专题03 反应热的计算与比较（重难点专练）化学沪科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热计算与比较，通过分类题型构建从定律应用到图像解读再到大小比较的递进式训练体系，强化化学能量观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |依据盖斯定律计算|4题|结合燃烧热、键能等数据，考查方程式叠加与ΔH计算|以盖斯定律为核心，建立反应热与物质状态、反应路径的关联| |依据图像计算|4题|通过能量关系图、反应历程图分析能量变化|衔接宏观能量变化与微观键能关系，培养图像信息提取能力| |反应热的比较|4题|基于物质稳定性、反应类型等比较ΔH大小|深化对反应热影响因素的理解，构建比较模型|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03反应热的计算与比较 题组A类型突破 类型一 依据盖斯定律计算反应热 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 类型二 依据图像计算反应热 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】A 类型三反应热的比较 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 题组B能力进阶 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】(1)-75.9kJmo 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (2) a kJ/mol 2 4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g)AH =-(2a-2b)kJ.mol- b-a+2d-2.5c kJ.mol (3) 6 8.【答案】(1)CH0*+3H*→C0*+4H* (2V (3)+71.6kJ.mol (4) 放热 又 (5)31.9 (6)-1815 题组C高考挑战 1.【答案】C 2.【答案】B 2/2 专题03 反应热的计算与比较 类型一 依据盖斯定律计算反应热 1．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 【答案】D 【详解】根据题意：，36g碳完全燃烧生成3molCO2，放出的总热量为3×393.5kJ =1180.5kJ。不完全燃烧产物：CO和CO2各占体积，对应物质的量均为1.5mol。生成1.5molCO释放热量：1.5×110.5kJ =165.75kJ；生成1.5mol CO2释放热量：1.5×393.5kJ =590.25kJ。损失热量：(1180.5-165.75-590.25)kJ =424.5kJ，故选D。 2．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 【答案】B 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误； B．的键能大于，故的大于的，B正确； C．为与反应，与无关，C错误； D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误； 故选B。 3．已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A．酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol B．若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 【答案】B 【详解】A．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H元素对应的稳定氧化物是液态水。反应③中生成的水是气态，所以酒精的燃烧热不是Q3kJ/mol，A错误； B．46g酒精（C2H5OH）的物质的量为1mol。根据盖斯定律，③−②+3×①可得，=，即1mol酒精液体完全燃烧释放出的热量为，B正确； C．H2O(g)→H2O(l)是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．反应③是放热反应，说明1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，D错误； 故选B。 4．自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基(H·)。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B．CH4(g)→·CH2·(g)+2H·(g)              △H=+880kJ/mol C．CH3CH2CH3 (g)→CH3·(g)+CH3CH2·(g)   △H=+377 kJ/mol D．2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)           △H=+67kJ/mol 【答案】D 【详解】A．由图知，甲烷的C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，乙烷的C-H键键解离形成自由基所需能量为410kJ/mol，键解离形成自由基所需能量越低越易断裂，故乙烷比甲烷更容易发生一氯取代，A错误； B．图中只给出了甲烷断裂1个C-H键解离形成自由基所需能量为440kJ/mol，但断裂第2个 C-H键时，由于分子结构变化，键解离形成自由基所需能量会改变，并不是简单的 “乘以 2”，因此无法确定该反应的焓变就是+880kJ/mol，B错误； C．，图中给出的是乙烷中C-C键解离形成自由基所需能量，而丙烷中的C-C键解离形成自由基所需能量与乙烷不同，不能直接套用乙烷的数据，C错误； D．由图知，，（逆反应，焓变取负），（逆反应，焓变取负），由盖斯定律，将三个式子相加可得2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)，，D正确； 故选D。 类型二 依据图像计算反应热 5．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．的摩尔燃烧焓 C．该水制的过程中是催化剂 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】B 【详解】A．过程Ⅰ利用太阳能使分解为和，将太阳能转化为化学能储存在产物中，A正确； B．根据盖斯定律，将过程Ⅰ和过程Ⅱ的热化学方程式相加可得 ，其逆反应为 ，而的摩尔燃烧焓是1mol 完全燃烧生成液态的焓变，气态水变为液态水会额外放出热量，焓变更小，故，B错误； C．根据图示循环过程，该水制的过程中是催化剂，是中间产物，C正确； D．该循环以太阳能为能源，可节约化石能源，且和分步生成，产物易分离，D正确； 故选B。 6．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：         D．图4：   【答案】A 【详解】A．由图1可知金刚石总能量高于石墨，石墨转变为金刚石时反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确； B．由图2可知白磷总能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．能量高于，硫的燃烧为放热反应，为负值，放出热量越多越小，因此，则，C错误； D．由图4可知反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，D错误； 故选A。 7．已知：。根据图象判断下列选项正确的是 A．图1反应物总键能大于生成物总键能 B． C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．   【答案】B 【详解】A．由图1可知，图1反应属于放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．由图2可知，图2反应为吸热反应，，，所以，B正确； C．已知①，由图1可得②，若图2中的状态改为液态，根据盖斯定律由①-②可得此反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C错误； D．由C项分析可知，D错误； 故选B。 8．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 【答案】A 【分析】图中，从反应物能级上升到气态原子能级需要吸收1127 kJ；由气态原子逐步形成1 mol氨气的三个台阶依次释放339 kJ、397 kJ、436 kJ，共释放1172 kJ。反应热等于断键吸收的能量与成键释放的能量之差，所以生成1 mol氨气时ΔH=1127 kJ-1172 kJ=-45 kJ；化学计量数扩大2倍时，ΔH=-90 kJ。 【详解】A．生成1 mol氨气时反应热为-45 kJ，化学计量数扩大2倍后，完整热化学方程式为，A正确； B．图中从反应物能级到气态原子能级的上升值为1127 kJ，断裂化学键需要吸收能量，不是释放能量，B错误； C．图中的能量比较对象是0.5 mol氮气和1.5 mol氢气组成的反应物整体与1 mol氨气；C项删去了氢气，不能由图得出所述比较，C错误； D．按分析中的计量关系扩大2倍，反应物总键能为2254 kJ，生成物总键能为2344 kJ，前者小于后者，D错误； 故选A。 类型三 反应热的比较 9．下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，A正确； B．反应①是C的燃烧，属于放热反应，；反应②是用C还原，属于吸热反应，；反应③是CO、的燃烧反应，属于放热反应，，B正确； C．根据盖斯定律，，且、、所以可推知，，C正确； D．根据盖斯定律，，且，所以，D错误； 故选D。 10．已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应为：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，，故，A正确； B．反应①为水的分解反应，吸热，反应①+反应②得到的总反应为水煤气制备反应，属于吸热反应，总焓变，B正确； C．液态水变为气态水需要吸热，故等量液态水分解吸收的热量大于气态水分解吸收的热量，、均为正值，故，C错误； D．根据盖斯定律，反应③+反应④即可得到反应⑤，故，D正确； 故选C。 11．室温下，已知：①   ②   ③   下列判断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由盖斯定律可知，反应①-反应②=反应③，则反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2；由方程式可知，反应①为吸热反应，ΔH1大于0，反应②为放热反应，ΔH2小于0，则反应③为吸热反应，ΔH3大于0。 【详解】A．由方程式可知，反应②为放热反应，ΔH2小于0，由分析可知，反应③为吸热反应，ΔH3大于0，所以ΔH3大于ΔH2，A错误； B．由分析可知，反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2，整理可得：ΔH2=ΔH1-ΔH3，B错误； C．由分析可知，反应③的焓变为：ΔH3=ΔH1-ΔH2，则三个反应的焓变之和为：ΔH3+ΔH1+ΔH2=2ΔH1，由方程式可知，反应①为吸热反应，ΔH1大于0，所以三个反应的焓变之和大于0，C错误； D．由，因则，因此，D正确； 故选D。 12．碱金属单质和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．   B．   C．若M分别为和，则： D． 【答案】D 【分析】由图分析有：；同一物质固态到气态吸收能量；化学键断裂吸收能量；一般情况下，原子失去电子吸收能量，得到电子释放能量；据此作答。 【详解】A．氯气化学键断裂产生氯原子，吸收能量，即；阴、阳离子形成离子键，状态从气态到固态，释放能量，即，A错误； B．依据分析，原子失去电子吸收能量，；得到电子释放能量，，B错误； C．依据分析可知，、是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，越难失去电子；由于原子半径：，所以失去电子吸收的能量：，即，C错误； D．根据盖斯定律有：，D正确； 故选D。 1．和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C．对于和， D． 【答案】D 【分析】根据盖斯定律，碳酸盐分解的总反应焓变满足：ΔH=ΔH1​+ΔH2​+ΔH3​。 【详解】A．ΔH1​ 是固态碳酸盐断裂离子键，生成气态阳离子和气态碳酸根离子的过程，断键吸热，因此ΔH1​(CaCO3​)>0，A表述正确； B．ΔH2​ 是气态分解为气态O2−和气态CO2的过程，该过程和阳离子种类无关，因此ΔH2​(MgCO3​)=ΔH2​(CaCO3​)，且该过程为化学键断裂的吸热过程，焓变大于0，B表述正确； C．ΔH3​ 是气态M2+和气态O2−结合生成固态MO的离子键形成过程，成键放热，因此ΔH3​<0；而ΔH1​>0、ΔH2​>0，显然两个正值相加必然大于负值，即ΔH1​+ΔH2​>ΔH3​，C表述正确； D．根据已知条件“离子电荷相同时，半径越小，离子键越强”：Mg2+半径小于Ca2+，因此MgCO3的离子键强于CaCO3，故断裂离子键的吸热过程满足ΔH1​(MgCO3​)>ΔH1​(CaCO3​)，即ΔH1​(CaCO3​)−ΔH1​(MgCO3​)<0；同时MgO的离子键远强于CaO，气态离子结合成固态MO的放热过程满足∣ΔH3​(MgO)∣>∣ΔH3​(CaO)∣，即ΔH3​(MgO)<ΔH3​(CaO)，因此ΔH3​(CaO)−ΔH3​(MgO)>0。显然负数不可能大于正数，该不等式不成立，D表述错误； 故答案选D。 2．根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法错误的是 A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)>ΔH1(HCl) B．相同条件下，ΔH2(HCl)<ΔH2(HBr) C．已知气体溶于水放热，则ΔH1(HF) >0 D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6>0 【答案】B 【详解】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以更大，故，A正确； B．为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，，B错误； C．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，C正确； D．由盖斯定律可知，反应的焓变与途径无关，故，D正确； 故选B。 3．费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 已知下列反应： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．   B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C．反应的 D．反应的 【答案】B 【详解】A．气态水的能量比液态水的能量高，则反应放热较反应①少，其 ，A正确； B．，反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；　 C．根据盖斯定律反应可由得到，其，C正确；　 D．根据盖斯定律，反应可由得到，其，D正确； 故选B。 4．费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 已知下列反应： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．   B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C．反应的 D．反应的 【答案】B 【详解】A．气态水的能量比液态水的能量高，则  ，A正确； B．反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；　 C．根据盖斯定律反应由可得， C正确；　 D．根据盖斯定律反应由由可得，D正确； 故选B。 5．已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    【答案】D 【详解】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时的焓变，已知反应为2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ·mol-1，故H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，A错误； B．a为生成液态水的ΔH，则a = -571.6 ，b为生成气态水的ΔH，由于气态水转化为液态水放热，b> -571.6 ，a < b，B错误； C．该反应包含中和和沉淀过程，中和部分生成2 mol H2O的ΔH = 2 × (-57.3) = -114.6 kJ·mol-1，但BaSO4沉淀形成放热，总ΔH应小于-114.6 kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律，由已知反应组合可得目标反应3H2(g) + CO2(g) = CH3OH(l) + H2O(l)的ΔH = -131.4 kJ·mol-1，D正确。 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，则此反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．已知  ，则的燃烧热为 D．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 【答案】D 【详解】A．ΔH = -1.4 kJ/mol 表示金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，A错误； B．ΔH = +182.6 kJ/mol 为吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，B错误； C．燃烧热要求生成液态水，此处生成气态水，ΔH 不是标准燃烧热，C错误； D．醋酸为弱酸，电离吸热，中和时放热量小于强酸强碱中和热57.3 kJ，D正确； 故选D。 7．反应热的计算 (1)已知、(甲醇，常温为液体)的燃烧热分别为、，1 g水蒸气液化成液态水放出2.44 kJ的热量，1 mol甲醇气化成气体时吸收11 kJ的热量，则用来生产燃料甲醇的反应原理为  ______(保留一位小数点)。 (2)已知101 kPa下在不同条件下能够生成和NO，反应物和产物的能量关系如图(未标注状态的物质均为气体)，根据所学知识回答下列问题： ①的燃烧热______。 ②工业上常以氨气为原料来生产硝酸，则参与反应生成气态水的热化学方程式为：______。 (3)已知：      则中键与中的键能之差______。 【答案】(1) (2)    (3) 【详解】（1）已知、(甲醇，常温为液体)的燃烧热分别为、，1 g水蒸气液化成液态水放出2.44 kJ的热量，1 mol甲醇气化成气体时吸收11 kJ的热量，则可得： ①   ②  ， ③  ， ④  ， 利用盖斯定律，将①②③④可得反应 ； （2）①燃烧生成氮气、水，由图象可知，1 mol氨气参加反应，放出热量，则的燃烧热； ②工业上氨气被催化氧化生成NO和，化学方程式为，热化学方程式为  ； （3）反应的热化学方程式为  ，反应热为反应物键能之和与生成物键能之和的差值，设中键能为x，中的键能为y，则，则，。 8．化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： I．工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国研究人员研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 (1)该历程中，放热最多的步骤的方程式为___________； (2)该反应的总反应速率由过渡态___________步骤决定(填“I-V”)； (3)该反应的___________。 II． (4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为，则生成Na的物质的量为___________mol。 (5)已知：，的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________kJ。 (6)在标准压强、下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 反应：的___________。 【答案】(1) (2)V (3) (4) 放热 4 (5)31.9 (6)-1815 【详解】（1）放热最多的步骤应为反应物能量-生成物能量值最高的反应步骤，根据图分析可知步骤两者能量差值最大； （2）反应速率的决速步骤应为活化能最大的步骤，根据图分析，过渡态和反应物能量的差值即为活化能，分析图可知过渡态V与的差值最大，即活化能最大，是决速步骤； （3）反应的计算方法是生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此； （4）①反应物的能量大于生成物能量，因此反应为放热反应； ②根据图中的信息，生成2 molNa时能量变化为，当爆炸过程能量变化为，则生成Na的物质的量为4 mol； （5）根据反应方程式，假设键能为x kJ，键能为y kJ，为反应物键能总和-生成物键能总和，，代入数据，， kJ； （6）为生成物标准摩尔生成焓总和-反应物标准摩尔生成焓总和，已知，，，且、、的标准摩尔生成焓为0，根据反应，，。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，难溶于水而氢氧化钠易溶于水，已知反应①， ②，则反应①放出的热量小于反应②，即，故，A正确； B．已知反应②， ③， 利用盖斯定律将反应③-反应②得到，该反应为放热反应，则该反应的，即，B正确； C．已知反应⑤(化合反应)为放热反应，即，利用盖斯定律，将反应④-反应③得到反应⑤，即，，C错误； D．已知反应③为放热反应，，结合C项解析知：，则，D正确； 故选C。 2．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热的计算与比较 类型一 依据盖斯定律计算反应热 1．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．424.5kJ 2．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大 C．相同条件下，的比的小 D． 3．已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A．酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol B．若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 4．自由基是指共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团，如氢自由基(H·)。已知在参与某些反应时，部分键解离形成自由基所需能量如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷比乙烷在光照条件下更容易发生一氯取代 B．CH4(g)→·CH2·(g)+2H·(g)              △H=+880kJ/mol C．CH3CH2CH3 (g)→CH3·(g)+CH3CH2·(g)   △H=+377 kJ/mol D．2CH4(g)→CH3CH3 (g)+H2 (g)           △H=+67kJ/mol 类型二 依据图像计算反应热 5．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 B．的摩尔燃烧焓 C．该水制的过程中是催化剂 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 6．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：         D．图4：   7．已知：。根据图象判断下列选项正确的是 A．图1反应物总键能大于生成物总键能 B． C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．   8．根据如图数据，下列叙述正确的是 A． B．断裂0.5 mol 与1.5 mol 中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0.5 mol 比1 mol 能量高 D．1 mol 与3 mol 的总键能大于2 mol 的总键能 类型三 反应热的比较 9．下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． 10．已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 11．室温下，已知：①   ②   ③   下列判断正确的是 A． B． C． D． 12．碱金属单质和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．   B．   C．若M分别为和，则： D． 1．和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C．对于和， D． 2．根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法错误的是 A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)>ΔH1(HCl) B．相同条件下，ΔH2(HCl)<ΔH2(HBr) C．已知气体溶于水放热，则ΔH1(HF) >0 D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6>0 3．费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 已知下列反应： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．   B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C．反应的 D．反应的 4．费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。 已知下列反应： ①   ②   ③   下列说法错误的是 A．   B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C．反应的 D．反应的 5．已知：          下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．已知  ，  ，则 C．    D．    6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则金刚石比石墨稳定 B．已知  ，则此反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C．已知  ，则的燃烧热为 D．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 7．反应热的计算 (1)已知、(甲醇，常温为液体)的燃烧热分别为、，1 g水蒸气液化成液态水放出2.44 kJ的热量，1 mol甲醇气化成气体时吸收11 kJ的热量，则用来生产燃料甲醇的反应原理为  ______(保留一位小数点)。 (2)已知101 kPa下在不同条件下能够生成和NO，反应物和产物的能量关系如图(未标注状态的物质均为气体)，根据所学知识回答下列问题： ①的燃烧热______。 ②工业上常以氨气为原料来生产硝酸，则参与反应生成气态水的热化学方程式为：______。 (3)已知：      则中键与中的键能之差______。 8．化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： I．工业上可采用的方法来制取高纯度的CO和。我国研究人员研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 (1)该历程中，放热最多的步骤的方程式为___________； (2)该反应的总反应速率由过渡态___________步骤决定(填“I-V”)； (3)该反应的___________。 II． (4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若爆炸过程能量变化为，则生成Na的物质的量为___________mol。 (5)已知：，的热量，则断开键与断开键所需能量相差约为___________kJ。 (6)在标准压强、下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。 反应：的___________。 1．（2025·浙江·高考真题）下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是 A． B． C． D． 2．（2025·重庆·高考真题）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $