山东省青岛第十七中学2024-2025学年高二下学期期中复习1 化学试题

高二化学期中复习卷1 1. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 石墨合成金刚石时增大压强 B. 和水制备乙炔时使用饱和食盐水 C. 溶液制备氧气时加入少量固体 D. 与稀硫酸制备氢气时加入少量固体 2. 我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为。放电过程如图，下列说法正确的是 A. B为负极，放电时铝失电子 B. 电解液可以用常规锂盐和水代替 C. 充电时A电极反应式为 D. 充电时，若转移，阴极电极将增重7 g 3. 下列叙述正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，阳极质量减少64 g B. 如图装置反应实质是 C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的进入阳极区 D. 马口铁是铁制品上镀锡，主要采用的是牺牲阳极保护法 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 5. DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步 C. 在该反应过程中起催化作用 D. 该历程的总反应为： 6. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 B. CH3CH2OH(g )CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0 7. 常温下，将溶液与溶液混合后会发生如下反应：测得溶液中随时间的变化趋势如图I所示，溶液中在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 生成的速率：P＞N＞M C. 常温下，该反应的平衡常数约为1000 D. 其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 8. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 9. 工业制硝酸的主要反应为 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H (1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H=+180.6 kJ•mol-1 则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。 (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 浓度 c(NH3)(mol•L-1) c(O2)(mol•L-1) c(NO)(mol•L-1) 起始 0.8 1.6 0 第2 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 ①反应在第2 min到第4 min内，O2的平均反应速率为______。 ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。 A 使用催化剂　　　B 升高温度 C 减小压强 D 增加O2的浓度 ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是______(填序号)。 A 单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3 B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 C 百分含量w(NH3)=w(NO) D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6 E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化 (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，b口通入的物质为______。 ②该电池正极的电极反应式为______。 10. 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。 （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。 （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。 ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时，正 = _______________min－1。 ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。 11. 燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。试回答下列问题： （1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_________________________________。 （2）若将此燃料电池改为以肼()和氧气为原料(其他条件不变)，工作时(产物为，)负极电极反应式为_________________________________。 （3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。 试回答： ①Y电极为直流电源的______极(填“正”或“负”)。 ②通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下______L氧气。 ③通电5 min后B中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。此时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前溶液的物质的量浓度为_____________(设电解前后溶液体积无变化)。 ④A中KCl溶液体积也是200 mL，室温通电5 min后，溶液的pH为______(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。 12. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 高二化学期中复习卷1 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】CD 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】 ①. -1168.8kJ/mol ②. 0.1875mol/（L•min） ③. B ④. ABE ⑤. CH3OH ⑥. O2+4e-+4H+=2H2O 【10题答案】 【答案】 ①. MnSO4 ②. 299 ③. K＝ ④. ⑤. 1.95×10－3 ⑥. A 、E 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 正 ②. 0.112 ③. 减小 ④. ⑤. 13 【12题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜ （2）碱性 （3） ①. ②. ＜ （4）11 （5）9.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $