重庆市2027届高三上学期9月好教育开学考试 化学试题

重庆市2027届高三（上）9月好教育开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于常见医用材料的化学特性与应用的说法，正确的是 A.聚乙交酯可降解手术缝合线，具备优异生物相容性，术后无须拆线 B.医用钡餐的主要成分碳酸钡，可溶于胃酸生成Ba+,用于消化道X射线造影检查 C.医用酒精体积分数为95%，能使病毒蛋白质变性，可直接用于皮肤表面消毒杀菌 D.聚氯乙烯(PVC)材质可直接作为一次性输液管原料，化学性质稳定且无毒 2.下列描述正确的是 A.中子数为10的氧原子可表示为8O B.N2的电子式书写为：N::N: C.基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s D.乙醇的结构简式可简写为C2HO 3.下列关于第三周期部分主族元素性质的递变规律，表述正确的是 A.第一电离能：Mg<AI B.原子半径：Na>Si C.电负性：S>CI D.键长：Si-Si<P-P 4.向下列溶液中分别加入对应试剂，不影响离子大量共存的是 A.溴水加入NaOH溶液中 B.HCl通人NaHCO,溶液中 C.SO2通人氨水中 D.氯气通人NaCl溶液中 5.关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①NaCO,②Na2O③NaHSO,④CuSO, A.①、②加水后形成的溶液均呈中性 B.②、③遇稀盐酸均生成气体 C.③、④均能使酚酞溶液变色 D.①、④遇Ba(OH)2溶液均生成沉淀 6.下列叙述正确的是 A.H2O和NH3的键角相等 B.N一N的键能是N一N的两倍 C.HCHO和SO,的VSEPR模型相同 D.CHCl和CCL都是非极性分子 7.下列实验相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 用棕色玻璃试剂瓶存放AgI固体 B 物质鉴别 用氨水可以鉴别MgCl2和A1C1 c 试剂除杂 用浓硫酸可以除去CO2中的SO2 D 酸碱滴定 用酚酞指示剂可以做任何酸碱滴定实验 8.抗肿瘤药物香草木宁的合成片段如图所示。下列叙述正确的是 0 香草木宁 A.Q能发生加成反应和消去反应 B.0.1molQ最多能与4.0 g NaOH反应 C,用红外光谱仪可测得香草木宁的摩尔质量 D.香草木宁中碳原子都是sp2杂化 9.实验室制备聚乙烯醇缩甲醛胶黏剂(107胶)：先将150mL蒸馏水加人三口烧瓶中，再加入 12.5g聚乙烯醇，加热使聚乙烯醇溶解；滴入盐酸调节混合液的pH为2，然后滴加5mL甲 醛，在80℃下反应一段时间；降温至40~50℃，用NaOH溶液调节反应液pH为8，冷却得 到107胶。本实验不需要使用的仪器是 9 → B C D 10.G(由Cu,S组成)是一种半导体材料，常用于制造光伏电池、光电探测器。G的晶胞结构如 图所示（图中S原子位于品胞的顶点和面心）。下列叙述正确的是 已知：①1,2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)，(2,0,2)。 ②晶胞参数：a=3=y=90°，a=b-c=562.86pm. A.G中Cu、S个数比为1：1 B.与S最近且等距离的Cu有4个 C3号原子的分数坐标为，子，》) D.2个S原子间的最近距离为562.86pm 11.实验测得0.1mol·L1 NaHCO3溶液随温度升高的pH变化曲线（不考虑水挥发）如图所 示。下列叙述正确的是 65 55 吃 8.108.20 8.408.50 A.a→b过程中，HCO3的水解程度减弱 B.b点时，K(H2CO)·Ke(HCO3)<K C.b→c过程中，pH升高的原因是Kw增大 D.a点对应溶液和d点对应溶液的c(OH)相等 12.X,Y,ZW,T是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的s轨道上的申子数是 P轨道上电子数的4倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z和T位于同族，短周期主族元素中 W的原子半径最大。下列叙述错误的是 A简单氢化物的键角：X>Y B.离子键百分数：W2Y>WZ C.单质的氧化性：Z>T D.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>X 13.我国科学家开发了碳泡沫电极，提高了锌空气二次电池的性能，装置如图所示。下列叙述 错误的是 用电器 Zn(OH).J n(OH)4P 阴离子膜 碳泡沫 已知：电解质溶液由6mol·L1KOH溶液和0.2mol·L1Zn(Ac)2(醋酸锌)溶液组成。 A.放电时，b极发生还原反应 B.放电时，a极上的电极反应式为Zn+4OH-2e一[Zn(OH),] C.充电时，a极与电源负极连接 D.充电时，b极上产生0.1mol气体时，理论上a极净减13.0g 14.某温度下，起始时向一体积为VL的恒容密闭容器中充入b mol COCI,(g)发生反应 COC2(g)一CO(g)+C2(g)△H>0,达到平衡时，COCL2的转化率为50%，此时测得混 合气体的总压强为p1:保持温度不变，再向容器中充入mol COCI2(g),重新达到平衡时， 测得混合气体的总压强为2。下列说法正确的是 A.再次达到平衡时，COCl2的转化率增大 B.再次达到平衡时，p2=2p: C该温度下，再次达到平衡时，反应的平衡常数K-0心0l·L D,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]是一种潜在的储氢材料。以富锰矿（主要成分是MnO,杂质 为FO、Fe2O、Al2O,、SiO2)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如图所示。回答下列问题： 盐酸 试剂A 试剂B NaBH. 富锰矿一酸浸一氧化一p 系列操作一一重结品一Mn(BH 滤渣1 滤渣2 已知：二价锰的化合物一般不会溶解在氢氧化钠溶液中。 (1)基态Mn原子的价层电子排布图为 ,SiO2的晶体类型是 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)：“酸浸”时，Mn的单 位时间浸出率与温度的关系如图所示，Q点达到浸出率峰值的原因是 951 Q85,93.26) 90 85 01 60 26 6080160+120 温度/℃ (3)试剂A宜选择 (填化学式)，其参与反应时的离子方程式为 (4)试剂B可选择 (填标号)。 a.NaOH b.MnCO c.Mn(OH)2 d.氨水 (5)以滤渣2为原料制备高纯度Al2O3,设计实验步骤： (6)Mn(BH)2和稀盐酸反应释放H2并生成H,BO3,该反应的化学方程式为 16.(15分)某小组制备正醚的实验步骤如下： I,装料 在100mL三口烧瓶中加入31mL(约0.34mol)正丁醇、5mL浓硫酸。边加边摇匀冷 却，加两粒沸石，在烧瓶口上装分水器和温度计，分水器上端再连接回流冷凝管（见图1）。 Ⅱ.加热 在134~135℃区间加热，回流1小时，当反应结束后，停止加热 Ⅲ.分离 待反应液冷却至室温后，改用图2装置蒸馏。将馏出液进行分液，有机层依次用冷的 50%硫酸、饱和食盐水、10%碳酸钠溶液及饱和食盐水洗涤，再干燥、蒸馏，最终收集到 140一144℃的馏分约7g。 /冷凝管 螺口夹P 温度计 分水器 克氏蒸馏头 温度计 毛细玻璃管】 接直空泵 反应混合物 接收瓶 图1 图2 回答下列问题！ (1)步骤I中加入的浓硫酸不能过多，主要原因是 加热时温度不 能超过140℃，主要原因是 (2)步骤Ⅱ中，先在分水器中加水至支管下约0.5cm,加热烧瓶回流，当分水器中水层超过 了支管而流回烧瓶时，需采取的操作是」 ,这样操作的 目的是 (3)判断“反应结束”的标志是 (4)图2装置中，毛细玻璃管的作用是 ,克氏蒸馏头的主要优点是 (5)步骤Ⅲ中，第一次用饱和食盐水洗涤的目的是 (6)本实验的产率约为 %(结果保留3位有效数字)。 17.(14分)La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： ①LaMg:Ni(s)+3Hz(g)=LaMg2NiH(s)△H1=-128.5kJ·molJ ②Mg(s)+H2(g)一MgH2(s)△H2=-75.3kJ·mol1 ③L,aMg2Ni(s)-La(s)+2Mg(s)+Ni(s)△H,=+216.8kJ·mol 回答下列问题： (1)La位于第ⅢB族，上述储氢合金所含元素占据周期表的 (填“s”“p”或“d”)区。 (2)La(s)+2Mg(s)+Ni(s)+3H2(g)LaMg2NiH(s)△H4=kJ·mol-1。 (3)研究发现，在反应①中加人催化剂可大幅度提高反应速率，其反应机理如下： 1.Ni(s)+H2(g)→2H￥(Ni)(s)(吸附，快) i.6H*十LaMg2Ni(s)→LaMgNiH,(s)+Mg(s)(慢) 催化剂的主要作用是降低反应 (填“1”或“ⅱ”)的活化能，其理由是 (4)在一恒温恒容密闭容器中加入足量的LMg2Ni(s)和H2(g),只发生反应①，达到平衡 后，再充入少量H2,H2的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是 (5)某温度下，向体积可变的密闭容器中充人足量LaMga Ni(s)和H2(g),发生了反应①、 ②、③，达到平衡时p:(H2)=l00kPa,其他条件不变，将体积缩小至原来的一半，测得压 强为p2(H2),则p2(H2)的变化范围为 18.(15分)G是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： CHO BCH(COOED 1)0H H EtONa 2)H*,△ CHOH E A 2》入入 -COOE COOH D HO+ G 已知：一Et为乙基。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ,B的名称是 ,AC的反应类型是 ,C中 官能团名称是 (2)在E→F中 N的作用是 (3)G中碳原子的杂化方式为 (4)在D的同分异构体中，含〔)、能发生银镜反应和水解反应、能与钠反应产生H,的结构 有 种（不包括立体异构体，且羟基不直接与碳碳双键相连） (5)某药物中间体K的合成路线如下（利用A→C的方法合成Z,Y含碳碳双键）： EONa→Z 人入Co0E 2)H,△ K Y的结构简式为 ,写出X→Z的化学方程式：