精品解析：山西长治学院附属太行中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

太行中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 苯酚的空间填充模型： C. 3-戊醇的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为H-C≡C-H，分子呈直线形，则球棍模型：，A正确； B．依据苯的结构，苯酚分子中，苯环与羟基上的氧原子在同一平面内，羟基上的氢原子不一定与苯环在同一平面内，则空间填充模型为，B正确； C．3-戊醇的键线式应为，C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中有3种氢原子，核磁共振氢谱：，D正确； 故选C。 2. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，CH2Br-CH2Br的名称为1，2—二溴乙烷，故A错误； B．由结构简式可知，的名称为2—丁醇，故B错误； C．由结构简式可知，的名称为甲酸苯甲酯，故C错误； D．由结构简式可知，的名称为2—乙基—1，3—丁二烯，故D正确； 故选D。 3. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是 A. 乙醛能与H2加成而乙酸不能 B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 C. 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 D. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 【答案】D 【解析】 【详解】A． 乙醛中，碳氧双键与H原子相连，乙酸中，碳氧双键与-OH相连，羧基中羟基对羰基产生影响使得乙酸不能与氢气发生加成反应，故A不符合题意； B． 乙烷分子中含有两个甲基，甲苯中很有一个甲基和苯环，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基的影响，使甲苯中甲基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不符合题意； C． 苯酚中羟基直接与苯环相连，乙醇中羟基与乙基相连，苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能，说明苯环对羟基的影响使羟基氢易电离，故C不符合题意； D． 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，故D符合题意； 故选D。 4. 苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 苯甲酸能发生氧化、取代反应 B. 苯甲酸属于芳香族羧酸 C. 苯甲酸能形成分子内氢键 D. 苯甲酸可与溶液反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸可以燃烧发生氧化反应，另外其中含有苯环和羧基可以发生取代反应，故A正确； B．苯甲酸含有苯环和羧基，属于芳香族羧酸，故B正确； C．苯甲酸中只含有1个羧基，不能形成分子内氢键，故C错误； D．苯甲酸中含有羧基，可与溶液反应生成，故D正确； 故选C。 5. 工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 ②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A. 乙醇的主要作用是提供反应物 B. 干燥剂可选用无水 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” D. 可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛和庚醛在氢氧化钾乙醇溶液中发生羟醛缩合反应生成茉莉醛，乙醇做溶剂不参与反应，经过冷却、萃取分液，用固体干燥剂干燥，可以选用无水硫酸钠做干燥剂，最后蒸馏、柱色谱法分离得到产品。 【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A错误； B．干燥剂的作用是吸收有机相中的残留水分，无水Na2SO4吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，故B正确； C．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C错误； D．据已知信息，茉莉醛易被浓硫酸氧化，不可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物，故D错误； 答案选B。 6. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确是 A. 丙酮缩甘油的分子式为 B. 不能发生消去反应，但可在Cu、O2存在时发生氧化反应。 C. 该反应属于取代反应 D. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据丙酮缩甘油的结构简式可知，丙酮缩甘油的分子式为C6H12O3，故A错误； B．分子中有羟基，且连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以能发生消去反应，故B错误； C．该反应是丙酮分子中的碳氧双键断裂为单键，中环上的一个碳氧单键断开，碳原子和氧原子分别加到丙酮分子中的氧原子和碳原子上，属于加成反应，故C错误； D．丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基，即，共有4种，故D正确； 故选：D。 7. 有机物M、N、P之间存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 1 mol M与1 mol Br2加成，所得产物有2种 B. N可能的结构有两种 C. 检验N中Cl原子所需试剂的先后顺序：NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 D. P在一定条件下既可以和氢气反应，也可以和乙酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】N在氢氧化钠醇溶液的作用下加热生成物质M，根据M的结构和N的分子式可知，N的结构简式可能是、和一共三种结构，N在氢氧化钠水溶液中水解后，氯原子变为羟基，则P上会有羟基，以此解题。 【详解】A．M属于共轭二烯烃，与加成时，可发生1,2-加成和1,4-加成，所得产物共2种，A正确； B．由分析可知，N的可能结构有3种，B错误； C．检验N中氯原子时，先加溶液使氯原子转化为，再加稀中和过量的，最后加溶液，根据生成白色沉淀证明含氯原子，试剂顺序正确，C正确； D．N在水溶液中水解得到P，P中含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，同时P含酮羰基，可与氢气发生加成反应，D正确； 故选B。 8. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 9. 广西壮族传统节日三月三的美食“五色糯米饭”，其中的红色来源于本地生长的红蓝草所含的一种有机物紫蓝素，它是天然染料之一，结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质最多能与反应 D. 1个分子中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A正确； B．该物质中含有1个苯环、2个碳碳双键、1个羰基和1个碳氮双建，该物质最多能与发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，紫蓝素分子中含有的羧基、酚羟基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则lmol紫蓝素最多消耗3mol氢氧化钠，C正确； D．由结构简式可知，紫蓝素分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，D错误； 故选D。 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 在的溶液滴入滴的溶液，振荡后加入乙醛溶液并加热，没有砖红色沉淀产生 验证乙醛已经完全变质 向试管中加入卤代烃和的溶液，加热，再向反应后的溶液中加入溶液，没有出现淡黄色沉淀 验证卤代烃X不是溴代烃 向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 验证酸性：苯酚 加热蔗糖和稀混合溶液，充分反应后冷却；再加入溶液碱化后加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮如镜的银 验证蔗糖的水解产物中一定有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液滴入滴的溶液，NaOH溶液少量，检验醛基用新制的Cu(OH)2浊液必须在碱性条件下加热反应，A错误； B．加入硝酸银之前应该先用硝酸酸化，过量的KOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，最后会分解为Ag2O沉淀，B错误； C．乙酸会挥发，生成的气体中有挥发的乙酸，也能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸酸性大于苯酚，C错误； D．蔗糖不具有还原性，加入稀硫酸加热充分反应后冷却，再加入NaOH溶液碱化后加入银氨溶液，水浴加热出现光亮的银镜，证明有还原性糖生成，D正确； 答案选D。 11. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在氢键 B. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 原子半径， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该螯合物内部不存在氢键，A错误； B．该螯合物中中心原子为铁、配体原子为氮，由结构可知，1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol，B正确； C．该螯合物中碳氮构成的环中氮原子形成一个双键、2个单键，为sp2杂化，另一个氮原子形成3个单键，有1对孤电子对，为sp3杂化；C错误； D．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径，，D错误； 故选B。 12. 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是 A. 反应③的条件为浓硫酸、加热 B. 物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰 C. 反应①为取代反应，反应④为加聚反应 D. E 中所有原子一定在同一平面上 【答案】C 【解析】 【分析】苯和溴发生取代反应生成A溴苯，A和氢氧化钠发生取代反应生成苯酚，苯酚和氢气还原生成B环己醇，B发生消去反应生成C环己烯，C可以和溴加成引入溴原子后再消去生成E，E加聚生成产物； 【详解】A．反应③为卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下的消去反应生成烯烃，A错误； B．B为环己醇，有5种情况的氢，核磁共振氢谱图中有 5 组峰，B错误； C．由分析可知，反应①为取代反应，反应④为加聚反应，C正确； D．E结构为 ，分子中含有饱和碳原子，故所有原子不会再同一平面上，D错误； 故选C。 13. 关于紫草素，下列说法正确的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 紫草素的分子式是C16H16O5，其同分异构体中可能含有两个苯环 C. 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. lmol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比为3∶2∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中最多有16个碳原子共平面，A错误； B．紫草素的分子式是C16H16O5，其不饱和度较多，其同分异构体中可能含有两个苯环，B正确； C．该物质含有酚羟基和碳碳双键，故1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗4molBr2，C错误； D．lmol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，该物质和碳酸氢钠不反应，D错误； 故选B。 14. 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的催化剂为HMLn B. 总反应式为 C. b、c、d均存在顺反异构 D. 反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应(Ⅰ)中被消耗，反应(Ⅳ)中又生成，符合催化剂反应前后组成和性质不变的特征，该反应的催化剂为，A正确； B．根据反应机理，反应物为、、，产物为，总反应式符合原子守恒，书写正确，B正确； C．存在顺反异构的要求是碳碳双键的每个碳原子均连接2种不同的原子或基团，b、c、d中碳碳双键的两个碳原子均连接不同基团，均存在顺反异构，C正确； D．反应(Ⅳ)是取代的取代反应，为乙醇，为，产物d属于酯类，并非酮，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共58分。 15. 氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是①金属钠与液态氨反应得NaNH2；②NaNH2与N2O按物质的量之比为2∶1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。 （1）反应②的化学方程式为____________________。 （2）的空间结构是__________；比较和NH3中键角的大小：_____(填“>”“<”或“=”)NH3，请用价层电子对互斥模型解释：____________________。 （3）叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A. 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 B. NaN3与KN3结构类似，前者离子键键能较小 C. 第一电离能(I1)： D. 热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键 （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式和晶胞特征分别如图甲、图乙所示： 晶胞甲中铁原子的配位数为_____，晶胞乙中铁原子的堆积方式与铜晶胞中铜原子的堆积方式_____(填“相似”或“不相似”)。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，摩尔质量为M g·mol-1，则该晶体的密度可表示为__________g·cm-3。 【答案】（1） （2） ①. 直线形 ②. < ③. 和的中心氮原子均采取杂化，中有两对孤电子对，中有一对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越大，导致键角越小 （3）C （4） ①. 8 ②. 相似 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据反应物物质的量之比2：1，结合原子守恒配平已知产物，剩余的N、H原子组合为唯一气体，其方程式为；； 【小问2详解】 中心N原子的价层电子对数为2，无孤电子对，符合sp杂化的直线形结构特征；和中N原子均为杂化，有2对孤电子对，中N原子只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥作用越大，导致键角越小； 【小问3详解】 A．氮气常温稳定是因为分子内存在氮氮三键，键能极大，和氮元素电负性大无直接关联，A错误； B．二者结构类似，半径小于，的离子键键能更大，B错误； C．同主族第一电离能N>P，P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能P>S，因此第一电离能：N>P>S，C正确； D．分子的热稳定性取决于共价键键能，和分子间氢键无关，热稳定性更强是因为N-H键键能大于P-H、H-S键，D错误； 故答案为C； 【小问4详解】 晶胞甲（体心立方堆积）铁原子的配位数：8；晶胞乙的堆积方式与铜的堆积方式相似，铜为面心立方最密堆积，晶胞乙为面心立方结构；面心立方晶胞中，面对角线长度等于4倍原子半径，即晶胞棱长；单个晶胞含4个Fe原子，晶胞质量为，代入密度公式得：。 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下： 已知：①MnO不溶于水，可溶于酸； ②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。 （3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。 （4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.CuO D.ZnO （5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。 （6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实验方案_______。 【答案】（1） （2）加快反应速率 （3）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+ （4） ①. 3≦pH﹤5.5 ②. D （5）蒸发皿 （6）用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。 【解析】 【分析】菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、，加入稀硫酸酸浸，、MnO、FeO、均能溶于酸，转化为Mn2+、Fe2+、Zn2+、Fe3+，不溶于稀硫酸过滤后存在于滤渣1中，滤液中加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，最后重结晶可以得到ZnSO4 ▪7H2O。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是。 【小问2详解】 “酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是加快反应速率。 【小问3详解】 “除锰”时，加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。 【小问4详解】 完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=3；当开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=5.5；则溶液pH的范围是3≦pH﹤5.5；加入试剂X调溶液pH，NaOH、氨水、CuO虽都能调节pH，但会引入新的杂质，最适宜使用的试剂X是ZnO，故选D。 【小问5详解】 “操作1”为重结晶，需要使用的陶瓷仪器是蒸发皿。 【小问6详解】 为判断硫酸锌晶体是否有残留，实验方案为：用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。 17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/() 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。 （1）仪器A名称是_______。 （2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是________。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 （5）加入溶液的作用有_____。 a．除去硫酸和苯甲酸 b．降低苯甲酸乙酯的溶解度 （6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集_____℃的馏分。 （7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率 （4）分水器内水层高度不再发生变化 （5）ab （6）212.0 （7）84% 【解析】 【分析】装置甲制备苯甲酸乙酯，其中分水器不断整出水蒸气，促使平衡正向移动，装置乙提纯苯甲酸乙酯，根据沸点的不同，利用蒸馏的方法进行提纯，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为球形冷凝管； 【小问2详解】 苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，化学方程式为：； 【小问3详解】 使用过量乙醇，能使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率； 【小问4详解】 由于分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，所以反应结束的标志是分水器内水层高度不再发生变化； 【小问5详解】 根据乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用可判断加入Na2CO3溶液的作用是除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度，故选ab； 【小问6详解】 苯甲酸乙酯的沸点是212.0℃，所以采用图乙装置进行蒸馏操作，收集212.0℃的馏分； 【小问7详解】 2.44 g苯甲酸的物质的量是2.44g÷122g/mol＝0.02mol，15.0 mL乙醇的物质的量是，所以乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×150g/mol＝3.0g，所以产率是。 18. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如图。 已知：① ② （1）Ⅰ中只含有一种化学环境的氢原子，则Ⅰ的结构简式为____________________。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为__________。 （3）Ⅲ与Ⅴ发生取代反应的条件是_____，Ⅵ的名称是_____。 （4）Ⅴ有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有_____种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为____________________(任写一种)。 （5）以丙酮()和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ｛｝的单体，补齐该合成路线中残缺的物质A：__________，B：__________，C：__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 丙烯酸钠 （4） ①. 3 ②. 或（任写一种即可） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据已知信息①知，Ⅰ中发生氧化反应，则Ⅰ中含有碳碳双键，再结合问题(1)所给信息知，Ⅰ中只含有一种化学环境的氢原子，说明Ⅰ的结构高度对称，因此Ⅰ的结构简式为 ； II和氢气发生加成反应得到III，III的结构简式为；III→IV发生醇的消去反应，IV经一系列的变化可得到V，V和氢氧化钠反应可得到VI，V和VI发生加聚反应可得到VII，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，Ⅰ的结构简式为 ； 【小问2详解】 由分析可知，III→IV发生醇的消去反应，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，III的结构简式为，V的结构简式为，两者发生的取代反应为酯化反应，因此反应的条件是浓硫酸、加热；根据VI的结构简式可知，其名称为丙烯酸钠； 【小问4详解】 V的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，并且为链状化合物，符合要求的同分异构体有、和，共三种；其中核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为或（任写一种即可） 【小问5详解】 合成路线中丙酮和HCN先发生加成反应得到A，A为；在酸性条件下发生水解得到B，B为；在浓硫酸、加热的条件下发生醇的消去反应得到C，C为，最后和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应即可得到高分子VIII的单体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太行中学2025—2026学年第二学期期中考试 高二化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 苯酚的空间填充模型： C. 3-戊醇的键线式： D. 乙醇的核磁共振氢谱： 2. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 3. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是 A. 乙醛能与H2加成而乙酸不能 B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 C. 苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 D. 2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能 4. 苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 苯甲酸能发生氧化、取代反应 B. 苯甲酸属于芳香族羧酸 C. 苯甲酸能形成分子内氢键 D. 苯甲酸可与溶液反应生成 5. 工业制备茉莉醛( )的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物 ②茉莉醛易被浓硫酸氧化 A. 乙醇的主要作用是提供反应物 B. 干燥剂可选用无水 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏” D. 可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 6. 丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确是 A. 丙酮缩甘油的分子式为 B. 不能发生消去反应，但可在Cu、O2存在时发生氧化反应。 C. 该反应属于取代反应 D. 丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种 7. 有机物M、N、P之间存在如图转化关系，下列说法错误的是 A. 1 mol M与1 mol Br2加成，所得产物有2种 B. N可能的结构有两种 C. 检验N中Cl原子所需试剂的先后顺序：NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 D. P在一定条件下既可以和氢气反应，也可以和乙酸反应 8. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 9. 广西壮族传统节日三月三的美食“五色糯米饭”，其中的红色来源于本地生长的红蓝草所含的一种有机物紫蓝素，它是天然染料之一，结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 该物质最多能与发生加成反应 C. 该物质最多能与反应 D. 1个分子中含有1个手性碳原子 10. 下列设计的实验方案能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 在的溶液滴入滴的溶液，振荡后加入乙醛溶液并加热，没有砖红色沉淀产生 验证乙醛已经完全变质 向试管中加入卤代烃和的溶液，加热，再向反应后的溶液中加入溶液，没有出现淡黄色沉淀 验证卤代烃X不是溴代烃 向固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 验证酸性：苯酚 加热蔗糖和稀混合溶液，充分反应后冷却；再加入溶液碱化后加入银氨溶液，水浴加热，出现光亮如镜的银 验证蔗糖的水解产物中一定有还原性糖 A. A B. B C. C D. D 11. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该螯合物内存在氢键 B. 1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C. 该螯合物中N的杂化方式只有1种 D. 原子半径， 12. 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是 A. 反应③的条件为浓硫酸、加热 B. 物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰 C. 反应①为取代反应，反应④为加聚反应 D. E 中所有原子一定在同一平面上 13. 关于紫草素，下列说法正确的是 A. 分子中最多有11个碳原子共平面 B. 紫草素的分子式是C16H16O5，其同分异构体中可能含有两个苯环 C. 1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3molBr2 D. lmol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比为3∶2∶2 14. 工业上以有机物a、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的催化剂为HMLn B. 总反应式为 C. b、c、d均存在顺反异构 D. 反应(Ⅳ)是生成酮的取代反应 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共58分。 15. 氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是①金属钠与液态氨反应得NaNH2；②NaNH2与N2O按物质的量之比为2∶1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。 （1）反应②的化学方程式为____________________。 （2）的空间结构是__________；比较和NH3中键角的大小：_____(填“>”“<”或“=”)NH3，请用价层电子对互斥模型解释：____________________。 （3）叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2，下列有关说法正确的是__________(填字母)。 A. 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 B. NaN3与KN3结构类似，前者离子键键能较小 C. 第一电离能(I1)： D. 热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键 （4）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式和晶胞特征分别如图甲、图乙所示： 晶胞甲中铁原子的配位数为_____，晶胞乙中铁原子的堆积方式与铜晶胞中铜原子的堆积方式_____(填“相似”或“不相似”)。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，摩尔质量为M g·mol-1，则该晶体的密度可表示为__________g·cm-3。 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下： 已知：①MnO不溶于水，可溶于酸； ②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。 （3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。 （4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.CuO D.ZnO （5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。 （6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实验方案_______。 17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/() 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。 （1）仪器A名称是_______。 （2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为________。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是________。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。 （5）加入溶液的作用有_____。 a．除去硫酸和苯甲酸 b．降低苯甲酸乙酯的溶解度 （6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集_____℃的馏分。 （7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。 18. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成路线如图。 已知：① ② （1）Ⅰ中只含有一种化学环境的氢原子，则Ⅰ的结构简式为____________________。 （2）Ⅲ→Ⅳ的化学方程式为__________。 （3）Ⅲ与Ⅴ发生取代反应的条件是_____，Ⅵ的名称是_____。 （4）Ⅴ有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有_____种(已知：羟基与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为____________________(任写一种)。 （5）以丙酮()和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ｛｝的单体，补齐该合成路线中残缺的物质A：__________，B：__________，C：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $