3.3.2 盐类水解的影响因素 课件 2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解的影响因素及应用，通过知识回顾（盐溶液酸碱性判断、水解离子方程式书写）衔接前序内容，搭建学习支架，引导学生从已有认知过渡到水解平衡常数、内外因影响及实际应用的探究。 其亮点在于结合实验探究（如Fe₂(SO₄)₃水解平衡影响实验）培养科学探究与实践能力，通过水解平衡常数推导及与Ka关系分析发展科学思维，应用实例（泡沫灭火器、净水原理）体现化学观念。采用原理推导与实验验证结合的教学方法，学生能深化对水解本质的理解，教师可依托系统内容提升教学效率。

第3节 盐类水解 第三章 第2课时 盐类水解的影响因素 【知识回顾】 2、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：_____________________________________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 (3)CH3COONa：________________________________________。 (4)Fe2(SO4)3：__________________________________。 (5)NH4NO3：__________________________________。 1.有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3 ③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。 ①⑤ ③⑥ ②④⑦ 一、水解平衡常数 1、定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh 表示。 2、表达式：书写方法与其他平衡常数一致，固体、H2O不参与 【例1】：氯化铵水解： NH4+ + H2O ⇌ NH3 · H2O + H+ Kh＝ c(NH3 · H2O ) ·c(H+) c(NH4+ ) 3、意义： Kh越大，水解程度越大。 4、影响因素： 只受温度影响，升温，Kh增大 P77 一、水解平衡常数 5、与Ka关系： CH3COO－ + H2O ⇋ CH3COOH + OH－ Kh = c(CH3COOH) • c(OH－) c(CH3COO－) CH3COOH CH3COO− + H+ = c(CH3COOH) • c(OH－)•c(H+) c(CH3COO－)•c(H+) 例：CH3COONa溶液中： 弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 越弱越水解 一、水解平衡常数 6、二元弱酸盐： CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- Kh1 Kh2 H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+ Ka1 Ka2 电离 水解 Kw＝ Ka1 · Kh2 Kw＝ Ka2 · Kh1 Kh1＝ Kw Ka2 Kh2＝ Kw Ka1 二、影响盐类水解的因素 1、水解平衡影响因素 1）内因：盐的性质（主要） 2）外因：反应条件 “越弱越水解” 符合勒夏特列原理 温度 浓度 水解反应是吸热反应，升温水解程度增大。 加水稀释盐的溶液，水解程度增大。 (越稀越水解) (越热越水解) 同抑反应促 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制； 若将水解产物消耗掉，则促进水解 二、影响盐类水解的因素 2、实验探究 P75 反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响 序号 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 1 温度 2 反应物浓度 3 4 生成物浓度 5 加热 颜色加深，pH 减小 水解吸热，升温平衡右移 加浓盐酸 颜色变浅，pH 减小 增加生成物浓度平衡左移 加NaOH固体 颜色加深，pH 减小 减小生成物浓度平衡右移 加FeCl3晶体 颜色加深，pH 增大 增加反应物浓度平衡右移 加水稀释10倍 颜色变浅，pH 增大 越稀越水解，减弱不抵消 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ 三、盐类水解的应用 1、判断离子能否共存 Al3+、Cu2+、Fe3+ 与 CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－ 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 泡沫灭火器原理 Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3， 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，降低肥效 NH4+ 、 CO32－会发生水解，且相互促进水解 2、判断酸/碱性强弱 例：已知 NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9 则酸性： HX>HY>HZ 越弱越水解 三、盐类水解的应用 3、配制、保存某些盐溶液 1）配制FeCl3溶液时： 不能用玻璃塞，应用橡胶塞 少量盐酸来抑制FeCl3的水解； 2）Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液： 配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解； H2SO4 4、生活中应用 去油污 Na2CO3溶液可以去油污： 热的去污能力强： CO32-＋H2O HCO3-＋OH－， 升温，水解平衡右移，c(OH－)增大 净水 制取Fe(OH)3胶体： 明矾作净水剂原理： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 三、盐类水解的应用 5、制备无机化合物 用TiCl4制备TiO2： TiCl4 + (x+2)H2O= TiO2·x H2O↓ + 4HCl TiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等） 制备无水盐： 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 三、盐类水解的应用 Al2(SO4)3盐溶液： 蒸干灼烧所得固体 盐酸易挥发　 AlCl3盐溶液： AlCl3+3H2O ⇌ Al(OH)3+3HCl Al2(SO4)3+6H2O ⇌ 2Al(OH)3+3H2SO4 硫酸难挥发　 2Al(OH)3 ==Al2O3 + 3H2O △ 影响盐类水解的因素 内因： 外因:符合勒夏特列原理: 越弱越水解 ①温度:越热越水解 ②浓度:越稀越水解 ③加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解 盐类水解的应用 ①判断盐溶液的酸碱性 ②比较盐溶液中离子种类的多少 ③判定离子能否大量共存 ④某些盐溶液的配制、保存 ⑤判断蒸干盐溶液所得固体的成分 ⑥解释事实 ⑦利用盐类水解除杂 【课堂总结】 $