铝及其重要化合物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“铝及其化合物”专题，覆盖铝单质、氧化物、氢氧化物、铝盐的性质，铝三角转化与图像分析，工业制铝工艺流程三大核心考点，依据高考评价体系梳理了性质应用、反应推理、流程设计等考查维度，通过考向分析明确“铝三角转化”“图像曲线分析”等高频考点占比，归纳性质判断、离子方程式书写、流程评价等常考题型。 课件亮点在于“真题母题+变式训练+思维建模”的备考策略，如以2023湖南卷试剂滴加顺序题为例，深入剖析“铝图像三步分析法”，培养学生科学思维和证据推理能力，特设“易错陷阱警示”（如Al(OH)3与强酸强碱反应差异），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升学生高考冲刺效率。

考点一 铝及其化合物 知识点：铝、 氧化铝、 氢氧化铝、 常见的铝盐 考点二 “铝三角”与铝图象 知识点：铝及其化合物相互转化、重要的铝图像 考点三 工业制备铝的工艺流程 知识点1 工业制铝的工艺流程—碱溶法 知识点2 工业制铝的工艺流程—酸溶法 5.1 铝及其化合物 复习目标 1．能列举,描述,辨识铝及其化合物重要物性和化性及实验现象。 2．能据铝及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中 某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。 3．能说明铝及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境影响。 4．了解铝土矿制备铝的工艺流程（酸溶法和碱溶法）原理。 5.1 铝及其化合物 2 思维导图 铝 铝及其重要化合物 氧化铝 氢氧化铝 工业制备铝 的工艺流程 存在：地壳中含量最多的金属元素， 自然界中的铝全部以化合态存在 物理性质：银白色,导电,导热,延展.密度小、质软 化学性质： 与非金属反应（如氧气、氯气等） 与酸反应 与碱反应 物理性质：白色固体,难溶于水,硬度大,熔点很高、 是优良耐火材料 化学性质 与酸反应 与碱反应 电离、酸式电离、碱性电离 与酸反应 与碱反应 碱溶法 酸溶法 一、  铝 1、金属铝的结构、存在和物理性质 结构 铝的原子结构示意图为： 存在 地壳中含量____的金属元素，自然界中铝全部以__ _存在 物理性质 ______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较______，质地柔软 最多 化合态 银白 小 一、  铝 2、金属铝的化学性质 ①与非金属单质反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 4Al+3O2==2Al2O3 点燃 常温下铝与空气中的氧气发生反应， 表面生成一层致密的氧化铝薄膜 2Al+3Cl2 == 2AlCl3 点燃 2Al + 3S== Al2S3 △ ②与非氧化性酸反应 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ ④与强碱反应 2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+3Cu2+ == 3Cu+2Al3+ ⑤铝与盐反应 ③与氧化性酸反应 a遇到冷浓硫酸或硝酸会钝化 b加热时也会发生氧化还原反应 ⑥铝热反应：铝与部分金属氧化物高温 下反应生成氧化铝和另一种金属单质的反应 实验现象：a镁剧烈______，放出大量___， 并发出耀眼的_____，氧化铁与铝粉 在较高温度下发生剧烈的反应； b纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验原理：a制取熔点较_______、活动性______于Al的金属，如铁、______、锰、______等，3MnO2＋4Al _________________ b金属_________，如野外__________________等 燃烧 热 白光 Fe2O3＋2Al = 2Fe＋Al2O3 高温 高 弱 铬 钨 ==3Mn＋2Al2O3 高温 焊接 焊接钢轨 一、  铝 2、金属铝的化学性质 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，生成的氢气在同温同压下体积比为 。 a、等质量的铝与足量盐酸或氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相同 b、过量的铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的量相同时 消耗盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量之比为 。 C、若产生氢气的体积比为 ＜必定 ①、铝与盐酸反应时，铝过量而_________不足 ②、铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而_________过量 2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 3．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 1:1 3:1 NaOH HCl 【知识提要】 1、铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致 密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精 灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落 2、铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属 活动性比铝弱的难熔金属 ①、铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属 活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应 ②、铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。 Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应 ③、铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本) 3、常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生 钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 4、铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性 金属，它是一种活泼金属，表现强还原性 5、铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭 6、工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原 因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电 7、能与铝反应生成H2溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液 8、等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同 9、等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的 物质的量决定 【知识提要】 二、 氧化铝 物理 性质 ______色固体，难溶于水，硬度_____，熔点很_____，是优良___________材料 化学 性质 与酸反应 Al2O3＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋ ＝ 2Al3＋＋3H2O 与碱反应 Al2O3＋2NaOH+3H2O＝__________ Al2O3＋2OH－+3H2O＝______________ 用途 制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 白 大 高 耐火 2Na[Al(OH)4] 2[Al(OH)4]- 三、  氢氧化铝 物理 性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 电离 方程式 _________________ ⇄Al(OH)3 ⇄_____________ (___式电离) 化学 性质 与酸反应 Al(OH)3＋3HCl ＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O 与碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝_________________ Al(OH)3＋OH－＝_______________ 不稳定性 2Al(OH)3 === Al2O3＋3H2O [Al(OH)4]-+H+ Al3+ + 3OH+ 碱 Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]- ▲ 三、  氢氧化铝 制备 铝盐与足量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O＝_____________ 四羟基合铝酸盐与 足量CO2 [Al(OH)4]-＋CO2＋2H2O＝___________ 四羟基合铝酸盐与 少量CO2 2[Al(OH)4]-＋CO2＝ 用途 氢氧化铝胶体有较强的吸附性，可用于净水剂 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸中和剂 Al(OH)3↓＋3NH4＋ Al(OH)3↓＋HCO3- Al(OH)3↓＋CO32-＋H2O 【知识提要 】 1、Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化 物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记 这两个反应的离子方程式 2、Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水) 3、由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知： 与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸 4、明矾净水和Fe3+净水原理相同，只能除去水中的悬浮杂质， 不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同 四、  常见的铝盐 1、明矾：无色晶体，易溶于水 (1)、化学式：__________________________，属于复盐 (2)、净水原理：明矾溶于水时，：_________________________， 其中Al3+发生水解反应： _______________________________， 产生_______________，其吸附能力很强，可以吸附水中的 悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。 用途：净水剂和膨化剂 【思考】1、明矾中K+、Al3+ 、SO42- 分别怎么检验？ 2、写出向明矾中滴加Ba(OH)2,少量和过量的离子反应？ KAl(SO4)2 · 12H2O KAl(SO4)2 = K＋＋Al3＋＋2SO42- Al3＋＋3H2O ⇄ Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3(胶体) 2、AlCl3的结构与性质 (1)AlCl3熔点、沸点都很______，且会_________ ，______溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种________型化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于______晶体，故制备铝时______电解熔融AlCl3 (2)AlCl3能与Cl－生成AlCl4-：AlCl3(aq)＋ Cl－(aq) = AlCl4-(aq) (3)与Al2Cl6类似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位键 低 易 升华 共价 分子 不 四、  常见的铝盐 2、AlCl3的结构与性质 (4)、AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以 AlCl3________分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为______杂化，各有1条空的轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子成σ键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ配位键。 二聚 sp3 四、  常见的铝盐 ①与少量氢氧化钠溶液反应 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓ ②与过量氢氧化钠溶液反应 Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- AlCl3+ 4NaOH === Na[Al(OH)4]+3NaCl+2H2O Al3+ + 4OH- === [Al(OH)4]- ③与少量或过量氨水反应 Al3++ 3NH3.H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+ (5)AlCl3的化学性质 2、AlCl3的结构与性质 3、四羟基合铝酸钠 H+ + [Al(OH)4]- ===Al(OH)3↓ + H2O [Al(OH)4]- + 4H+ === Al3+ + 2H2O （1）与少量盐酸反应 HCl+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaCl + H2O （2）与过量盐酸反应 4HCl+Na[Al(OH)4]=== AlCl3+NaCl Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 四、常见的铝盐 3、四羟基合铝酸钠 CO2 + 2 [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+CO32- + H2O （3）与少量CO2反应 CO2+ 2Na[Al(OH)4] === 2Al(OH)3↓+Na2CO3 + H2O （4）与过量CO2反应 CO2+ Na[Al(OH)4] === Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+ CO32- +H2O = HCO3- CO2 + [Al(OH)4]- === Al(OH)3↓+HCO3- 四、常见的铝盐 Al3+＋3 [Al(OH)4]- ===4Al(OH)3↓ （5）与NH4+、Al3+发生双水解 NH4+＋[Al(OH)4]- ===NH4.H2O+Al(OH)3↓ 【例1】下列关于铝单质的叙述中正确的是( ) A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 考向1  考查铝的物质和用途 B 【变式1】研究发现由铝原子构成的Al16-、Al17-和Al18-团簇阴 离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是( ) B A．Al16-、Al17-和Al18-互为同位素 B．Al16-与水反应时作还原剂 C．Al17-是由铝原子通过离子键结合而成 D．1mol的Al18-含 6.02 × 1023个电子 考向1  考查铝的物质和用途 A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O B．泡沫灭火器灭火原理： 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： 2Al＋2OH-＋6H2O = [Al(OH)4]-＋3H2↑ D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O ⇄ Al(OH)3（胶体)＋3H＋ 考向2  考查重要铝的化合物性质 【例2】生活中Al及其化合物相关离子方程式不正确的是( ) B 【变式2】下列由实验现象得出正确结论的是( ) D 实验现象 结论 A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落 铝不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 考向1  考查铝的物质和用途 【变式3 】图1原电池装置，闭合后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。t＞t1时，Mg表面有气泡产生，Al质量减小，下列分析不正确的是( ) A．t＜t1，Mg为负极 B．t＞t1， Mg上产生的气体为H2 C．t＞t1，负极反应：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 D．实验过程中，正极均有OH-生成 C 【变式2】有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是( ) D A．明矾水溶液呈酸性 B．钾元素位于周期表的s区 C． SO42-空间结构名称为正四面体形 D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒 考向2  考查重要铝的化合物性质 【变式1】下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( ) C 考向2  考查重要铝的化合物性质 五、铝三角 1、铝三角转化关系 【活动】学生书写方程式 五、铝三角 1、铝三角转化关系 ① 4Al + 3O2 == 2Al2O3 ② 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 电解 ③ 2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3H2O △ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑ ④ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ⑤ ⑥ Al(OH)3 + 3H+ ==Al3+ + 3H2O ⑦ ⑧ Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- Al3++ 3OH- === Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑨ H++[Al(OH)4]- ==Al(OH)3↓+H2O CO2 + 2[Al(OH)4]- === 2Al(OH)3↓+CO32- + H2O ⑪ 4OH-+Al3+ === [Al(OH)4]- ⑩ [Al(OH)4]-+4H+=Al3+ +2H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- ⑬ Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ⑫ 考向1  铝的“价-类”二维图 【例1】如图是铁或铝及其相应化合物的价—类二维图，下列说法正确的是( ) A．基态铁、铝原子的未成对电子数 之比为4：3 B．均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C．可通过一步反应实现Y与Z相互转化 D．含有铁或铝元素的W的溶液均易 水解且使溶液呈酸性 B 【变式1】下图是Al及其部分化合物的“价类”二维图。下列说法错误的是( ) B 考向1  铝的“价-类”二维图 A．③④⑤⑥⑦均属复分解反应 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．物质类别处“ ”代表四羟基合铝酸盐 D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化 六．铝三角的应用 1、Al(OH)3制备方法选择 ①、由Al3＋制备Al(OH)3， 宜用Al3＋与氨水反应:Al3＋＋3NH3·H2O=______________ ②、由NaAlO2制备Al(OH)3 宜用CO2与Al(OH)4-反应:[Al(OH)4]-＋CO2=_____________ ③、从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用1/4 Al制备 Al3＋，3/4 Al制备Al(OH)4-，然后将二者混合： Al3＋＋3[Al(OH)4]- = ______________________ Al(OH)3↓＋3NH4+ Al(OH)3↓＋HCO3- 4Al(OH)3↓ 【思考】用铝、硫酸、氨水和氢氧化钠制备等量的Al(OH)3， 选择制备Al(OH)3的最佳途径，并写出反应的化学方程式 六．铝三角的应用 3、有关离子共存问题 ①、与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有： OH－、[Al(OH)4]-、HS－、SiO32-、CO32-、HCO3-、SO32-等 ②、与[Al(OH)4]-不能大量共存的(阳)离子有： H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋等 ③、[Al(OH)4]-与HCO3-和HCO3-因发生夺氢反应而不能共存 而不是双水解； 六．铝三角的应用 4、分析离子反应顺序 ①、向含Fe3＋ Al3＋ NH4+ H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液， 反应顺序是：H＋＋OH－=H2O Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ NH4+ ＋OH－=NH3·H2O Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]- ②、向含[Al(OH)4]- 、 CO32- 、OH－的混合溶液中逐滴盐酸，反 应顺序是：OH－＋H＋ = H2O [Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓+H2O CO32- ＋H＋ = HCO3- HCO3- ＋H＋ = CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O 【思考】试分析以上两个反应生成沉淀与 H＋或OH－量的关系图 七、  重要的铝图象 1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴 加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入 可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多 →最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀 →渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子反应 七．铝三角的应用 2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 [Al(OH)4]-溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入[Al(OH)4]溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多 →最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多 →最多→沉淀不消失 图像 离子反应 3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀 图A，n(H＋)∶n(Al3＋)＝___________， 图B，若原溶液含Mg2＋。则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝____________ 图C，若原溶液含H＋和Mg2＋，则n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)=_________ 2 : 1 1 : 1 2 : 1 : 1 (1)、明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理 (2)、掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO2-三者之间的转化比例 (3)、明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 考向2  铝图像 【变式1】如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( ) B A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量 C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化 【变式2 】向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) B A．A点的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B．原混合液中 c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：1 C．AB段反应的离子方程式为： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 [练习]由铝土矿(主要Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO)提取Al2O3 八、工业制备铝的工艺流程 1、 工业制铝的工艺流程—碱溶法 NaOH 铝土矿 悬浊液 沉淀：Al(OH)3 滤液 较纯的Al2O3 铝 残渣 滤液 过滤 ① ③足量 CO2 过滤 灼烧 ④ 电解 (Ⅰ)冰晶石 (Ⅱ)加热1000℃ (1) ①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式 ①、Al2O3＋ OH－ =_____________ SiO2＋OH－ = _________________ ③、[Al(OH)4]-＋CO2 = ________________， SiO32-＋2CO2＋2H2O = H2SiO3↓＋2HCO3- 八、工业制备铝的工艺流程 一、 工业制铝的工艺流程—碱溶法 NaOH 铝土矿 悬浊液 沉淀：Al(OH)3 滤液 较纯的Al2O3 铝 残渣 滤液 过滤 ① ③足量 CO2 过滤 灼烧 ④ 电解 (Ⅰ)冰晶石 (Ⅱ)加热1000℃ (2) 步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的原因 因为[Al(OH)4]-与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物______________用途广泛，经济效益好 NaHCO3 2、 工业制铝的工艺流程—酸溶法 铝土矿 Al2O3 滤液 沉淀 ①加盐酸 ③同CO2气体，并控制一定的反应条件，过滤洗涤 沉淀 滤液 ②加过量NaOH 加热过滤 Al(OH)3 NaHCO3 加热 (1) ①、②中可能发生反应的离子方程式 ①、Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O， Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O ②、Al3＋＋4OH－ = Fe3＋＋3OH－ = ______________ Fe(OH)3↓ [Al(OH)4]-  2、工业制铝的工艺流程—酸溶法 铝土矿 Al2O3 滤液 沉淀 ①加盐酸 ③同CO2气体，并控制一定的反应条件，过滤洗涤 沉淀 滤液 ②加过量NaOH 加热过滤 Al(OH)3 NaHCO3 加热 (2) 步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因 Al(OH)3只能溶于__________，不能溶于__________, 若用氨水则不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 强碱 氨水 【例1】用氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的流程如图，对流程的判断正确的是( ) 考向 工业制备铝的工艺流程分析 A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高 C．反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替 D．反应Ⅰ为：CO2＋2AlO2-＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32- C [变式2]镓(Ga)与铝同主族，曾被称为类铝，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下，推断不合理的是( ) A A．向GaCl3溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 B．向NaAlO2和NaGaO2溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝 沉淀，可知酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3 C．金属镓可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2 D．步骤二中不能通入过量的CO2的理由是： CO2＋GaO2-＋2H2O = Ga(OH)3↓＋HCO3- 【变式】某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应，下列说法错误的是（ ） C A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由过程②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3强 C．已知2Ga + 2NH3 2GaN + 3H2, 1molGa反应，转移电子为3NA D．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能为 CO2＋2[Al(OH)4] -=2Al(OH)3↓＋CO32-+H2O 1000℃ 真题再现 1、(2025•山东卷)下列用法不合理的是( ) B A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2、(2025·浙江)下列说法不正确的是( ) B A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 47 3、(2023·湖南卷)改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol/L )，反应现象没有明显差别的是( ) D 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 48 4、(2024·浙江卷)下列说法不正确的是( ) A A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 5、(2023·天津卷)下列常见物质及用途，错误的是( ) D A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 49 6、常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3，下列叙述错误的是( ) 已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]； ② Al3+(aq) + 4OH-(aq) ⇄ [Al(OH)4]-(aq),298K时，K=1.1×1033 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的 体系中 D. Al(OH)3(s) + OH-(aq) ⇄[Al(OH)4]-(aq) 的平衡常数K1为1.1×10-1.1 A $