专题5 图形与表格等化学计算-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 聚焦图形拐点、表格数据、实验推断三大化学计算类型，通过"典例解析+变式训练"构建系统性解题方法，强化数据提取与化学方程式结合的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |图形拐点计算|1典例+3变式|拐点识别→数据提取→方程式计算|从反应进程图像到溶质质量分数的推导| |表格类型计算|1典例+3变式|数据对比→极值分析→纯度计算|基于实验数据的反应物过量判断与定量分析| |推断及探究计算|1典例+3变式|实验装置分析→气体质量测定→成分推断|从实验现象到物质组成的科学推理与计算|

专题5 图形与表格等化学计算 考点一、利用图形拐点计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·玉环期末）石决明(鲍鱼壳)是一种中药材，具有平肝潜阳、清肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。(其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计) （1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是　 　。 （2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。 （3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·丽水期末）科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 H2SO4的质量分数。 变式2：（2026九上·上虞期末）某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知： （1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)； （2）求样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 变式3：（2026九上·义乌期末）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品10克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）根据产生气体的图像可以判定这NaOH 固体样品是否变质了　 　。 （2）产生二氧化碳气体的质量为 　 　克 （3）所用稀盐酸溶质质量分数。 考点二、表格类型计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·北仑期末）实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究： 【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。 （1）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”) （2）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量/g 2 2 2 2 加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32 得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1 表中的W=　 　(填数值)。 （3）生成的沉淀是　 　。 （4）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程) ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·上虞期末）黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：(已知： 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： （1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=　 　g。 （2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　。 （3）计算所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 变式2：（2026九上·义乌期末）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。 （1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。 （2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　 （3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50 反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60 通过计算说明该补液盐是否合规。 变式3：（2026九上·余姚期末）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。分析并回答下列问题： 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15 沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10 （1）表格中m的值　 　。 （2）氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　。 （3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。(保留一位小数) （4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。 考点三、推断及探究的计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·越城期末）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 （1）装置A的作用是　 　； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是　 　； （3）反应结束后若未通入空气，测量结果将　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)； （4）小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%) ( 举一反三 ) 变式1：（2025九上·鄞州期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 　 方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。 ①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 变式2：（2025九上·金华月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 （1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。 （2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。 （3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程 变式3：（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 ( 课后巩固 ) 1．（2026九上·诸暨期末）某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解) （1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。 （2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。 2．（2026九上·天台期末）某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知： ①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为： ③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是　 　g。 （3）请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。 3．（2026九上·衢江期末）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量m与反应时间 t关系如图所示。请回答： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2） 22.8g样品中碳酸钠的质量为　 　。 （3）计算所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 4．（2025九上·缙云期中）将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 5．（2025九上·龙港期中）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。表演时，在敲击瞬间铁水如火花般喷溅而起，形成壮丽的景象。通常为了实现打铁花的“火花”效果，工匠们一般会采用高含碳量的白口铁。 （1）从物质分类的角度，白口铁属于　 　。 （2）打铁花的过程中，熔化的铁水会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化亚铁和氧化铁，请将该反应的化学方程式补全： 　 　 （3）取0.1g白口铁粉与足量稀硫酸反应.得到的氢气浓度曲线如图所示(已知的氢气质量约为请计算该白口铁的含铁量。　 　 6．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：　 　。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少? （4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少? 7．（2026九上·吴兴期末）在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH 溶液处理含有大量 和 的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的NaOH溶液的质量关系如图所示。(注：不考虑废水中的其他溶质)请回答： （1）在A 点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式) 。 （2）500克该废水中硫酸铜的质量为多少? （3）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 8． （2026九上·舟山期末）豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁氯化钠等混合液。为测定卤水中氯化镁含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃捧充分搅拌，生成沉淀质量如图乙（） 9． （1）当溶液pH>10，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是　 　。 （2）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。 （3）MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图丙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量应选择在0.5%~0.6%之间，请结合图中信息解释原因：　 　。 9．（2026九上·南湖期末）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和 pH的变化关系如图1所示。 （1）求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) （2）盐酸的溶质质量分数是　 　。 （3）请在图2中画出向100g该混合酸中加入 溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的 Ba(OH)2溶液的质量关系图。 10．（2025九上·缙云期中）草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取现有的草木灰 40 g 放入锥形瓶中，将 40 g 盐酸分 4 次（每次 10 g ）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知 （假设草木灰中除 外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应） 所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是　 　。 （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为　 　克。 （3）草木灰中的质量分数为多少？ 11．（2026九上·金东期末）某化学兴趣小组将 8g 铁粉加入到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后得到固体混合物 8.4g。为分析所得固体混合物中各成分的含量，小组同学将50g 稀盐酸分五次加入该固体中，记录数据如下表。 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.9 7.4 6.9 6.4 6.4 请计算： （1）表中5次实验中，反应物恰好完全反应的是第　 　次； （2）8g铁粉中未反应的铁粉的质量分数。 （3）稀盐酸的溶质质量分数(保留一位小数)。 12．（2026九上·路桥期末）完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克(已洗涤和烘干处理)和滤液(100克)，并对其成分进行分析。 （1）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 ①第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是　 　。 （2）②滤渣中 Cu 的质量为多少? （3）对滤液成分定量分析 根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少?(不考虑滤渣中损失部分的质量) 13．（2025·杭州期中）室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 14．（2025九上·绍兴月考）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在　 　开始用量筒收集气体。 A.实验开始时 B.用燃着的木条检验熄灭后 （2）乙组的方法是：取6.45克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据(如下表) 实验次序 1 2 3 溶液的pH 8 7 6 对应的滴入盐酸质量(g) 40 50 60 请写出第一组实验结束后溶液中的溶质　 　。 （3）请计算样品中Na2CO3质量。(不考虑二氧化碳在水中的溶解) （4）请计算第2组实验结束时，溶液中的溶质质量? 学科网（北京）股份有限公司 专题5 图形与表格等化学计算 考点一、利用图形拐点计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·玉环期末）石决明(鲍鱼壳)是一种中药材，具有平肝潜阳、清肝明目的功效，可用于治疗高血压、头晕头痛等症状，其主要成分为碳酸钙及少量蛋白质。某项目小组利用图甲装置测定石决明中碳酸钙的含量，实验结果绘制如图乙。(其他成分与盐酸反应生成的气体忽略不计) （1）蛋白质在消化系统中被消化后的最终产物是　 　。 （2）根据图乙数据计算石决明中碳酸钙的质量分数。 （3）另取25g相同石决明，研磨成小颗粒，其余条件不变，重复实验。请在图乙中画出电子秤读数随时间变化的新曲线。 【答案】（1）氨基酸 （2）解：根据图乙可知，生成CO2的质量为：800g−791.2g=8.8g， 设25g石决明中 CaCO3的质量为x， ； 解得：x=20g； 那么石决明中碳酸钙质量分数为：。 答：石决明中碳酸钙的质量分数为80%。 （3） 【解析】 （1）根据食物消化的知识分析； （2）先写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，然后根据图像分析二氧化碳的质量，进一步计算石决明中碳酸钙的质量分数； （3）根据影响反应进行的因素分析。 【解答】 （1）根据食物消化的知识可知，蛋白质在胃中被初步消化为多肽，在小肠中被胰液和肠液中的酶彻底分解为氨基酸。 （3）根据题意可知，研磨成小颗粒后，反应物接触面积增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，但是最终电子秤读数仍为791.2g，如下图所示： ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·丽水期末）科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。 （1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是　 　； （2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为　 　色； （3）计算该电池废液中 H2SO4的质量分数。 【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性 （2）红 （3）解： 设 H2SO4的质量为x x=1.617克 答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。 【解析】本题围绕 “测定电池废液中硫酸的质量分数” 展开，结合实验操作、酸碱指示剂性质和化学计算进行考查。 【解答】(1) 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且具有强腐蚀性，会腐蚀托盘天平的托盘，因此应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量。 (2) a 点时溶液的pH 小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色。 (3)当 pH=7 时（b 点），硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为13.2g。 计算参与反应的 NaOH 质量：m(NaOH)=13.2 g×10%=1.32 g。设废液中 H2SO4的质量为x，根据化学方程式计算：80/98= 1.32 g/x，x=1.617 g，计算废液中 H2SO4的质量分数：ω(H2SO4)= 1.617 g/10 g×100%=16.17%。 变式2：（2026九上·上虞期末）某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如右图所示(已知： （1）写出a点时溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)； （2）求样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算加入60g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）、 （2）设氯化镁的质量为x 解得x=19g，氯化镁的质量分数为。 （3）设反应生成的氯化钠的质量为y ，解得y=23.4g，原样品中氯化钠的质量为20g-19g=1g，则反应后溶液中溶质的质量为23.4g+1g=24.4g，溶液的质量为20g+60g-11.6g=68.4g，溶质的质量分数为。 【解析】（1）图像出现转折点说明反应结束，由图可知，当氢氧化钠溶液的质量为60g时反应恰好完全。 （2）根据图中沉淀的质量结合方程式计算氯化镁的质量分数。 （3）反应后的溶质来自于两个部分，一是反应生成的，一是样品中原有的。 【解答】（1）由方程式可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 变式3：（2026九上·义乌期末）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品10克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答； （1）根据产生气体的图像可以判定这NaOH 固体样品是否变质了　 　。 （2）产生二氧化碳气体的质量为 　 　克 （3）所用稀盐酸溶质质量分数。 【答案】（1）变质 （2）2.2 （3）解：根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设所用稀盐酸溶质质量分数为x， ； 解得：x=7.3%。 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； （2）根据图像确定生成二氧化碳气体的质量； （3）根据图像确定生成二氧化碳的质量和参加反应的稀盐酸的质量，根据反应的方程式计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数即可。 【解答】（1）根据图像可知，实验中有气体产生，即生成了二氧化碳气体，即碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，则NaOH 固体样品变质了。 （2）根据图像可知，产生二氧化碳的质量为2.2g。 考点二、表格类型计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·北仑期末）实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究： 【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。 （1）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”) （2）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量/g 2 2 2 2 加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32 得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1 表中的W=　 　(填数值)。 （3）生成的沉淀是　 　。 （4）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程) 【答案】（1）> （2）1 （3）碳酸钙或CaCO3 （4）方法一： 设2g样品中 Na2CO3的质量为x x=1.06g 1.06g<2g 所以样品部分变质 方法二：假设2g样品全是碳酸钠，则设全部和氯化钙反应生成的碳酸钙为x x≈1.89g 1.89g>1g 所以样品部分变质 【解析】氢氧化钠（NaOH）久置会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），导致变质。 【解答】(1)NaOH 变质生成 Na2CO3，加入过量 BaCl2可完全除去 Na2CO3，若滤液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，含有未变质的 NaOH，即固体部分变质。 (2)由数据可知，每 8mL CaCl2溶液生成 0.4g 沉淀，而第 4 组加 32mL 溶液时沉淀仅为 1g，说明2g 样品中的 Na2CO3完全反应最多生成 1g 沉淀，因此第 3 组加 24mL 溶液时，沉淀已达最大值，W=1。 (3)样品中的 Na2CO3与 CaCl2反应，生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀。 (4)通过化学方程式计算，2g 样品中 Na2CO3的质量仅为 1.06g，小于样品总质量 2g，证明样品中除 Na2CO3外，还有未变质的 NaOH，因此 NaOH部分变质。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·上虞期末）黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：(已知： 实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸/g 40 40 40 40 剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0 请回答下列问题： （1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=　 　g。 （2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　。 （3）计算所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1）17 （2）70% （3）每40g稀硫酸可以消耗6.5g金属锌，设稀硫酸中溶质的质量为x ，解得x=9.8g，稀硫酸中溶质的质量分数为。 【解析】（1）根据表中数据进行分析，计算每次加入硫酸后合金质量的减少量，从而计算m的值。 （2）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知剩余固体均为铜。 （3）计算稀硫酸中溶质的质量分数，应确保硫酸被完全反应，所以可选择实验一进行计算。 【解答】（1）实验前合金的质量为30g，加入40g稀硫酸后，合金的质量为23.5g，可知每40g稀硫酸可以消耗6.5g金属。第二次实验中继续加入40g稀硫酸，则合金将继续减少6.5g，可知m=23.5g-6.5g=17g。 （2）第4次实验中减少的质量小于6.5g说明锌已经完全反应，剩余的固体为铜，则锌的质量为30g-9g=21g，质量分数为。 变式2：（2026九上·义乌期末）急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。 （1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。 （2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　 （3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50 反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60 通过计算说明该补液盐是否合规。 【答案】（1）葡萄糖 （2）2.34g （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g； 设参加反应的碳酸氢钠质量为x。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 84 44 x 4.4g x=8.4g 则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。 答：该补液盐合规。 【解析】（1）根据有机物和无机物的分类来分析； （2）根据说明书中的数据和元素质量分数的计算来分析； （3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】 （1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；NaCl、KCl都不含碳元素，不属于有机物；NaHCO3虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，将其归为无机物； （2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充钾元素的质量为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g； 设参加反应的碳酸氢钠质量为x。 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 84 44 x 4.4g x=8.4g 则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。 答：该补液盐合规。 变式3：（2026九上·余姚期末）将混有氯化钠的碳酸钠固体样品12.9g完全溶于水中形成90g溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入该溶液中，充分反应，测得实验数据如表所示。分析并回答下列问题： 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15 沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10 （1）表格中m的值　 　。 （2）氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　。 （3）请计算固体混合物中碳酸钠的质量分数。(保留一位小数) （4）在图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。 【答案】（1）9 （2）22.2% （3）解： 设样品中 Na2CO3的质量为m m=10.6g 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%。 （4）​​​​​​​ 【解析】（1）由实验数据可知，每加入 15g 氯化钙溶液生成 3g 沉淀，第 4 次加入后沉淀不再增加，说明第 3 次加入时仍在反应，故m=6g+3g=9g。 （2）取 15g 氯化钙溶液生成 3g 碳酸钙沉淀，根据化学方程式计算CaCl2质量，再求溶质质量分数 （3）最终沉淀CaCO3​为 10g，根据化学方程式计算样品中Na2​CO3​质量，再求其质量分数。 （4）先计算原混合物中NaCl质量和反应生成的NaCl质量，再描点绘制曲线。 【解答】（1）每 15g 氯化钙溶液对应生成 3g 碳酸钙沉淀，第 3 次加入时沉淀质量为6g+3g=9g。 （2） 设 15g 氯化钙溶液中含CaCl2​的质量为x： 解得x=3.33g 氯化钙溶液的溶质质量分数 = （3）解： 设样品中 Na2CO3的质量为m m=10.6g 答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%。 （4） 考点三、推断及探究的计算 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·越城期末）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 （1）装置A的作用是　 　； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是　 　； （3）反应结束后若未通入空气，测量结果将　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)； （4）小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%) 【答案】（1）吸收空气中的CO2 （2）浓硫酸 （3）偏小 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g； 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x x=10.6克 Na2CO3%= 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 【解析】（1）根据装置A能除去空气中的二氧化碳气体来分析； （2）根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体来分析； （3）根据反应结束后若未通入空气会使测得的二氧化碳质量偏小来分析； （4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】（1）空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是浓硫酸，浓硫酸有吸水性，能干燥二氧化碳气体； （3）反应结束后若未通入空气，装置内残留的二氧化碳未被赶入D装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏小，导致测量结果将偏小； （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g； 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x x=10.6克 Na2CO3%= 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3% ( 举一反三 ) 变式1：（2025九上·鄞州期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质?甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质 （1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。 （2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质?丙同学设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　 ②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 　 方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。 ①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。 （3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何?该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。 【答案】（1）碳酸钠溶液也能使酚酞变红 （2）氢氧化钠部分变质；氯化钙或硝酸钡或硝酸钙 （3）设碳酸钠的质量为x x=10.6克 干燥固体中碳酸钠的质量分数为：。 【解析】（1）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。 （2）碳酸钠也呈碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠是否存在。所加试剂作用是除去碳酸钠，并不能影响氢氧化钠的检验，所以不能使用氢氧化钙或氢氧化钡。 （3）根据沉淀的质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以固体的质量即可求得碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红。 （2）加过量的氯化钡，将碳酸钠除去，再生成的氯化钠和过量的氯化钡都呈中性，再加酚酞，溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，所以结论为：氢氧化钠部分变质； 氯化钡的目的是检验并除去碳酸钠，同时不能对氢氧化钠的检验造成干扰，可知还可以替换成氯化钙或硝酸钡或硝酸钙。 变式2：（2025九上·金华月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙(杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应)，为了测定海螺蛸中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：称取5克海螵蛸粉末样品放入装置B，通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置B中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置D 中质量，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 加稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 装置D的总质量/克 89.50 90.08 90.66 90.68 （1）装置C用于干燥气体，C中所盛试剂可以是　 　。 （2）每次反应结束后鼓入一定量的空气，其目的是　 　。 （3）计算海螵蛸中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程 【答案】（1）浓硫酸 （2）将装置B中残留的二氧化碳全部排入装置D中被吸收 （3）由表中数据可知，每加入25克稀盐酸，D增重的质量为0.58g，可知D装置实验前的质量为89.50g-0.58g=88.92g，二氧化碳的质量为90.68g-88.92g=1.76g。 设碳酸钙的质量分数为x ， 解得x=80%。 【解析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】 （1）装置丙中的干燥剂是浓硫酸，用来吸收水蒸气。故答案为：浓硫酸。 （2） 鼓入空气的目的是确保反应生成的二氧化碳气体完全被装置D中的碱石灰（或其他吸收剂）吸收。如果不鼓入空气，部分二氧化碳可能会残留在装置B中，导致测量结果偏低。 （3）由表中数据可知，反应生成二氧化碳质量=（101.08g-100.50g）×3+101.68g-101.66g=1.76g， 设碳酸钙质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 5gx 1.76g x=80% 变式3：（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 【解析】（1）①根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； ②根据碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水解答； （2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性分析； （3）①写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据氯化钙的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成碳酸钙的质量； ②用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠质量，最后与样品质量作比即可。 【解答】（1）① 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH（因为 NaOH 溶液显碱性，能使酚酞变红）。 ② 白色沉淀可能是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。因为久置的 NaOH 可能吸收 CO2 生成 Na2CO3，而 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。氢氧化钠和氯化钙会生成溶解度更小的氢氧化钙和氯化钠。 （2）我认为小敏的说法不正确，理由是： 因为久置的 NaOH 可能部分变质为 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液也呈碱性（pH > 7），能使酚酞变红。因此，仅凭酚酞变红无法区分是 NaOH 还是 Na2CO3 导致的碱性，无法直接得出氢氧化钠变质的结论。 （3）① 设固体样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y， 参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g， ； 解得：x=10.6g，y=10g。 则 样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 10g。 ( 课后巩固 ) 1．（2026九上·诸暨期末）某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。学习小组同学为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解) （1）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。 （2）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。 （3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】（1）8.8g （2）设碳酸钙的质量为x， ， 解得x=20g， 碳酸钙的质量分数为。 （3）大于 【解析】（1）根据质量守恒--反应前后物质的总质量不变进行分析。 （2）根据气体即二氧化碳的质量，结合方程式进行计算。 （3）根据方程式计算假设盐酸完全反应，该溶液中溶质的质量分数，由于实际盐酸没有完全反应，所以实际溶质的质量分数大于计算值。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，气体的质量为m=25g+100g-116.2g=8.8g。 （3）设参与反应的盐酸中溶质的质量为y ，解得，y=14.6g，若100g盐酸完全反应，则溶质的质量分数为，由题中信息可知，盐酸是足量的，即盐酸中溶质没有完全反应，可知该盐酸中溶质的质量分数大于14.6%。 2．（2026九上·天台期末）某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知： ①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为： ③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。 （1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）该实验共生成二氧化碳的质量是　 　g。 （3）请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。 【答案】（1）酸性 （2）4.4 （3）设反应的NaHCO3质量为x。 x=8.4g 则NaHCO3的质量分数为： 【解析】（1）小苏打能跟稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳； （2）气体质量可以利用前后质量差求得； （3）可以利用二氧化碳质量求得碳酸氢钠的质量，再测得其质量分数； 【解答】（1）根据题目描述，碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），当第二次加入稀盐酸后，反应完全进行，酸过量； （2）根据题目提供的实验数据（假设表格中数据为加入盐酸后减少的质量即为CO2的质量），两次加入盐酸后共减少的质量为4.4 g。由于减少的质量全部为CO2的质量，因此共生成CO2的质量为4.4 g； 3．（2026九上·衢江期末）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量m与反应时间 t关系如图所示。请回答： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2） 22.8g样品中碳酸钠的质量为　 　。 （3）计算所得溶液中氯化钠的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8g （2）21.2g （3）样品中碳酸钠的质量为21.2g，可知原有的氯化钠的质量为22.8g-21.2g=1.6g。设反应生成的氯化钠的质量为y ，解得y=23.4g。 所得溶液中氯化钠的质量分数为。 【解析】（1）根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量--反应前后物质的总质量不变。 （2）根据二氧化碳的质量通过方程式开始碳酸钠的质量。 （3）根据方程式计算反应生成的氯化钠的质量，注意原样品中也含有氯化钠。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为208.8g-200g=8.8g。 （2）设碳酸钠的质量为x ，解得x=21.2g。 4．（2025九上·缙云期中）将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）和 （3）解：由题意可知稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应； 即， 当稀盐酸加到20g的时候两者恰好完全反应； 设：20g稀盐酸中含有的质量为x。 ，解得x=0.73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】【解析】（1）由图中信息可知是稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应放出热量； （2）根据图中信息C点时，稀盐酸加到40g，温度降低，说明此时稀盐酸已经过量； （3）根据图中信息40g稀盐酸加入到20g氢氧化钠溶液中，稀盐酸是过量的，根据氢氧化钠的质量分析算出盐酸的质量分数。 （1）根据图中信息从A到B点，稀盐酸加到20g，温度升高，结合图一PH=7，因此溶液的pH是减小的，故答案为：减小。 （2）根据图中信息可知B点温度最高，说明恰好完全反应，C点盐酸过量，因此溶质为过量的和反应生成的，故答案为：和。 5．（2025九上·龙港期中）打铁花是国家级非物质文化遗产之一。表演时，在敲击瞬间铁水如火花般喷溅而起，形成壮丽的景象。通常为了实现打铁花的“火花”效果，工匠们一般会采用高含碳量的白口铁。 （1）从物质分类的角度，白口铁属于　 　。 （2）打铁花的过程中，熔化的铁水会与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应，放出热量并生成氧化亚铁和氧化铁，请将该反应的化学方程式补全： 　 　 （3）取0.1g白口铁粉与足量稀硫酸反应.得到的氢气浓度曲线如图所示(已知的氢气质量约为请计算该白口铁的含铁量。　 　 【答案】（1）混合物 （2）2Fe2O3 （3）6.16×10-2g 【解析】（1）考查物质的分类，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，白口铁含有铁和碳等物质，属于混合物。 （2）考查化学方程式的配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，来配平化学方程式。 （3）考查化学方程式的计算，利用铁与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成氢气的质量，计算出铁的质量，进而求出白口铁的含铁量。 【解答】（1）从物质分类的角度，白口铁是由铁和碳等多种物质组成的，所以属于混合物。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有 8 个 Fe 原子、10 个 O 原子，反应后已有 4 个 Fe 原子、4 个 O 原子，所以还缺少 4 个 Fe 原子和 6 个 O 原子，即生成的物质为Fe2O3，且化学计量数为 2。 （3）首先，根据题意可知生成氢气的质量约为2.2×10-3g。 设白口铁中含铁的质量为x。 铁与稀硫酸反应的化学方程式为： x = 6.16×10-2g 该白口铁的含铁量为6.16×10-2g 6．（2026九上·浙江期末）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH 溶液渐渐加入C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出黑色固体B的化学式：　 　。 （2）由图乙可知，加入NaOH溶液未超过60g时，没有产生沉淀，请利用化学方程式来解释这一现象的原因：　 　。 （3）NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少? （4）C溶液中加入NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少? 【答案】（1） （2） （3）设氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜的质量为x 解得x=16g。 设消耗氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z ，解得y=8g，z=14.2g。 与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-60g=40g可知氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 （4）与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为60g，设生成硫酸钠的质量为m ，解得m=21.3g，可知硫酸钠的总质量为：14.2g+21.3g=35.5g。 【解析】（1）根据蓝色沉淀为氢氧化铜和不溶于水的白色沉淀是硫酸钡推导A与B的化学式。 （2）根据酸碱优先反应进行分析。 （3）根据氧化铜的质量通过方程式计算硫酸铜的质量，再由硫酸铜的质量通过方程式计算氢氧化钠中溶质的质量，结合图像和溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （4）硫酸和硫酸铜均与氢氧化钠反应生成硫酸钠，注意不要遗漏。 【解答】（1）B与A生成C，C与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，可知B中含有铜元素，B是黑色固体且能与A酸反应，可知B为氧化铜，化学式为。 （2）在D 中加入 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知该沉淀为硫酸钡，则A中含有硫酸银，可知A是硫酸，酸碱优先反应，没有生成沉淀是因为氢氧化钠先与过量的硫酸反应，方程式为。 7．（2026九上·吴兴期末）在“无废城市”建设背景下，电镀厂采用NaOH 溶液处理含有大量 和 的工业废水。现取废水500克，向其中加入氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的NaOH溶液的质量关系如图所示。(注：不考虑废水中的其他溶质)请回答： （1）在A 点时，反应后的溶液中含有的溶质有　 　(填化学式) 。 （2）500克该废水中硫酸铜的质量为多少? （3）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）解：根据图像可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成氢氧化铜的质量是19.6g，消耗的氢氧化钠溶液质量是120g-40g=80g。 设500克该废水中硫酸铜的质量为x，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是y， ； 解得：x=3.2g，y=1.6g。 （3）解：综上所述，80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是1.6g， 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。 【解析】（1）氢氧化钠先和稀硫酸反应，再和硫酸铜反应，根据图片确定A点时的反应进度，据此确定溶质种类即可； （2）根据图像确定反应结束时生成氢氧化铜的质量和消化氢氧化钠溶液的质量，根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式分别计算出参加翻译的硫酸铜的质量和氢氧化钠的质量即可； （3）根据“溶质质量分数=”计算即可。 【解答】（1）根据图像可知， A点是沉淀开始生成的起点，此时H2SO4已完全反应，但CuSO4尚未开始反应。因此反应后的溶液中溶质为：Na2SO4（来自H2SO4与NaOH的反应）和CuSO4（尚未反应）。 10． （2026九上·舟山期末）豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁氯化钠等混合液。为测定卤水中氯化镁含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃捧充分搅拌，生成沉淀质量如图乙（） 11． （1）当溶液pH>10，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是　 　。 （2）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。 （3）MgCl2添加量对豆腐品质和产率均有影响，研究结果如图丙所示。在制作豆腐时，MgCl2添加量应选择在0.5%~0.6%之间，请结合图中信息解释原因：　 　。 【答案】（1）D （2）设氯化镁的质量为x ，解得x=9.5g，氯化镁的质量分数为 （3）该范围内豆腐的产率较高（接近最大值）、豆腐的品质较好（保水性好） 。 【解析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）由图乙可知，生成碳酸镁沉淀的质量为5.8g，结合方程式计算氯化镁的质量以及质量分数。 （3）根据图丙进行分析，可知0.5%-0.6%之间豆腐的产率高、保水性好。 【解答】（1）溶液的pH大于，说明溶液呈碱性，即氢氧化钠溶液过量，对应可能是图乙中的D点。（3）由图可知，当MgCl2添加量在0.5%~0.6%时：豆腐的产率较高（接近最大值）、豆腐的品质较好（保水性好） 。 9．（2026九上·南湖期末）为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和 pH的变化关系如图1所示。 （1）求Ba(OH)2溶液中的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) （2）盐酸的溶质质量分数是　 　。 （3）请在图2中画出向100g该混合酸中加入 溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的 Ba(OH)2溶液的质量关系图。 【答案】（1）由图1可知，氢氧化钡溶液加至200g时产生沉淀的质量为4.66g，设氢氧化钡溶液中溶质的质量为x ，解得x=3.42g， 溶质的质量分数为。 （2）2.92% （3） 【解析】（1）结合图1中沉淀的质量和方程式计算氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。 （2）溶液pH等于7，说明恰好完全反应，结合（1）中所得氢氧化钡溶液中溶质的质量分数计算酸中HCl的质量分数。 （3）分别利用（1）（2）中的方程式计算酸中溶质的质量以及反应生成的氯化钡的质量，进而确定溶质的质量。 【解答】（2）由图可知，当氢氧化钡溶液质量为600g时，溶液pH等于7，此时两种酸完全反应，与盐酸反应的氢氧化钡的质量为，设盐酸溶质的质量分数为y ，解得y=2.92%。 （3）刚开始氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酸中溶质的质量逐渐减小，硫酸恰好完全反应时，溶质只有HCl，质量为，设混合酸中硫酸的质量为z ，解得z=1.96g，可知加入氯化钡之前，溶质的质量为1.96g+2.92g=4.88g。 设盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡的质量为n ，解得n=8.32，溶质质量如图所示 。 10．（2025九上·缙云期中）草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是）。某兴趣小组为了测定草木灰中的含量，取现有的草木灰 40 g 放入锥形瓶中，将 40 g 盐酸分 4 次（每次 10 g ）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知 （假设草木灰中除 外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应） 所加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次实验，其中盐酸有剩余的是　 　。 （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量为　 　克。 （3）草木灰中的质量分数为多少？ 【答案】（1）第三次和第四次 （2）0.32 （3）解：由题意知生成二氧化碳的质量为0.32g+0.32g+0.24g=0.88g 设草木灰中的质量为x。 ，解得x=2.76g， 答：草木灰中的质量分数为6.9%。 【解析】（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变； （2）第一次加入盐酸后产生气体的质量等于物质的总质量减去剩余物质的质量； （3）根据化学反应方程式进行计算。 【解答】（1）第一次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为49.68g，说明生成二氧化碳的质量为40g+10g-49.68g=0.32g，第二次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为59.36g，说明生成二氧化碳的质量为49.68g+10g-59.36g=0.32g，第三次加入10g稀盐酸后，锥形瓶中物质总质量为69.12g，说明生成二氧化碳的质量为59.36g+10g-69.12g=0.24g，说明第三次实验后碳酸钾已完全反应，盐酸有剩余，因此第三次和第四次盐酸有剩余，故答案为：第三次和第四次。 （2）第一次加入盐酸后总质量为40g+10g=50g，锥形瓶中物质总质量49.68g，说明生成二氧化碳40g+10g-49.68g=0.32g，故答案为：0.32g​​​​​​。 11．（2026九上·金东期末）某化学兴趣小组将 8g 铁粉加入到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后得到固体混合物 8.4g。为分析所得固体混合物中各成分的含量，小组同学将50g 稀盐酸分五次加入该固体中，记录数据如下表。 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.9 7.4 6.9 6.4 6.4 请计算： （1）表中5次实验中，反应物恰好完全反应的是第　 　次； （2）8g铁粉中未反应的铁粉的质量分数。 （3）稀盐酸的溶质质量分数(保留一位小数)。 【答案】（1）4 （2）最终剩余固体为铜，质量为 6.4g。 设与硫酸铜反应的铁粉质量为 x，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加量为 64−56=8，实际固体质量增加 8.4g−8g=0.4g。 x=2.8g 未反应的铁粉质量为 8g−2.8g−(8.4g−6.4g)=2g。 未反应铁粉的质量分数为： （3）每次加入 10g 稀盐酸，反应的铁质量为 0.5g。 设 10g 稀盐酸中溶质质量为 y， 反应方程式为： x=0.652g 稀盐酸的溶质质量分数为： 【解析】（1）金属活动性与化学反应顺序：铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜、稀硫酸发生置换反应；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 （2）质量守恒定律与数据分析：向固体混合物中加入稀盐酸，铁与盐酸反应导致固体质量减少，铜不反应。第 4 次加入盐酸后，剩余固体质量不再变化，说明铁已完全反应，第 4 次为恰好完全反应。 （3）化学方程式计算：利用铁与盐酸反应的化学方程式，结合固体质量变化数据，可计算未反应铁粉的质量及稀盐酸的溶质质量分数。 【解答】（1）分析表格数据：第 1~4 次加入 10g 稀盐酸，每次固体质量均减少 8.4g−7.9g=0.5g；第 5 次加入 10g 稀盐酸，剩余固体质量仍为 6.4g，说明固体中的铁已在第 4 次反应完全。因此，反应物恰好完全反应的是第 4 次。 （2）最终剩余固体为铜，质量为 6.4g。 设与硫酸铜反应的铁粉质量为 x，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加量为 64−56=8，实际固体质量增加 8.4g−8g=0.4g。 x=2.8g 未反应的铁粉质量为 8g−2.8g−(8.4g−6.4g)=2g。 未反应铁粉的质量分数为： （3）每次加入 10g 稀盐酸，反应的铁质量为 0.5g。 设 10g 稀盐酸中溶质质量为 y， 反应方程式为： x=0.652g 稀盐酸的溶质质量分数为： 12．（2026九上·路桥期末）完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克(已洗涤和烘干处理)和滤液(100克)，并对其成分进行分析。 （1）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 ①第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是　 　。 （2）②滤渣中 Cu 的质量为多少? （3）对滤液成分定量分析 根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少?(不考虑滤渣中损失部分的质量) 【答案】（1）和 （2）设铁的质量为x。 ， 解得x=14g，铜的质量为20.4g-14g=6.4g。 （3）设滤液中硫酸亚铁的质量为y ，解得y=15.2g， 滤液中的溶质质量分数为。 【解析】（1）根据表中数据进行分析，判断第三次实验中硫酸是否过量。 （2）铁是活泼金属，可以与稀硫酸反应生成氢气，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。 （3）根据铜的质量结合方程式计算硫酸亚铁的质量，再由质量分数公式计算滤液中溶质的质量分数。 【解答】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。由表中数据可知，每加入50g稀硫酸，反应生成0.2g氢气，第三次只生成了0.1g氢气，说明硫酸过量，可知此时溶液中的溶质为和。 13．（2025·杭州期中）室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0 请回答： （1） 表中m=　 　； （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　； （3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。 【答案】（1）174.0 （2）11.1% （3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y， ，解得y=84.8%。 【解析】（1）每次加入的氯化钙溶液质量相同，可知氯化钙完全反应时，生成的碳酸钙沉淀的质量相同，据此结合表中数据进行分析。 （2）计算所加溶液溶质的质量分数时，应用所加溶液质量最少的一组实验进行计算。 （3）计算碳酸钠的质量分数时，要确保碳酸钠完全反应，根据质量守恒定律计算碳酸钙的总质量，再通过方程式计算碳酸钠的质量分数。 【解答】（1）观察表格数据，每次加入20.0克氯化钙溶液后，反应后溶液的总质量变化如下： 第1次：120.0 + 20.0 = 140.0克，实际质量为138.0克，说明生成了2.0克沉淀（140.0 - 138.0 = 2.0克）。 第2次：138.0 + 20.0 = 158.0克，实际质量为156.0克，说明又生成了2.0克沉淀（158.0 - 156.0 = 2.0克）。 第3次：156.0 + 20.0 = 176.0克，实际质量为m克，若反应继续进行，应继续生成2.0克沉淀，故m = 176.0 - 2.0 = 174.0克。 （2）第一次反应中氯化钙的质量最少，已经完全反应，所以用第一次实验的数据进行计算， 设氯化钙溶液的溶质质量分数为x ，解得=11.1%。 14．（2025九上·绍兴月考）甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： （1）甲的方法是：利用上图实验装置，将一定质量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再计算出样品中Na2CO3的质量。为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在　 　开始用量筒收集气体。 A.实验开始时 B.用燃着的木条检验熄灭后 （2）乙组的方法是：取6.45克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，测量溶液的pH和对应的滴入盐酸质量，记下三组数据(如下表) 实验次序 1 2 3 溶液的pH 8 7 6 对应的滴入盐酸质量(g) 40 50 60 请写出第一组实验结束后溶液中的溶质　 　。 （3）请计算样品中Na2CO3质量。(不考虑二氧化碳在水中的溶解) （4）请计算第2组实验结束时，溶液中的溶质质量? 【答案】（1）A （2）NaCl、Na2CO3 （3）第二组实验中，溶液 pH=7，说明 Na2CO3与盐酸恰好完全反应。 加入的盐酸质量为 50g，其中 HCl 质量为 50 g×7.3%=3.65 g。 设样品中 Na2CO3的质量为x，根据化学方程式， 列出比例式：106/73=x/3.65 g，得x=5.3 g，因此，样品中 Na2CO3的质量为 5.3g （4）第 2 组实验结束时，溶液中的溶质只有 NaCl，由两部分组成：Na2CO3与 HCl 反应生成的 NaCl， 设其质量为y，根据化学方程式， 列出比例式：117/73=y/3.65 g，解得y=5.85g。 样品中原有 NaCl：6.45 g−5.3 g=1.15 g，总溶质质量：5.85 g+1.15 g=7.0 g。因此，第 2 组实验结束时溶液中的溶质质量为 7.0g 【解析】这道题是关于混合物成分测定的典型化学实验与计算综合题，主要考查实验操作、反应分析和化学计算。 【解答】(1) 为了准确测量反应生成二氧化碳的体积，应在有气体产生时开始收集。 (2) 第一组实验结束后溶液 pH 为 8，呈弱碱性，说明 Na2CO3未完全反应。溶液中的溶质有：未反应的Na2CO3、生成的NaCl。 $