湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二暑假作业检测试卷 化 学 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Br~80 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) p 1.化学助力科技的发展，下列说法正确的是 剂 A.氮化镓(GaN)半导体属于金属材料 園 B.A1运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 如 D.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板属于陶瓷材料 敏 2.下列有关化学用语或表述正确的是 A.N与N是同种核素，互称为同位素 B.C2H的球棍模型 8 都 C.二氧化碳的电子式：：O:C:O: 箭 D.用电子式表示BaC,的形成过程：d个Ba:±d:一dBad 封 相 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 饱和FeCl, 溶液 NaOH 溶液 A.制备Fe(OH)3胶体 B.配制一定物质的量浓度的溶液 NaOH溶液 C.除去Naz CO3固体中的NaHCO D.制备C2时的尾气处理 高二化学试卷(N)第1页（共8页） 催化剂 4.氨气在一定条件下可催化还原含NO2的尾气，反应为8NH3+6NO 7N2十12H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.生成7molN2,转移电子数日为48Na B.常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA C.1.8gH2O中含有的质子数为NA D.NA个NH分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L 5.(★)下图是某元素的“价-类”二维图，其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件 下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。 下列说法错误的是 ZB-XA Y G 氢化物单质氧化物含氧酸盐 物质类别 A.B的浓溶液通常保存在棕色试剂瓶中 B.D为一种无色气体，难溶于水 C.B和F能发生反应生成盐 D.F在一定条件下可与Y反应直接生成C 6.下列反应方程式错误的是 A.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+CO十H2O+CO2 2NaHCO B.用稀硝酸溶解铜蓝(CuS):CuS十2H+一Cu2++H2S↑ C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO5+Ba++2OH- BaCO3￥+CO号+2H2O D.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCI+CO2+H2O一NH,Cl+NaHCO3V 7.(★)已知某化学反应A2(g)+2B2(g)一2AB2(g) (A2、B2、AB2的结构式分别为A一A、B一B、 BAB》,反应过程中的能量变化如图所示，下列量 有关叙述正确的是 2 mol AB,(g) A.该反应的进行一定需要加热或点燃 1 mol A,(g)+2 mol B,(g) B.该反应若生成2 mol AB2(g),则放出热量 反应过程 (E-E2)kJ C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的 总能量 D.反应过程中，E为正反应活化能，E2为逆反应活化能，△H=(E2一E)kJ/ol 高二化学试卷(N)第2页（共8页） 8.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期， X的单质是空气中含量最多的气体，Y与Z同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>M>Y>X B.热稳定性：W2Y>W2Z C.W、X、Y三种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 D.XY2、ZY2分别与HO反应的反应类型不同 9.(★)依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 选项 事实 类比推测 Mg、A1两棒用导线连接后插入盐酸 Fe、Cu两棒用导线连接后插入浓硝 A 中，Al棒表面出现气泡，这是由于Mg 酸中，Cu棒表面出现气泡 的活泼性大于A B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S Al2O3既能和HCI反应，又能和 SiO2既能和HF反应，又能和NaOH KOH反应，故AlO,属于两性氧 反应，故SiO2也属于两性氧化物 化物 CH与氯气在光照条件下的有机取 C2H与氯气在光照条件下的有机取 D 代产物有4种 代产物有6种 10.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(N2SzO3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应 速率的因素（反应方程式为Na2S2O3+H2SO,=Na2 SO4十S￥+SO2个+ H2O),设计了如表所示系列实验。下列说法错误的是 Naz S2Os 稀硫酸 H2O 实验序号反应温度/℃ V/mLc/(mol·L-1) V/mLc/(mol·L-1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V 0.10 V2 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A.将水更换为Na2SO,稀溶液，对实验结果无影响 B.已知实验①10min后沉淀达到最大量，Na2S2O3的反应速率为0.01mol· Ll·minl C.若用实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需V1=V2=10.0,V3=0 D.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 ll.(★)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液 中，Zn2+以[Zn(OH)4]-形式存在；离子选择隔膜只允许特定离子通过}。电 池放电时，下列叙述错误的是 高二化学试卷(N)第3页（共8页） Mn0,电极 离子选择隔膜 Zn电极 -H,S0溶液 K,S0,溶液 KOH溶液 I A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4H+Mn2++2HO D.Zn电极反应：Zn-2e+4OH[Zn(OH)4]2 12.抗坏血酸又称为维生素C,在空气中能发生如下反应。下列叙述正确的是 HO HO HO 00-2e,-2H 0、0 HO. HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸的分子式为C,HoO。 B.抗坏血酸→脱氢抗坏血酸发生加成反应 C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol脱氢抗坏血酸能消耗3 mol NaOH 13.Na2FeO,具有强氧化性，是一种新型的绿色非氣净水消毒剂，碱性条件下可以 稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。Na2FeO,可用Fe(OH) 与NaCO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置制取 Na2FeO4。下列说法错误的是 浓盐酸 NaOH 溶液 D KMnO, 58 -Fe,S0)3溶液 A.为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，可以在仪器A与大试管之间增加橡胶管 B.洗气瓶B中盛有的试剂为饱和碳酸氢钠溶液 C.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：C2十2OH CI+CIO+H2O,2Fe(OH)3+3CIO+40H--2FeO+3CI+ 5H2O D.实验过程中先打开C中活塞再打开A中活塞，保证碱性实验环境 高二化学试卷(N)第4页（共8页） 14.(★)利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量 过低，对实验的影响可忽略)。 NaClO溶液 NaOH溶液 氨水 N,H·H,O溶液 光盘碎片→氧化80可→过鸿→溶解→过遇→还原→过遇→g 0 滤液 滤渣2N,和NH, 已知：①NaClO溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成NaCl和NaCIO3; ②“溶解”工序发生的反应为AgCI+2NH·H2O一[Ag(NH)2]++ CI-+2H2O。 下列说法正确的是 A.“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B.“氧化”时，发生反应的化学方程式：4Ag十4NaC1O+H,00℃4AgC1十 4NaOH+O2个 C.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D.“还原”时，每生成1 mol Ag,理论上消耗0.5molN2H·H2O 选择题答题卡 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 12 1314 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)某兴趣小组探究NHBr的制备。（实验均在通风橱内进行） 查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的 氧化还原反应生产NHBr和一种无毒气体。 实验装置如图所示。步骤如下： ⅰ.检查装置气密性。 液溴 氨水 i.将盛有65.0mL7.5mol·L1氨水的C置 于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加 搅拌磁子罗 氨水 10.0mL(0.2mol)Br2,反应快速进行，C中出 冰水浴 现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完 毕后关闭K2,C中溶液呈橙黄色。 .打开K,向C中逐滴加入15.0mol·L1氨水至Br2反应完，再继续滴加 少量氨水。 ⅳ.将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗 品，进一步提纯得到无色产品29.4g。 回答下列问题： 高二化学试卷(N)第5页（共8页） (1)仪器B的名称为 (2)步骤1中检查装置气密性的操作： 微热C,若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并 保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 (3)步骤iⅱ中，制备NHBr的化学方程式为 0 (4)步骤ⅷ中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反 应恰好完成。 (5)装置D的作用是 (6)步骤V中需要将C和D中的溶液混合后提纯，故反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填标号)。 a.蒸馏水 b.稀盐酸 c.KMnO溶液 (7)NHBr(M=98g·mol1)的产率为 。(产率= 理色×10% 16.(★)(16分)利用绿柱石（主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2,还含有少量FeO 和FeO)冶炼Be的一种工艺流程如下。 石灰石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 绿柱石一熔炼一一溶浸一一沉铝一沉铁一沉铍 气体A 滤渣1 铝铵矾 滤渣2 Be(OH). Be·高温反应一BeF,· 灼烧一(NH)BeF← 反应 Mg NH,、HF 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线位置的铝相似； ②氯化铍在熔融态时较难电离； ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH):]-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体 A是 (2)滤渣1的成分为 (填化学式)，“溶浸”工序所加试剂改为稀 硫酸、过氧化氢会更好，这是由于 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原 因： (4)“灼烧”工序发生反应的化学方程式为 高二化学试卷(N)第6页（共8页） (5)“高温反应”时，由于镁与铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。氣化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但 在电解过程中需要加入一定量NaCl,加入NaCI的作用是 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。 17.(14分)某化学兴趣小组利用葡萄糖合成巴比妥酸的一种有机中间体(G)的路 径如下： C.H,0.(葡萄糖)孔酸道CH,-CC00H浓硫酸CH,=CH-COOH_HB ④NaOH水溶液，△ 一定条件礼 B OH ② ⑤H.S0 (乳酸) A 0,Cu.△ ⑥ F(C,H,O) G 021 C,HO HOOC-CH,-COOH D 浓硫酸，△ 催化剂.△ 8 E ⑦ 已知：OCH,C一-b+N.OH本CHCH,OH+NaB: ②CH CHO →CH COOH; 催化剂，△ ③F能与Na反应。 回答下列问题： (1)A中含有的官能团名称是 (2)反应③的反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)反应⑥的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.葡萄糖在酶的催化下可以转变为F和CO2 B.乳酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.反应④的反应类型是取代反应 D.1molC与1molE均能反应消耗2 mol NaOH (6)1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比 为 (7)请写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： (写出一种即可)。 ①结构中有2个一COOH②结构中有3个一CH 18.(14分)CO2的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。CO2和H2 在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，反应如下： CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH(g)AH 已知：部分化学键的键能如表所示。 高二化学试卷(N)第7页（共8页） 化学键 C-0 H-H C-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 803 436 414 464 回答下列问题： (1)△H= k·mol1。 (2)若反应CO2(g)十4H2(g)一2H2O(g)十CH(g)为基元反应，且反应的 △H与活化能(Ea)的关系为△H>E。补充完成该反应过程的能量变化 示意图。 出2d 反应物 反应进程 (3)下列操作中，能提高该反应速率的是 (填标号)。 A.恒温恒容下增加CO2用量 B.恒温恒容下通入惰性气体 C.移除CH D.适当增大反应体系压强 (4)某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通 入0.1 mol CO2和0.4molH2。 ①下面能说明反应达到平衡的判据是 (填标号)。 a.c(CO2):c(H2):c(H2O):c(CH)=1:4:2:1 b.混合气体的平均摩尔质量不变 c.vE(CO2)=2￥(H2O) d.CO2的体积分数不变 ②反应达平衡后，测得容器中n(CH)=0.05mol,则CO2的转化率 为 .o (5)科学家用氮化镓材料与铜组装的人工光合系统如图所示，利用该装置成功 实现了以CO2和H2O合成CH1。 CO 阳 a H,0 质子交换膜 质子(H+)通过质子交换膜 (填“从左向右”或“从右向左”)迁 移；正极反应式是 高二化学试卷(N)第8页（共8页）2026年高二暑假作业检测试卷 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B CD B C AB B A B 1.B【解析】氨化镓(GN)属于新型无机非金属材料，不是金属材料，A错误；石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属 材料，具有良好的导热性，可用于散热，B正确；光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C 错误；钛板的核心成分是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，D错误。 2.D【解析】核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，A错误； C2H(乙烯)含碳碳双键，球棍模型中两碳原子间通过两根棍表示双键，图中表示的是乙烯的空间填充模型，B错误； 二氧化碳中每个氧与碳共用两对电子，其电子式为O::C::O,C错误；BC2是离子化合物，由氯离子和钡离子构 成，用电子式表示BaCl的形成过程：Ba,七：→gB险时，D正确。」 3.D【解析】制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCL,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FCl,溶 液滴入NOH溶液中，会直接发生反应生成Fe(OH)3沉淀，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中 转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没用玻璃棒，操作错误，B错误；除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热 固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误；Cl2能与NOH发生反应，故可以使 用NaOH溶液处理Cl2,D正确。 4.C【解析】NH3中的N(-3→0)被氧化，每个NH失去3e,8 mol NH3共失去24mole,NO2中的N(+4→0)被 还原，每个NO,2得到4e,6 mol NO2共得到24mole,总电子转移为24mol,对应生成7molN2,因此每生成7mol N2,转移电子数为24NA,A错误；NO2和N2O的最简式均为NO2,23g混合气体对应最简式NO2的物质的量为 0.5mol,含有的N原子数为0.5N,B错误：H0的摩尔质量为18g/mol,1,8gH0的 0.1mol,1个H,O分子中含10个质子，故1.8gH2O中含有的质子数为NA,C正确；N个NH分子的物质的量为 1mol,溶于1L水后溶液的体积不为1L(溶质溶解导致体积变化)，浓度不为1mol/L,D错误。 5.D【解析】G为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物F,则G为铵盐、F为NH3,F可连续与Y反应，依次得到单 质E、氧化物D、氧化物C,C的相对分子质量比D大16，则Y为O2、E为N2、D为NO、C为NO2,C与无色液体Z反 应得到含氧酸B,则Z为HO、B为HNO,B与X发生酸碱中和反应得到A,A为硝酸盐。B的浓溶液为浓硝酸，见 光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，A项正确；D为NO,是一种无色气体，难溶于水，B项正确；B和F能发生反应 生成NHNO3,C项正确；F为NH、Y为O2、C为NO2,在一定条件下NH催化氧化生成NO,不能直接生成NO2,D 项错误。 6.B【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量C)2,生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，反应的离子方程式为 2Na+CO号十HO十CO2一2 NaHCO3￥，A正确；稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS中的S,发生氧化还原反 应，不会发生复分解反应生成HS,B错误；NaHCO溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、 碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，反应的离子方程式为2HCO方十Ba2+十2OH一BaCO￥十 CO十2HO,C正确；侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH再通CO2,生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时 得到NH,Cl,方程式书写正确，D正确。 7.C【解析】该反应的进行不一定需要加热或点燃，A项错误；根据图示可知，该反应断开反应物中化学键吸收的总能 量大于形成生成物中化学键释放的总能量，为吸热反应，若生成2olAB(g),则吸收热量(E一E2)kJ,B项错误、C 项正确；该反应为吸热反应，△H>0,△H=(E,一E2)kJ/mol,D项错误。 高二化学参考答案(N)一1 8.A【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是空气中含量最多的气体，则X为N;W 与X位于不同周期，因此W为第一周期主族元素H:Y原子序数大于N,且Y与Z同族，因此Y为第二周期的O,Z 为第三周期的S,原子序数大于S的短周期主族元素M为Cl。由上述分析可知，X,Y、Z、M分别为N、O、S、CI元素， 其简单离子半径大小应为S>CI>N->O,即Z>M>X>Y,A错误；同主族元素从上往下，非金属性依次减 弱，则非金属性：O>S,元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物热稳定性：HO>HS,B正确；W、X、Y 分别为H、N、O元素，可形成如HNO的共价化合物，也能形成如NHNO3的离子化合物，C正确；XY2为NO2,与 水反应：3NO2十HO—2HNO3十NO,属于氧化还原反应，ZY2为S)2,与水反应：SO2十HO=HSO3,属于非氧 化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 9.B【解析】常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成原电池时，Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产 生，推测不合理，A不符合题意；S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，Fe被S氧化为十2价生成FS,Cu 被S氧化为十1价生成C山，S,推测合理，B符合题意；两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiF不属于盐，SiO2属于酸性氧化物，推测不合理，C不符合题意；C2H与氯 气在光照条件下的有机取代产物包括1种一氯乙烷、2种二氯乙烷、2种三氯乙烷、2种四氯乙烷、1种五氯乙烷、1种 六氯乙烷，共9种，推测不合理，D不符合题意。 10.B【解析】该反应实质为S,O+2H一S↓+SO2◆+HO,Na+和SO不参与反应，将水更换为等体积的 NaSO,溶液时，SO、H浓度不受影响，对实验结果无影响，A正确；实验①总溶液体积为20mL,NaSO3初始 浓度为0.1m0l/LX10mL=0.05mol/L,反应速率为0.05mol/L=0.005mol/L·min),B错误；实验①，②的温 20 mL 10 min 度不同，应为探究温度对反应速率的影响，浓度应该相同，则需V1=V2=10.0,V=0,C正确；实验①、③的温度相 同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验①和③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V=10.0十10.0 -10.0-4.0=6.0,D正确。 11.A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn一2e十4OH [Zn(OH),]2-,I区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e+4H一Mn2++2HO。K+从Ⅲ区通过隔膜 向Ⅱ区迁移，A错误；I区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移，B正确；MnO,电极的电极反应式为MnO2十2e十4H 一Mn2+十2HO,C正确；Zn电极的电极反应式为Zn一2e十4OH一[Zn(OH):]2,D正确。 12.C【解析】由结构简式可知，抗坏血酸的分子式为CHO,A错误；由结构简式可知，抗坏血酸→脱氢抗坏血酸少 了H,发生氧化反应，B错误；抗坏血酸含碳碳双键和醇羟基，脱氢抗坏血酸含醇羟基，两种基团均能被酸性KMO, 溶液氧化，使溶液褪色，C正确；1个脱氢抗坏血酸分子中仅含1个可与NaOH反应的酯基，1mol脱氢抗坏血酸仅 能与1 nol NaOH反应完全，D错误。 13.B【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中混有的HC1气体杂质后，将氯气通入 三颈烧瓶中，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，在碱性环境下，氢氧化铁与次氯酸钠发生氧化还原反应生成NFO, 据此解答。在分液漏斗A与大试管之间增加橡胶管，可平衡二者内部气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确；洗气瓶B 的作用是除去CL,中混有的HCI杂质，若盛放饱和碳酸氢钠溶液，HCl、C2均会与NaHCO,反应，还会引入杂质 C)2,应选用饱和食盐水，B错误；三颈烧瓶中，通入氯气先与氢氧化钠溶液反应生成次氟酸钠和氯化钠，次氯酸钠 再与氢氧化铁沉淀发生反应形成高铁酸钠，两个反应的离子方程式为C2十2OH一CI十C1O十HO、 2Fe(OH)3+3CIO十4OH一2FeO十3C1+5HO,C正确；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加 入NaOH溶液，再通入CL,所以先打开C中活塞再打开A中活塞，D正确。 14.C【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠反应生成氯化银、氢氧化钠和 氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为[Ag(NH)2],过滤得到滤渣和含 有[Ag(NH)2]的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，[Ag(NH3)2]与一水合肼反应生成银、氨气、氨气，过滤得到 银。温度过高，导致NaClO分解，反而降低氧化速率，A错误；由分析可知，“氧化”时发生的反应为4Ag十4 NaCIO十 2H,O80℃4AgC1十4NaOH+O,个，B错误；若省略第一次过滤，过量的次氣酸钠溶液能将氨氧化为氯气，会使氨水 的用量增加，C正确；由分析可知，“还原”时发生的反应为4[Ag(NH)2]十N2H·HO一4Ag十N2个十 4NH+4NH3个十HO,则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol,D错误。 高二化学参考答案(N)一2 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)分液漏斗 (2)关闭K,、K,向D中加水使导管口浸没在水面下 (3)3Br2+8NH·HO—6NH,Br+N2↑+8HO(或3Br2+8NH—6NH,Br+N2) (4)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色） (5)吸收挥发出来的NH和Br2 (6)a (7)75% 【解析】利用Br2与氨水的氧化还原反应制备NHBr:Br从O价被还原为一1价得到Br,部分NH中一3价N被氧化 为O价N2,最终生成NHBr。 (1)仪器B的名称为分液漏斗。 (2)检查装置气密性需要先形成密闭系统，因此必须关闭滴液漏斗的活塞K和分液漏斗的活塞K2,并将D中导管浸入 水中，再通过微热烧瓶C观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱来判断装置的气密性。 (3)液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为B,氨气作还原剂被氧化为无色气体N,根据得失电子守 恒和原子守恒配平化学方程式：3Br2十8NH·HO-6NHBr十N个十8HO或3Br2+8NH一6NHBr十N。 (4)步骤ⅱ结束后溶液呈橙黄色，说明液溴过量。步骤中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完全反应时，溶液 的橙黄色会褪去，变为无色。 (5)反应过程中会有未反应的NH和Br2挥发出来，D装置用于吸收这些挥发物。 (6)由于步骤iV中需要将C和D中的溶液混合提纯，若使用KMO,溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水 吸收后可继续反应生成NHBr,既提高了产率又不引入杂质，故选a。 (7)加入的Br2的物质的量为0.2mol,根据关系式3Br2~6NHBr可知，理论上生成NHBr的物质的量为0.4mol,理 论产量m=0.4mol×98g/mol=39.2g,则产率=28.4g×100%=75%. 39.2g 16.(每空2分，共16分) (1)C02 (2)HSiO3、CaSO,(多写CaSiO3不扣分)浓硫酸和FeO发生反应放出SO,污染性气体 (3)Be2++4OH=[Be(OH)4]2 (4)(NH),BeE,商温BeE,+2NH+2HF+ (5)不能增强熔融盐导电性 (6)(NH,)2SO, 【解析】绿柱石（主要化学成分为BeO、AlO3、SiO2,还含有少量FeO和FeO)加入石灰石“熔炼”，SiO,、AlO、BeO分 别与CaCO3反应生成CSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸“溶浸”，浸出液中含有BeSO,、Al2(SO,)3、 Fe2(SO)3,滤渣1为HSiO,和CaSO,向滤液中加入硫酸铵“沉铝”，过滤得到滤液和铝铵矾，向滤液中加入氨水调节 pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BSO、(NH)2SO4,再向溶液中加入氨水“沉铍”得到 氢氧化铍，过滤后向氢氧化钺中加入HF、NH得到(NH,)zBF,“灼烧”(NH)zBeF,得到BeF2,加入镁在高温下反应 生成Be,以此解答该题。 (I)“熔炼”过程中SiO2、AlO、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。 (2)加入浓硫酸进行“溶浸”，浸出液中含有BSO、Al(SO)3、Fe(SO,)3,滤渣1为HSiO3和微溶物CaSO。“溶浸” 工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FO发生反应会放出SO2污染 性气体。 (3)由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH):]形式存在，若使用NaOH溶液，会 生成[Be(OH)4]2,从而降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低，反应的离子方程式为Be+十4OH一[Be(OH):]。 (4)根据流程图可知，“灼烧”时(NH),BeF分解生成BeF:.NH,和HF,反应的化学方程式为(NH),BeF,高温BeE,十 2NH3个+2HF↑。 高二化学参考答案(N)一3 (5)不能选择N2气氛，因为高温下，B、Mg皆能与N2发生反应生成氨化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化钺 电解制Be时加入NaCl的作用是增强熔融盐导电性。 (6)根据元素守恒可知，“沉铍”后的滤液中含有(NH)2SO,,“灼烧”过程中会产生HF和NH,故该流程中能循环使用 的物质是(NH)2SO4、HF、NH。 17.(每空2分，共14分) (1)碳碳双键、羧基 (2)加成反应 (3)CH2 CH COOH OH (④2H0CH.CHc00H+0,会20 HCCH.CX0H+2H.0 (5)AC (6)1:1 (7)(CH3)3CCH(COOH)2、(CH)2CHC(COOH)2CH、(CH)2C(COOH)CH(COOH)CH(任写一种) 【解析】葡萄糖和乳酸菌作用生成乳酸，乳酸发生消去反应生成物质A;A与HBr发生加成反应生成B,B的结构简式为 HO CH2 BrCH,COOH;B发生水解反应并酸化后生成C,C的结构简式为 COOH:C催化氧化生成D.D的结构简 式为OHC COOH;D氧化生成E:F的分子式为C2HO,能与Na反应，说明含有羟基，因此F为乙醇，E和乙醇反 应生成G,根据G的分子式，推出G的结构简式为CH,CH2 OOCCH2 COOCH2 CH3,由此解答。 (④反应@为C催化氧化生成D.因此化学方程式为21H0CH,CHc00H+0g20H0CHC00H+2H,0 (5)葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A正确；乳酸中含有羟基，且与羟基直接相连的C上有H,故乳酸 能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；分析已知①可知反应④为取代反应，C正确；C中含 有一个一OH和一个COOH,E中含有两个一COOH,1个一COOH可以消耗1份NaOH,但一OH不与NaOH反应， 故1molC只能消耗1 mol NaOH,D错误。 (6)乳酸分子中有一个羟基和一个羧基，都可以与Na反应生成氢气，羧基可以与NaHCO反应生成CO2,羟基不能， 1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO,反应，产生气体的物质的量都是1mol,即物质的量之比为1：1。 (7)G的分子式为C,H2O,同分异构体中有两个羧基，并且结构中有3个甲基，符合要求的同分异构体有 (CH3)3CCH(COOH)2、(CH3)2CHC(COOH)2CH和(CH)2C(COOH)CH(COOH)CH。 18.(每空2分，共14分) (1)-162 (2) 3a- 2a 器 反应物 生成物 反应进程 (3)AD (4)①bd②50%（或0.5） (5)从左向右CO2+8e+8H—CH+2HO 【解析】(1)CO2甲烷化生成气态水的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)-CH(g)+2HO(g),则△H=(803X2+436× 4-414×4-464×4)kJ/mol=-162kJ/mol. (2)由上述计算可知该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的△H与活化能(E)的关系 为|△H>E,由图中信息可知E。=ak/mol,则|△H>akJ/mol,该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的 高二化学参考答案(N)一4 总能量，因此该反应过程的能量变化示意图如下： 3a不- 2d 的 反应物 生成物 0 反应进程 (4)①a.c(CO2):c(H2):c(HO):c(CH)=1:4:2:1时，无法得知正、逆反应速率是否相等，不能判断反应达到平 衡状态，日不特合题意：山混合气体的平均摩尔质量-微疆合瓷续》该反应前后杨质均为气你，故混合气体的魔量不 变，但该反应为气体分子数减少的反应，故混合气体的物质的量减少，所以混合气体的平均摩尔质量是个变化值，当混 合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，b符合题意；C由方程式可知，(CO2)：(HO)=1:2,每正向 消耗1 mol CO2时，逆向消耗2 mol H2O即2v(CO2)=va(HO)才能说明反应达到平衡，c不符合题意；d.随着反应的 进行，CO2的体积分数在变化，当不变时即可说明反应达到平衡，d符合题意。 ②温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4molH2,反应达平衡后测得容器中n(CH,)= 05mol,而C0与CH的反应速率相等，所以C0转化了0.05mol,则C0,的转化率为。.05℃100%=50% (5)由装置图可知，该装置为原电池装置，Cu极CO2得电子生成CH,为正极；GN极HO失电子生成O2,为负极，在 原电池中，阳离子向正极移动，则H通过质子交换膜从左向右迁移，正极反应为CO2十8十8H广—CH十2HO。 高二化学参考答案(N)一5