3.3.1盐类水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第三节盐类的水解 第1课时 盐类水解 适用精简高效 盐溶液 (NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4 CH3COONa Na2CO3 pH 酸碱性 盐类型 5.79 5.87 7.00 7.00 8.65 11.45 强酸弱碱盐 酸性 酸性 强酸弱碱盐 中性 中性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 碱性 碱性 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 一、盐溶液的酸碱性及原因 1、据形成盐的酸、碱的强弱分类 分析上述实验结果，盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 结论：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解，越弱越水解 2、盐类的水解的实质 生成弱电解质；促进水的电离 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH -结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡，增大了水的电离度。 盐电离 弱酸阴离子 结合H+ 弱碱阳离子 结合OH- 生成 弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 c(H+)≠c(OH-) 使盐溶液呈现酸性或碱性 3、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ①CH3COONa型盐的水解 强碱弱酸盐 CH3COONa溶液中存在的离子： 对水电离平衡的影响： H2O H+ + OH－ CH3COONa CH3COO － + Na+ + CH3COOH 促进了水的电离 最终c(OH-)>c(H+)， 溶液呈碱性。 总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- ②NH4Cl型盐的水解 强酸弱碱盐 NH4Cl溶液中存在的离子： 对水电离平衡的影响： H2O H+ + OH－ NH4Cl Cl － + NH4+ + NH3·H2O 促进了水的电离 最终c(OH-)<c(H+)， 溶液呈酸性。 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ ③NaCl型盐 强酸强碱盐 NaCl溶液中存在的离子： 对水电离平衡的影响： H2O H+ + OH－ NaCl Cl － + Na+ 无影响 最终c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性 有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性， 都弱都水解，越弱越水解。 必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解 强酸强碱盐不发生水解 强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性 弱酸弱碱盐发生双水解，少数可以完全水解 酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。 4、盐类水解的规律 二、盐类水解方程式的书写 1. 盐类水解程度一般很小，单水解不生成沉淀和气体，用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： 2. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： 3. 多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： NaClO (NH4)2SO4 ＋H2O OH－＋ +H2O NH3·H2O+H+ ＋H2O OH－＋H2CO3 ClO＋H2O OH－＋HClO Al3+＋3H2O 3H+＋Al(OH)3 Na2CO3 AlCl3 4、双水解：弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①与S2－、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进， 但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示（离子可共存） 如：＋CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋NH3·H2O ②Al3＋与、、S2－、HS－、，Fe3＋与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示（离子不可共存） 如Al3＋＋3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱碱沉淀生成) 5、酸式盐NaHA的酸碱性 ①强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4) ②弱酸的酸式盐既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 、HC2O4 电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42- NaHCO3 电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- （显酸性） 水解：HCO3- + H2O ⇌ H2 CO3 + OH- （显碱性） 电离＜水解，呈碱性 NaHSO3 电离：HSO3- ⇌ H+ + SO32- （显酸性） 水解：HSO3- + H2O ⇌ H2 SO3 + OH- （显碱性） 电离＞水解，呈酸性 例1、常温，有pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中c水(H＋)的值为______。 (2)该CH3COONa溶液中c水(H＋)的值为______。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。 ＋H2O NH3·H2O＋H+ 同理pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1 pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1 106 10－4 10－4 CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- CH3COONa溶液呈碱性，其中OH－全部来自水的电离， 根据水的离子积常数，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 例2、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) D 课堂小结 16 $