精品解析：山西晋中市祁县中学校2025-2026学年高一下学期7月月考 化学试题

2026年祁县中学高一年级7月月考 化学试题 时长：75分钟总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题：本大题共14个小题，每个小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 D. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，而非，A错误； B．在符合国家限量标准的前提下可作为食品添加剂，用于食品抗氧化、抑菌，并非完全不能用作食品添加剂，B错误； C．新能源大多清洁无污染，替代化石燃料可减少废气、废渣等污染物的排放，降低对环境的污染，C正确； D．液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，并非放出热量，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，A正确； B．乙烯分子式是C2H4，结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确； C．乙醇的结构式为：CH3CH2OH，则乙醇分子式为C2H6O，C正确； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，D错误； 答案选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 、等活泼金属常用电解法从其盐溶液中还原出来 B. 味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 C. 硫酸亚铁、硫酸铝均可沉降细小的悬浮物用来处理污水 D. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买和使用，包装上有“”标识 【答案】A 【解析】 【详解】A．、为极活泼金属，电解其盐溶液时阴极优先生成，无法得到金属单质，工业上需电解熔融态氯化物冶炼，A错误； B．味精的化学名称为谷氨酸钠，是生活中常见的增味剂，B正确； C．硫酸亚铁、硫酸铝在水中可水解生成氢氧化物胶体，能吸附细小悬浮物实现净水，可用于污水处理，C正确； D．非处方药包装印有“”标识，无需医生处方即可自行购买使用，D正确； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，含有的氧原子数为0.3 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，甲基所含的电子数为9 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化，标准状况下与充分反应后转移电子数小于，A错误； B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为，B错误； C．与在光照下的取代反应为连锁反应，有机产物包含、、、，故生成的分子数小于，C错误； D．1个甲基含9个电子，甲基的物质的量为，所含电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜和硫酸不反应，铜表面没有气泡产生，故A错误； B．晶体与晶体反应吸热，生成物的总能量大于反应物总能量，图2不能表示晶体与晶体反应的能量变化，故B错误； C．图3所示的锌锰干电池中，得电子发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置为原电池，N电极发生还原反应生成氢气，则N为正极、M为负极，金属活动性：M>N，故D错误； 答案选C。 6. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖与蔗糖的分子式实际均为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．油脂在酸性条件下水解的产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解才会生成高级脂肪酸盐，B错误； C．人体内不存在能水解纤维素的酶，摄入的纤维素无法水解为葡萄糖，C错误； D．棉花的主要成分为纤维素，仅蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，D错误； 故答案选A。 7. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应最符合这一要求的是 A. 硫化亚铜高温氧化的火法炼铜 B. 一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇 C. 铜和稀硝酸反应制硝酸铜 D. 用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．火法炼铜时高温氧化会生成副产物，原子未全部转化为目标产物，不符合原子经济性要求，A不符合题意； B．乙烯与水发生加成反应，反应为，仅生成乙醇一种产物，原子利用率为100%，符合原子经济性要求，B符合题意； C．铜和稀硝酸反应制硝酸铜时，会生成和副产物，原子未全部转化为目标产物，不符合原子经济性要求，C不符合题意； D．乙醇催化氧化生成乙醛的同时有生成，原子未全部转化为目标产物，不符合原子经济性要求，D不符合题意； 故选B。 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 阿司匹林与适量反应放出 D. 水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中水杨酸的酚羟基氢被乙酰基取代，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．阿司匹林中仅含有羧基、酯基两种官能团，B错误； C．1 mol阿司匹林仅含1 mol羧基，羧基与反应生成时，需要2 mol羧基才能得到1 mol ，故1 mol阿司匹林反应最多得到0.5 mol ，若过量则无生成，C错误； D．水杨酸中的酚羟基、羧基均可与反应生成，1 mol水杨酸含1 mol酚羟基和1 mol羧基，共生成1 mol ，标准状况下体积约为，D正确； 故选D。 9. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 用排水法收集 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在散射光下发生取代反应，生成油状氯代烃和，溶于饱和食盐水，可观察到气体颜色变浅、试管内壁有油状液滴、液面上升，能验证反应发生，A正确； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．实验室制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，该方案缺少浓硫酸，C错误； D．排水法收集时应短管通入，长管排出水，该装置进气方向错误，无法收集到，D错误； 故答案选A。 10. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故A错误； B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确； C．反应前有单质碘参加，反应后又生成，碘单质是催化剂，HI是中间产物，故C错误； D．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误； 故选B。 11. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在高温下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气再反应生成纯硅和HCl，据此分析解答。 【详解】A．硅元素属于亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，故A正确； B．步骤①中发生反应：，反应中C作还原剂，Si为还原产物，因此不能说明碳的非金属性比硅强，故B错误； C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，从而实现循环使用，故C正确； D．由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 12. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以为乙醛 B. 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 C. 生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： D. 途径混合酸中与的理想浓度之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．与过量反应生成新制悬浊液，乙醛含醛基，加热条件下可将还原为，因此可以为乙醛，A正确； B．途径①生成有毒气体，途径③生成有毒气体，途径②反应产物仅为和，无污染物排放，更好地体现了绿色化学思想，B正确； C．途径①、②中，仅提供酸根，生成1mol 均消耗1mol ；途径③中浓既作酸又作氧化剂，生成1mol 消耗2mol ，因此参加反应的硫酸的物质的量：，C正确； D．途径①的离子反应为，若为2mol，可提供2mol 和2mol ，剩余6mol 需由3mol 提供，因此与的理想浓度之比为，D错误； 故答案选D。 13. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类二维图可知在价类二维图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类二维图；左边是N元素的价类二维图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是铵盐。 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫为酸性氧化物，一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢和氨气，B错误； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，属于铵盐和硫酸盐，C正确； D．硝酸转化为二氧化氮可以在加热或光照条件下实现，不一定需要加入还原剂，D错误； 故选C。 14. 已知某种烯烃经臭氧氧化后，在、存在条件下，可以得到醛和酮。如： 现有化学式为的某烯烃，它与加成后得到，该烯烃经臭氧氧化后，在、存在条件下水解生成一种醛和一种酮。据此推知该烯烃的结构简式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知信息可知，某烯烃可经臭氧氧化后，在、存在条件下发生碳碳双键的断裂，生成一种醛和一种酮；且该烯烃分子式为，与氢气加成后得到，在加成反应中碳骨架保持不变，只发生碳碳双键转化为碳碳单键的变化； 【详解】A．该烯烃的分子式为，题干中指明该烯烃的分子式为，A错误； B．该烯烃与加成后生成，碳骨架与题干中的不一致，B错误； C．该烯烃与加成后生成；但结合题干中信息可知，该烯烃经臭氧氧化后，在、存在条件下水解生成一种酮为、一种醛为，C正确； D．该烯烃与加成后生成，但其经臭氧氧化后，在、存在条件下水解生成、，二者均为酮，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、等。 c．用硫酸酸化步骤得到的混合物后，再经一系列操作后获得Br2 。 可用热空气吹出，其原因是_____________________________。 写出步骤中所发生反应的化学方程式：__________________。 （3）粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸、②氯化钡溶液、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______。 A. B. C. D. （4）海水提镁流程如下图：下列说法正确的有_________(填序号)。 ①试剂是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作只是过滤 ④电解熔融比电解熔融的制金属镁更节约能源 （5）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示： ⅰ．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是_______________，用到的主要仪器是______。 ⅱ．写出步骤反应的离子方程式______________________________。 【答案】（1）A （2） ①. Br2易挥发或Br2的沸点低） ②. （3）AB （4）①④ （5） ①. ⑤ ②. 萃取分液 ③. 分液漏斗 ④. 【解析】 【分析】海带灼烧后加入水溶解，过滤分离出滤液，滤液加入二氧化锰、稀硫酸氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取出含碘四氯化碳溶液。 【小问1详解】 海水中含溶解的氯化钠，而不含溴单质、氢氧化钠、碳酸钠，故可以蒸发结晶得到氯化钠，而溴单质、氢氧化钠、碳酸钠则需要通过化学变化转化得到，故选A； 【小问2详解】 ①溴单质易挥发，升高温度会进一步增大其挥发性，因此热空气可将从溶液中吹离体系。 ②酸性条件下，体系中的和发生归中反应，生成，配平后得到该反应方程式：。 【小问3详解】 粗盐精制的核心规则是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后添加，用于除去过量的，最后加入盐酸除去过量的和。 【小问4详解】 ①​转化为溶液，加入盐酸即可实现，正确； ②最后一步电解熔融生成Mg和，属于氧化还原反应，错误； ③从溶液获得六水合氯化镁晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶的操作，不只是过滤，错误； ④MgO的熔点远高于，电解熔融可以大幅降低能耗，更节约能源，正确； 故选①④。 【小问5详解】 ⅰ ．步骤⑤是萃取分液操作，海带灰中可溶的硫酸镁、碳酸钠等杂质留在水层，碘单质进入四氯化碳有机层，从而实现和碘的分离，该操作的核心仪器是分液漏斗。 ⅱ ．酸性条件下作为氧化剂，将海带浸出液中的氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式：。 16. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. CD （3）42.9 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应时存在活化能升高的过程，但反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应；当生成，该反应释放能量，反应中每生成，即，释放能量； 【小问2详解】 ①从图看出的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②A选项当和三种物质的浓度之比为时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡； B选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡； C选项的体积分数保持不变时，说明反映到平衡； D选项相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡； E选项该反应进行时，每生成，同时有键断裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是CD； 【小问3详解】 由题目可以设物质的量为可以列三段式： 此时的转化率为，体积分数为； 【小问4详解】 若为体积可变的恒压容器当的转化率为，可以列三段式： 初始体积为 ，物质的量为，体积为，物质的量为，由阿伏伽德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则； 【小问5详解】 甲醇燃料电池中甲醇做负极，氧气做正极，当完全反应时，物质的量为，转移电子。 17. 工厂烟气与汽车尾气等在排放前须处理其中的、等有害物质。 （1）若不处理烟气中的、，直接排放烟气。可能造成的环境问题是__________。 （2）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）使用溶液脱除烟气中、，发生反应：，。 由上述反应可知，下列中，能使、全部被过量溶液吸收的是_____(填字母)。 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：4 （4）基于催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。 催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时被吸附在活性位点b上，该活性位点b为__________。 “转化2”中，形成的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)。“转化4”中，每生成1mol活性位点a，所需的物质的量是__________。 维持和的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，的脱除率与的关系如图所示。 当时，烟气中脱除率减小的可能原因是__________。 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾 （2） （3）AB （4） ①. 酸性活性位点 ②. 共价键 ③. 0.25 ④. 氧气把氨气直接氧化为氮气，使催化剂中氧化活性位点的数量减少 【解析】 【小问1详解】 烟气中的、属于氮氧化物，若不经处理直接排放到空气中，会引起酸雨和光化学烟雾等严重的环境问题。 【小问2详解】 汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生氧化还原反应，生成对环境友好的无毒气体氮气（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据题干给出的反应方程式可知，和按物质的量之比被溶液吸收，单独的也能被溶液吸收，而单独的不能与溶液反应。因此，要使混合气体全部被吸收，必须满足。比例为，恰好按第一个方程式完全反应被吸收；比例为，过量，过量的能按第二个方程式被完全吸收；故选AB。 【小问4详解】 ①“转化1”中，被吸附在活性位点b上形成了，说明活性位点b提供了质子（），表现出酸性，因此该活性位点b为酸性活性位点。 ②图中的“转化2”中，形成了键，非金属原子之间形成的化学键属于共价键。“转化4”中，元素的化合价由价升高到价，每生成活性位点a（含），转移电子；作为氧化剂，化合价由价降低到价，每消耗转移电子。根据得失电子守恒，所需的物质的量为。 ③当时，氨气过量，过量的会被直接氧化为氮气，消耗了催化剂中的氧化活性位点，导致参与脱除反应的活性位点减少，从而使烟气中的脱除率减小。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】（1） ①. CH3CH=CH2 ②. CH3CH=CH2+HBr ③. 加成反应 （2）CH3CH2CH2OH （3）羟基、醛基 （4）C3H6O3 （5）nCH2=CHCOOH （6）ABD 【解析】 【分析】A和HBr反应生成B，根据A、B的分子式可知，A和HBr发生加成反应生成B，则A是丙烯；B水解生成C，根据C的结构简式逆推，可知B是；C和F反应生成丙烯酸异丙酯，可知F是CH2=CHCOOH；淀粉水解为D，D是葡萄糖。 【小问1详解】 根据分析，A为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2；与HBr反应生成2-溴丙烷，方程式为CH3CH=CH2+HBr，该反应为加成反应； 【小问2详解】 C为，属于醇类同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 根据分析，D是葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，D中所含官能团名称是醛基、羟基； 【小问4详解】 E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，E分子中含C原子数，含氢6.7%(均为质量分数)，E分子中含C原子数，根据质量守恒，E分子中O原子数为，E的分子式为C3H6O3； 【小问5详解】 根据分析，F为CH2=CHCOOH，碳碳双键能发生加聚反应，方程式为nCH2=CHCOOH； 【小问6详解】 A．丙烯酸异丙酯为酯类物质，易挥发，A正确； B．酯类物质大多难溶于水，密度比水小，B正确； C．丙烯酸异丙酯中含有碳碳双键和酯基，C错误； D．酯基能发生水解反应，属于取代反应，碳碳双键能发生加成反应，能被KMnO4氧化发生氧化反应，D正确； 故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年祁县中学高一年级7月月考 化学试题 时长：75分钟总分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题：本大题共14个小题，每个小题3分，共42分。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 D. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H6O D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列说法不正确的是 A. 、等活泼金属常用电解法从其盐溶液中还原出来 B. 味精是一种常见的增味剂，化学名称为谷氨酸钠 C. 硫酸亚铁、硫酸铝均可沉降细小的悬浮物用来处理污水 D. 非处方药不需要凭医生处方，可自行购买和使用，包装上有“”标识 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为0.3 B. 标准状况下，含有的氧原子数为0.3 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 常温常压下，甲基所含的电子数为9 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性： 6. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 B. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 C. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 7. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应最符合这一要求的是 A. 硫化亚铜高温氧化的火法炼铜 B. 一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇 C. 铜和稀硝酸反应制硝酸铜 D. 用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 阿司匹林与适量反应放出 D. 水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为 9. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 目的 验证甲烷与氯气在光照条件下反应 除去甲烷中乙烯 实验方案 选项 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 用排水法收集 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 D. 碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI 11. 由制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 C. 反应②产生的与反应③产生的可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 12. 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 可以为乙醛 B. 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想 C. 生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量： D. 途径混合酸中与的理想浓度之比是 13. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 14. 已知某种烯烃经臭氧氧化后，在、存在条件下，可以得到醛和酮。如： 现有化学式为的某烯烃，它与加成后得到，该烯烃经臭氧氧化后，在、存在条件下水解生成一种醛和一种酮。据此推知该烯烃的结构简式为 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 我国有丰富的海水资源，海水资源综合利用具有巨大的潜在价值。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填序号)。 A. 食盐 B. 溴 C. 烧碱 D. 纯碱 （2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下： a．一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。 b．利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、等。 c．用硫酸酸化步骤得到的混合物后，再经一系列操作后获得Br2 。 可用热空气吹出，其原因是_____________________________。 写出步骤中所发生反应的化学方程式：__________________。 （3）粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸、②氯化钡溶液、③氢氧化钠溶液、④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为______。 A. B. C. D. （4）海水提镁流程如下图：下列说法正确的有_________(填序号)。 ①试剂是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作只是过滤 ④电解熔融比电解熔融的制金属镁更节约能源 （5）海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如图所示： ⅰ．海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。该步骤的操作方法是_______________，用到的主要仪器是______。 ⅱ．写出步骤反应的离子方程式______________________________。 16. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 17. 工厂烟气与汽车尾气等在排放前须处理其中的、等有害物质。 （1）若不处理烟气中的、，直接排放烟气。可能造成的环境问题是__________。 （2）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）使用溶液脱除烟气中、，发生反应：，。 由上述反应可知，下列中，能使、全部被过量溶液吸收的是_____(填字母)。 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：3 D. 3：4 （4）基于催化剂中活性位点的一种催化脱硝反应的机理如图所示。 催化剂中有两个活性位点，分别为氧化活性位点和酸性活性位点。“转化1”时被吸附在活性位点b上，该活性位点b为__________。 “转化2”中，形成的化学键类型是__________(填“离子键”或“共价键”)。“转化4”中，每生成1mol活性位点a，所需的物质的量是__________。 维持和的物质的量一定，相同温度下反应达平衡时，的脱除率与的关系如图所示。 当时，烟气中脱除率减小的可能原因是__________。 18. 丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知： （1）A属于不饱和烃，其结构简式是_________，由A生成B的化学方程式为_________，反应类型为________。 （2）与C互为同分异构体且属于醇类物质的结构简式为__________。 （3）D中所含官能团的名称为___________。 （4）E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳，氢（均为质量分数），E的分子式为__________。 （5）由F在催化剂作用下生成聚合物的化学方程式为___________。 （6）下列有关丙烯酸异丙酯的说法正确的是__________。 A. 丙烯酸异丙酯易挥发 B. 与水不能互溶，密度比水小 C. 分子中所含官能团有碳碳双键和醛基 D. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $