精品解析：山西省朔州市怀仁市2025-2026学年高一下学期6月学情自测化学试题

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年下学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周五祀卫鼎属于青铜器，主要由铜、锡等金属材料制成，A符合题意； B．玉主要成分为无机非金属材料，B不符合题意； C．唐三彩陶罐的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．广彩瓷杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 糖类、油脂及蛋白质均是基本营养物质。下列说法错误的是（ ） A. 葡萄糖、果糖及麦芽糖均是单糖 B. 油脂在碱性条件下的水解程度比酸性条件下的大 C. 蛋白质在人体中最终的水解产物是氨基酸 D. 鉴别人造纤维和蚕丝可用灼烧的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖是双糖，A项错误； B．在碱存在下，油脂水解生成的酸被碱中和，使油脂的水解程度增大，B项正确； C．人体中蛋白质在酶催化下水解的最终产物为氨基酸，C项正确； D．人造纤维的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝灼烧时有烧焦羽毛的气味，D项正确； 故选A。 3. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是 A. 使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B. 人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D. 蔬菜和水果中富含的维生素C是一种较强的还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但是需要合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误； B．人体需要的微量元素可以通过膳食平衡来保证，B错误； C．长期使用青霉素等会产生抗药性，所以必须合理使用抗生素，C错误； D．蔬菜和水果中富含的维生素C是一种较强的还原剂，D正确； 故答案选D。 4. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．蘑菇醇分子中同时含有碳碳双键和羟基，因此它是不饱和醇而并非烃，A错误； B．逐一计数可知该化合物的分子式确为，B正确； C．分子中含有和两种官能团，C正确； D．分子中的双键可发生加成反应，含有醇羟基或双键也可被氧化，D正确； 故选A。 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素 B. 适量的SO₂可用于对食品杀菌防腐和抗氧化 C. 小苏打可以做食品的膨松剂 D. 食品包装时常填充氮气以防止食品腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中通常加入碘酸钾为人体补充碘元素，而不是碘化钾，A错误； B．SO₂有毒，适量的可用于对食品杀菌防腐，SO₂具有还原性，适量的SO₂可用于食品抗氧化，B正确； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，C正确； D．食品包装时常填充氮气以防止食品因为被氧气氧化而腐败，D正确； 故选A。 6. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的消去反应是②⑤键断裂 D. 乙醇与HBr反应是②键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应时断裂羟基中的O-H键，即是①键断裂，A正确； B．乙醇发生催化氧化反应产生CH3CHO，断裂羟基中的O-H及羟基连接的C原子上的C-H键，然后再形成C=O，因此是①③键断裂，B错误； C．乙醇的消去反应是生成乙烯和水分子，形成碳碳双键，反应中②⑤键断裂，C正确； D．乙醇与HBr发生取代反应是断裂乙醇分子中的C-O键，然后形成C-Br键，即是②键断裂，D正确； 故选B。 7. 温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②浓度之比为2∶2∶1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时一定生成2n molNO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应v正=v逆，不能证明达到平衡状态，故①不选； ②NO2、NO、O2 浓度之比为2∶2∶1，不能证明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状，故②不选； ③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③选； ④容器容积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，则不能判断平衡状态，故④不选； ⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤选； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥选； 综上所述，③⑤⑥能证明反应达到平衡状态，故B正确； 答案选B。 8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 9. 绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A. 将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应 B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D. 煤的气化、液化、干馏均为物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，溴易溶于苯，所以颜色变浅，A错误； B．聚丙烯不能和溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液不能褪色，B错误； C．乙烯和溴反应生成二溴乙烷，常温为液体，除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥，C正确： D．煤的气化、液化、干馏均为化学变化，D错误； 故答案为：C。 10. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥SO2时，洗气瓶中导管应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触；若为短进长出，气体无法通过浓硫酸，干燥效果差，A错误； B．石油蒸馏中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测量蒸气温度），若插入液体中则测得液体温度，且冷凝管水流应下进上出，若方向错误则冷凝效果差，B错误； C．NO2易与水反应生成NO，不能用排水法收集，应选用向上排空气法，C错误； D．氨气极易溶于水，吸收时需防倒吸，CCl4密度比水大，导管插入CCl4层，氨气不溶于CCl4，先通过CCl4再逸出至水层被吸收，可有效防止倒吸，D正确； 故选D。 11. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 【答案】B 【解析】 【分析】普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：，根据总反应可知，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应，则锌作负极，在石墨上得电子发生还原反应，则石墨作正极。 