精品解析：山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期期中复习1 化学试题

高二化学期中复习卷1 1. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 石墨合成金刚石时增大压强 B. 和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C. 溶液制备氧气时加入少量固体 D. 与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨合成金刚石，石墨和金刚石均为固体，改变压强，化学反应速率不变，故A错误； B．CaC2和水制备乙炔时使用饱和食盐水，随反应进行，NaCl析出覆盖在碳化钙表面，可减缓反应速率，故B正确； C．MnO2固体作催化剂，能加快反应速率，故C错误； D．Zn能置换出Cu，形成原电池，反应速率加快，故D错误； 答案选B。 2. 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时A电极反应式为 D. 充电时，若转移，阴极电极将增重7 g 【答案】CD 【解析】 【分析】放电过程化学能转化为电能，为原电池，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；根据放电过程图示可知，放电时向A极移动，向B极移动，则A极为正极，B 极为负极。 【详解】A．由分析知，A为正极、B为负极，放电时是还原性更强的失电子，不是失电子，A错误； B．是活泼金属，可与水发生反应，因此电解液不能用常规锂盐和水代替，B错误； C．充电时A接电源正极作阳极，发生失电子的氧化反应，是放电时正极反应的逆过程，电极反应式为，C正确； D．充电时B接电源负极作阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为，转移时，有结合到电极上，增重质量为，D正确； 故选CD。 3. 下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，阳极质量减少64 g B. 如图装置反应实质是 C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的进入阳极区 D. 马口铁是铁制品上镀锡，主要采用的是牺牲阳极保护法 【答案】B 【解析】 【分析】图示为原电池，铁作负极，失去电子生成，电极反应式为，石墨作正极，在正极得到电子生成，，总反应为。 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中比铜活泼的锌、铁等杂质优先放电，若阴极得到电子数为，阴极生成1mol铜，阳极溶解的铜的物质的量小于1mol，质量减少小于64g，A错误； B．图示原电池中，铁作负极失电子生成，石墨作正极，在正极得电子生成，总反应为，B正确； C．电解饱和食盐水时，在阳极区生成，离子交换膜可防止阳极区的进入阴极区，C错误； D．马口铁镀层破损后，铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，不属于牺牲阳极保护法，牺牲阳极保护法需连接比铁更活泼的金属，D错误； 故选 B。 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①对于同一反应的不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，且其中一个为正反应速率另一个为逆反应速率时，能说明该反应达到了平衡状态，，未说明正、逆反应速率，不能说明达到平衡状态，①不符合题意； ②每生成的同时消耗，说明正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，②符合题意； ③在恒容密闭容器中，随着反应正向进行，气体的物质的量不断增大，则压强不断增大，故容器压强保持不变时，可以说明达到平衡状态，③符合题意； ④，NH3、CO2均为反应产物，且n(NH3):n(CO2)始终为2:1，故CO2的体积分数始终保持不变，CO2的体积分数保持不变不能说明达平衡状态，④不符合题意； ⑤混合气体的密度，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则m总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，⑤符合题意； ⑥NH3、CO2均为反应产物，且n(NH3):n(CO2)始终为2:1，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明达到平衡状态，⑥不符合题意； 综上，②③⑤符合题意，选D。 5. DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的能量低于生成物的能量，故是吸热反应，故A正确； B．由图可知，生成“过渡态I”的过程活化能是最大的，是该反应的决速步骤，故B错误； C．由图可知，在反应前参与反应，反应后生成，做催化剂的作用，故C正确； D．由图可知，该历程的总反应为：，故D正确； 答案选B。 6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 B. CH3CH2OH(g )CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2>T1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此P1>P2； 【详解】A、该反应是吸热的可逆反应，升高温度平衡正向移动，则T2时水蒸气含量应该比T1时大，与图象不符，故A错误； B、该反应是一个体积增大和吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大；增大压强，平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故B错误； C、该反应是一个体积增大和放热的可逆反应，增大压强平衡逆向移动，水蒸气的含量减少，与图象不符，故C错误； D、该反应是一个体积减小和放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的含量降低；而增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的含增大量，与图象相符，故D正确； 答案选D。 【点睛】灵活运用影响化学平衡的因素是解题关键，根据图(1)到达平衡时所用时间的长短判断温度T1和T2的相对大小，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合水蒸气的含量变化情况判断该反应的正反应是放热还是吸热；根据图(2) 到达平衡时所用时间的长短判断压强P1和P2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小。 7. 常温下，将溶液与溶液混合后会发生如下反应：测得溶液中随时间的变化趋势如图I所示，溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 生成的速率：P＞N＞M C. 常温下，该反应的平衡常数约为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【分析】由图Ⅱ可知，T1​温度下反应先达到平衡，说明T1>T2；但温度更高的T1​体系平衡时更低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应。 【详解】A．由分析知，该反应为放热反应，A正确； B．生成的速率是逆反应速率，逆反应速率和生成物浓度正相关，随着反应进行，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加快，因此生成的速率：P＞N＞M，B正确； C．两溶液等体积混合后，初始=0.1 mol/L，=0.25 mol/L；平衡时由图Ⅰ得=0.05 mol/L，则反应消耗的=0.05 mol/L，对应生成的=0.05 mol/L，剩余=0.25−3×0.05=0.1 mol/L；代入平衡常数表达式， C正确； D．将P点平衡体系各组分浓度变为原来2倍，此时浓度商，平衡正向移动，而非逆向移动，D错误； 故选D。 8. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误； B．根据图象可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1 mol，则反应产生CO 0.4 mol，其中含有CO2 0.6 mol，反应产生0.4 molCO消耗CO2的物质的量是0.2 mol，因此CO2转化率为0.2 mol÷(0．6 mol+0.2 mol)×100%=25.0%，B正确； C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误； D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。 答案选B。 9. 工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H (1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol-1 则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度 c(NH3)(mol•L-1) c(O2)(mol•L-1) c(NO)(mol•L-1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反应在第2 min到第4 min内，O2的平均反应速率为______。 ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。 A 使用催化剂　　　B 升高温度 C 减小压强 D 增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。 A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C 百分含量w(NH3)=w(NO) D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为______。 ②该电池正极的电极反应式为______。 【答案】 ①. -1168.8kJ/mol ②. 0.1875mol/（L•min） ③. B ④. ABE ⑤. CH3OH ⑥. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【分析】(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出热化学反应方程式，结合题中的方程式，根据盖斯定律分析解答； (2)①根据氨气的浓度变化求出氨气的速率，再求氧气的速率； ②先分析图表中反应物和生成物的浓度的变化，再根据外界对化学平衡的影响分析； ③根据达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，分析判断； (3)根据图示中氢离子的移动方向分析判断该燃料电池的正负极，结合原电池原理分析解答。 【详解】(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①O2(g)+2H2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.6kJ/mol，由盖斯定律，3×①-2×②+2×③得：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l) △H=(-571.6kJ/mol)×3-(-92.4kJ/mol)×2 +(+180.6kJ/mol)×2 =-1168.8kJ/mol，故答案为-1168.8kJ/mol； (2)①反应的方程式为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H=-1168.8kJ/mol，氨气的平均化学反应速率为v===0.15 mol/(L•min)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为：0.15 mol/(L•min)×=0.1875 mol/(L•min)，故答案为0.1875mol/(L•min)； ②通过图表比较第6min和第8min反应物和生成物的浓度知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡逆移，所以改变的条件是升高温度，故B正确，故答案为B； ③A．单位时间内生成n mol NO为正速率，生成n molNH3为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，故A正确；B．该反应是气体的总物质的量增大的反应，气体的质量不变，则气体平均相对分子质量减小，若容器中气体平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．百分含量w(NH3)=w(NO)，不能说明反应物或生成物的浓度不再变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，反应开始后始终成立，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E．该反应是体积增大的反应，反应过程中气体的质量不变，所以气体的密度逐渐减小，当密度不变了，说明反应达到了平衡状态，故E正确；故答案为ABE； (3)①根据图示中氢离子由a侧电极移向c侧电极，则c侧电极为正极，所以c口通入的是氧气，则b口通入的物质为CH3OH，故答案为CH3OH； ②c侧电极为正极，通入的是氧气，发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为O2+4e-+4H+=2H2O。 10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。 ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时，正 = _______________min－1。 ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。 【答案】 ①. MnSO4 ②. 299 ③. K＝ ④. ⑤. 1.95×10－3 ⑥. A 、E 【解析】 【详解】(1) 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I-，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应中I-被氧化为I2，则MnO2为氧化剂，其还原产物为MnSO4； (2) 设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为299； (3)①表中第一列，由HI分解建立平衡，表中第二列向逆反应进行建立平衡，由第一列数据可知，平衡时HI物质的量分数为0.784，则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216，而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108，反应前后气体体积不变，用物质的量分数代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==，故答案为K=； ②到达平衡时，正、逆反应速率相等，则k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2)，则k逆=k正×=，在t=40min时，正反应建立平衡的x(HI)=0.85，则v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1，故答案为；1.95×10-3； ③对于2HI(g)H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于H2(g)+I2(g)2HI(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E。 【点晴】本题比较综合，涉及、反应热计算、化学平衡常数计算、化学反应速率计算及影响因素、平衡移动等，属于拼合型题目，(2)为易错点，侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力，注意表中数据为不同方向建立的平衡，题目中没有明确，增大了题目难度。 11. 燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题： （1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_________________________________。 （2）若将此燃料电池改为以肼()和氧气为原料(其他条件不变)，工作时(产物为，)负极电极反应式为_________________________________。 （3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。 试回答： ①Y电极为直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下______L氧气。 ③通电5 min后B中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。此时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。 ④A中KCl溶液体积也是200 mL，室温通电5 min后，溶液的pH为______(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正 ②. 0.112 ③. 减小 ④. ⑤. 13 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池工作时，正极通入，碱性电解质环境下，得电子与结合生成，配平得到电极反应式为。 【小问2详解】 将燃料改为，负极失电子，产物为和，碱性环境下用配平电荷与原子，得到电极反应式为。 【小问3详解】 电解装置C中，铜电极质量增加，说明Cu电极上得电子生成Ag，Cu为电解池阴极，与直流电源负极相连，与Ag电极相连的Y电极为直流电源的正极。 ① Y电极为正极。 ② 铜电极增加的质量为Ag的质量，Ag的物质的量为，每个得1个电子，电路中转移电子总物质的量为0.02mol。氢氧燃料电池中正极反应时，1mol 得到4mol电子，消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 ③ B装置中电解质为和混合溶液，阳极Pt上失电子生成和，阴极Pt上首先得电子生成Cu，完全反应后得电子生成，反应过程中消耗，溶液中浓度增大，pH减小。B中收集的气体总物质的量为，阳极生成的物质的量为，阴极生成的物质的量为，生成转移电子的物质的量为，得到的电子物质的量为，的物质的量为，通电前溶液的物质的量浓度为。 ④ A装置电解KCl溶液，总反应为，转移0.02mol电子时，生成的物质的量为0.02mol，溶液体积为200mL，浓度为，室温下溶液pH为13。 12. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 【答案】（1） ①. ＜ ②. T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜ （2）碱性 （3） ①. ②. ＜ （4）11 （5）9.7 【解析】 【小问1详解】 A点对应温度为T2℃，pH=3.5，pOH=9.5，则，同理可计算出T1℃，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜； 【小问2详解】 b点溶液pH=7，10-7mol/L，，此时，溶液呈碱性； 【小问3详解】 a点pH=3.5，10-3.5mol/L，由水电离产生的=；b点pH=7，溶液呈碱性，=10-7mol/L， a、b两点由水电离产生的大小关系为：a＜； 【小问4详解】 温度下，，的氢氧化钠溶液中 mol/L，则=10-11mol/L，则pH=11； 【小问5详解】 温度下，，的溶液中mol/L的溶液中=10-4mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则混合后，则，pH=-lg(×10-9)=-lg-lg10-9=9-lg2+lg3+lg3=9.7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中复习卷1 1. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 石墨合成金刚石时增大压强 B. 和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C. 溶液制备氧气时加入少量固体 D. 与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 2. 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时A电极反应式为 D. 充电时，若转移，阴极电极将增重7 g 3. 下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，阳极质量减少64 g B. 如图装置反应实质是 C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的进入阳极区 D. 马口铁是铁制品上镀锡，主要采用的是牺牲阳极保护法 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 5. DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 B. CH3CH2OH(g )CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 7. 常温下，将溶液与溶液混合后会发生如下反应：测得溶液中随时间的变化趋势如图I所示，溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 生成的速率：P＞N＞M C. 常温下，该反应的平衡常数约为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 8. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 9. 工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H (1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol-1 则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度 c(NH3)(mol•L-1) c(O2)(mol•L-1) c(NO)(mol•L-1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反应在第2 min到第4 min内，O2的平均反应速率为______。 ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。 A 使用催化剂　　　B 升高温度 C 减小压强 D 增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。 A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C 百分含量w(NH3)=w(NO) D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为______。 ②该电池正极的电极反应式为______。 10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。 ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时，正 = _______________min－1。 ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。 11. 燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题： （1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_________________________________。 （2）若将此燃料电池改为以肼()和氧气为原料(其他条件不变)，工作时(产物为，)负极电极反应式为_________________________________。 （3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。 试回答： ①Y电极为直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下______L氧气。 ③通电5 min后B中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。此时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。 ④A中KCl溶液体积也是200 mL，室温通电5 min后，溶液的pH为______(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。 12. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $