山西省2025-2026学年第二学期高二年级阶段检测化学模拟练习卷

**基本信息** 本试卷覆盖必修一至选择性必修三核心内容，以晶体结构、有机化学、化学平衡等为重点，结合电催化剂、蛇纹石资源利用等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配高二阶段能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子云、化学用语、晶胞结构、实验操作|基础概念辨析与图像分析结合，如第8题负热膨胀材料晶胞投影| |非选择题|4题/58分|晶体结构（15题）、工业流程（16题）、平衡计算（17题）、有机物推断（18题）|综合应用突出，如16题蛇纹石矿化固定CO₂，体现科学态度与责任；18题结合质谱、燃烧实验推断结构，考查科学探究能力|

2025-2026学年第二学期高二年级阶段模拟检测 化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C D C A C D C B D D D C 2． 非选择题(本题共 4题，共 58分) 15.Ⅰ.（1）共价晶体 （2）X射线衍射实验 （3）4 Ⅱ.（1）①4 ② 109°28′ sp3 ③6 ④1：2 （2）①1:2 ②2 4NA 16.(1)绿矾(FeSO₄·7H₂O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，红棕色固体为Fe₂O₃，铁元素从+2价升高到+3价、硫元素从+6价降低到+4价，则按得失电子守恒、元素质量守恒得：气体物质为SO₂、SO₃，反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O 高温 Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑ + 14H₂O↑， 故答案为：2FeSO₄·7H₂O 高温 Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑ + 14H₂O↑； (2)Mg₃Si₂O₅(OH)₄经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；FeSO₄·7H₂O分解生成Fe₂O₃、SO₂、SO₃，“水浸”，结合电荷守恒可知，滤液中硫酸根浓度至少为 （0.005×2+0.150×3+0.430×2+0.010×3）÷2 mol/L = 0.675mol/L，远大于滤液中铁离子的浓度，铁元素源自绿矾和蛇纹石，硫元素源自绿矾，结合铁、硫元素守恒，只有一部分铁元素进入滤液，则另一部分铁元素在滤渣①中，故滤渣①的主要成分是Fe₂O₃、SiO₂， 故答案为：Fe₂O₃；SiO₂； (3)加入NaOH“调pH = 6”，c(H⁺) = 10⁻⁶mol·L⁻¹，c(OH⁻) = 10⁻⁸mol·L⁻¹。则根据Ksp[Fe(OH)₃] = c(Fe³⁺) × c³(OH⁻)，可得c(Fe³⁺)= Ksp[Fe(OH)₃] ÷ c³(OH⁻) = 2.8×10⁻³⁹ ÷ (1.0×10⁻⁸)³ = 2.8 × 10⁻¹⁵mol·L⁻¹ ＜ 1.0 × 10⁻⁵mol·L⁻¹，说明Fe³⁺完全沉淀；同理，可计算出c(Al³⁺) =Ksp[Al(OH)₃] ÷ c³(OH⁻) = 1.3×10⁻³³ ÷ (1.0×10⁻⁸)³ = 1.3 × 10⁻⁹mol·L⁻¹ ＜ 1.0 × 10⁻⁵mol·L⁻¹，说明Al³⁺完全沉淀；滤液中Al³⁺的浓度为1.3 × 10⁻⁹mol·L⁻¹， 故答案为：Fe(OH)₃；Al(OH)₃；1.3 × 10⁻⁹； (4)根据题给信息，可知“沉镍”“矿化”后生成Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O。根据元素守恒，可知调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入CO₂“矿化”后反应的离子方程式为：5Mg²⁺ + 10OH⁻ + 4CO₂ = Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O↓， 故答案为：5Mg²⁺ + 10OH⁻ + 4CO₂ = Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O↓； (5)0.466kg Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O的物质的量为：(0.466×10³g) ÷ 466g/mol = 1mol，根据C原子守恒，有关系式：Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O ～ 4CO₂， 则1mol Mg₅(CO₃)₄(OH)₂·4H₂O可固定4mol CO₂，标准状况下的体积为：22.4L/mol × 4mol = 89.6L， 故答案为：89.6。 17.Ⅰ（1）盖斯定律推导： ①×2：2N₂(g)+2O₂(g)=4NO(g) ΔH=361.0 kJ·mol⁻¹ ②×2：2N₂(g)+6H₂(g)=4NH₃(g) ΔH=-184.8 kJ·mol⁻¹ ③×3：6H₂(g)+3O₂(g)=6H₂O(g) ΔH=-1450.8 kJ·mol⁻¹ 用①×2 - ②×2 + ③×3 得到反应④：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH = 361.0 - (-184.8) - 1450.8 = -905.0 kJ·mol⁻¹ 该反应ΔH＜0，反应后气体物质的量增多，ΔS＞0；由ΔG=ΔH-TΔS可知，任意温度下ΔG均小于0，可自发进行。 填空答案：-905.0；任意温度 （2）平衡常数与温度影响 平衡常数表达式：K = [c(NO)的四次方 × c(H₂O)的六次方] ÷ [c(NH₃)的四次方 × c(O₂)的五次方] 反应④为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。 填空答案：K=[c⁴(NO)·c⁶(H₂O)]/[c⁴(NH₃)·c⁵(O₂)]；减小 Ⅱ.（1）CH₃COO- 溶液中存在平衡：①CH₃COOH可逆生成CH₃COO⁻ + H⁺、②Ag⁺ + CH₃COO⁻可逆生成CH₃COOAg(aq)、③Ag⁺水解平衡：Ag⁺ + H₂O可逆生成AgOH + H⁺，随着pH增大，c(H⁺)减小，平衡①、③正向移动，c(CH₃COOH)、c(Ag⁺)减小；pH较小时CH₃COO⁻浓度增大的影响大于Ag⁺浓度减小的影响，CH₃COOAg浓度增大，pH较大时CH₃COO⁻浓度增大的影响小于Ag⁺浓度减小的影响，CH₃COOAg浓度减小。因此线Ⅰ表示CH₃COOH摩尔分数随pH变化，线Ⅱ表示CH₃COO⁻摩尔分数随pH变化。 （2）mol·L⁻¹ Ⅲ.（1）右 （2）C 18.Ⅰ（1）苯甲酸 （2）A （3）羟基 醛基 （4）7 （5）C7H8O 3 Ⅱ.（1）C4H5N2O （2）C8H10N4O2 Ⅲ.（1）B （2）C4H8O2 （3）(CH3)2CHCOOH 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省2025-2026学年第二学期高二年级阶段模拟检测 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项: 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本试卷考试范围为必修一第一章到选择性必修三第一章第二节。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-40 Ag-108 B-11 第I卷（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列说法正确的是 A.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 B.不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 C.p能级能量一定比s能级高 D.任一能层的能级总是从s能级开始，能级数与能层序数无关 2.下列化学用语表述正确的是 A．甲醛分子的电子式： B．的电子式为 C．分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 3.下列说法正确的是 A.只要含有苯环结构的有机物就一定是芳香烃 B.CH3CH2CH3的一溴代物共3种 C.该物质的分子式为：C7H5N3O6 D.和互为同分异构体 4.混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（ ） 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 -11.5℃ 198℃ 1.11g•cm-3 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9℃ 290℃ 1.26 g•cm-3 跟水、乙醇以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 5.象鼻虫是比较著名的经济植物害虫，它取食棉花植株的芽和棉桃，并在棉花上产卵。人们利用400多万只象鼻虫及其97.52 kg粪便，历经30多年时间，弄清了象鼻虫四种信息素的组成，如图为其中一种结构。下列说法正确的是 A.该信息素的分子式为C10H14O B.该信息素的官能团只有碳碳双键 C.比该信息素相对分子质量小28的同系物少两个氢原子、含有苯环结构且属于醇类物质的同分异构体共5种 D.该信息素的相对分子质量为151 6.最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时、还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应 7.下列说法正确的是 A.属于醛类，官能团为—CHO B. 和不互为同系物 C.的一溴取代物有4种 D.有机物有多种同分异构体，其中属于酯类而且氯原子直接连在苯环上的同分异构体（不考虑立体异构）有19种 8. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为 B. 和B均为杂化 C. 晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和B的最短距离为 9.La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La—Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶体结构。 下列说法错误的是 A. 该晶体可表示为LaNi₅ B. 该晶体中1个La原子与6个Ni原子配位 C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为5 D. 通过晶体X射线衍射实验可得出LaNi₅晶胞 10.下图为碳化硅的晶胞结构示意图，设其晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.SiC是离子晶体 B.碳化硅晶胞沿其中一条面对角线的投影图为（不考虑C原子与Si原子的相对大小） C.碳化硅晶胞的密度为 g/cm3 D.1mol SiC含有的Si-C键个数为3NA 11.下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 12.下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂ + Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 13.一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 14.常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 第Ⅱ卷（共58分） 2． 非选择题(本题共 4题，共 58分) 15.（本题16分，除特殊标注外，每空均为1分）晶体是大自然的产物，它存在着一种无言之美，也体现了化学学科之美。请你根据要求回答下列问题： Ⅰ.一种氮化硼的晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图： （图例：○硼原子 ●氮原子） (1) BN的晶体类型是________。 (2) 现代化学中，科学家常利用________区分晶体和非晶体。 (3) 已知氮化硼的晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数为NA。每个氮原子周围距离最近的硼原子数目为________，晶体的密度为： g/cm3（2分） Ⅱ.常见晶体的结构分析。 (1)金刚石晶体 金刚石的晶体结构模型 金刚石晶胞 ①在金刚石晶体中,每个碳原子以共价单键与相邻的______个碳原子相结合。 ②晶体中 C—C—C 夹角为______,碳原子采取了______杂化。 ③最小环上有______个碳原子。（2分） ④晶体中碳原子个数与 C—C 数之比为______。（2分） (2) 二氧化硅晶体 ①每个硅原子与相邻的四个氧原子以共价键相结合构成正四面体结构,硅原子在正四面体的中心,4个氧原子在正四面体的4个顶点。晶体中 Si 原子与 O 原子的个数比为______。（2分） ②每个 Si 原子与4个 O 原子成键,每个 O 原子与______个 Si 原子成键,1 mol SiO₂ 晶体中含 Si—O 数目为______(NA为阿伏加德罗常数的值)。 16.（本题13分，除特殊标注外，每空均为1分）我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。（2分） （2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_______、_______。 （3）加入 “调”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中的浓度为_______（2分）。 （4）“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。（2分） （6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L(标准状况)。（2分） 17.（本题15分，除特殊标注外，每空2分）化学反应平衡在生活实际中常常被提及，已经成为化学学科不可分割的一部分。请你据此按要求回答下列问题： Ⅰ.已知以下化学方程式： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol⁻¹ ②N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol⁻¹ ③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol⁻¹ （1）则 ④4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH=______ kJ·mol⁻¹，该反应在 （1分）（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 （2）对于反应④，其平衡常数K的表达式为： ；若升高温度，平衡常数K （1分）（填“减小”“增大”或“不变”） Ⅱ.常温下 Ag(Ⅰ)-CH₃COOH 水溶液体系中存在反应：Ag⁺ + CH₃COO⁻ ⇌ CH₃COOAg(aq)，平衡常数为 K。已知初始浓度 c₀(Ag⁺)=c₀(CH₃COOH)=0.08 mol·L⁻¹，所有含碳物种的摩尔分数与 pH 变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 （1）请你判断：线Ⅱ表示 （1分）（填“CH₃COOH”“CH₃COO-”或“CH₃COOAg”）的变化情况，并说明理由： （用化学或离子方程式和语言文字表述）。 （2）请你写出：当pH=n 时，c(Ag⁺)= mol·L⁻¹ Ⅲ.常温下将 NaOH 溶液滴加到磷酸(H₃PO₄)溶液中，混合溶液中的 pH 与部分离子浓度变化的关系如图所示。 （1）若直线丙表示 pH 与 -lg的变化关系，应该在甲线的 边（填“左”或“右”） （2）据图，请你选出去下列正确的选项： 。 A. c(HPO₄²⁻) = c(H₃PO₄) 时，pH = 4.68 B. Kₐ₂(H₃PO₄) = 10⁻⁷·²¹，且 NaH₂PO₄ 溶液中 c(HPO₄²⁻) < c(H₃PO₄) C. Na₂HPO₄ 溶液中，c(OH⁻) + c(PO₄³⁻) = c(H⁺) + c(H₂PO₄⁻) + c(H₃PO₄) 18.（本题14分，除特殊标注外，每空1分）有机化合物在人类生活中扮演着极其重要的作用，请你根据以下要求完成下列问题: Ⅰ.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ① ② ③ ④ ⑤ （1）请你写出①的名称： 。 （2）请你推测，②可能是下列哪个有机物的空间填充模型 A.CH4 B.CCl4 C.CHCl3 （3）请你写出③的官能团的名称： （4）④是青蒿素分子的结构简式，其中的手性碳原子有 个。 （5）⑤的分子式是： ，其中满足以下条件的⑤的同分异构体有 （2分）个。 a.分子中含有苯环 b.苯环上有两个取代基 c.侧链取代基有羟基 Ⅱ.研究有机化合物的方法有很多。已知咖啡和茶类饮料中都含有兴奋剂咖啡因。经元素分析测定，咖啡因中各元素 的质量分数是：碳49.5%，氢5.2%，氮28.9%，氧16.5%。 （1）咖啡因的实验式为___________。 （2）质谱法测得咖啡因的相对分子质量为194，则咖啡因的分子式为___________。 Ⅲ.（1）某有机化合物样品的质谱图如右图所示，则该有机化合物可能是 。 A. 甲醇 B. 甲烷 C. 乙烷 D. 乙烯 （2）若准确称取4.4 g有机物G样品(只含C、H、O三种元素),经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化,最终生成CO₂和H₂O),装置D质量增加3.6 g,U形管E质量增加8.8 g。又知有机物G的质谱如图所示。该有机物的分子式为______（2分）。 （3）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为______。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $