第23讲　元素周期表和元素周期律课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表和元素周期律”核心考点，依据新课标要求梳理了周期表结构、性质递变规律、电离能与电负性应用等考查内容，通过分析近五年高考真题明确“周期表应用”“电离能比较”等高频考点权重，归纳出结构推断、性质比较等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“易错诊断+规律建模+素养提升”的复习策略，如针对“第一电离能比较”考点，通过N、O、F的实例分析半满、全满结构对电离能的影响，培养学生的证据推理和模型认知科学思维。特设“周期表应用误区警示”和“性质递变规律速记表”，帮助学生掌握结构推断题的答题技巧，教师可依托此课件系统开展专题复习，提升学生高考冲刺效率。

第23讲　元素周期表和元素周期律 ［课标要求］ 1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，掌握元素周期律的实质。3.了解同周期和同主族元素性质的递变规律。4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律(表)的应用价值。 元素周期表 考点1 元素周期表的编排原则 原子序数 最外层电子数 元素周期表的结构 (1)周期：周期序数＝________。 (2)族：主族序数＝原子的______________。____个主族____个副族(包括Ⅷ族)一个0族。 周期分类 ________ ________ 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ 电子层数 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 32 最外层电子数 七 八 (3)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：ⅢB→ⅡB和第Ⅷ族10个纵列共六十多种元素，都是金属元素。 镧系：第____周期____族，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。 锕系：第____周期____族，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。 ②碱金属元素(ⅠA)：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(氢除外)。 ③卤族元素(ⅦA)：F、Cl、Br、I、At、Ts。 六 ⅢB 15 七 ⅢB 15 原子结构与周期表的关系 周期 电子层数 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 原子 序数 基态原子的简 化电子排布式 原子 序数 基态原子的电子排布式 2 2 3 [He]2s1 10 ________________________ 3 3 11 [Ne]3s1 18 ________________________ 4 4 19 [Ar]4s1 36 ________________________ 5 5 37 [Kr]5s1 54 ________________________ ________________________ 6 6 55 [Xe]6s1 86 ________________________ ________________________ 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 元素周期表的分区 (1)按照核外电子排布可把周期表里的元素划分成5个区。除ds区外，各区的名称来自按_________最后填入电子的能级符号。 构造原理 (2)各区元素分布及价电子排布特点 分区 元素分布 价电子排布 s区 ________族 ________ p区 ________族、__族 ________(除He外) d区 ________族(除镧系、锕系外)、__族 ________________(除钯外) ds区 ________族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 ⅠA、ⅡA ns1～2 ⅢA～ⅦA 0 ns2np1～6 ⅢB～ⅦB Ⅷ (n－1)d1～9ns1～2 ⅠB、ⅡB 元素周期表的应用 (1)金属和非金属的分界线   ①元素属性：右上方为________元素，左下方为________元素。 ②分界线处元素：可能具有________，寻找________材料。 ③全部是金属元素的族：________、________(包括第Ⅷ族)。 ④全部是非金属元素的族：________和________。 非金属 金属 两性 半导体 ⅡA族 副族 ⅦA族 0族 (2)元素周期表的三大应用 ①科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 ②寻找新材料：   ③用于工农业生产：探矿、研制农药材料等。 半导体 农药 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一周期的相邻主族元素的原子序数之差为1。(　　) 提示　元素周期表中第ⅡA族与第ⅢA族从长周期开始，中间隔着副族，所以同一周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25。 (2)同一主族第四周期元素比第三周期元素的原子序数大8。(　　) 提示　第一周期从H元素开始。 × × × (3)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束。(　　) (4)最外层电子数是2的元素，都是第ⅡA族元素。(　　) 提示　最外层电子数是2的元素可能是稀有气体元素He，也可能是过渡元素。 (5)元素周期表中镧系、锕系元素都占据同一格，它们都是同位素。(　　) 提示　镧系、锕系元素都占据同一格，但它们不是同位素。 × × (6)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x＋19。(　　) 提示　分界线左侧第ⅠA族的氢元素属于非金属元素。 (8)元素周期表中ⅢB族容纳的元素种类最多。(　　) 提示　ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，所以容纳的元素种类最多。 × × √ (7)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素，左侧都是金属元素。(　　) (1)族序数与列序数的关系   ①第二、三周期ⅡA和ⅢA之间原子序数相差1。 ②第四、五周期ⅡA和ⅢA之间原子序数相差11。 ③第六、七周期ⅡA和ⅢA之间原子序数相差25。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB Ⅶb Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (2)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA、第ⅡA族元素，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期含有的元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8(钠所在的第三周期含有的元素种数)。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族元素，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期含有的元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在的第四周期含有的元素种数)。 对价电子认识的误区 (1)价层电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价层电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。 (2)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。 元素周期律　元素性质 考点2 17 元素周期律 原子序数 原子的核外电 子排布 主族元素周期性变化规律 项目 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 _______ _________ 最外层电子数 依次增加 _____ 原子半径 __________ __________ 元素性质 金属性 __________ __________ 非金属性 __________ __________ 化合价 最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝______________ (H为－1价) 相同，最高正化合价＝__________ (O、F除外) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性__________， 碱性__________ 酸性__________，碱性__________ 简单气态氢化物的稳定性 __________ __________ 相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 电离能 (1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号：I1，单位：________。 最低能量 kJ·mol－1 (2)电离能的一般变化规律 同周期 第一种元素的第一电离能____，最后一种元素的第一电离能____，总体呈现从左到右____的变化趋势。ⅡA族元素的np轨道为全空，第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素np轨道为半满，第一电离能大于ⅥA族元素 同主族 从上到下，第一电离能逐渐____ 同一 元素 逐级电离能越来越____，即I1<I2<I3…，同时逐级电离能相差很大，出现突变 最小 最大 增大 减小 大 (3)电离能的三个重要应用 ①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。 ②判断元素在化合物中的化合价。如K：I1≪I2<I3表明K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子。 ③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1≪I2<I3表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层上只有一个电子。 电负性 (1)含义及规律 含义 不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子，对________的吸引力越大 标准 以氟的电负性为____和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计) 变化规律 金属元素的电负性一般____1.8，非金属元素的电负性一般____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右 在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐____；同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐____ 键合电子 键合电子 4.0 小于 大于 增大 减小 (2)电负性的一般应用 ①判断元素金属性、非金属性强弱：电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。 ②判断化学键的类型：一般认为，如果两种成键原子间的电负性差值大于1.7，通常形成________键；若差值小于1.7，通常形成________键。如AlCl3的电负性差值<1.7，Al—Cl为共价键。 ③判断元素在化合物中化合价正负：电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。 离子 共价 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　) 提示　r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　) 提示　钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能，但是第二电离能大于镁。 √ × × (2)离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。(　　) (4)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。(　　) 提示　第一电离能从大到小的顺序是F>N>O>C。 (5)I的原子半径大于Br，HI的热稳定性比HBr强。(　　) 提示　Br的非金属性比I强，HBr的热稳定性比HI强。 (6)P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。(　　) 提示　非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 × × √ 同周期主族元素从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势。但是当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时对应元素(即第ⅡA族元素，第ⅤA族元素)的第一电离能大于相邻元素，如N>O>C。 $