化学计量中的重要物理量 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计量中的重要物理量”专题，覆盖物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等核心考点，对接高考评价体系，分析2024-2025年广东、四川等多地考情分布，归纳NA结合物质结构、弱电解质电离等常考题型，构建系统知识网络。 课件亮点在于“真题溯源+解题妙招+思维建模”，如“四看法”突破气体摩尔体积计算，阿伏加德罗定律推论思维模板，结合2026年广东卷、四川卷真题训练，培养科学思维与化学观念，帮助学生掌握陷阱规避技巧，教师可据此精准定位高频考点，实现高效复习。

化学计量中的重要物理量 2027年高考一轮复习 第01讲 学科：高中化学 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数 知识点2 摩尔质量 考向破译 考向1 考查物质的量概念的理解 考向2 考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 考点一 物质的量 知识解构 知识点1 影响物质体积的因素 知识点2 物理变化和化学变化 知识点3 阿伏加德罗定律及其推论 考向破译 考向1 考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考向2 考查阿伏加德罗定律及应用 考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法 考点二 气体摩尔体积 解题妙招1 “四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算 解题妙招2 解答阿伏加德罗定律及其推论题的思维模板 解题妙招3 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理 命题透视·考情前瞻 核心考点 2026 2025 2024 物质的量、阿伏加德罗常数 广东卷T7，2分 四川卷T2，2分 贵州卷T6，2分 黑吉辽蒙卷T6，2分 广西卷T3，3分 广东卷T10，2分 河北卷T4，3分 江西卷T5，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 海南卷T6，2分 江西卷T7，3分 河北卷T4，3分 气体摩尔体积 广东卷T7，2分 四川卷T2，2分 贵州卷T6，2分 黑吉辽蒙卷T6，2分 湖南卷T3，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 云南卷T4，3分 广东卷T10，2分 贵州卷T6，3分 黑吉辽蒙卷T4，3分 考向解读 考情・分析解读 命题解码：(1)本专题在高考中属于必考内容，题型以选择题为主，常与NA结合考查，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型；（2）预计今后可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题；(3)复习过程中梳理物质的量、Vm、摩尔质量的定义及单位换算，区分"摩尔质量"(g/mol)与"相对分子质量"(无量纲)，结合思维导图整合知识网络。平时训练要细心，优先突破近3年高考真题中的物质的量相关试题，注意积累。 复习目标：1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 02 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 模块一 化学计量中的重要物理量 知识解构 考向破译 知识点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 1.物质的量(n)： 定义 表示一定数目粒子集合体的物理量 研究对象 “粒子”即“微观粒子”：质子、中子、电子、原子、离子、分子、原子团等 物理量符号 n 单位符号 常用单位“mol”，还有kmol、mmol、μmol 计算公式 n= 规律 物质的量n与微粒个数N成正比（求物质的最简式就是求原子个数最简比，即原子的物质的量比） N NA 模块一 化学计量中的重要物理量 知识解构 考向破译 2.阿伏伽德罗常数： 定义 1mol任何粒子的粒子数 研究对象 “粒子”即“微观粒子”：质子、中子、电子、原子、离子、分子、原子团等 物理量符号 NA 单位符号 常用单位“mol-1” 具体数值 约为6.02×1023 计算公式 NA= 注意事项 NA表示精确值、6.02×1023表示约值；NA有单位 N n 知识点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 得分速记 （1）专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 （2）微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 （3）具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5mol O3”；不能说“1 mol氧”。 （4）集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 模块一 化学计量中的重要物理量 知识点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 知识点2   摩尔质量 模块一 化学计量中的重要物理量 定义 表示单位物质的量的物质所具有的质量 研究对象 气体、液体、固体 物理量符号 M 单位符号 常用单位“g.mol-1”或“g/mol” 具体数值 以g.mol为单位时，数值上等于相对原子（分子）质量 计算公式 M= 规律 同一物质，由于M相同，则其质量m和物质的量n成正比 注意事项 摩尔质量和相对分子质量是不同的物理量，只是数值上存在关联 m n 知识解构 考向破译 知识点2   摩尔质量 模块一 化学计量中的重要物理量 注意：摩尔质量的其他计算公式 ①每个原子或分子的质量（g）×NA（mol-1） ②标况下气体的密度（g/L）×22.4L/mol ③另一气体的摩尔质量×相对密度（同温同压下） ④混合气体的平均摩尔质量= = 组成气体1的摩尔质量×其物 质的量分数（或体积分数）+组成气体2的摩尔质量×其物质的量分数（体积分数）+...... 气体总质量 气体总物质的量 知识解构 考向破译 考向1   考查物质的量概念的理解 1. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 2. (2026·浙江丽水高三选考模拟)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 C C 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 3. 关于1.5molH2O2，下列说法正确的是( ) A．摩尔质量是34g B．含有3molH C．含氧原子数目约为1.806×1023个 D．含有15mol电子 B 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 B 4. 关2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次 会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称 为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。 新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B．0.4 mol NH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA C．2.7g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为0.3NA D．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 考向2   考查物质的量、质量、微粒数之间的关系 1. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是(　　) A．该硫原子的相对原子质量为 B．m g该硫原子的物质的量为 mol C．该硫原子的摩尔质量是aNA g D．a g该硫原子中所含的电子数目为16NA B 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 2. 某下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．硫酸的摩尔质量为98 g C．2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍 D．摩尔是物质的量的单位 D 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 C 3. 关科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治 疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分 子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量 为1 mol 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 A 4. (2026·江西吉安高三模拟预测)硫及其部分化合物的转化 关系为 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A．1molSO2与过量O2反应转移电子的数目为2NA B．32gS8( )分子中含有的S—S键数目为NA C．标准状况下，1molSO3的体积小于22.4L D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液中氧原子数目大于4NA 考点1   物质的量、阿伏伽德罗常数 知识解构 考向破译 知识点3   气体摩尔体积 模块一 化学计量中的重要物理量 定义 在一定温度和压强下，单位物质的量的气体占有的体积 研究对象 气体 单位符号 常用单位“L.mol-1”或“L/mol”和“m3.mol-1”（或m3/mol） 具体数值 ①标况下（0℃或273.15K，101KPa），Vm=22.4L.mol-1 ②常温常压下（25℃或298.15K，101KPa），Vm=24.5L.mol-1 计算公式 注意事项 ①同温同压下，气体Vm均相同，与气体种类无关；即相同的温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子数（此规律又称阿伏伽德罗定律） ②标况下，Vm为22.4L.mol-1，但Vm为22.4L.mol-1不一定为标况 ③若标况下物质不是气体，无法用22.4L/mol代入计算 V n Vm= 知识解构 考向破译 1. 研究对象：理想气体 2. 公式： PV=nRT PVM=mRT PM=ρRT 3. 运用：根据条件，消掉相同变量与常数R，确定剩余变量关系。 （1）同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比 ①此为阿伏伽德罗定律的拓展 ②同温同压下。气体体积分数等于气体的物质的量分数 （2）同温、同压下，气体摩尔质量与气体密度成正比 知识点4   理想气体状态方程 模块一 化学计量中的重要物理量 n= 代入公式整理 m M m=ρ×V代入公式整理 知识解构 考向破译 模块一 化学计量中的重要物理量 ①空气平均摩尔质量约为28.8g/mol，在同温、同压下，若气体M＞28.8g/mol，该气体密度大于空气，反之，若气体M＜28.8g/mol，该气体密度小于空气。 ②同温、同压下，已知某气体A对H2相对密度是22，可求气体A的摩尔质量。 （3）同温、同体积下，气体压强与气体物质的量成正比 因此在恒温、恒容密闭容器中，各气体分压与各气体物质的量成正比，可将气体分压代入化学方程式做计算。 （4）同温、同压下，同体积的任何气体，其分子物质的量相同 由于 ，因此同温、同压、同体积下气体摩尔质量与气体质量成正比。 知识点4   理想气体状态方程 知识解构 考向破译 模块一 化学计量中的重要物理量 （5）同温、同压下，同体积的任何气体，其分子个数相同 相同，此即为阿伏伽德罗定律。 知识点4   理想气体状态方程 知识解构 考向破译 1. 下列说法正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 D 考向1   考查气体摩尔体积与阿伏加德罗常数的正误判断 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 C 2. (2026·安徽高三模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A．标准状况下，2.24 L CHCl3中含有的原子总数为0.5NA B．1.7g羟基(-OH)中含有的电子数为NA C．1 mol Fe与0.1molCl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2NA D．0.1molNa2O2与足量H218O充分反应，生成的氧气中含有18O原子数为0.1NA 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 B 3. (2025·福建泉州高三模拟预测)[Co(NH3)6]Cl3的一种制备原 理为： ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是( ) A．1molH2O2中含有极性键的数目为2NA B．1L0.1mol·L-1NH4Cl中阳离子总数小于0.1NA C．267.5 g固态[Co(NH3)6]Cl3含有的离子数为4NA D．消耗标准状况下11.2LNH3时，反应中转移电子数为0.1NA 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 考向2   考查阿伏加德罗定律及应用 1. (2026·河北衡水一模)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑 动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔 板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是( ) A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 C 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 2. (2026·甘肃兰州高三期中联考)意大利化学家阿伏加德罗 在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何 气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种 气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列 说法正确的是( ) A．气体体积：甲>乙 B．原子数目：甲<乙 C．分子数目：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 D 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 C 3. (2026·吉林白城高三联考)一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、 O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：1 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 D 4. (2026·安徽阜阳高三联考)我国科学家开发了具有可变 孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提 纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为 = 。下列叙述正确的是( ) A．同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2 B．常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6 C．标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1 D．常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 考向3   考查气体摩尔质量计算的常用方法 1. (2026·浙江镇海高三检测)按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为_____， 可能是________气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol-1。 (3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对 H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代 数式表示，下同)，混合气体的物质的量为_____，NH4HCO3的摩尔质量为____。 考点二 气体摩尔体积 64 SO2 1.61 36 2d 6dg·molˉ1 mol 知识解构 考向破译 2. 0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是 相同条件下O2的密度的( ) A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍 A 考点二 气体摩尔体积 知识解构 考向破译 3. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为____。 含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 (3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。 (4)0.7 mol H2O的质量为___________。 (5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。 (7)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________ (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为___________mol。 ②该气体所含原子总数为___________个。 考点二 气体摩尔体积 62 g/mol 16 0.1 mol 106 g·mol－1 0.025mol 12.6g 15NA 15 SO2 bNA/a m/M 3mNA/M 知识解构 考向破译 小结：常见物理量的关系    模块一 化学计量中的重要物理量 03 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 真题溯源·考向感知 1.(2026·广东卷，7，3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) B A．23gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为NA B．1molNa与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA C．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA D．在2L0.5mol/L 的水溶液中， 的数目为NA 真题溯源·考向感知 2.(2026·四川卷，2，3分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 44 g丙烷中含共价键的数目为10NA B. 标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子的数目为1.5NA C. 1.0L0.5mol/L的K2S溶液中，S2-的数目为0.5NA D. 2molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA A 真题溯源·考向感知 3.(2026·贵州卷，6，3分)法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定， 反应如下。① ② (砷镜) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.8gD2O中含有的质子数目为1.0NA B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为3NA C. 1.0L0.1mol/L的ZnCl2溶液中，Cl-数目为0.1NA D. 25℃和101 kPa下，2.24LAsH3含有的原子数目为0.40NA B 真题溯源·考向感知 4.(2026·黑吉辽蒙卷，6，3分)镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 反应①：每消耗0.5molC5H6生成 Mg(C5H5)2分子的数目为0.5NA B. 反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2NA C. 反应③：每消耗4.4gCO2转移电子数目为0.4NA D. 0.15mol/LMgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA C 真题溯源·考向感知 5.(2025·广西卷，3，3分)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可 消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO2。设NA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A．0.1mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH=1的HCOOH溶液中H+的数目为0.1NA C．反应0.1mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1mol HCOOH，标准状况下生成4.48LH2O 真题溯源·考向感知 6.(2025·湖南卷，3，3分)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑ ＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．12g12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA A 真题溯源·考向感知 7.(2025·江西卷，5，3分)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合 成反应为： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NA B．0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA C．9gH2O中孤电子对的数目为0.5NA D．消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4NA D 知识解构 考向破译 知识点5  物质的量浓度 模块一 化学计量中的重要物理量 定义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 研究对象 混合气体或溶液 物理量符号 CB 单位符号 常用单位是“mol.L-1”或”mol/L“ 计算公式 ①基本公式：CB= ②衍生公式：CB= （wB：溶质B的质量分数） 规律 溶液一旦配制好，浓度为定值，与所取用的溶液体积无关 注意事项 ①公式中的V是溶液的体积，不是水（溶剂）的体积 ②溶液中的溶质往往不单一，一定要指明浓度的研究对象 ③溶液稀释公式：nB浓=nB稀 CB浓V浓=CB稀V稀 nB V 1000ρwB MB 知识解构 考向破译 考向1   根据定义cB=nB/V计算物质的量浓度 1. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w B 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 2. 现有硫酸钠溶液 V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% C 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 3. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是( ) D A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 考向2   溶液混合与稀释的计算 1. (2026·福建莆田高三开学考试)溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (1)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(SO42-)=___________ (2)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________ 1.0 mol/L 6：3：2 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 考向2   溶液混合与稀释的计算 (2026·福建莆田高三开学考试)溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： (3) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是___________mol·L-1. 考点3  物质的量浓度 (4)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol/L 知识解构 考向破译 2. 将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度是(　　) 考向2   溶液混合与稀释的计算 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 B 考点3  物质的量浓度 3. 取100mL 0.3mol/L的硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　 　) A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L B 知识解构 考向破译 4. 现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 C 考向2   溶液混合与稀释的计算 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 5. (2026·吉林长春高三联考)下列说法正确的是( ) A．VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中c(SO42-)是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 C 考向2   溶液混合与稀释的计算 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 6. 下列有关物质的量浓度和质量分数的计算不正确的是(　　 ) A．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克) B．20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25% C． c1 mol/，ρ1 g/cm3L的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为 D．98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍 C 考向2   溶液混合与稀释的计算 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 7. 若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L的氨水的质量分数，且知2c1=c2，则下列推断正确的是(　　 ) A．2 w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2＞2 w1 D．w1＜ w2＜2 w1 C 考向2   溶液混合与稀释的计算 考点3  物质的量浓度 知识解构 考向破译 8. (2026·陕西宝鸡一模)某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) D 考向2   溶液混合与稀释的计算 A．次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L C．取100mL该消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于12.5% 考点3  物质的量浓度 $