3.3 盐类的水解（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“题型分类+方法标注”构建盐类水解专项训练体系，融合演绎推理、守恒法等科学思维，形成从实质规律到综合应用的完整知识链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盐类水解的实质及其规律的应用|4题|演绎推理|基于水解实质推导溶液酸碱性规律| |影响盐类水解的主要因素|4题|控制变量法|分析温度、浓度对水解平衡的影响| |盐的水解常数及其应用|4题|守恒法|结合电离常数定量计算水解平衡| |盐的水解的应用|4题|生活/工农业应用|联系实际场景理解水解原理应用| |盐溶液中离子浓度大小比较|4题|守恒法|运用电荷、物料守恒分析离子关系|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 题型01 盐类水解的实质及其规律的应用 1.D 2.B 3.D 4.A 题型02 影响盐类水解的主要因素 5.C 6.B 7.D 8.B 题型03 盐的水解常数及其应用 9.C 10.D 11.B 12.C 题型04 盐的水解的应用 13.D 14.B 15.A 16.C 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 17.A 18.B 19.B 20.A 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．B 2．B 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．D 9．D 10．D 11．A 12．D 二、非选择题（共3题，共36分） 13．(1)4.4（2分） (2)酸（1分） (3)HX-+OH-=X2-+H2O（2分） c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)（2分） (4)2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O（2分） (5)先增大后减小（2分） =（1分） 14．(1)③>②>①（2分） (2)（2分） (3)C（2分） (4)1.0×10-13 （1分） 高于（1分） (5)1:10（2分） (6)106（2分） 15．(1)（2分） (2)BD（2分） (3)ClO-＋H2O＋CO2=＋HClO（2分） (4)（2分） (5)c()＋c(H＋)（2分） (6) 是（1分） ＋HClO=＋ClO-（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 盐类水解的实质及其规律的应用 题型02 影响盐类水解的主要因素 题型03 盐的水解常数及其应用 题型04 盐的水解的应用 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 盐类水解的实质及其规律的应用 1.【演绎推理】（25-26高二上·北京顺义·期中）25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是 A． B．NaOH C．NaCl D．CH3COONa 2.【演绎推理】（25-26高二下·甘肃武威·期中）航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A．紫色、红色、黄色 B．蓝色、红色、黄色 C．红色、黄色、红色 D．蓝色、黄色、红色 3.【演绎推理】（25-26高二上·河南新乡·期中）常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性： C．将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D．可发生反应 4.【演绎推理】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 题型02 影响盐类水解的主要因素 5.【控制变量法】（25-26高二上·安徽马鞍山·期中）已知：溶液在25℃、40℃时的pH分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A．25℃时，向溶液中加入氢氧化钠固体，对水解无影响 B．升高温度，平衡逆向移动 C．温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D．40℃时的水解常数小于25℃时的水解常数 6.【控制变量法】（25-26高二上·吉林松原·期中）25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A．升高温度，促进CH3COO-的水解 B．pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 7.【控制变量法】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 8.【控制变量法】（25-26高二下·江苏·期中）下列实验操作或方法正确的是 A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对，测定溶液的 B．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．向含酚酞的溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化，验证溶液存在水解平衡 D．向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证发生水解 题型03 盐的水解常数及其应用 9.【守恒法】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 10.【守恒法】（25-26高二下·江苏·期中）已知常温下、的电离平衡常数如下表所示。 HClO — 下列说法正确的是 A．向溶液中滴加足量可发生反应： B．的水解平衡常数 C．常温时，含HClO和的溶液中，当溶液时， D．常温时，相同浓度溶液的pH： 11.【守恒法】（25-26高二上·河南平顶山·期末）一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：  。下列说法错误的是 A．能与HCl反应生成是强电解质 B．25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C．25℃，的水解平衡常数 D．溶液中，存在 12.【守恒法】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 题型04 盐的水解的应用 13.【生活应用】（25-26高二上·北京顺义·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．明矾净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸钡用作钡餐 14.【工农业生产】（25-26高二下·江苏无锡·期中）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理锅炉里的水垢 C．用氯化铵溶液除铁锈 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 15.【生活应用】（25-26高二下·广东惠州·期中）生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 16.【生活应用】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．用食醋(CH3COOH)除去水垢 D．饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 17.【守恒法】（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol/L H3PO4溶液中 B．在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 18.【守恒法】（25-26高二下·广东揭阳·期中）甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，，。下列说法正确的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．NaHC2O4溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 19.【守恒法】（25-26高二上·湖南岳阳·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ B．点②所示溶液中有： C．点③所示溶液中有： D．点①所示溶液中有： 20.【守恒法】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）室温下，的，的，。氨水可用于工业尾气中的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．氨水与反应恰好生成时： B．氨水与反应所得溶液时： C．氨水与反应生成等物质的量和时： D．氨水与反应恰好生成时： 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（25-26高二下·湖南·开学考试）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收 SO2，通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，吸收液中含硫物种的浓度 的电离常数分别为 已知SO2 溶液中含硫微粒摩尔分数如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”所得溶液中肯定存在： B．若“吸收”所得溶液中=，则 C．pH=5时，“氧化”步骤中主要发生反应： D．pH=7时，吸收液中： 2．（26-27高二上·浙江绍兴·开学考试）下列说法正确的是 A．室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C．溶液呈碱性的原因： D．室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 3．（25-26高二上·广东·期末）时，将的溶液与固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．若忽略体积变化，则的电离平衡常数 B．若忽略体积变化，则c点溶液中， C．加入NaOH过程中，减小 D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 4．（25-26高二上·河南平顶山·期末）对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·内蒙古·期末）下列说法正确的是 A．浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B．常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C．常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D．常温下，NaB溶液的pH=8， 6．（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）已知：的，，。对于的溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的 B．通入少量气体，增大 C． D． 7．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C．配制溶液时加入少量的防止水解 D．除去溶液中的，可以加入CuO等固体 9．（25-26高二上·云南·阶段检测）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 10．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）有4种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONa；②0.1 mol·L-1 Na2CO3；③0.1 mol·L-1 NaHCO3；④0.1 mol·L-1 NaCl。下列叙述正确的是 A．相同温度下，4种溶液的 pH：②＞①＞③＞④ B．25 ℃时，溶液①的pH＞7，是因为CH3COO-电离出OH- C．溶液②和③中，c()：②＜③ D．溶液④中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 11．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度比较不正确的是 A．在C点， B．在D点， C．在B点，，且有 D．在间其中一点(不含A、B点)，溶液中有 12．（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lg或-lg，下列说法错误的是 A．M代表pH随-lg的变化曲线 B．水的电离程度：a<b C．滴定到b点时，溶液中c(K＋)<3c(HA-) D．当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)=c(K＋)＋c(H＋) 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）（12分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： (1)H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) (2)NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 (4)已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 (5)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 14．（25-26高二上·吉林松原·期中）（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) (2)25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 (3)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 (5)在(4)所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 (6)常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 15．（25-26高二上·云南文山·期中）（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________。 a．CH3COONa        b．Na2CO3        c．NaClO        d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填序号)。 A．c(H＋)        B．        C．c(H＋)·c(OH-)         D．         E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________。 (4)25℃时，将amol·L-1的醋酸溶液与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=__________________(用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)＋__________________。 (6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，_________(填“是”或“否”)发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：___________________________(不反应此问不答)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 盐类水解的实质及其规律的应用 题型02 影响盐类水解的主要因素 题型03 盐的水解常数及其应用 题型04 盐的水解的应用 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 盐类水解的实质及其规律的应用 1.【演绎推理】（25-26高二上·北京顺义·期中）25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是 A． B．NaOH C．NaCl D．CH3COONa 【答案】D 【解析】A．是强酸，电离出的会抑制水的电离，使水电离出的，A错误；B．是强碱，电离出的会抑制水的电离，使水电离出的，B错误；C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水电离出的，C错误；D．是强碱弱酸盐，水解会促进水的电离，使水电离出的，D正确；故选D。 2.【演绎推理】（25-26高二下·甘肃武威·期中）航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 溶液 紫色石蕊溶液 a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A．紫色、红色、黄色 B．蓝色、红色、黄色 C．红色、黄色、红色 D．蓝色、黄色、红色 【答案】B 【解析】A．溶液水解呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液显蓝色，a应为蓝色而非紫色，A错误；B．溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，故a为蓝色；醋酸溶液呈弱酸性，甲基橙遇酸性溶液变红，故b为红色；溶液呈碱性，甲基橙遇pH>4.4的环境显黄色，故c为黄色，B正确；C．碱性溶液中石蕊不会显红色，酸性醋酸中甲基橙不会显黄色，碱性碳酸钠溶液中甲基橙不会显红色，C错误；D．酸性醋酸中甲基橙显红色而非黄色，碱性碳酸钠溶液中甲基橙显黄色而非红色，D错误；故答案选B。 3.【演绎推理】（25-26高二上·河南新乡·期中）常温下浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液的pH如下表： 溶质 NaHCO3 pH 8.8 11.6 10.3 11.1 9.7 下列说法错误的是 A．上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 B．酸性： C．将0.1 mol/L 、、、四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液 D．可发生反应 【答案】D 【解析】A．等浓度的盐溶液的pH越大，说明其阴离子的水解程度越大，结合质子的能力越强，由表格可知溶液的pH最大，所以结合质子能力最强，说法正确，A不可选；B．盐类水解的规律是“越弱越水解”，即对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的pH越大，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，说法正确，B不可选；C．酸性越弱，稀释相同倍数时pH变化越小，根据表格中盐溶液的pH大小：，可得酸性:，因此四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是溶液，说法正确，C不可选；D．根据表格中盐溶液的pH大小，得出酸性，所以与反应的化学方程式应为，说法错误，D可选；故选D。 4.【演绎推理】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中的是弱酸根，水解生成，溶液显碱性，A符合题意；B．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．中的水解生成，溶液显酸性，C不符合题意；D．中的水解生成，溶液显酸性，D不符合题意；选A。 题型02 影响盐类水解的主要因素 5.【控制变量法】（25-26高二上·安徽马鞍山·期中）已知：溶液在25℃、40℃时的pH分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A．25℃时，向溶液中加入氢氧化钠固体，对水解无影响 B．升高温度，平衡逆向移动 C．温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D．40℃时的水解常数小于25℃时的水解常数 【答案】C 【解析】A．加入氢氧化钠固体会电离出大量，使的水解平衡逆向移动，抑制的水解，A错误；B．的水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B错误；C．水的电离和的水解均为吸热过程，升高温度，二者平衡均正向移动，水的电离程度和的水解程度均增大，C正确；D．水解常数仅与温度有关，升温水解平衡正向移动，水解常数增大，故时的水解常数大于时的水解常数，D错误；故选C。 6.【控制变量法】（25-26高二上·吉林松原·期中）25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是 A．升高温度，促进CH3COO-的水解 B．pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 【答案】B 【分析】乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，其水解平衡为。乙酸根离子的水解为吸热过程；升高温度使水解平衡正向移动，加入生成物OH-使水解平衡逆向移动。 【解析】A．乙酸根离子的水解为吸热过程，升高温度使水解平衡正向移动，水解程度增大，A正确；B．pH=10说明溶液中游离H+浓度为10-10 mol/L，而25℃时溶液中OH-浓度为10-4 mol/L。水电离产生的H+与OH-的物质的量相等，故由水电离产生的H+浓度为10-4 mol/L，B错误；C．加入少量KOH固体后，溶液中OH-浓度增大，使乙酸根离子的水解平衡逆向移动，水解受到抑制，C正确；D．乙酸根离子与水电离产生的H+结合，使水的电离平衡正向移动，因此醋酸钾溶液促进水的电离，D正确；故选B。 7.【控制变量法】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误；B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误；C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误；D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确；故答案选D。 8.【控制变量法】（25-26高二下·江苏·期中）下列实验操作或方法正确的是 A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，待变色后与标准比色卡比对，测定溶液的 B．从溶液中获取晶体，应补加少量盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．向含酚酞的溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化，验证溶液存在水解平衡 D．向溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化，验证发生水解 【答案】B 【解析】A．NaClO溶液中水解生成具有强氧化性的，会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH，故A错误；B．为强酸弱碱盐，易发生水解：，补加少量盐酸可增大浓度抑制水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到晶体，故B正确；C．在溶液中完全电离出，会直接中和溶液中的使溶液红色褪去，无法证明是水解平衡移动导致的浓度降低，不能验证水解平衡存在，故C错误；D．水解使溶液显酸性，酚酞的变色范围为8.2~10，酸性条件下酚酞为无色，无法观察到明显现象，不能验证发生水解，故D错误；选B。 题型03 盐的水解常数及其应用 9.【守恒法】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 【答案】C 【解析】A．第一步完全电离，曲线②随pH变大而减小，代表物质为，A正确；B．第一步完全电离，第二步部分电离，随溶液pH增大，增大，减小，当时，溶液的，，故的水解平衡常数，B正确：C．当滴入NaOH溶液的体积为V L时，溶液中溶质为NaHA。由B项解析可知的电离常数，故NaHA溶液呈酸性且pH < 2。根据图像，在pH < 2时，不满足pH=2时的条件，C错误；D．向溶液中加入等体积溶液，混合后，根据物料守恒，来自NaHA的Na元素与A元素遵循，且。来自KOH的K元素浓度为。联立可得，而。故该等式成立，D正确；故选C。 10.【守恒法】（25-26高二下·江苏·期中）已知常温下、的电离平衡常数如下表所示。 HClO — 下列说法正确的是 A．向溶液中滴加足量可发生反应： B．的水解平衡常数 C．常温时，含HClO和的溶液中，当溶液时， D．常温时，相同浓度溶液的pH： 【答案】D 【解析】A．由电离平衡常数可知，酸性，根据“强酸制弱酸”原理，的酸性弱于，无法与反应生成，正确反应为，A错误；B．的水解离子方程式为，水解平衡常数，B错误；C．的电离平衡常数，常温下时，，代入得，即，C错误；D．盐类水解遵循“越弱越水解”规律，对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越弱。由酸性，可知酸根离子的水解程度：，相同浓度的盐溶液中，水解程度越大，溶液碱性越强，越大，故相同浓度溶液的：，D正确；故选D。 11.【守恒法】（25-26高二上·河南平顶山·期末）一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：  。下列说法错误的是 A．能与HCl反应生成是强电解质 B．25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C．25℃，的水解平衡常数 D．溶液中，存在 【答案】B 【解析】A．一甲胺（）作为弱碱能与HCl反应生成，且是盐类，属于强电解质，完全电离，A正确；B．稀释一甲胺溶液后，电离平衡右移，但因减小且不变，浓度增大，而和浓度减小，因此并非所有离子浓度均减小，B错误；C．的水解平衡常数，C正确；D．溶液中，（不水解），（因水解略有减小），，，满足，D正确；故答案为：B。 12.【守恒法】（25-26高二下·云南·期中）常温下，用的溶液滴定二元酸溶液。第一级电离完全，溶液中所有含元素粒子的分布系数随的变化关系如图所示[分布系数：]。下列说法错误的是 A．曲线②代表的物质为 B．常温下，的水解平衡常数 C．时，滴入溶液的体积为 D．向中加入等体积等浓度的溶液，则 【答案】C 【解析】A．第一步完全电离，曲线②随pH变大而减小，代表物质为，A正确；B．第一步完全电离，第二步部分电离，随溶液pH增大，增大，减小，当时，溶液的，，故的水解平衡常数，B正确：C．当滴入NaOH溶液的体积为V L时，溶液中溶质为NaHA。由B项解析可知的电离常数，故NaHA溶液呈酸性且pH < 2。根据图像，在pH < 2时，不满足pH=2时的条件，C错误；D．向溶液中加入等体积溶液，混合后，根据物料守恒，来自NaHA的Na元素与A元素遵循，且。来自KOH的K元素浓度为。联立可得，而。故该等式成立，D正确；故选C。 题型04 盐的水解的应用 13.【生活应用】（25-26高二上·北京顺义·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．明矾净化水 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫酸钡用作钡餐 【答案】D 【解析】A．纯碱是，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生反应而被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；B．明矾中的发生水解反应生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，B不符合题意；C．为强酸弱碱盐，水解生成红褐色，水解为吸热过程，加热促进水解，溶液中浓度增大，颜色变深，与盐类水解有关，C不符合题意；D．用作钡餐是因为其难溶于水和盐酸，不会电离出有毒的，与盐类水解无关，D符合题意；故选D。 14.【工农业生产】（25-26高二下·江苏无锡·期中）盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B．用溶液处理锅炉里的水垢 C．用氯化铵溶液除铁锈 D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级 【答案】B 【解析】A．可溶性铁盐、铝盐中的、水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，A错误；B．用溶液处理水垢的原理是沉淀转化：，将难溶于酸的转化为易溶于酸的后用酸去除，与盐类水解无关，B正确；C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，H+可与铁锈反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C错误；D．加热溶液时发生水解反应： ，加热使挥发促进水解趋于完全，最终得到，与盐类水解有关，D错误；故答案为B。 15.【生活应用】（25-26高二下·广东惠州·期中）生活离不开化学，下列有关生活中水解的离子方程式错误的是 A．泡沫灭火器灭火：Al3+ + 3HCO+ 3H2O=Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ B．铁盐用于净水：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ C．用纯碱清洗油污：CO+ H2OHCO + OH- D．NH4Cl溶液可用作焊接时除锈(Fe2O3)：6NH+ Fe2O3 +3H2O2Fe3+ + 6NH3·H2O 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器灭火原理是与发生双水解反应：，A错误；B．铁盐用于净水原理为：，胶体具有吸附性，可用于净水，B正确；C．纯碱为Na2CO3，清洗油污原理为，油污在碱性溶液中发生水解，C正确；D．溶液中水解使溶液显酸性()，能溶解铁锈，发生的反应离子方程式为，D正确；故选A。 16.【生活应用】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法与盐类的水解无关的是 A．使用硫酸铝钾做净水剂 B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C．用食醋(CH3COOH)除去水垢 D．饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液制泡沫灭火器 【答案】C 【解析】A．硫酸铝钾水解生成Al(OH)3胶体用于净水，与盐类水解有关，A不符合题意；B．纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热促进水解以去除油污，与盐类水解有关，B不符合题意；C．食醋与水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）反应是酸直接与盐/碱的复分解反应，不涉及水解，C符合题意；D．Al2(SO4)3和NaHCO3会发生彻底的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与盐类水解有关，D不符合题意；故答案选C。 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 17.【守恒法】（25-26高二上·吉林松原·期中）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在0.1mol/L H3PO4溶液中 B．在0.1mol/L Na2C2O4溶液中 C．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 D．在0.1mol/L NaHCO3溶液中 【答案】A 【解析】A．磷酸是三元弱酸，各级电离程度依次减小。在0.1 mol/L磷酸溶液中，未电离的磷酸分子浓度最大，逐级电离生成的三种阴离子浓度依次减小，题述浓度关系正确，A正确；B．根据电荷守恒，草酸根离子带两个单位负电荷，其浓度项前的系数应为2，题述等式漏写该系数，B错误；C．溶液的pH=9，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。由电荷守恒，铵根离子浓度与氯离子浓度之差等于氢氧根离子浓度与氢离子浓度之差，后者大于0，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度，题述顺序错误，C错误；D．根据碳元素物料守恒，含碳粒子还包括碳酸根离子，题述等式漏掉了碳酸根离子的浓度项，D错误；故选A。 18.【守恒法】（25-26高二下·广东揭阳·期中）甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，；草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，，。下列说法正确的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．NaHC2O4溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 【答案】B 【解析】A．甲酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子浓度：，A错误；B．溶液呈中性时，电荷守恒：，化简得，B正确；C．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，故，C错误；D．由题意可知，酸性，足量甲酸与草酸钠反应只能生成，不能生成，D错误；故选B。 19.【守恒法】（25-26高二上·湖南岳阳·期末）常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ B．点②所示溶液中有： C．点③所示溶液中有： D．点①所示溶液中有： 【答案】B 【解析】A．酸或碱会抑制水的电离，可水解的盐会促进水的电离，点③时NaOH和CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，①②点均有未反应的CH3COOH，抑制水的电离，因此点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是③，A正确；B．点②溶液的pH=7，呈中性，此时醋酸稍过量，溶质为CH3COONa和CH3COOH，结合物料守恒可知，B错误；C．点③溶质仅为CH3COONa，由电荷守恒可得：，物料守恒可得：，联立可得质子守恒：，C正确；D．点①加入10 mL NaOH溶液，溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO⁻的水解程度，因此离子浓度大小为，D正确；故选B。 20.【守恒法】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）室温下，的，的，。氨水可用于工业尾气中的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．氨水与反应恰好生成时： B．氨水与反应所得溶液时： C．氨水与反应生成等物质的量和时： D．氨水与反应恰好生成时： 【答案】A 【解析】A．由于＞Ka2=6.2×10−8，即一水合氨的电离程度远大于亚硫酸氢根的电离程度，所以水解程度：远大于，生成时，溶液呈碱性，，但选项中，A错误；B．pH=7时，存在电荷守恒，，，即，B正确；C．生成等物质的量和时，物料守恒，总氮与总硫物质的量之比为3:2，故，C正确；D．生成时，电荷守恒：，物料守恒：，联立可得，D正确；故选A。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1．（25-26高二下·湖南·开学考试）一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收 SO2，通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，吸收液中含硫物种的浓度 的电离常数分别为 已知SO2 溶液中含硫微粒摩尔分数如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”所得溶液中肯定存在： B．若“吸收”所得溶液中=，则 C．pH=5时，“氧化”步骤中主要发生反应： D．pH=7时，吸收液中： 【答案】B 【解析】A．采用NaOH溶液吸收SO2，得到Na2SO3溶液或NaHSO3溶液或二者的混合溶液，所得溶液的阳离子为、，阴离子为、、，该式子为电荷守恒式，A正确；B．用0.1mol⋅L-1NaOH溶液吸收SO2，若“吸收”所得溶液中，溶液中Na和S的物质的量浓度相等，该溶液为NaHSO3溶液，的电离和水解均为微弱过程，溶液中主要含硫微粒为，故，B错误；C．由微粒摩尔分数图可知，pH=5时含硫微粒主要为，被氧化为，离子方程式书写正确，C正确；D．pH=7时，结合电荷守恒得；由，代入得，因此，D正确；故选B。 2．（26-27高二上·浙江绍兴·开学考试）下列说法正确的是 A．室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C．溶液呈碱性的原因： D．室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 【答案】B 【解析】A．室温下的溶液还可能是酸式盐（如、等），不一定是酸或强酸弱碱盐，A错误；B．室温下时，根据溶液电荷守恒关系，可推得，B正确；C．是二元弱酸的酸根，水解分步进行且以第一步水解为主，反应为，不能直接写总水解方程式，C错误；D．醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，将醋酸稀释10倍得到醋酸时，浓度下降幅度小于10倍，故，D错误；故选B。 3．（25-26高二上·广东·期末）时，将的溶液与固体混合，充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．若忽略体积变化，则的电离平衡常数 B．若忽略体积变化，则c点溶液中， C．加入NaOH过程中，减小 D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 【答案】A 【解析】A．c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可得，则，根据图，c点溶液中，，，所以醋酸的电离平衡常数，A正确；B．根据物料守恒，c点溶液中，醋酸所有形态总浓度等于初始醋酸浓度，即，B错误；C． b点溶液中，，c点溶液中，，则加入NaOH的过程中，与的比值不断增大，并且酸性减弱，增大，故增大，C错误；D．的溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明过量，溶液中的溶质为和。混合溶液中通入HCl气体，增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a，D错误；故答案选A。 4．（25-26高二上·河南平顶山·期末）对于的溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】该盐在水中完全电离，电离方程式为。其中铵根离子发生微弱水解，水解平衡为。酸性环境会抑制该水解，但水解程度不为零，因此氢离子浓度略大于0.1 mol/L，铵根离子浓度略小于0.1 mol/L；按高中常规，硫酸根离子不水解，其浓度为0.1 mol/L，且酸性溶液中氢氧根离子浓度最小，所以各离子浓度由大到小的顺序为。 故选D。 5．（25-26高二上·内蒙古·期末）下列说法正确的是 A．浓度相等的①；②；③；④；⑤；⑥溶液中：大小顺序为②＞⑥＞⑤＞③＞④＞① B．常温下，将0.1 mol/L的溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合（pH=9）： C．常温下，溶液的pH=8，则溶液中： D．常温下，NaB溶液的pH=8， 【答案】D 【解析】A．在相同浓度的氯化铵与碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根的水解使后者碱性增强，促进铵根水解，故，与题给④＞①矛盾，A错误；B．等体积混合后，氯离子和钠离子的浓度分别为0.050 mol/L和0.025 mol/L。pH=9时，由电荷守恒，可知铵根浓度大于钠离子浓度，完整正确顺序为，B错误；C．NaHA溶液的物料守恒为，电荷守恒为。联立并消去钠离子和酸式酸根离子的浓度，得到，题给等式中二价酸根浓度项的符号错误，C错误；D．NaB溶液的电荷守恒为，故，D正确；故选D。 6．（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）已知：的，，。对于的溶液，下列说法正确的是 A．该溶液的 B．通入少量气体，增大 C． D． 【答案】A 【解析】A． 同时存在电离和水解：电离：，对应电离常数，水解：，对应水解常数 ，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，，A正确；B．根据，可得，通入后增大，温度不变不变，故比值减小，B错误；C．该溶液的物料守恒应为含的所有微粒浓度之和等于，即，选项漏了，C错误；D．该溶液的电荷守恒应为阳离子总电荷等于阴离子总电荷，即，选项漏了，D错误；故选A。 7．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C．焊接时用溶液除锈 D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 【答案】B 【解析】A．明矾溶于水产生的发生水解：，生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，可吸附水中悬浮杂质并形成沉淀，从而净水，因此明矾净水与盐类水解有关，A错误；B．在空气中加热蒸干并灼烧溶液时，该物质被氧气氧化：，该过程实质为氧化还原反应，不是盐类水解，因此该事实与盐类水解无关，B正确；C．是强酸弱碱盐，其中发生水解：，溶液显酸性，铁锈的主要成分可与氢离子反应：，因此焊接时用氯化铵溶液除锈与盐类水解有关，C错误；D．铵态氮肥中的与草木灰中的相互促进水解：，生成的氨逸出，导致氮元素损失，因此二者不能混合使用，这与盐类水解有关，D错误；故选B。 8．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C．配制溶液时加入少量的防止水解 D．除去溶液中的，可以加入CuO等固体 【答案】D 【解析】A．保存溶液时，铁粉会与反应生成使溶质变质，加入稀硫酸会引入杂质，应加入少量稀盐酸抑制水解，A错误；B．溶液呈碱性，会与玻璃中的反应生成粘性的，粘住玻璃塞，应保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中，B错误；C．配制溶液时加入，会与反应生成，改变溶质组成，应加入少量抑制水解，C错误；D．水解使溶液显酸性：，加入可消耗，促使水解平衡正向移动，转化为沉淀除去，且不引入新杂质，D正确；故答案选D。 9．（25-26高二上·云南·阶段检测）加热浓度均为的溶液、溶液，记录溶液pH随温度的变化，分别得到图a和图b．下列说法不正确的是 A．图a表示溶液的pH随温度的变化曲线 B．图b中，pH：，主要原因是升高温度，增大 C．M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同 D．Q点 【答案】D 【分析】受热易发生分解反应生成，其溶液的碱性会突变性增强，溶液的碱性不会发生突变，所以图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。 【解析】A．根据分析，图a、b分别表示、溶液的pH随温度的变化曲线。A正确；B．既能电离又能水解，但以水解为主，溶液呈碱性，水的电离过程吸热，水解过程也吸热，图b中pH：，主要原因是升高温度，水的电离程度增大较快，占主要方面，由，水解平衡向右移动，增大，减小，增大，减小，但减小更大，占主要方面，因此减小。B正确；C．电离生成和，水解生成和，则溶液和溶液中离子种类均为、、、和，则图中M点溶液的离子种类和P点溶液的离子种类相同，C正确；D．Q点溶液中电荷守恒关系为， D错误；故答案选D。 10．（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）有4种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COONa；②0.1 mol·L-1 Na2CO3；③0.1 mol·L-1 NaHCO3；④0.1 mol·L-1 NaCl。下列叙述正确的是 A．相同温度下，4种溶液的 pH：②＞①＞③＞④ B．25 ℃时，溶液①的pH＞7，是因为CH3COO-电离出OH- C．溶液②和③中，c()：②＜③ D．溶液④中，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】A．酸性：，根据“越弱越水解”规律，对应弱酸根水解程度：，同浓度下水解程度越大溶液碱性越强，且溶液呈中性，故相同温度下，4种溶液的 pH：②＞③＞①＞④，A错误；B．溶液的原因是水解结合水电离的，使溶液中，不能电离出，B错误；C．完全电离出，仅少量发生水解；电离出，仅极少量电离产生，故：②＞③，C错误；D．溶液中满足电荷守恒，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，即，D正确；故选D。 11．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）在溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度比较不正确的是 A．在C点， B．在D点， C．在B点，，且有 D．在间其中一点(不含A、B点)，溶液中有 【答案】A 【解析】A．C点溶液显酸性，故，根据电荷守恒，可得，正确浓度顺序为，故A错误；B．D点加入体积为25mL，，，根据物料守恒，，故B正确；C．若，与恰好完全反应生成，溶液因水解显碱性，B点，故；溶液呈中性则，结合电荷守恒得，且二者浓度远大于、，故，故C正确；D．当与恰好完全反应时，溶质只有，此时溶液显碱性，位于A、B间，根据质子守恒可得，故D正确；选A。 12．（25-26高二上·安徽滁州·阶段检测）常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lg或-lg，下列说法错误的是 A．M代表pH随-lg的变化曲线 B．水的电离程度：a<b C．滴定到b点时，溶液中c(K＋)<3c(HA-) D．当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)=c(K＋)＋c(H＋) 【答案】D 【分析】先写出两步电离平衡常数：，，对两边取负对数：，，。，，同理：，。二元弱酸所以。 【解析】A．N线：a点(-2,3.2)，，M线：b点(0,4.2)，，，，因此M代表；N代表，A正确；B．a、b 两点溶液均呈酸性，溶质以酸的电离为主，抑制水的电离；pH越大，浓度越小，对水电离抑制越弱，水的电离程度越大。，水电离程度a<b，B正确；C．b点。根据电荷守恒，，代入，并移项：，因为，，C正确；D．刚好中和产物为，电荷守恒方程式为：，D错误；故答案选D。 二、非选择题（共3题，共36分） 13．（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）（12分）常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： (1)H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) (2)NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 (4)已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 (5)已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 【答案】(1)4.4（2分） (2)酸（1分） (3)HX-+OH-=X2-+H2O（2分） c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)（2分） (4)2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O（2分） (5)先增大后减小（2分） =（1分） 【解析】（1）当pH=4.4时，H2X与HX-两种粒子的物质的量分数相同，即c(H2X)=c(HX-)，Ka1==c(H+)=10-4.4，则pKa1=-lgKa1=-lg10-4.4=4.4。 （2）当pH=5.4时，HX-与X2-两种粒子的物质的量分数相同，c(X2-)=c(HX-)，则Ka2==c(H+)=10-5.4，已知Ka1=10-4.4，则Kh2===10-9.6，则Ka2>Kh2，说明NaHX的电离程度大于其水解程度，故NaHX的水溶液呈酸性。 （3）从图中可以看出，当溶液pH由5.4变为5.5时，HX-继续减少，X2-继续增多，则该过程中主要反应的离子方程式为HX-+OH-=X2-+H2O；当混合溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，其中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，由图可知，pH>5.5时c(X2-)>c(HX-)，则c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。 （4）根据H2X的Ka1=1×10-4.4、Ka2=1×10-5.4，可知酸性：H2X>HX->H2CO3>HC，则向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O。 （5）pH=6.6的溶液中，c(Se)=c(HSe)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)。 14．（25-26高二上·吉林松原·期中）（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO CH3COOH H2CO3 H3PO4 电离常数K Ka=6.3×10-4 Ka=1.0×10-8 Ka=1.8×10-5 Ka=4.5×10-7 Ka=4.7×10-11 Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 (1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是________________________。(比较序号) (2)25℃时，写出将少量CO2气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：______________________。 (3)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是___________(填标号)。 A．相同温度下，浓度均为1 mol·L−1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸 B．25℃时，1 mol·L−1 CH3COOH溶液的pH约为2 C．10 mL 1 mol·L−1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液完全反应 D．25℃时，CH3COOH溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO−、H+、OH− (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw = ________，该温度________(填“高于”或“低于”)25℃。 (5)在(4)所述温度下，将pH = a的NaOH溶液V1 L与pH = b的H2SO4溶液V2 L混合。若所得混合液为中性，且a = 12，b = 2，则V1:V2 = _________。 (6)常温下，将1 mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释到1000 mL，稀释后的溶液中________。 【答案】(1)③>②>①（2分） (2)（2分） (3)C（2分） (4)1.0×10-13 （1分） 高于（1分） (5)1:10（2分） (6)106（2分） 【解析】（1）同浓度的弱酸强碱盐溶液中，阴离子所对应酸的电离常数越小，阴离子的水解程度越大，溶液的pH越大。F-、ClO-、所对应酸的相关电离常数依次为6.3×10-4、1.0×10-8、4.7×10-11，故pH由大到小为③＞②＞①。 （2）根据电离常数，酸性：H2CO3＞HClO＞，故少量CO2通入NaClO溶液时生成HClO和，离子方程式为。 （3）A. 相同温度、相同浓度下，盐酸完全电离而醋酸仅部分电离，盐酸中离子浓度较大，导电性明显较强，A正确；B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2，说明其未完全电离，B正确；C. 等物质的量的CH3COOH与NaOH恰好完全反应只反映二者按1∶1反应，不能据此判断CH3COOH的电离程度，C错误；D. CH3COOH溶液中同时存在CH3COOH分子和CH3COO-、H+等离子，说明CH3COOH仅部分电离，D正确；故选C。 （4）由c(OH-) = 0.01 mol/L可得pOH = 2。又因pH = 11，所以pKw = 13，Kw = 1.0×10-13。该值大于25℃时的水的离子积常数，因此该温度高于25℃。 （5）该温度下pKw = 13。pH = 12的NaOH溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L；pH = 2的H2SO4溶液中c(H+) = 0.01 mol/L。混合液呈中性时，酸、碱提供的H+与OH-的物质的量相等，故0.1V1 = 0.01V2，即V1∶V2 = 1∶10。 （6）将1 mL、pH = 1的H2SO4溶液稀释到1000 mL，稀释倍数为1000，故稀释后c(H+) = 1.0×10-4 mol/L。由Kw = 1.0×10-14可得c(OH-) = 1.0×10-10 mol/L，所以二者之比为106。 15．（25-26高二上·云南文山·期中）（12分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________。 a．CH3COONa        b．Na2CO3        c．NaClO        d．NaHCO3 (2)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________(填序号)。 A．c(H＋)        B．        C．c(H＋)·c(OH-)         D．         E． (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________。 (4)25℃时，将amol·L-1的醋酸溶液与bmol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=__________________(用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)＋__________________。 (6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，_________(填“是”或“否”)发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：___________________________(不反应此问不答)。 【答案】(1)（2分） (2)BD（2分） (3)ClO-＋H2O＋CO2=＋HClO（2分） (4)（2分） (5)c()＋c(H＋)（2分） (6) 是（1分） ＋HClO=＋ClO-（1分） 【解析】（1）由表中数据可知，Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液的pH由小到大排列的顺序为：CH3COONa<NaHCO3<NaClO <Na2CO3，即 （2）0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，n(H＋) 增大，但体积增大的程度大，c(H＋) 减小；加水稀释过程中，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大；温度不变，水的离子积常数KW=c(H＋)·c(OH-)不变；醋酸溶液加水稀释过程中，c(H＋)减小，c(OH-)增大，所以增大；温度不变，Ka(CH3COOH)不变，故选BD。 （3）由表中数据可知，Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，次氯酸能和碳酸根继续反应生成碳酸氢根，故反应的离子方程式为：。 （4）将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，说明CH3COOH过量，则溶液中c(CH3COOH)=mol·L-1，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(H＋)=10-7 mol·L-1，c(Na＋)=c(CH3COO-)=mol·L-1，则Ka(CH3COOH)==。 （5）1.12 L CO2的物质的量为：n(CO2)==0.05 mol，n(NaOH)=1 mol·L-1×0.1L=0.1 mol，二者恰好完全反应生成Na2CO3，由质子守恒得c(OH-)=2c(H2CO3)＋c()＋c(H＋)。 （6）由表中数据，酸性大小为H2CO3>HClO>，故Na2CO3与HClO反应离子方程式为＋HClO=＋ClO-。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $