分) B(1分) (3)a→h→g→c→d→f→e→h→g→b(2分)(e、f顺序不对不得分) (4)防止B中水蒸气进入D，导致生成物水解(2分) (5)①pH太低，CrO4²⁻转化为Cr2O7²⁻影响滴定终点判断(1分)；pH太高，有Ag2O生成(1分) ②偏低(2分) ③(2分) 17．(共15分) (1)第四周期、Ⅷ族(2分) (2)粉碎、升温、增大硫酸浓度、搅拌等(1分) Co2O3＋H2SO4＋SO2==2CoSO4＋H2O(2分) (3)(1分) 4Fe2＋＋O2＋4CO＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4CO2(2分) (4)富集Co2＋(1分) 除去Mn2＋(1分) (5)Na2C2O4溶液碱性强于(NH4)2C2O4溶液，易生成Co(OH)2杂质(1分) (6)2:3(2分) 2Co3O46CoO＋O2↑(2分) 18．(共14分) (1)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5kJ·mol－1(2分) <(1分) 低温(1分) (2)CH3OCH3(2分) 低温(2分) (3)553℃之前，升温，反应Ⅰ平衡正移消耗的CO2小于反应Ⅱ平衡逆移生成的CO2(1分)；553℃之后升温，反应Ⅰ平衡正移消耗的CO2大于反应Ⅱ平衡逆移生成的CO2(1分) (4)(2分) (2分) 19．(共12分)(1) 硝基(1分) 醚键(1分) (2) (2分) (3)取代反应(2分) (4)10(2分) (5) (2分) (2分) 全卷方程式的条件或气体、沉淀符号没写，扣该空一半的分。 学科网（北京）股份有限公司 $