3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦沉淀溶解平衡及溶度积常数（Ksp）应用，通过CaCO₃、Fe(OH)₃等基础检测题导入，逐步过渡到混合溶液离子浓度计算、废水处理及Cl⁻浓度测定等综合问题，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于结合实验数据（如电导率、吸光度）和实际情境（废水处理、水体检测），培养科学思维与探究能力。例如通过传感器实验分析AgCl溶解平衡，用吸光度曲线计算PbI₂的Ksp，帮助学生深化化学观念，教师可提升教学效率与学生应用能力。

课后达标 素养提升 1 1．下列有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法不正确的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C.升高温度，CaCO3的溶解度增大 D.向含CaCO3沉淀的溶液中加入纯碱固体，CaCO3 溶解的量减少 解析：CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，但是溶解的碳酸钙能够完全电离，属于强电解质，B错误。 基础检测 B 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 2．在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡Fe(OH)3(s)⥫⥬Fe3+(aq)＋3OH－(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是(　　) A.加少量水 B．加入少量盐酸 C.加入少量FeCl3 D．升高温度 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：加少量水，Fe(OH)3固体减少，仍得到相同温度下的饱和溶液，c(Fe3+)不变，A符合题意； 加入少量盐酸，Fe(OH)3固体减少，所得溶液中c(Fe3+)增大，B不符合题意； 加入少量FeCl3，所得溶液中c(Fe3+)增大，Fe(OH)3固体增多，C不符合题意； 升高温度，Fe(OH)3溶解度增大，Fe(OH)3固体减少，所得溶液中c(Fe3+)增大，D不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 3．(2026·开封高二期末)石灰水是实验室中常用的一种化学试剂，其在室温下的溶度积Ksp[Ca(OH)2]＝4.7×10-6，在不同温度下的溶解度变化如下图所示。下列有关饱和澄清石灰水的说法错误的是(　　) C A.Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－) B.加入少量CaCl2粉末，溶液变浑浊 C.在空气中敞口久置只析出Ca(OH)2 D.水浴加热，溶液变浑浊 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：饱和澄清石灰水中存在Ca(OH)2的沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq)。Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)，A正确； 加入少量CaCl2粉末，c(Ca2+)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，析出Ca(OH)2，溶液变浑浊，B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 饱和澄清石灰水在空气中敞口久置，水分挥发使Ca(OH)2析出，Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀，因此在空气中敞口久置析出Ca(OH)2和CaCO3，C错误； 由题图可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4．(2026·广州高二月考)已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10-10。下列说法正确的是(　　) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 B.AgNO3与NaCl混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)　 C.温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl) D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，A项错误； 混合后Ag＋或Cl－可能有剩余，不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)，B项错误； Q＝Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态，没有AgCl沉淀析出，C项错误； 难溶电解质的类型相同时，溶度积越小，溶解度也越小，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 5．将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液、②100 mL水、③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液、④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余。则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为(　　) A.①③②④ B．③④①② C.④③①② D．②①④③ A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：由题中给出的Ksp数值可知，在相同条件下，氯化银比碘化银的溶解能力强，故c(I－)<c(Cl－)，A错误； 混合液中，由于氯化银比碘化银的溶解能力强，因此相对于平衡AgI(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋I－(aq)而言，氯化银的溶解使银离子浓度增大，AgI的沉淀溶解平衡左移，会有极少量黄色固体碘化银析出，B正确； Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp(AgCl)不变，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 7．常温下，在2 L含有物质的量均为0.1 mol的Ca2+、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。已知：Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，离子浓度小于10-5 mol·L-1时认为该离子已经除尽。下列说法正确的是(　　) A.此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B.此沉淀只有Mg(OH)2 C.过滤后滤液中存在Ca2+、Mg2+ D.向原溶液中加入8.8 g NaOH固体时，Ca2+也不会转化为沉淀 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：加入NaOH固体调节pH＝11，此时滤液中c(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.05×(10-3)2＝5×10-8<Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2沉淀生成，Q[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝0.05×(10-3)2＝5×10-8>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成，故A错误、B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 若向原溶液中加入8.8 g(0.22 mol)NaOH固体，NaOH与0.1 mol Mg2+反应消耗0.2 mol OH－，剩余0.02 mol OH－，Q[Ca (OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.05×0.012＝5×10-6>Ksp[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 1.3×10-5 mol·L-1 逆向移动 不变 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)25 ℃时，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，则混合后溶液中的c(Ag＋)＝_________________，pH＝________。 1.8×10-7 mol·L-1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4.7×10-7 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (4)将浓度均为4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 有 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 9．(2026·淮北高二月考)黑色固体HgS的水溶性很差。已知：HgS＋2H＋⥫⥬Hg2+＋H2S的平衡常数K＝10-30.8，Ksp(HgS)＝10-51.8，Ksp(FeS)＝10-17.2。下列有关说法错误的是(　　) A.降低pH可以增大HgS的溶解量 B.可将H2S气体通入Hg2+水溶液中制备HgS C.H2S的电离平衡常数的乘积Ka1·Ka2＝10-20 D.用FeS除废水中的Hg2+：FeS(s)＋Hg2+(aq)⥫⥬HgS(s)＋Fe2+(aq)，平衡常数K＝1034.6 素养提升 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：已知：HgS＋2H＋⥫⥬Hg2+＋H2S，降低pH，氢离子浓度增大，平衡正向移动，HgS的溶解量增大，故A正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 10．(2026·许昌高二期末)已知I－的吸光度(A)与溶液中的c(I－)成正比，其标准曲线如下图所示。常温时，测得PbI2饱和溶液中I－的吸光度A＝0.217，下列说法不正确的是(　　) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A.向PbI2悬浊液中加入少量水，c(I－)不变 B.PbI2饱和溶液中c(Pb2+)＝8.4×10-4mol·L-1 C.PbI2的溶度积常数Ksp的数量级为10-10 D.测得40 ℃时PbI2饱和溶液中I－的吸光度A＝0.343，说明PbI2的溶解为吸热过程 √ 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向PbI2悬浊液中加入少量水能促进PbI2溶解，但溶度积常数不变，所以c(I－)不变，故A正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 常温时，测得PbI2饱和溶液中I－的吸光度A＝0.217，40 ℃时，测得PbI2饱和溶液中I－的吸光度A＝0.343，说明升高温度溶液中c(I－)增大，PbI2的沉淀溶解平衡正向移动，为吸热过程，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．(2026·上海杨浦区高二期末)水体中Cl－浓度过高会引发口感变差、肾脏负担增大、设备腐蚀及作物减产等问题，需检测与调控其浓度。可利用沉淀溶解平衡原理测定Cl－浓度。 Ⅰ.探究AgCl的沉淀溶解平衡。 利用传感器对AgCl溶液的电导率进行检测，步骤如下。 ①用如图甲所示装置，测得100 mL蒸馏水的电导率为0。 ②开启磁力搅拌器，向烧杯中加入1.435 g AgCl粉末。 ③1 100 s时，向烧杯中再加入100 mL蒸馏水。 新情境新考法 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 图乙是步骤②→③中烧杯内溶液电导率随时间变化的情况。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 已知：电导率可近似表征溶液中离子浓度的大小，通常，同一体系中离子浓度越大，溶液电导率越高。 (1)结合化学用语，解释从0～1 000 s电导率先增大后趋于不变的原因：_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。 在水分子作用下，AgCl不断溶解，AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag＋和Cl－浓度逐渐增大，溶液的电导率逐渐增大，当AgCl达到溶解平衡后，溶液中离子浓度不再改变，电导率不再改变 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)2 000 s时，下列操作能增大溶液电导率的是________(填字母)。 A.加快搅拌速率　　　　B．通入HCl气体 C.再加入AgCl粉末 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)1 100 s后，能说明AgCl再次达到溶解平衡的标志是________(填字母)。 A.电导率不变 B．固体质量不变 C.Ag＋、Cl－浓度相等 D．溶液pH不变 AB 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：电导率不变，说明离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选A；固体质量不变，则溶液中离子浓度不变，说明AgCl再次达到溶解平衡，故选B；氯化银电离出的Ag＋、Cl－浓度比始终为1∶1，Ag＋、Cl－浓度相等，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选C；溶液pH不变，不能说明Ag＋、Cl－浓度不变，不能说明AgCl再次达到溶解平衡，故不选D。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (4)结合溶度积常数解释图中a、c两点电导率几乎相等的原因：________________________________________________________________ ______________________________________________________。 温度不变，Ksp不变，a、c点温度相同，溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)几乎相等，电导率几乎相等 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 Ⅱ.测水体中Cl－的浓度。 取待测样品25.00 mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.010 mol·L-1的AgNO3溶液进行滴定，恰好将Cl－沉淀完全时，记录消耗AgNO3溶液的体积，重复上述操作3次。数据如下。 序号 初读数(mL) 末读数(mL) 1 0.00 13.40 2 1.50 15.10 3 0.20 14.50 4 0.10 13.60 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (5)根据上述实验数据，该水体中Cl－的浓度为________(填字母)mg·L-1。 A.191.7 B．1.917 C.194.5 D．1.945 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (6)已知在25 ℃时两种银盐的颜色和Ksp见下表。 难溶盐 AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 Ksp 1.8×10-10 2.0×10-12 用K2CrO4溶液做指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________________________________ ______________________________________________________。 当加入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，且30 s内该沉淀不消失 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：用K2CrO4溶液做指示剂，滴定终点时有Ag2CrO4生成，滴定终点的现象为当加入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，且30 s内该沉淀不消失。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 8．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。 (1)25 ℃时，氯化银饱和溶液中，c(Cl－)＝_________________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。(提示：≈1.3) $