【详解】A．根据分析，石墨棒作正极，A错误； B．失电子发生氧化反应，B正确； C．得电子发生还原反应生成，C错误； D．电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，D错误； 答案选B。 12. 下列有机反应属于取代反应的是 A. CH2=CH2＋ B. CH3CH=CH2＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯与苯发生加成反应产生乙苯，反应类型属于加成反应，A不符合题意； B．CH3CH=CH2与Cl2在500℃时发生甲基上的取代反应产生CH2=CHCH2Cl，同时产生HCl，B符合题意； C．CH3CH2OH与Cu在催化剂存在条件下被O2氧化产生CH3CHO，发生的反应属于氧化反应，C不符合题意； D．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，产生CH2=CH2，反应类型为消去反应，D不符合题意； 故选B。 13. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A. a和b互为同系物 B. b和c均能发生加聚反应 C. c和d互为同分异构体 D. a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a和b的化学式相同，属于同分异构体，不属于同系物，A错误； B．c中不存在碳碳双键或三键，不能发生加聚反应，B错误； C．c的分子式为C10H14O，d的分子式为C10H16O，不是同分异构体，C错误； D．a中含有碳碳双键，c中苯环上连有甲基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 答案选D。 14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质常选用 B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 可以将高温分解，制备金属镁 D. 第②步中反应的离子方程式为：+ 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。 【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确； B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误； D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题： （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。 （3）向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。 （4）步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （5）操作c的名称为_______。已知：碘单质与浓NaOH溶液共热发生歧化反应，其中一种产物中碘元素为+5价的含氧酸根。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. 2I-+ H2O2+2H+=I2+2H2O ②. 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘单质 （3）溶液分层，上层无色，下层紫红色 （4） ①. 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O ②. 1∶5 （5）过滤 【解析】 【分析】干海带灼烧后，浸取、过滤分离，浸取液中含碘离子，加稀硫酸、过氧化氢溶液发生反应2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，得到含碘的水溶液，用四氯化碳萃取出I2，分液分离出I2的四氯化碳溶液，由于四氯化碳的密度大于水的密度，I2的四氯化碳溶液在下层，往下层溶液中加氢氧化钠溶液反萃取，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液分离出的上层溶液中含有NaI、NaIO3，往其中加入稀硫酸，在酸性条件下NaI和NaIO3反应生成碘单质，过滤分离出I2； 【小问1详解】 灼烧固体时应在坩埚中进行，所以在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入坩埚中，用酒精灯充分加热灰化； 【小问2详解】 浸取液中碘主要以存在，浸取液中加稀硫酸、过氧化氢溶液，在酸性条件下I-被氧化为碘单质，发生反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；淀粉遇I2显蓝色，检验溶液中碘单质的存在的方法是取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含I2； 【小问3详解】 四氯化碳和水不互溶且密度大于水，单质碘易溶于四氯化碳中，所以向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为溶液分层，上层无色，下层紫红色； 【小问4详解】 据以上分析可知，加入氢氧化钠溶液后，单质碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠，反应的化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；步骤③的反应为，该反应中I-为还原剂、为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 操作c是从悬浊液中获得不溶物，其方法的名称为过滤。 16. Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 请回答： （1）化合物A的电子式为__________，D中官能团的名称：__________。 （2）写出B→C的化学方程式：__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键 C. 根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应 D. A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。 （4）该反应的化学方程式为：__________；甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________。（填写序号） ①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸 （5）浓硫酸在该反应中起到的作用是__________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以__________；若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是__________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3）BC （4） ①. ②. ②①③ （5） ①. 催化剂和吸水剂 ②. 防倒吸 ③. 分液 【解析】 【分析】石蜡在加热条件下反应生成A，A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为，A和水发生加成反应生成的B为，B发生催化氧化生成的C为，C发生氧化反应生成的D为，B和D发生酯化反应生成的E为，据此解答。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为，其电子式为：，D为，其官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 B→C为乙醇的催化氧化，化学方程式为：； 【小问3详解】 A．B为，金属Na的密度大于，向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，并缓慢产生气泡，A错误； B．B为，在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成，该过程断开氢氧键和碳氢键，B正确； C．C中含醛基，也能与银氨溶液、新制反应，C正确； D．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，二者褪色原理不相同，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 B为和D为在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E，化学方程式为：；用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序一般是：先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待溶液冷却至室温后，再加入乙酸，故甲试管中，混合溶液的加入顺序为②①③； 【小问5详解】 浓硫酸在该反应中起到的作用是催化剂和吸水剂；球形干燥管具有较大的容量空间，其作用除冷凝外，还可防倒吸；乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，出现分层，则要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是分液。 17. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和的转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. 90% （4）ACD （5） ①. ②. 44.8 【解析】 【小问1详解】 反应开始至20分钟，SO2的平均反应速率v(SO2)= =0.035mol•L-1•min-1，故答案为：； 【小问2详解】 图中a点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞； 【小问3详解】 由图可知，反应在50min后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化，说明反应进行到第50min时恰好达到平衡，此时SO2的转化率为=90%，故答案为：50；90%； 【小问4详解】 A．由图可知，SO2和O2的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则反应过程中，SO2和O2的转化率始终相等，故A正确； B．该反应是可逆反应，有一定限度，则SO2不可能100%地转化为SO3，故B错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故C正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故D正确； 故答案为：ACD； 【小问5详解】 ①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其离子方程式为：，故答案为：； ②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则n(SO2)=2n(O2)=2mol，标准状况下的体积V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8。 18. 根据下列有机物回答问题： （1）甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 （2）区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （3）等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 （4）一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 （5）等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 （6）等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的质量之比为_______。 【答案】（1）羟基 （2）AC （3）8：1 （4）BD （5）5：1 （6）1：11 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，甲分子中含有的含氧官能团为酚羟基、醚键、酮羰基，乙分子中含有的含氧官能团为醇羟基、羧基，所以两者共同的含氧官能团为羟基； 【小问2详解】 A．由结构简式可知，甲分子不能与碳酸氢钠溶液反应，乙分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，所以碳酸氢钠溶液可以用于区分甲和乙，A正确； B．由结构简式可知，甲分子中含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，乙分子含有的羧基也能与氢氧化钠溶液反应，且实验现象相同，所以不能用氢氧化钠溶液区分甲和乙，B错误； C．由结构简式可知，甲分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液会发生显色反应使溶液变为紫色，而乙分子不能与氯化铁溶液反应，所以氯化铁溶液可以用于区分甲和乙，C正确； D．由结构简式可知，甲分子含有的酚羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾发生氧化反应使溶液褪色，乙分子含有碳碳双键能与酸性高锰酸钾发生氧化反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 由结构简式可知，甲分子含有的苯环、酮羰基、碳碳双键一定条件下都能与氢气发生加成反应，则1 mol甲最多能与8 mol氢气反应；乙分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol乙最多能与1 mol氢气反应，所以两者消耗氢气的物质的量比为8：1； 【小问4详解】 由结构简式可知，甲分子含有的苯环、酮羰基、碳碳双键一定条件下都能发生加成反应，含有羟基，在一定条件下可以发生酯化反应，不能发生水解反应和消去反应；而乙分子含有的碳碳双键一定条件下能发生加成反应，含有的羟基能发生酯化反应和消去反应，但不能发生水解反应，所以一定条件下，甲、乙都能发生的反应为酯化反应和加成反应，故选BD； 【小问5详解】 由结构简式可知，甲分子含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位和对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1 mol甲最多能与5 mol溴反应；乙分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，则1 mol乙最多能与1 mol溴反应，所以两者消耗溴的物质的量比为5：1； 【小问6详解】 由结构简式可知，乙分子含有的羟基、羧基都能与钠反应生成氢气，含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生氢气和二氧化碳的质量比为：(4 mol××2 g/mol)：(1 mol×44 g/mol)= 1：11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年下学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文化宝藏 名称 西周五祀卫青铜鼎 白玉镂雕 唐三彩陶罐 广彩瓷杯 A. A B. B C. C D. D 2. 糖类、油脂及蛋白质均是基本营养物质。下列说法错误的是（ ） A. 葡萄糖、果糖及麦芽糖均是单糖 B. 油脂在碱性条件下的水解程度比酸性条件下的大 C. 蛋白质在人体中最终的水解产物是氨基酸 D. 鉴别人造纤维和蚕丝可用灼烧的方法 3. 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是 A. 使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B. 人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C. 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D. 蔬菜和水果中富含的维生素C是一种较强的还原剂 4. 蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是 A. 属于烯烃 B. 分子式为 C. 分子中含有2种官能团 D. 可以发生加成反应和氧化反应 5. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A. 食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素 B. 适量的SO₂可用于对食品杀菌防腐和抗氧化 C. 小苏打可以做食品的膨松剂 D. 食品包装时常填充氮气以防止食品腐败 6. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的消去反应是②⑤键断裂 D. 乙醇与HBr反应是②键断裂 7. 温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②浓度之比为2∶2∶1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥ 8. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 9. 绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A. 将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应 B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D. 煤的气化、液化、干馏均为物理变化 10. 下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是 A．干燥SO2 B．石油的蒸馏 C．制备并收集NO2 D．吸收氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：。下列说法正确的是 A. 石墨棒作负极 B. 发生氧化反应 C. 失电子生成 D. 电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 12. 下列有机反应属于取代反应的是 A. CH2=CH2＋ B. CH3CH=CH2＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 13. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A. a和b互为同系物 B. b和c均能发生加聚反应 C. c和d互为同分异构体 D. a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质常选用 B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 可以将高温分解，制备金属镁 D. 第②步中反应的离子方程式为：+ 第Ⅱ卷 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题： （1）在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式_______，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_______。 （3）向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象_______。 （4）步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为_______，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （5）操作c的名称为_______。已知：碘单质与浓NaOH溶液共热发生歧化反应，其中一种产物中碘元素为+5价的含氧酸根。 16. Ⅰ．有机物A、B、C、D、E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。 请回答： （1）化合物A的电子式为__________，D中官能团的名称：__________。 （2）写出B→C的化学方程式：__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. 向装有2mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键 C. 根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C也能与银氨溶液、新制反应 D. A能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。 （4）该反应的化学方程式为：__________；甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________。（填写序号） ①浓硫酸 ②乙醇 ③乙酸 （5）浓硫酸在该反应中起到的作用是__________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以__________；若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是__________。 17. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为_______。 （2）图中a点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第_______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应过程中，和的转化率始终相等 B. 通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D. 使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①过程I的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程I中吸收的体积(标准状况)是_______L。 18. 根据下列有机物回答问题： （1）甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。 （2）区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 酸性溶液 （3）等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。 （4）一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。 A. 水解反应 B. 酯化反应 C. 消去反应 D. 加成反应 （5）等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。 （6）等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的质量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $