精品解析：广东汕尾市陆丰市2026-2027学年高三上学期第一次教学质量监测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学试题 2026-9-2 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A. 鎏金莲花银盏 B. 团凤木雕 C. 广彩瓷瓶 D. 铜镀金自鸣钟 2. 科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是 B. 国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子排布式为3s23p1 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3 D. 我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第ⅡB族 3. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有2种官能团 B. 能发生缩聚反应 C. 该分子所有碳原子可能在同一个平面上 D. 该分子存在芳香族化合物的同分异构体 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱清洁厨房的油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 B 用食醋清除水壶中的水垢 酸性：乙酸>碳酸 C 用乙烯利溶液催熟未成熟的果实 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D Zn、Cu水果电池中Zn为负极 Zn的还原性比Cu的强 A. A B. B C. C D. D 5. 兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集并检验NH3 D. 吸收NH3 6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol CO气体中含有的原子总数为0.5NA B. 17 g羟基()含有的电子数目为9NA C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA D. 0.1 mol环己烷()中含有键的数目为0.6NA 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用Na2O2和水制备少量O2： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇在Cu催化下被O2氧化： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 8. 利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示NO2 B. CH3OH中碳原子的杂化方式为sp2 C. 若生成11.2 L CO2气体，则反应转移的电子数为3NA D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 9. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应) 选项 试剂 价态转化 a b c A 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 B 稀硝酸 铜片 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 D 浓硫酸 铁片 新制氯水 A. A B. B C. C D. D 10. 化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D. 高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 11. 如图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 此装置为化学能转化为电能 B. a电极为阳极，发生氧化反应 C. 电解过程中Cl-向b极移动 D. b电极有钠单质生成，电极反应式为： 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向浓氨水中加水时溶液的导电性变化，且氨水中的pH： C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的不变 D. 图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为： 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子含极性的键 乙醇能发生酯化反应 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 D HCl是极性分子，CH4是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 14. 化合物QN2WY4、ZWY4可作为锂电池电解液的功能性添加剂。短周期元素N、Y、Q、Z、W、M原子序数依次增大，Y与M同主族，W与M相邻，N原子中只有1个电子，W基态原子3p轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 15. 某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。已知： 物质 1-丁烯 乙醇 1-溴丁烷 1-丁醇 沸点/℃ -6 78 100~104 118 ①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色 ②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色 下列说法不正确的是 A. ①中水的作用是吸收乙醇 B. ①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 C. ②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应 D. 推测溶液a和溶液b中均含有Br- 16. 物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则 A. 体系中，反应先达到平衡 B. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C. t1时，若体系中物质的质量：，则内A的转化率为50% D. 图b中数据满足关系： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）配制100 mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为________g。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00 mL。 ①该过程中需用到的仪器(如下图)有锥形瓶和______________(填仪器名称)。 ②该指示剂是__________。(选“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。 （3）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式： Ⅰ．_______________________________________； Ⅱ． （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i.向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入足量1 mol·L-1__________(填化学式)溶液 生成蓝色沉淀 ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ________________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 ⑥继续探究 步骤 现象 iii.向ii中继续滴加__________(填名称)溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象_________________。 18. 锂是新能源汽车和储能领域的关键金属。我国锂资源丰富，其中盐湖卤水(富含Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、等)是提锂的主要来源之一。从某盐湖卤水中提取锂的工艺流程如下： 已知：常温下，部分物质的溶度积常数如下 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgC2O4 CaC2O4 Ksp （1）滤渣的主要成分为________________。 （2）沉锂过程中主要发生反应的离子方程式___________________________。 （3）浓缩卤水中Mg2+的浓度为5.6 mol·L-1，常温时，该条件下Mg2+开始沉淀的pH为________。 （4）CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出CaC2O4在高温时发生反应的化学方程式________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由________________________。 （5）Li+与H-具有相同的电子排布，但r(Li+)小于r(H-)，原因是____________。 （6）Li2O晶胞如图所示，已知晶胞参数a为0.463 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。 19. 过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）Mn在元素周期表第四周期第______族，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）高炉炼铁时发生反应： 、，则400 K下该反应______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）催化剂可以将温室气体(CO2、CH4)转化为CH3OH，反应体系中可能存在下列过程： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ① ________kJ·mol-1。 ②当，，在催化CO2转化为CH3OH的反应体系中，伴随少量CO副产物出现，且CO2的转化率、CH3OH和CO的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。催化CH4转化为CH3OH的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。 下列说法正确的有____________。 A．由图1可知生产甲醇的最佳空间流率约为3600 L·h-1 B．随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，CO2的转化率下降 C．由图2可知由IS转化为FS的进程中，决速步反应式为 D．由图2可知整个反应过程含3个基元反应 ③由图1可知，当空间流速为3600 L·h-1时，若通入a mol CO2，反应后测得b mol CO(g)，则CH3OH(g)的选择性y%(选择性)为________________(结果用含字母的代数式表示)。 （4）用HF处理，然后负载Pt、Pd等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水溶液中存在平衡：，。某HF溶液中，c(HF)、、c(F-)与pH的关系如下图所示。 ①表示与溶液pH关系的曲线为______。 ②计算的平衡常数K=______(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)。 20. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅲ中的含氧官能团为__________(写名称)。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X的分子式为__________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上只连有一个取代基且含有醇羟基的共有______种。 （4）下列说法正确的有__________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，有键断裂与键形成 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和取代反应发生 C. 在Ⅵ分子中，存在手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化 D. Ⅶ与NaOH溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①Ⅲa的结构简式为__________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→__________→醇→__________→环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第二步为取代反应，其化学方程式为__________(注明反应条件)；第四步的反应类型为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学试题 2026-9-2 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A. 鎏金莲花银盏 B. 团凤木雕 C. 广彩瓷瓶 D. 铜镀金自鸣钟 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金莲花银盏的主要材质为金、银，属于金属材料，A错误； B．团凤木雕的主要材质为木材，属于有机高分子材料，B错误； C．广彩瓷瓶的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，C正确； D．铜镀金自鸣钟的主要材质为铜、金，属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是 B. 国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子排布式为3s23p1 C. “铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3 D. 我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第ⅡB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在碳氧双键，正确电子式为，选项给出的电子式中氧原子外侧缺少孤电子对，A错误； B．为13号主族元素，核外电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为，B正确； C．具有铁磁性的铁的氧化物为，无磁性，C错误； D．为22号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣB族，D错误； 故选B。 3. 十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子中含有2种官能团 B. 能发生缩聚反应 C. 该分子所有碳原子可能在同一个平面上 D. 该分子存在芳香族化合物的同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子含碳碳双键、醇羟基共2种官能团，A正确； B．羟基可以发生缩聚反应，但要求单体至少有2个可参与反应的羟基，该分子仅含1个羟基，无法发生缩聚反应，B错误； C．分子中存在多个杂化的饱和碳原子，如同时连接羟基、甲基的碳原子为四面体构型，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子分子式为，不饱和度，而芳香族化合物至少含苯环（不饱和度为4），不饱和度不符，不存在对应同分异构体，D错误； 故答案选A。 4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱清洁厨房的油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 B 用食醋清除水壶中的水垢 酸性：乙酸>碳酸 C 用乙烯利溶液催熟未成熟的果实 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D Zn、Cu水果电池中Zn为负极 Zn的还原性比Cu的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可发生水解反应生成可溶于水的物质，二者有关联，A不符合题意； B．水垢主要成分为等，乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应将水垢溶解，二者有关联，B不符合题意； C．乙烯利催熟果实是利用分解释放的乙烯具有植物生长调节的作用，与乙烯可和溴的四氯化碳溶液发生加成反应无关，二者无关联，C符合题意； D．原电池中还原性更强的金属易失电子作负极，还原性强于，故水果电池中为负极，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 5. 兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 制取NH3 B. 干燥NH3 C. 收集并检验NH3 D. 吸收NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓氨水中的水反应放热，且溶液中浓度增大，促进分解释放，该固液不加热制气装置可制取，能达到实验目的，A正确； B．是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可干燥，装置使用正确，能达到实验目的，B正确； C．密度小于空气，第一个集气瓶短管进气、长管出气，符合正放集气瓶收集密度小于空气气体的要求；进入第二个集气瓶后从长管下端（瓶底位置）逸出，可接触到瓶底的湿润红色石蕊试纸，使试纸变蓝，可检验，能达到实验目的，C正确； D．苯的密度小于水，在上层，导管插入下层水中，极易溶于水，直接与水接触会发生倒吸，该装置不能安全吸收尾气，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol CO气体中含有的原子总数为0.5NA B. 17 g羟基()含有的电子数目为9NA C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA D. 0.1 mol环己烷()中含有键的数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含2个原子，0.5 mol 含有的原子物质的量为1 mol，总数为，A错误； B．17 g羟基()的物质的量为1 mol，1个羟基含9个电子，故电子数目为，B正确； C．在溶液中会发生水解，故1 L 0.1 的溶液中数目小于，C错误； D．1个环己烷分子含18个键（6个键、12个键），0.1 mol环己烷含键数目为，D错误。 7. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 用Na2O2和水制备少量O2： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 乙醇在Cu催化下被O2氧化： D. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式原子、得失电子均不守恒，正确反应为，A错误； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确反应为，B错误； C．乙醇在催化、加热条件下被氧化为乙醛，该方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，C正确； D．由于酸性苯酚，通入少量时产物应为而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示NO2 B. CH3OH中碳原子的杂化方式为sp2 C. 若生成11.2 L CO2气体，则反应转移的电子数为3NA D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于有害气体，不符合题意中“对环境无害”的要求，X应为，A错误； B．中碳原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，B错误； C．未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，故无法确定转移电子数，C错误； D．还原剂中C从-2价升高到+4价，每个分子失6，氧化剂中N从+5价降低到0价，每个离子得5，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5，D正确； 故选D。 9. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应) 选项 试剂 价态转化 a b c A 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 B 稀硝酸 铜片 水 C 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 D 浓硫酸 铁片 新制氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫酸亚铁和硫化氢，元素化合价始终为+2价，无法实现的转化，A错误； B．稀硝酸与铜片反应生成，元素从+5价转化为+2价，且与水不反应，无法实现题给价态转化，B错误； C．浓盐酸与高锰酸钾常温下反应生成，元素从-1价变为0价，与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，元素从0价变为-1价，可实现题给价态转化，C正确； D．常温下浓硫酸使铁片钝化，无法生成，不能实现的转化，D错误； 故选C。 10. 化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B. 飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D. 高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的可将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶、抗腐蚀性更强的氟磷酸钙，利用了沉淀转化原理，A正确； B．飞秒化学研究的是飞秒级（）的超快速化学反应过程，可观测反应过渡态等，推动了前沿科学发展，B正确； C．汽水中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向生成气体的方向移动，因此有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．中毒时存在平衡，高压氧舱增大浓度，使平衡逆向移动，减少血红蛋白与的结合，利用了化学平衡移动原理，D正确； 故选C。 11. 如图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 此装置为化学能转化为电能 B. a电极为阳极，发生氧化反应 C. 电解过程中Cl-向b极移动 D. b电极有钠单质生成，电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置带有外接电源，属于电解池，能量转化形式为电能转化为化学能，A错误； B．a电极连接电源正极，为电解池的阳极，阳极发生失电子的氧化反应，B正确； C．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，应向a极（阳极）移动，C错误； D．电解氯化钠溶液时，阴极（b极）上水电离出的得电子能力强于，优先放电生成，不会生成钠单质，电极反应式为：，D错误； 故选B。 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B. 图乙表示向浓氨水中加水时溶液的导电性变化，且氨水中的pH： C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的不变 D. 图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，浓度增大，抑制电离，溶液减小，应逐渐增大，与图甲不符，A错误； B．溶液导电性与离子浓度正相关，点导电性强于点，说明点更大，：，B错误； C．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，因此化学反应的不变，与图丙相符，C正确； D．只与温度有关，同一温度下相同，温度越高越大，因此，D错误； 故选C。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子含极性的键 乙醇能发生酯化反应 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构 金刚石硬度大 D HCl是极性分子，CH4是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇发生酯化反应时断键为羟基中的键，与极性键无关，无法由该结构推测对应性质，A符合题意； B．离子晶体熔融状态可电离出自由移动的离子而导电，是离子晶体，可由结构推测熔融可导电，B不符合题意； C．金刚石中采取杂化形成三维共价骨架网状结构，属于共价晶体，键键能大，可由结构推测金刚石硬度大，C不符合题意； D．水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在水中溶解度远大于非极性分子，可由分子极性的结构特点推测对应溶解度规律，D不符合题意； 故选A。 14. 化合物QN2WY4、ZWY4可作为锂电池电解液的功能性添加剂。短周期元素N、Y、Q、Z、W、M原子序数依次增大，Y与M同主族，W与M相邻，N原子中只有1个电子，W基态原子3p轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】先根据题干信息推出所有元素：原子只有1个电子，故为；基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故为；原子序数且二者相邻，故为；与同主族且原子序数更小，故为；化合物为，为+1价金属，原子序数在和之间，故为；化合物为，为+3价金属，原子序数在和之间，故为。 【详解】A．同周期原子半径从左到右减小，同主族从上到下增大，半径顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性顺序为，B错误； C．同周期第一电离能总体呈增大趋势，的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，且第一电离能大于，故第一电离能，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 15. 某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。已知： 物质 1-丁烯 乙醇 1-溴丁烷 1-丁醇 沸点/℃ -6 78 100~104 118 ①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色 ②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色 下列说法不正确的是 A. ①中水的作用是吸收乙醇 B. ①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 C. ②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应 D. 推测溶液a和溶液b中均含有Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇易溶于水，乙烯难溶于水，①中水的作用是吸收乙醇，故A正确； B．乙烯能被高锰酸钾氧化，①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应生成乙烯，故B正确； C．高锰酸钾能氧化Br-，②中现象可说明溶液中有Br-，不能证明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应，故C错误； D．1-溴丁烷发生取代反应和消去反应均能生成溴化钠，推测溶液a和溶液b中均含有Br-，故D正确； 选C。 16. 物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则 A. 体系中，反应先达到平衡 B. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C. t1时，若体系中物质的质量：，则内A的转化率为50% D. 图b中数据满足关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的活化能低于，的反应速率更快，但无法说明先达到平衡，A错误； B．由图a可知，A的能量高于B的能量，为放热反应；A的能量低于C的能量，为吸热反应；升高温度时，平衡逆向移动，平衡正向移动，B的体积分数会减小，B错误； C．图b中，初始浓度大于0，且浓度逐渐下降的曲线代表物质A；初始浓度为0，浓度在初期上升较快的曲线代表物质C，上升较慢的曲线代表物质B；A、B是同分异构体，二者摩尔质量相等；时，即，恒容容器中浓度比等于物质的量之比，因此，​时刻，且表示物质B和C的曲线相交，即B和C的浓度相等，可得此时，故；初始时只有A，设A的初始浓度为，则有，故；由时刻可得，A的转化率为，C正确； D．初始时体系只有A，设A的初始浓度为，任意时刻根据物料守恒，A的剩余浓度 + 生成B的浓度 + 生成C的浓度 = ​；时刻，，代入得​，同理可知时刻，可得，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）配制100 mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为________g。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00 mL。 ①该过程中需用到的仪器(如下图)有锥形瓶和______________(填仪器名称)。 ②该指示剂是__________。(选“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。 （3）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式： Ⅰ．_______________________________________； Ⅱ． （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 ②提出猜想 根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。 ③验证猜想 设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i.向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入足量1 mol·L-1__________(填化学式)溶液 生成蓝色沉淀 ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ________________ ④实验小结 猜想成立。 ⑤教师指导 ⑥继续探究 步骤 现象 iii.向ii中继续滴加__________(填名称)溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论 结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象_________________。 【答案】（1）2.5 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 甲基橙 （3） （4） ①. NaOH ②. 蓝色沉淀不溶解 ③. 硫酸铵 ④. 加硫酸铵，c(OH-)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成 【解析】 【分析】根据溶质质量的计算公式求出所需胆矾的质量；在滴定实验中，根据反应物的酸碱性选择合适的滴定管和指示剂；在制备铜氨溶液时，先发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，随后沉淀溶解生成铜氨络离子；最后通过对比实验和勒夏特列原理，探究并解释铜氨离子形成的条件和原因。 【小问1详解】 配制100 mL 0.1 mol·L的溶液，所需胆矾（）的质量为：。 【小问2详解】 ① 盐酸呈酸性，能够腐蚀橡胶管，因此必须使用酸式滴定管盛装。结合题图可知，除锥形瓶外，还需用到的仪器是酸式滴定管（图B）。 ② 盐酸滴定氨水，滴定终点时生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性。为了减小滴定误差，应选择变色范围在酸性区域的指示剂，故选甲基橙。 【小问3详解】 向溶液中滴加氨水，首先发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，对应的离子方程式为：。 【小问4详解】 ③i. 为了验证反应Ⅱ难以进行，需要先制备出纯净的沉淀以排除其他离子的干扰，可向溶液中加入足量的强碱溶液，故填入的化学式为。 ii. 根据提出的猜想“反应Ⅱ难以进行”，向制得的悬浊液中滴加氨水后，平衡不会发生明显移动，因此观察到的现象是蓝色沉淀不溶解。 ⑥iii. 根据教师指导给出的总反应方程式可知，加入含有的溶液可以促使沉淀溶解，题目要求填名称，故应滴加硫酸铵（或氯化铵等铵盐）溶液。 ⑦ 结合方程式Ⅱ ：，从平衡移动的角度分析，加入铵盐后，溶液中的与结合生成弱电解质，导致溶液中减小。根据勒夏特列原理，反应Ⅱ的平衡将正向移动，从而促使溶解生成深蓝色的。 18. 锂是新能源汽车和储能领域的关键金属。我国锂资源丰富，其中盐湖卤水(富含Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、等)是提锂的主要来源之一。从某盐湖卤水中提取锂的工艺流程如下： 已知：常温下，部分物质的溶度积常数如下 物质 Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgC2O4 CaC2O4 Ksp （1）滤渣的主要成分为________________。 （2）沉锂过程中主要发生反应的离子方程式___________________________。 （3）浓缩卤水中Mg2+的浓度为5.6 mol·L-1，常温时，该条件下Mg2+开始沉淀的pH为________。 （4）CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出CaC2O4在高温时发生反应的化学方程式________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由________________________。 （5）Li+与H-具有相同的电子排布，但r(Li+)小于r(H-)，原因是____________。 （6）Li2O晶胞如图所示，已知晶胞参数a为0.463 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2） （3）8 （4） ①. ②. CaC2O4高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程沉镁步骤中循环使用 （5）当具有相同的电子层结构时，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径反而小 （6） 【解析】 【分析】盐湖卤水(富含、、、、、Cl-、等)通过蒸发浓缩得到高浓度卤水；加入石灰乳将沉淀得到含有、少量的“滤渣”，溶液中含、、、、Cl-、等；溶液中加入草酸钠“沉钙”，溶液中剩余、、、Cl-、等；向溶液中加入“沉锂”的“粗碳酸锂固体”，溶液中含、、Cl-、等。 【小问1详解】 根据分析，“滤渣”主要含。 【小问2详解】 根据分析溶液中加入得到碳酸锂固体，离子方程式为。 【小问3详解】 浓缩卤水中的浓度为5.6 mol·L-1，常温时，该条件下开始沉淀时，，pH为8。 【小问4详解】 CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体，故CaC2O4在高温时发生反应的化学方程式。 CaC2O4高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程沉镁步骤中循环使用。 【小问5详解】 当具有相同的电子层结构时，Li+核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径反而小。 【小问6详解】 根据均摊法可计算该晶胞中含有的灰球个数，白球全在晶胞内部，共8个，可知白球为、灰球为；晶体的密度。 19. 过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）Mn在元素周期表第四周期第______族，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________。 （2）高炉炼铁时发生反应： 、，则400 K下该反应______(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）催化剂可以将温室气体(CO2、CH4)转化为CH3OH，反应体系中可能存在下列过程： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ① ________kJ·mol-1。 ②当，，在催化CO2转化为CH3OH的反应体系中，伴随少量CO副产物出现，且CO2的转化率、CH3OH和CO的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。催化CH4转化为CH3OH的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。 下列说法正确的有____________。 A．由图1可知生产甲醇的最佳空间流率约为3600 L·h-1 B．随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，CO2的转化率下降 C．由图2可知由IS转化为FS的进程中，决速步反应式为 D．由图2可知整个反应过程含3个基元反应 ③由图1可知，当空间流速为3600 L·h-1时，若通入a mol CO2，反应后测得b mol CO(g)，则CH3OH(g)的选择性y%(选择性)为________________(结果用含字母的代数式表示)。 （4）用HF处理，然后负载Pt、Pd等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水溶液中存在平衡：，。某HF溶液中，c(HF)、、c(F-)与pH的关系如下图所示。 ①表示与溶液pH关系的曲线为______。 ②计算的平衡常数K=______(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ⅦB ②. （2）能 （3） ①. -251.0 ②. AB ③. （4） ①. P ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 Mn为第25号元素，核外电子排布式为，位于第四周期第VIIB族，故价层电子排布式为。 【小问2详解】 根据吉布斯自由能变，代入数据 、，400 K下可得，因此400K下该反应能自发进行。 【小问3详解】 ①反应可由反应i+2反应iii得到，根据盖斯定律。 ②A．根据题目的信息，为主要产物，CO为副产物，为了提高主要产物的产率，尽可能减少副产物的产生，则生产甲醇的最佳空间流率为3600，A正确； B．随着空间流率的增加，反应物在催化剂表面附着的时间变短，催化剂催化不充分，故的转化率下降，B 正确； C．慢反应是整个反应的决速步，活化能最大，由图像可知的活化能为0.43 eV，的活化能为0.26+0.37=0.63eV，故决速步方程式为，C错误； D．由图2可知整个反应由2个基元反应组成，D错误； 故选AB。 ③由图1可知，当空间流速为3600 L·h-1时，若通入a mol ，转化了的为，反应后测得b mol CO(g)，则生成的CH3OH(g)的物质的量为，选择性y%(选择性)为。 【小问4详解】 ①已知水溶液中存在平衡：，，当溶液pH增大时，减小，减小，增大，所以曲线M为HF与pH的关系曲线，曲线N为与pH的关系曲线，曲线P为与pH的关系曲线。故答案为P。 ②由图像可知，当pH趋近为0的时候，溶液中几乎只有HF，，可认为F原子的总浓度为，pH=4时，、，则根据F原子守恒：，故的平衡常数。 20. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅲ中的含氧官能团为__________(写名称)。 （2）反应和的原子利用率均为100%。 ①X的分子式为__________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上只连有一个取代基且含有醇羟基的共有______种。 （4）下列说法正确的有__________。 A. 由Ⅰ到Ⅲ的转化中，有键断裂与键形成 B. 由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和取代反应发生 C. 在Ⅵ分子中，存在手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化 D. Ⅶ与NaOH溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。 ①Ⅲa的结构简式为__________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→__________→醇→__________→环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第二步为取代反应，其化学方程式为__________(注明反应条件)；第四步的反应类型为__________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. H2O ②. （3）4 （4）AB （5） ①. ②. 酮 ③. 卤代烃 ④. ⑤. 加成反应 【解析】 【分析】合成路线中，化合物Ⅰ与X反应生成Ⅱ，Ⅱ加氢生成Ⅲ，原子利用率均为100%，说明这两步反应均为加成反应；由于化合物Ⅲ中存在羟基，可知Ⅰ+X→Ⅱ的反应物X为，结合核磁共振氢谱信息知Ⅱ的结构简式为；Ⅲ与发生酯化反应生成Ⅴ；Ⅴ经过光催化，碳链结构改变，生成Ⅵ；Ⅵ的酯基水解得到目标产物Ⅶ。 【小问1详解】 观察化合物Ⅲ的结构，仅含苯环和与饱和碳相连的-OH，含氧官能团为羟基。 【小问2详解】 Ⅰ的分子式为，Ⅲ的分子式为，由分析可知，Ⅰ+X→Ⅱ和Ⅱ+→Ⅲ均为加成反应，第二步加成的反应物为，只提供氢原子，可知Ⅱ的分子式为，Ⅲ中的羟基来自反应物，即化合物X为； Ⅱ的核磁共振氢谱有5组峰，则Ⅱ的结构简式为。 【小问3详解】 Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有1个取代基，且含有醇羟基，则苯环上的取代基为，可视为中的一个氢原子被羟基取代；若的结构为，则取代羟基后可形成以下结构：（为Ⅲ本身）、、，除去Ⅲ本身有2种；若的结构为，则取代羟基后可形成以下结构：、，有2种；故满足以上条件的同分异构体有4种。 【小问4详解】 A．Ⅰ到Ⅲ的过程中，碳碳三键的键断裂，加氢、加成过程中生成大量新的键，A正确； B．Ⅰ生成Ⅱ是三键与的加成反应，Ⅲ生成Ⅴ是羟基与羧酸的酯化（取代）反应，B正确； C．如图，标*号的碳原子为手性碳原子（连接4个不同基团的饱和碳原子），Ⅵ中苯环上6个碳原子、Py环上5个碳原子、酯基碳原子均采取杂化，共12个杂化的碳原子，C错误； D．化合物Ⅶ为醇类，与NaOH溶液共热不反应，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 ①Ⅲa不含手性碳，且羟基可以进行迁移，移到相邻碳上得到Ⅶa，说明羟基和氰基取代在环的同一个位置，结构简式为； ②参考反应Ⅱ+→Ⅲ可推得，Ⅲa由酮类化合物与HCN加成得到，上一步产物为酮；酮由醇催化氧化得到；醇可通过卤代烃水解得到；卤代烃可由环烷烃（环己烷）与氯气发生取代反应得到，逆推结果为羟基腈→酮→醇→卤代烃→环烷烃； ③第二步为卤代烃的水解反应，卤原子被羟基取代，反应式为；第四步为酮类化合物与HCN反应得到，反应类型为加成反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $