3.4 沉淀溶解平衡（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以题型为载体系统整合沉淀溶解平衡核心内容，通过控制变量、模型建构等科学思维方法实现概念理解、原理应用到综合分析的递进训练。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |沉淀溶解平衡及其影响因素|3题|控制变量法|从平衡移动原理切入，分析温度、浓度对溶解平衡的影响| |溶度积常数及其应用|3题|演绎推理|基于Ksp概念判断沉淀生成、溶解性比较及沉淀转化| |溶度积常数的相关计算|3题|模型建构|通过滴定曲线、离子浓度关系图建立Ksp计算模型| |沉淀溶解平衡的应用|3题|工农业生产/生活应用|联系龋齿预防、水垢处理等实际情境，体现科学态度与责任| |沉淀溶解平衡图像分析|3题|演绎推理|结合-lgc图像分析平衡状态、离子浓度关系及沉淀顺序|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型2 溶度积常数及其应用 题型3 溶度积常数的相关计算 题型4 沉淀溶解平衡的应用 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．【控制变量法】（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 2.【控制变量法】（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 3.【控制变量法】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 题型2 溶度积常数及其应用 4.【控制变量法】（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 5.【演绎推理】（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 6.【演绎推理】（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 题型3 溶度积常数的相关计算 7.【模型建构】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）25℃时，用1.0 mol·L-1的KSCN溶液滴定25.00 mL 1.0 mol·L-1AgNO3溶液的滴定曲线如图所示[已知pAg=-lgc(Ag+)]。则Ksp(AgSCN)为 A．1×10-6 B．1×10-12 C．1×10-3 D．1×10-9 8.【模型建构】（25-26高二上·河南·阶段检测）一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．向X点浊液中加少量水，则一定减小 D．Z点溶液中 9.【模型建构】（25-26高二上·河北·期中）一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 题型4 沉淀溶解平衡的应用 10.【工农业生产】（25-26高二上·四川绵阳·期末）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 11.【工农业生产】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 12.【生活应用】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A．施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C．误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 13.【演绎推理】（25-26高二上·广东清远·期中）在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 14.【演绎推理】（25-26高二下·陕西汉中·期末）在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 15.【演绎推理】（25-26高二下·湖南衡阳·期末）常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（24-25高二上·广东江门·期末）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 2.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 3.（25-26高二下·四川广安·期末）时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A．的 B．时，C点对应的含的分散系很稳定 C．B点溶液中存在 D．A、B两点溶液中之比为2000∶3 4.（25-26高二上·北京通州·期末）实验小组探究了硫酸钙()在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化。一定温度下，硫酸钙饱和溶液的浓度约为，硫酸钙在不同体系盐溶液中饱和溶液的浓度曲线如下图所示。下列分析或结论不正确的是 A．点时，的溶解速率与沉淀速率恰好相等 B．点时，的饱和溶液的浓度小于点的主要原因是抑制了沉淀溶解平衡正向移动 C．点时，在溶液和混合盐溶液中均能生成沉淀 D．向难溶电解质的饱和溶液中加入任何强电解质，不一定都能增大难溶电解质的溶解度 5.（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 6.（25-26高二上·广东佛山·期末）数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 7.（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 8.（25-26高二上·天津东丽·期中）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 9．（25-26高二上·河北石家庄·期末）常温下，向含浓度均为(的、和的混合液中缓慢滴加溶液，溶液中[、、与关系如图所示。已知：常温下，溶解度：。当离子浓度时视为已完全反应。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B． C．在含和浓度相等的溶液中： D．当恰好完全沉淀时(忽略体积变化)，还没有开始沉淀 10.（25-26高二上·河北保定·期中）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 11.（25-26高二上·陕西咸阳·期中）25℃时，PbR（R2-为或）的饱和水溶液中，-lgc(R2-)与-lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A．线b表示-lgc()与-lgc(Pb2+)的关系 B．Y点可表示该温度下的PbSO4不饱和溶液 C．若某溶液中c()=1×10-6.5、c(Pb2+)=1×10-7，此时不会生成PbCO3沉淀 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 12.（25-26高二上·河北石家庄·期末）已知：呈白色，难溶于水；呈黄色，难溶于水。现进行下列实验： (1)将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中仍含有少量 C．实验(2)说明溶液的浓度大于溶液，因此能生成沉淀 D．实验(3)表明可以转化为，证明： 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（25-26高二上·内蒙古·期末）（14分）已知25℃时，，。 (1)向溶液中加入NaOH固体，要生成沉淀，溶液中最小为______mol/L。 (2)向浓度均为的和混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀，当两种沉淀共存时，______（保留两位小数）。 (3)的水解平衡常数约为______（保留1位小数）。 (4)25℃，已知溶液的pH=8，则HA的=______（近似值）。 (5)25℃，在HA与NaA的混合液中，当时，，则25℃时，HA的=______，的=______。 (6)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的______________，充分反应后过滤，即可除去。 (7)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式____________________________。 14.（25-26高二上·四川攀枝花·期末）（8分）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl (2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 (3)已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 15.（25-26高二上·河北·期末）（14分）硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： (1)时，_______(填“>”“<”或“=”)。 (2)时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 (3)时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 (4)下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 目 录 攻题型定点突破，夯实要点 题型1沉淀溶解平衡及其影响因素 题型2溶度积常数及其应用 题型3溶度积常数的相关计算 题型4沉淀溶解平衡的应用 题型5沉淀溶解平衡图像分析 练综合融会贯通，拓展提升 》攻题型 定点突破，夺实要点 题型1沉淀溶解乎衡及基影响因素 1.A 2.B 3.B 题型2溶度积常数及其应用 4.D 5.D 6.B 题型3溶度积常数的相关计算 7.B 8.D 9.D 题型4沉淀溶解平衡的应用 10.B 11.A 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.C 题型5沉淀溶解平衡图像分析 13.C 14.D 15.D 练综合 融会贯通，拓展提升 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.A 2.C 3.C 4.C 5.c 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D 11.D 12.C。 二、非选择题（共3题，共36分）' 13.(1)4×10(2分) (2)Cu(OH)2(1分) 1.45×10°(2分) 3)4.5×109(2分) 4)5×104(2分) (6)10-5(1分) 109(1分) (⑥)Mg0(或Mg(OH)2、MgCO,等合理答案)(1分) (7)CaSO,(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+S (aq)( 14.(1)B(2分) (2)1.8×103(2分) 6.2×103(2分) 3)7.0×104(2分) 213 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.(1)<(2分) 2)硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中c(Ba2+)=VKn(BaSO,)=1.0xI0mol-L,其饱和溶液中 钡离子浓度低于对人体有害的浓度(2分) 1.0×106(2分) 3)26:1(2分) (4)②(2分) (5.2,4.8)(2分) 不饱和溶液(1分) 阴离子(1分) 3/3 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 题型2 溶度积常数及其应用 题型3 溶度积常数的相关计算 题型4 沉淀溶解平衡的应用 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．【控制变量法】（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 【答案】A 【解析】A．升高温度，由于的正反应为放热反应，平衡向逆向移动，A正确；B．加入碳酸钠粉末后，与结合生成碳酸钙沉淀，导致钙离子浓度减小，B错误；C．加热溶液时，反应逆向移动，溶解度降低，浓度减小，pH降低，C错误；D．加入固体后，浓度增大，平衡逆向移动，固体析出增多，质量增加，D错误；故答案为A。 2.【控制变量法】（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 【答案】B 【解析】A．温度升高会导致增大（因为溶解度随温度升高而增加），同时c(Ba2+)也会增大，A错误；B．加水稀释后，由于固体存在，平衡向溶解方向移动，最终溶液恢复饱和状态，c(Ba2+)和均保持不变，B正确；C．加入少量Na2SO4固体，c()增大，c(Ba2+)减小以维持不变，C错误；D．加入少量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()减小以维持不变，D错误；故选B。 3.【控制变量法】（25-26高二上·河南新乡·期中）将足量AgCl(s)溶解在水中，形成悬浊液。已知：  ，下列叙述正确的是 A．加少量水使悬浊物少量溶解，上述平衡正向移动，减小 B．加热悬浊液，使其温度升高，则(AgCl)增大 C．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，(AgCl)也减小 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，：①>④=②>③ 【答案】B 【解析】A．加入少量水，平衡正向移动，但溶液还是饱和溶液，所以不变，A错误；B．加热悬浊液，温度升高，溶解平衡正向移动，增大，B正确；C．加入NaCl固体，使增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，只与温度有关，温度不变，不变，C错误；D．氯化银溶解平衡中，和个数比为，根据同离子效应，或越大，平衡逆向移动越大，氯化银的溶解量越小，②、③中分别为 、 ，因此浓度：②>③，且都小于①；AgCl在 溶液中最大，因此大小顺序为④>①>②>③，D错误；故答案选B。 题型2 溶度积常数及其应用 4.【控制变量法】（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 【答案】D 【解析】A．（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误；B．溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误；C．大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误；D．通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确；故选D。 5.【演绎推理】（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】A．和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误；B．饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误；C．稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误；D．悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确；故选D。 6.【演绎推理】（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 【答案】B 【解析】A．饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误；B．和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确；C．，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误；D．只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误；故答案选B。 题型3 溶度积常数的相关计算 7.【模型建构】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）25℃时，用1.0 mol·L-1的KSCN溶液滴定25.00 mL 1.0 mol·L-1AgNO3溶液的滴定曲线如图所示[已知pAg=-lgc(Ag+)]。则Ksp(AgSCN)为 A．1×10-6 B．1×10-12 C．1×10-3 D．1×10-9 【答案】B 【解析】加入25 mL KSCN溶液时恰好完全反应，此时为饱和溶液，，则，。故选B。 8.【模型建构】（25-26高二上·河南·阶段检测）一定温度下，将足量的固体溶于100 mL水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（已知）。下列说法正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．向X点浊液中加少量水，则一定减小 D．Z点溶液中 【答案】D 【分析】X点有足量的固体，溶液为饱和溶液；由图可知。根，得，所以。Y、Z两点均满足，说明从Y点到Z点生成沉淀且达到溶度积平衡，同时的溶解平衡仍存在。 【解析】A． X点为的饱和浊液，将图示浓度代入溶度积表达式，得到，与选项数值不符，A错误；B．加入后，生成的使溶液中的降低，而固体继续溶解，故总反应为；选项只写了溶液中离子生成沉淀的局部过程，未表示两种沉淀间的转化，B错误；C．X点有足量固体，加少量水后，固体继续溶解并恢复饱和，保持不变，C错误；D． Z点，且。代入，得，D正确；故选D。 9.【模型建构】（25-26高二上·河北·期中）一定温度下，体系中，-lgc(Ag+)和-lgc()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7 B．b点有 生成 C．a点的该平衡体系中加入 固体，可实现a点到c点的转化 D．向 中加入 NaCl溶液，当有 AgCl(s)生成时，则 【答案】D 【分析】首先明确溶度积定义：的溶度积，两边取负对数可得：。 【解析】A．图中c点坐标为、，代入得： ，即，并非，A错误；B．b点的、均大于c点，则其对应离子浓度较小，说明b点对应的离子浓度商，体系为不饱和溶液，无固体生成，B错误；C．a点为溶解平衡状态，加入固体后，增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大），无法实现到c点（不变）的转化，C错误；D．当同时存在和沉淀时，体系中浓度同时满足两个溶度积： ，代入已知、，计算得： ，D正确；故选D。 题型4 沉淀溶解平衡的应用 10.【工农业生产】（25-26高二上·四川绵阳·期末）下列化学应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿 B．蒸干溶液可得到 C．施加石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 D．以作沉淀剂，除去废水中的、等 【答案】B 【解析】A. 使用含氟牙膏预防龋齿涉及氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，这一过程与沉淀溶解平衡（沉淀转化）有关，A不符合题意；B. 蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3是碳酸氢钠受热分解的反应，不涉及离子在溶液中的沉淀溶解平衡，B符合题意；C. 施加石膏（CaSO4）降低盐碱地碱性，涉及钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3沉淀，从而改变离子浓度，与沉淀溶解平衡有关，C不符合题意；D. 以Na2S作沉淀剂除去废水中的、等，涉及硫离子与金属离子形成难溶硫化物沉淀（如CuS、HgS），与沉淀溶解平衡有关，D不符合题意；故选B。 11.【工农业生产】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 【答案】A 【解析】A．误食可溶性钡盐（如）应使用硫酸盐（如）溶液洗胃，以形成难溶于酸的沉淀；使用会生成沉淀，但它在胃酸（酸性环境）中可能部分溶解，释放，导致解毒效果不佳，A项错误；B．含氟牙膏中的氟离子（）可与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更难溶、更耐酸的氟磷灰石，从而预防龋齿，B项正确；C．AgCl沉淀溶解平衡（AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)）时，离子浓度满足，但和不一定相等，其值取决于溶液中的离子来源和初始条件，C项正确；D．溶液中的可与发生沉淀转化，因为，更难溶且疏松、易溶于酸，便于去除水垢，D项正确；故答案选A。 12.【生活应用】（25-26高二上·河北衡水·期中）下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A．施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C．误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】C 【解析】A．石膏中的Ca2+与生成CaCO3沉淀，减少水解产生的OH-，降低碱性，A正确；B．CaSO4的溶度积大于CaCO3，水垢转化为CaCO3后更易被酸溶解，B正确；C．Na2CO3生成的BaCO3在胃酸中会溶解，无法有效解毒，应使用硫酸盐生成BaSO4，C错误；D．F⁻与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，D正确；故选C。 题型5 沉淀溶解平衡图像分析 13.【演绎推理】（25-26高二上·广东清远·期中）在T℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是 A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．T℃时，X点的溶液体系处于过饱和状态，会产生橘红色沉淀 D．T℃时，将0.01 mol∙L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol∙L-1KCl和0.01 mol∙L-1 K2CrO4的混合溶液中，先沉淀 【答案】C 【解析】A．的溶度积，代入图中数据得，A错误；B．只与温度有关，下Y、Z点温度相同，故相等，B错误；C．X点和曲线上Y点相同，但X点大于平衡浓度，离子积，体系处于过饱和状态，会析出橘红色沉淀，C正确；D．开始沉淀时，开始沉淀时，需要的浓度更小，故先沉淀，D错误；故选C。 14.【演绎推理】（25-26高二下·陕西汉中·期末）在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 【答案】D 【解析】A．曲线中A点之前没有产生沉淀，是生成，发生反应，A正确；B．，可知A→B段产生的沉淀为更难溶的AgCN，B正确；C．C点两种沉淀都完全，，C正确；D．由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等，结合反应式[Ag(CN)2]-+Ag+= 2AgCN↓和Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，AgCN的物质的量是AgCl的两倍，故CN-的浓度为Cl-的浓度的两倍，混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.1mol/L，D错误；故选D。 15.【演绎推理】（25-26高二下·湖南衡阳·期末）常温下，在离子浓度均为的、、的混合液中滴加稀溶液，溶液中[、或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知溶解度：。 A．代表与的关系 B． C．常温下，饱和AgCN溶液中 D．沉淀先后顺序为 【答案】D 【解析】A．对于1:1型沉淀，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-1； 对于3:1型沉淀、，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得：，斜率为-3。 因此对应1:1型的，即代表与的关系，A正确；B．已知，因此；代入点到3:1型沉淀的公式： ，对应更大的，即代表；点代入得，代表，B正确；C ．由的点可得，饱和中，C正确；D．混合液中三种阴离子初始浓度均为，沉淀所需的越小，越先沉淀；沉淀所需，沉淀所需，沉淀所需，所需从小到大顺序为：，沉淀先后顺序为，D错误；故答案选D。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（24-25高二上·广东江门·期末）常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【解析】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确；B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误；C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误；D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误；答案选A。 2.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】A．加入固体，，溶液中增大，A错误；B．溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误；C．增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确；D．平衡逆向移动，减小，D错误；故选C。 3.（25-26高二下·四川广安·期末）时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液中与溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A．的 B．时，C点对应的含的分散系很稳定 C．B点溶液中存在 D．A、B两点溶液中之比为2000∶3 【答案】C 【分析】由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，、，则，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中，则碳酸钡的溶度积。 【解析】A．A点处于沉淀溶解平衡状态，，，沉淀溶解平衡中，因此，A正确；B．C点相同体积下，大于平衡曲线上对应数值，说明此时溶液中实际小于平衡浓度，浓度商，溶液为不饱和溶液，不会析出沉淀，对应的分散系很稳定，B正确；C．B 点加入 10 mL 碳酸钠溶液，反应后体系剩余 初始浓度约 ， 发生水解 ，由 ，近似求得水解生成 ；再结合 计算可得此时溶液中 ，对比可知 ，因此正确浓度顺序应为 ，C错误；D．由图可知，A点溶液中，B点碳酸钠溶液过量，溶液中。由溶度积可知溶液中，则两点溶液中之比为，D正确；故选C。 4.（25-26高二上·北京通州·期末）实验小组探究了硫酸钙()在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化。一定温度下，硫酸钙饱和溶液的浓度约为，硫酸钙在不同体系盐溶液中饱和溶液的浓度曲线如下图所示。下列分析或结论不正确的是 A．点时，的溶解速率与沉淀速率恰好相等 B．点时，的饱和溶液的浓度小于点的主要原因是抑制了沉淀溶解平衡正向移动 C．点时，在溶液和混合盐溶液中均能生成沉淀 D．向难溶电解质的饱和溶液中加入任何强电解质，不一定都能增大难溶电解质的溶解度 【答案】C 【解析】A．a点在溶液的饱和浓度曲线上，曲线上的点代表硫酸钙达到饱和溶解平衡状态，此时溶解速率与沉淀速率相等，是动态平衡，故A正确；B．b点在含的混合盐溶液曲线上，是溶解平衡的相同离子；根据同离子效应，会抑制的溶解平衡正向移动，使其饱和浓度（溶解度）低于仅含的a点，故B正确；C．饱和浓度曲线的意义：曲线上的点为饱和状态，曲线下方为不饱和状态，曲线上方为过饱和状态（会生成沉淀）；c点的浓度低于溶液在该盐浓度下的饱和浓度，也低于混合盐溶液在该盐浓度下的饱和浓度，因此，c点在两种溶液中均为不饱和状态，不会生成沉淀，故C错误；D．以在不同盐溶液中饱和溶液的浓度变化为例：加入无相同离子的强电解质（如 ），盐效应会增大溶解度；加入有相同离子的强电解质（如 ），同离子效应会减小溶解度；因此，并非所有强电解质都能增大溶解度，故D正确；故答案选C。 5.（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】C 【解析】A．对于 AB 型难溶电解质，由于 ，故溶解度 AgCl > AgI，A正确；B．在 AgCl 饱和溶液中，存在溶解平衡 ，且 ，由 可得 ，B正确；C．向 AgI 悬浊液中加少量水，稀释后由于固体 AgI 存在，溶液重新达到饱和平衡。温度不变则 不变，故 不变，选项说“一定减小”错误，C错误；D．当 AgI 和 AgCl 悬浊液共存时，溶液中 和 ，故 为常数。加入浓 NaCl 溶液后，系统重新平衡，该比值不变，D正确；故答案选C。 6.（25-26高二上·广东佛山·期末）数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 【答案】C 【解析】A．悬浊液本身是饱和体系，温度不变时不变；加入少量水后，仍有固体剩余，体系仍为饱和溶液，因此、均不变，A正确；B．B点加入后，与结合生成更难溶的沉淀，溶液中瞬间降低，使的沉淀溶解平衡正向移动，浓度逐渐升高，对应图中CD段的增大，B正确；C．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子的总正电荷浓度等于所有阴离子的总负电荷浓度；溶液中会发生水解生成，因此阴离子除、、外，还存在​，正确的电荷守恒式应为：，C错误；D．的溶解度远小于，因此锅炉除水垢时，可以用将难溶于酸的转化为易溶于酸的，再用酸除去，D正确；故答案为：C。 7.（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 【答案】B 【解析】A．该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误；B．溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确；C．加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误；D．该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误；故答案选B。 8.（25-26高二上·天津东丽·期中）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 【答案】B 【分析】图中曲线为在、两种温度下的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标为，横坐标为。曲线上的点代表饱和溶液，满足；曲线下方的点为不饱和溶液（），曲线上方的点为过饱和溶液（）。由于的溶解是吸热过程，温度越高，越大，对应曲线越远离原点，因此。 【解析】A．向饱和溶液中加入，增大，因温度不变不变，故减小，可使溶液由b点变为a点，A正确；B．在曲线下方区域（不含曲线）任意一点，，为不饱和溶液，无沉淀生成，B错误；C．溶解吸热，升高温度增大，、均增大，曲线在上方，故，C正确；D．d点位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时、均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确；故答案选B。 9．（25-26高二上·河北石家庄·期末）常温下，向含浓度均为(的、和的混合液中缓慢滴加溶液，溶液中[、、与关系如图所示。已知：常温下，溶解度：。当离子浓度时视为已完全反应。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B． C．在含和浓度相等的溶液中： D．当恰好完全沉淀时(忽略体积变化)，还没有开始沉淀 【答案】D 【解析】A．根据溶度积、电离常数表达式，两边取负对数得： ，， 。随着增大，、减小，而增大，又因为和组成类型相同，溶解度越大，溶度积越大，所以，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，A正确；B．根据M、N点数据，分别计算、的溶度积：，，B正确；C．，含等浓度的NaF和HF混合液中，水解常数，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，可以得出c(F-)>c(Na+)，故存在c( F−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C正确；D．当完全沉淀时，根据溶度积关系式，，此时，已开始生成，D错误；答案选Ｄ。 10.（25-26高二上·河北保定·期中）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。下列关于该实验分析不正确的是       A．①中产生白色沉淀的原因是c(Zn2+)·c(S2-) > Ksp(ZnS) B．②中现象不能证明Zn2+(aq)与S2-(aq)反应有限度 C．③中现象能证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS) D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS 【答案】D 【分析】向硫酸锌溶液中加入硫化钠溶液，过量，生成白色沉淀，静置后过滤，向上层清液滴入过量硫酸铜溶液，生成黑色沉淀，向沉淀中加入过量硫酸铜溶液，发生沉淀的转化，说明溶解度更小，可得； 【解析】A．根据溶度积规则，离子积大于溶度积时析出沉淀，①中生成白色沉淀，说明，A正确；B．经计算可知反应中过量，上层清液本身存在剩余的，加入生成黑色沉淀只能证明存在，不能证明与的反应有限度，B正确；C．③中洗涤干净的白色沉淀转化为黑色沉淀，说明溶解度更小，可得，C正确；D．对于型沉淀，，越小，相同时越大，由于，故曲线b代表，D错误；故答案为D。 11.（25-26高二上·陕西咸阳·期中）25℃时，PbR（R2-为或）的饱和水溶液中，-lgc(R2-)与-lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A．线b表示-lgc()与-lgc(Pb2+)的关系 B．Y点可表示该温度下的PbSO4不饱和溶液 C．若某溶液中c()=1×10-6.5、c(Pb2+)=1×10-7，此时不会生成PbCO3沉淀 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 【答案】D 【分析】对于二价铅盐，溶度积，两边取负对数可得： ，即图中直线的横纵坐标数值之和等于。 已知：线a对应横纵坐标之和更大，代表；线b对应横纵坐标之和更小，代表。 【解析】A．线b的更小，对应更大的，因此表示与的关系，A正确；B．Y点在的线b上方，说明此时，属于该温度下的不饱和溶液，B正确；C．由线a的点可算出；此时浓度积，因此不会生成沉淀，C正确；D．X点是的饱和溶液，加入少量后，溶液中增大（即减小），沉淀溶解平衡逆向移动，减小（即增大）；但Y点的大于2、也大于6，不符合“仅增大、同步减小”的变化规律，无法由X点转化为Y点，D错误；故选D。 12.（25-26高二上·河北石家庄·期末）已知：呈白色，难溶于水；呈黄色，难溶于水。现进行下列实验： (1)将溶液和溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中仍含有少量 C．实验(2)说明溶液的浓度大于溶液，因此能生成沉淀 D．实验(3)表明可以转化为，证明： 【答案】C 【解析】A．由题意可知，实验(1)发生的反应为硝酸铅溶液与氯化钠溶液反应生成硝酸钠和二氯化铅沉淀，所以悬浊液a中存在二氯化铅的沉淀溶解平衡：，A正确；B．由题意可知，实验(2)说明滤液b中存在的铅离子能与碘离子反应生成二碘化铅沉淀，B正确；C．实验(2)中出现浑浊，是因为的溶度积更小，当时就会生成沉淀，与和的浓度大小无关，C错误；D．沉淀能从转化为，说明更难溶，其更小，D正确；故选C。 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（25-26高二上·内蒙古·期末）（14分）已知25℃时，，。 (1)向溶液中加入NaOH固体，要生成沉淀，溶液中最小为______mol/L。 (2)向浓度均为的和混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀，当两种沉淀共存时，______（保留两位小数）。 (3)的水解平衡常数约为______（保留1位小数）。 (4)25℃，已知溶液的pH=8，则HA的=______（近似值）。 (5)25℃，在HA与NaA的混合液中，当时，，则25℃时，HA的=______，的=______。 (6)某溶液中含有杂质，可向溶液中加入足量的______________，充分反应后过滤，即可除去。 (7)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式____________________________。 【答案】(1)（2分） (2)（1分） （2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)（1分） （1分） (6)（或 、 等合理答案）（1分） (7)（2分） 【解析】（1）开始生成沉淀时，离子积等于溶度积，且沉淀尚未大量生成，可取镁离子浓度为初始浓度。代入题给数据可得； （2）初始金属离子浓度相同，开始沉淀所需的氢氧根离子浓度越小，越先生成沉淀。对氢氧化铜，；对氢氧化镁，。前者更小，故先生成氢氧化铜沉淀。两种沉淀共存时，用同一氢氧根离子浓度写出两种溶度积表达式并相除，得； （3）铜离子的水解平衡为。该平衡可由水的电离与氢氧化铜的沉淀溶解平衡组合，故； （4）的水解平衡为。由pH=8得pOH=6，故。水解量远小于初始浓度，因此，HA的电离常数； （5）弱酸的电离平衡为。题给弱酸与其酸根离子浓度相等，故。又由共轭酸碱对的电离常数与水解常数的关系，得； （6）三价铁离子水解并生成难溶的氢氧化铁：。加入氧化镁可消耗水解产生的氢离子，促进三价铁离子沉淀，且不引入除镁离子外的新阳离子；过量固体与沉淀可过滤。因此可加入足量氧化镁，氢氧化镁或碳酸镁也可； （7）碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入碳酸根离子可使硫酸钙转化为碳酸钙。离子方程式为。 14.（25-26高二上·四川攀枝花·期末）（8分）难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl (2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 (3)已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 【答案】(1)B（2分） (2)（2分） （2分） (3)（2分） 【解析】（1）根据 的大小，可以判断沉淀的溶解度， 越小，沉淀越难溶，沉淀越完全，PbS的 是最小的，远小于其他三种沉淀，这意味着 的溶解度最低，沉淀最完全。因此，应选择 作为沉淀剂，故选B。 （2）已知：、，当 时， ， = 。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，，当 开始沉淀时， ，即：，，溶液中 =。 15.（25-26高二上·河北·期末）（14分）硫酸钡和碳酸钡是两种常见的钡盐，在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。时，饱和硫酸钡溶液中硫酸钡含量为碳酸钡的。回答下列问题： (1)时，_______(填“>”“<”或“=”)。 (2)时，当钡离子浓度 ，对人体无害，胃酸主要成分为盐酸(pH为1)，则用硫酸钡作为“钡餐”的理由是_______，某患者不慎误服了可溶性钡盐溶液，医生用较大浓度硫酸钠溶液为患者洗胃，洗胃后胃液中硫酸根最小浓度维持_______，才可解除钡离子毒性。 (3)时，用过量饱和溶液处理重晶石(主要成分为)，可将重晶石部分溶解，所得混合悬浊液中 _______。 (4)下图是两种钡盐饱和溶液阴阳离子浓度关系，代表碳酸钡饱和溶液中阴阳离子关系的是_______(填“①”或“②”)线，c点的坐标为_______，e点时的碳酸钡溶液是_______(填“过饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要实现②线上的a点到b点，可向原饱和难溶盐溶液中加入含_______(填“阳离子”或“阴离子”)的溶液。 【答案】(1)（2分） (2)硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度（2分） （2分） (3)（2分） (4)②（2分） （2分） 不饱和溶液（1分） 阴离子（1分） 【解析】（1）由题，饱和硫酸钡溶液中含量为 ，，，，已知 ，因此：，故答案为：； （2）硫酸钡难溶于水，也不溶于胃酸（盐酸），其饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度，对人体无害；为解除毒性，需使 ，则，故答案为：硫酸钡难溶于水且不溶于盐酸，饱和溶液中 ，其饱和溶液中钡离子浓度低于对人体有害的浓度；； （3）由题，溶液中 浓度同时满足两个沉淀溶解平衡：，，两式相除得：，故答案为： ； （4），相同 下 ，即 ，因此 ② 代表碳酸钡；c点时，，则 ，，则，c点坐标为 ；e点在沉淀溶解平衡曲线的上方，离子浓度之积小于溶度积常数，即，为不饱和溶液；a到b， 增大（ 减小）， 减小（ 增大），说明加入了含阴离子（如 ）的溶液，使平衡 左移， 减小，故答案为：②；；不饱和溶液；阴离子。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $