3.3.1盐类水解 同步课件-2026-2027学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解的概念、实质、规律及方程式书写，通过知识回顾盐的分类，结合实验探究不同盐溶液酸碱性，搭建从已知到未知的学习支架，引导学生逐步理解水解原理。 其亮点在于以实验探究为基础（科学探究与实践），通过NaCl、CH₃COONa等溶液酸碱性实验数据归纳规律，培养科学思维；结合微观离子反应分析实质（化学观念），如NH₄⁺与OH⁻结合促进水的电离，体现宏微结合。总结用“有弱才水解”等口诀，学生能提升分析能力，教师可高效实施教学。

第3节 盐类水解 第三章 第1课时 盐类的水解 【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 盐的分类 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系? 一、盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 酸性 碱性 1、实验探究 P71 谁强显谁性，同强显中性 一、盐溶液的酸碱性 2.原因分析： 溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢? 一、盐溶液的酸碱性 2.原因分析： (1)强酸强碱盐——以NaCl为例 溶液中存在的离子 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，显中性 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ c(H＋)＝c(OH－) 呈中性 一、盐溶液的酸碱性 2.原因分析： (2) 强碱弱酸盐——以CH3COONa为例 溶液中存在的离子 理论解释 总反应离子方程式 CH3COONa == CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH - + CH3COOH CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(H＋)<c(OH－)，显碱性 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 一、盐溶液的酸碱性 2.原因分析： (3)强酸弱碱盐——以NH4Cl为例 溶液中存在的离子 理论解释 总反应离子方程式 NH4Cl == NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O NH4+和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(H＋)>c(OH－)，显酸性 NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋ 二、盐类的水解 1.概念： 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 。 2.实质： 二、盐类的水解 3.特点： 盐 + 水 酸 + 碱 ⑴ 可逆： ⑵ 吸热： ⑶ 一般很微弱 ⑷ 水解平衡（动态） 中和 水解 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写 “ ”。 （中和反应放热） △H＞0 二、盐类的水解 4.规律： 有弱才水解、无弱不水解、 越弱越水解、都弱双水解、谁强显谁性、同强显中性。 例1：已知酸性HF 强于醋酸，等浓度的NaF和CH3COONa溶液谁的pH大？ 例2：等浓度的HCl和NH3·H2O混合要使PH=7，二者的体积 例3：常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5，则CH3COONH4溶液显 性。 中性 CH3COONa>NaF V酸 <V碱 三、盐类水解方程式书写 1.模式： 盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH-(H+) 2.注意： 2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。不能把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式 1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号 4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂， 通常写成一步完成。 3）多元弱酸根离子分步水解， 以第一步为主。 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- S2-+H2O HS-+OH-(主要) HS-+H2O H2S+OH-(次要) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 三、盐类水解方程式书写 阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度一般较大。 5)弱酸弱碱盐(双水解)： 完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存，用“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。 ① Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-； ② Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-； ③ NH4+与SiO32-、[Al(OH)4]-。 不完全双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存 NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4。 【课堂检测】 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 KF: F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性 NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3： HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH— 呈碱性 NaHSO4： 不水解，电离产生H+，呈酸性 弱酸的酸式酸根既电离又水解 【课堂总结】 盐的水解 盐类水解规律 有弱才水解；无弱不水解；都弱双水解越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性 盐类水解实质 盐类水解方程式的书写 弱酸的阴离子或弱碱的阳离子破坏水的电离平衡 1、用“ ” ，不标“”和“” 2、多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位 $