精品解析：河北雄安新区部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

河北9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载“凡钢铁炼法，用熟铁(接近纯铁)打成薄片……生钢安置其上……，火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中，两情投合，取出加锤，再炼再锤，不一而足。俗名团钢，亦曰灌钢者是也。”下列有关说法错误的是 A. 熟铁的熔点高于生钢 B. 含碳量：生钢>团钢>熟铁 C. “再炼再锤”的目的是得到 D. 生钢比熟铁更适合制作刀具 【答案】C 【解析】 【详解】A．由“火力到时，生钢先化”，且熟铁接近纯铁，故熟铁的熔点高于生钢，A不符合题意； B．根据“熟铁（接近纯铁）打成薄片……生钢安置其上……两情投合，取出加锤”得知，含碳量：生钢>团钢>熟铁，B不符合题意； C．“再炼再锤”的目的是降低碳含量，C符合题意； D．生钢含碳量高、硬度大，生钢比熟铁更适合制作刀具，D不符合题意； 故选C。 2. 化学从材料、能源、元器件等维度支撑人工智能硬件、设备、系统运行。下列说法正确的是 A. 单晶硅用于制作AI芯片、算力主板核心元件 B. 高性能锂电池给AI机器人供电时将电能转化为化学能 C. 用于制作AI机器人外壳的聚碳酸酯可以耐酸、碱腐蚀 D. 用于AI机器人冷却液的乙二醇与甘油互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅属于半导体材料，可制作AI芯片，A正确； B．锂电池供电时，将化学能转化为电能，B错误； C．聚碳酸酯属于酯类物质，在酸、碱条件下发生水解反应，不耐酸、碱腐蚀，C错误； D．乙二醇与甘油（即丙三醇）羟基的数目不同，不互为同系物，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A. 酿制葡萄酒的过程中主要发生的反应： B. 工业上用铜、稀硫酸、氧气反应制备： C. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酿制葡萄酒的核心反应是葡萄糖在酒化酶作用下无氧分解生成乙醇和二氧化碳，方程式书写正确，A不符合题意； B．铜在酸性环境中被氧气氧化，总离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．N-甲基甲酰胺在酸性加热条件下发生酰胺键水解，生成的甲胺与HCl反应得到甲胺盐酸盐，方程式书写正确，C不符合题意； D．酸性强弱顺序为，因此苯酚钠与反应无论是否过量，都只能生成，不能生成，正确方程式：，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A.证明氨气与水发生反应 B.向容量瓶中转移溶液 C.制取并收集氨气 D.萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盛氨气的试管水面上升，可能是氨气溶于水，不能证明氨气一定与水发生反应，A错误； B．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端抵在刻度线以下，B正确； C．收集的试管密封，不能将空气排出，会使装置压强过大造成事故，C错误； D．萃取振荡放气时，分液漏斗下口倾斜向上，堵住上口的塞子，打开旋塞放气，D错误； 故选B。 5. 拉希法制备联氨(肼，)的原理：。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态N原子的价电子排布图： C. 的球棍模型： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者均为杂化，​的中心N原子有1对孤电子对，的中心O原子有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对之间的排斥力>孤电子对-成键电子对的排斥力，孤电子对越多对成键电子对的挤压作用越强，键角越小，因此键角，A正确； B．基态N原子的价电子排布图为　，B错误； C．的球棍模型为　，C错误； D．用电子式表示NaCl的形成过程为　，D错误； 故选A。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子的电子总数分别为和 B. 粗铜精炼时，当阳极质量减少64 g时，理论上转移电子数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，的数目为 D. 60 g 晶体中σ键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（）呈电中性，共9个电子，因此1 mol羟基电子总数为，氢氧根离子（）带1个负电荷，共10个电子，因此1 mol氢氧根离子电子总数为，A错误； B．粗铜精炼时，阳极除了Cu失去电子溶解，比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会优先失电子溶解，当阳极质量减少64g时，溶解的金属不是64gCu，无法计算转移的电子数目，B错误； C．，则溶液中，1L溶液中，的数目为，C正确； D．在晶体结构中，每个Si原子和4个O原子形成4个σ键，60 g 的物质的量为，因此60 g 晶体中σ键数目为，D错误； 故选C。 7. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中只有一个饱和碳原子，碳碳双键、羰基、苯环均为平面结构，通过单键的旋转，所有碳原子可能在同一平面上，A错误； B．X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B正确； C．Y中手性碳为，Z中手性碳原子为数目均为1，C错误； D．Z中存在的是酮羰基和醚键两种官能团，D错误； 故选B。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺的碱性大于氨气，A正确； B．当金属在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在，使原子层间不发生断裂，因此金属有良好的延展性，B正确； C．碳碳键的键能：金刚石小于石墨，但是受外力作用时，石墨破坏的是层与层之间的范德华力，而金刚石需破坏的是共价键，因此金刚石的硬度大于石墨，C错误； D．重油化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强，因此重油的黏稠度大于轻质油，D正确； 故选C。 9. 我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与在酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ与电源的正极连接 B. 装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C. 电极Ⅰ的电极反应式： D. 当电路转移3 mol 时，理论上得到115 g甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，目标是乙二醇和CO2在酸性电解质中同步转化为甲酸；乙二醇转化为HCOOH时C元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极Ⅰ为阳极，接电源正极；CO2转化为HCOOH时C元素化合价降低，发生还原反应，因此电极Ⅱ为阴极，接电源负极；据此作答。 【详解】A．电极Ⅱ为阴极，与电源的负极连接，A错误； B．电极Ⅱ的电极反应式为，因此电极Ⅱ附近电解液的pH增大，B错误； C．电解液为酸性，因此电极Ⅰ的电极反应式为，C错误； D．当电路转移3 mol 时，理论上电极Ⅰ处生成1 mol HCOOH，电极Ⅱ处生成1.5 mol HCOOH，因此共得到2.5 mol HCOOH，质量为115 g，D正确； 故选D。 10. 用于新型氟离子导体材料的混价氟化铬，由、分别与围成的两种形式八面体M、N混合形成，、均位于八面体中心，其晶胞结构如图甲所示。 下列说法错误的是 A. 和的配位数均为6 B. 图乙为晶胞沿z轴方向的投影图 C. 若1号八面体的中心点坐标为，则2号八面体的中心点坐标为 D. 用含a、b、表示的晶胞的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，、均位于围成的八面体中心，因此和的配位数均为6，A正确； B．图乙为晶胞沿y轴方向的投影图，B错误； C．1号位于体心，2号位于棱心，若1号八面体中心的坐标为，则2号八面体中心的坐标为，C正确； D．根据均摊法计算，M位于顶点、面心、棱心和体心，晶胞中M的个数为即有4个，N位于棱心和面心，N的个数为，即有4个，根据电荷守恒知的个数为，用含a、b、表示的晶胞的密度为，D正确； 故选B。 11. 是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：；X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、分子的空间结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数2倍的短周期元素可能是B或P，根据X的同位素用于分析古代人类的食物结构（可能为C或N），且原子半径，第一电离能，判断X为N，则Z为B，原子半径小于N的Y、M、W则依次为H、F、O，ABF即为； 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，故电负性：，A正确； B．同周期元素从左到右非金属性是增强的，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．为三角锥形，价层电子对数为：，有一对孤对电子，为平面三角形，价层电子对数为：，无孤对电子，C错误； D．非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性；，D错误； 故选A。 12. 在材料科学领域，ESCHWEILER-CIARKE反应用于催化构建柔性胺连接的共价有机框架，反应机理如下(—R为烷基)： 下列说法错误的是 A. 、和均属于胺类 B. 反应ⅰ、ⅲ分别有小分子、生成 C. 存在极性键和非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】反应i是​和脱水生成含结构的亚胺中间体，脱去小分子，反应ii甲酸提供，亚胺N原子质子化，得到亚胺正离子，步骤ⅲ甲酸根做负氢给体，甲酸根分解，放出，得到仲胺，步骤ⅳ生成的仲胺，再次和甲醛反应，再次生成亚胺正离子，步骤ⅴ又一分子甲酸提供负氢，再次还原，得到最终叔胺； 【详解】A．氨分子中的氢原子被烃基取代而形成的一系列衍生物称为胺，因此、和均属于胺类，A不符合题意； B．根据质量守恒定律，反应ⅰ、ⅳ有生成，反应ⅲ、v有生成，B不符合题意； C．以上反应机理中不存在非极性键的断裂和生成，C符合题意； D．根据以上反应原理判断，总反应为，D不符合题意； 故选C。 13. 下列实验操作及现象能达到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A Al片、Mg片作电极，NaOH溶液作电解液时，铝片逐渐溶解，Mg片表面产生气泡 金属性： B 向待测液中滴入几滴稀溴水，未产生白色沉淀 待测液中不存在苯酚 C 向待测液中滴加甲基橙，溶液变为黄色 溶液呈碱性 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铝呈两性，利用NaOH溶液作电解液，不能证明金属性铝大于镁，A错误； B．苯酚与少量稀溴水反应生成的三溴苯酚会溶解在苯酚中，无法观察到白色沉淀，则不能证明待测液中不存在苯酚，B错误； C．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，待测液中滴入甲基橙，溶液变黄色，溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再加入蒸馏水，溶液又变澄清，说明蛋白质的盐析是可逆的，D正确； 故选D。 14. 常温下，1 L水溶液中与的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时，{，代表、或}与pH的关系如图所示。 已知：常温下，；的、 ① ② 下列说法正确的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. C. D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，故，因此曲线依次代表与pH的关系，A错误； B．由点坐标及A项关系式可得，，B正确； C．反应②-①即可得到，则错误； D．由所给的，当时，溶液中，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种翠绿色晶体，见光易分解，在摄影(蓝晒法)和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，与形成稳定的配离子：。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界与树脂上的交换，用标准溶液滴定交换下来的，根据的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤Ⅰ：的制备 ①向烧杯中加入10 mL 0.5 mol/L 溶液和15 mL 0.5 mol/L 溶液，搅拌，有黄色沉淀生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入10 mL 0.5 mol/L 溶液，边加边搅拌，得到翠绿色溶液(仍有少量沉淀)。 ③趁热过滤，将滤液转入锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤Ⅰ所得产品w g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂(型)交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液体积为V mL。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤①中生成沉淀的化学方程式为________________________。 （2）步骤②中采用水浴加热的优点是________________。 （3）步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是________________。 （4）步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是________________；将产品在暗处干燥的原因是________________。 （5）步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为________________；产品中配离子所带电荷数________(用含w、c、V的代数式表示)；若测定时未合并流出液和洗涤液，则会导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）受热均匀，便于控制温度 （3）产品在滤纸上结晶，降低产率 （4） ①. 洗去晶体表面残留水分，降低晶体洗涤过程中的溶解损失，利用乙醇易挥发的特性加速干燥 ②. 见光易分解 （5） ①. 当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】本实验先通过FeCl3与K2C2O4反应生成草酸铁沉淀，再在60℃水浴条件下加H2C2O4促进沉淀转化为三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，经趁热过滤、冷却结晶、抽滤洗涤得到避光保存的目标晶体，后续利用H+型阳离子交换树脂将配合物外界的阳离子与H+等量交换，通过NaOH滴定交换出的H+，结合配合物的物质的量计算配离子电荷数，整套流程兼顾了易分解配合物的制备提纯与配离子电荷的定量测定；据此作答。 【小问1详解】 与反应生成草酸铁黄色沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度； 【小问3详解】 趁热过滤的目的：防止温度降低时产品结晶析出，造成损失。若不趁热过滤，可能导致：产品在滤纸上结晶，降低产率（或“混入滤渣中”）； 【小问4详解】 无水乙醇洗涤的目的：洗去晶体表面残留水分，降低晶体洗涤过程中的溶解损失，利用乙醇易挥发的特性加速干燥；暗处干燥的原因：见光易分解； 【小问5详解】 步骤Ⅱ中，滴定终点判断依据为当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；样品物质的量，通过离子交换柱后，每1 mol配合物释放，；配合物物质的量；；产品配成100 mL全部过柱，则。若未合并流出液和洗涤液，则参与滴定的物质的量偏低，最终计算结果偏低。 16. 富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液(主要含、、、)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 已知：①常温下，、、、、； ②协同萃取反应：。 回答下列问题： （1）“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为，则“反萃铜”时需要加入的试剂是________(填化学式)。 （2）“沉淀”操作中，加入的目的是分离出________(填金属离子符号)；若时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。 （3）“氧化溶解”时的作用是______________；此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“萃余液2”的主要溶质为________。 （5）“氧化除少量”时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是____________________(写出其中一条即可)。 （6）在空气中高温煅烧生成的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 将-2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解 ②. （4） （5） ①. 1:1 ②. 作氮肥 （6） 【解析】 【分析】该流程以富钴结壳矿氧化除铁后液（主要含Co2+、Ni2+、Cu2+、Mn2+）为原料，先通过LiX84萃取分离铜，反萃取得到硫酸铜溶液；萃铜余液加硫化钠沉淀，利用硫化物溶度积差异将以硫化物形式与留在滤液1的分离；硫化钴镍沉淀加硫酸和过氧化氢氧化溶解，将硫化物转化为硫酸盐同时生成单质硫除去杂质硫；后续用P507-Cyanex272协同萃取钴，萃余液2分离出镍离子；负载有机相用硫酸反萃得到钴的硫酸盐溶液，再加入过二硫酸铵将残留微量氧化为二氧化锰除去；除锰后溶液加草酸铵沉钴得到草酸钴，最终实现铜、镍、钴、锰有价金属的分步回收，据此作答。 【小问1详解】 “反萃铜”应使平衡逆向移动，应增加氢离子的浓度，最终得到溶液，故加入稀硫酸； 【小问2详解】 与大小接近，无法分离，因此加入硫化钠的主要目的是分离出锰离子；若时恰好沉淀完全，其浓度为，此时，根据，推出，又因为，，则； 【小问3详解】 “氧化溶解”时的作用是将价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解；被过氧化氢溶液氧化的离子方程式为； 【小问4详解】 根据题意，“协同萃取”应分离出，因此“萃余液2”的主要溶质为； 【小问5详解】 根据信息判断过二硫酸铵将锰离子氧化生成二氧化锰，离子方程式为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；滤液2溶质主要为硫酸铵，因此可用作氮肥； 【小问6详解】 煅烧生成时，为氧化剂，为还原剂，因此化学方程式为。 17. 甲硫醇广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生产甲硫醇的主要方式，其反应如下： 反应ⅰ. 反应ⅱ. 回答下列问题： （1）已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如下表所示： 物质 则________。 （2）反应ⅱ的，符合该反应特点的图像是________(填字母)。 （3）相同温度下，向压强为p的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的和，在不同催化剂的条件下发生反应，的转化率及相关物质的选择性[例：的选择性]如下表所示： 催化剂 转化率/% 选择性/% 81.58 87.05 9.24 3.71 77.35 72.37 23.04 4.59 62.16 79.20 10.50 11.13 ①除了发生上述反应ⅰ和反应ⅱ外，还发生了反应ⅲ，即生成的反应，请写出由发生反应ⅲ的化学方程式：____________________。 ②最佳催化剂是________(填“γ”“η”或“θ”)；且在此催化剂条件下，的产率为________(保留三位有效数字)。 （4）若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入1 mol 和2 mol 只发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。反应ⅰ的平衡常数________(列出计算式，无需计算)。 （5）气态甲硫醇扩散至贵金属(Pt/Au)工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化，生成、硫酸根离子，其电极反应式为____________________。 【答案】（1）-43.3 （2）C （3） ①. ②. γ ③. 71.0% （4）或 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变与标准摩尔生成焓的关系：生成物标准生成焓总和 − 反应物标准生成焓总和，代入反应ⅰ的物质数据： ； 【小问2详解】 根据反应ⅱ的，，低温易自发进行，；高温不易自发进行，，故选C； 【小问3详解】 ①两分子甲醇可以脱水生成二甲醚，； ②根据表格中数据，使用催化剂甲醇转化率最高，且甲硫醇的选择性也最高；此时甲硫醇的产率； 【小问4详解】 反应ⅰ和反应ⅱ反应前后气体总物质的量不变，都为3 mol，反应后甲醇物质的量为0.2 mol，的物质的量为，则为，的物质的量为，水的物质的量为，设容器内的总压强为p，则反应ⅰ的平衡常数； 【小问5详解】 根据题意电极反应式为。 18. 有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： 已知：Py代表有机弱碱。回答下列问题： （1）写出A的化学名称：________；写出B的官能团名称：________。 （2）写出C→D的化学方程式：____________________。 （3）E生成F的反应过程为：(R为烷基)，则该过程中Py的作用为______________。 （4）F在催化剂作用下会生成G和X，则X的结构简式为________。 （5）已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式：________；H→I反应类型为________。 （6）符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有________种，写出核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式：________。 ①与足量NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 碳溴键、羟基 （2） （3）与反应时生成的HCl反应，促进反应正向进行，增加产率 （4） （5） ①. ②. 还原反应 （6） ①. 24 ②. 或 【解析】 【分析】A与B取代生成C（），C催化氧化生成D（），D中醛基被氧化为羧基得到E，E发生取代反应生成F，F在催化剂作用下会生成G和X（C2H5OH），G与发生加成反应生成H（），H被肼还原为I，I在催化剂作用下生成J，据此作答。 【小问1详解】 A为丙二酸与两个乙醇形成的二元酯，因此其名称为丙二酸二乙酯；B的官能团名称为碳溴键和羟基； 【小问2详解】 根据反应前后的结构简式及C→D的反应条件，推知C→D为羟基被催化氧化生成醛基的反应，方程式为； 【小问3详解】 -COOH转化为-COCl时会生成HCl，后续酰氯和乙醇酯化也会生成HCl，Py是有机弱碱，可以中和生成的HCl，使反应正向进行，增加产物产率； 【小问4详解】 F→G发生取代反应，根据原子守恒，另一种生成物为； 【小问5详解】 根据G→H发生加成反应及Ⅰ的结构判断，H的结构简式为；H→I属于还原反应； 【小问6详解】 根据信息判断J的同分异构体中应有苯环、、三个酚羟基及两个相同的，有4种结构，每一种在苯环上的位置异构有6种（符合苯环上三取代aab型），因此共有24种；结构越对称，核磁共振氢谱的峰数越少，因此为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Si 28 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载“凡钢铁炼法，用熟铁(接近纯铁)打成薄片……生钢安置其上……，火力到时，生钢先化，渗淋熟铁之中，两情投合，取出加锤，再炼再锤，不一而足。俗名团钢，亦曰灌钢者是也。”下列有关说法错误的是 A. 熟铁的熔点高于生钢 B. 含碳量：生钢>团钢>熟铁 C. “再炼再锤”的目的是得到 D. 生钢比熟铁更适合制作刀具 2. 化学从材料、能源、元器件等维度支撑人工智能硬件、设备、系统运行。下列说法正确的是 A. 单晶硅用于制作AI芯片、算力主板核心元件 B. 高性能锂电池给AI机器人供电时将电能转化为化学能 C. 用于制作AI机器人外壳的聚碳酸酯可以耐酸、碱腐蚀 D. 用于AI机器人冷却液的乙二醇与甘油互为同系物 3. 下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A. 酿制葡萄酒的过程中主要发生的反应： B. 工业上用铜、稀硫酸、氧气反应制备： C. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热： D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： 4. 下列实验操作正确的是 A.证明氨气与水发生反应 B.向容量瓶中转移溶液 C.制取并收集氨气 D.萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 5. 拉希法制备联氨(肼，)的原理：。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态N原子的价电子排布图： C. 的球棍模型： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子的电子总数分别为和 B. 粗铜精炼时，当阳极质量减少64 g时，理论上转移电子数目为 C. 常温下，1 L 的溶液中，的数目为 D. 60 g 晶体中σ键数目为 7. 有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A. X中所有碳原子不可能在同一平面上 B. X、Y均能发生聚合反应 C. 1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D. Z中存在醚键和酯基两种官能团 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与在酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ与电源的正极连接 B. 装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C. 电极Ⅰ的电极反应式： D. 当电路转移3 mol 时，理论上得到115 g甲酸 10. 用于新型氟离子导体材料的混价氟化铬，由、分别与围成的两种形式八面体M、N混合形成，、均位于八面体中心，其晶胞结构如图甲所示。 下列说法错误的是 A. 和的配位数均为6 B. 图乙为晶胞沿z轴方向的投影图 C. 若1号八面体的中心点坐标为，则2号八面体的中心点坐标为 D. 用含a、b、表示的晶胞的密度为 11. 是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：；X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 、分子的空间结构相同 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 12. 在材料科学领域，ESCHWEILER-CIARKE反应用于催化构建柔性胺连接的共价有机框架，反应机理如下(—R为烷基)： 下列说法错误的是 A. 、和均属于胺类 B. 反应ⅰ、ⅲ分别有小分子、生成 C. 存在极性键和非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 13. 下列实验操作及现象能达到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A Al片、Mg片作电极，NaOH溶液作电解液时，铝片逐渐溶解，Mg片表面产生气泡 金属性： B 向待测液中滴入几滴稀溴水，未产生白色沉淀 待测液中不存在苯酚 C 向待测液中滴加甲基橙，溶液变为黄色 溶液呈碱性 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，1 L水溶液中与的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时，{，代表、或}与pH的关系如图所示。 已知：常温下，；的、 ① ② 下列说法正确的是 A. 曲线代表与pH的关系 B. C. D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是一种翠绿色晶体，见光易分解，在摄影(蓝晒法)和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，与形成稳定的配离子：。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界与树脂上的交换，用标准溶液滴定交换下来的，根据的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤Ⅰ：的制备 ①向烧杯中加入10 mL 0.5 mol/L 溶液和15 mL 0.5 mol/L 溶液，搅拌，有黄色沉淀生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入10 mL 0.5 mol/L 溶液，边加边搅拌，得到翠绿色溶液(仍有少量沉淀)。 ③趁热过滤，将滤液转入锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤Ⅰ所得产品w g，溶于水配成100 mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂(型)交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液滴定，消耗溶液体积为V mL。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤①中生成沉淀的化学方程式为________________________。 （2）步骤②中采用水浴加热的优点是________________。 （3）步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是________________。 （4）步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是________________；将产品在暗处干燥的原因是________________。 （5）步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为________________；产品中配离子所带电荷数________(用含w、c、V的代数式表示)；若测定时未合并流出液和洗涤液，则会导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液(主要含、、、)中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 已知：①常温下，、、、、； ②协同萃取反应：。 回答下列问题： （1）“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为，则“反萃铜”时需要加入的试剂是________(填化学式)。 （2）“沉淀”操作中，加入的目的是分离出________(填金属离子符号)；若时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。 （3）“氧化溶解”时的作用是______________；此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“萃余液2”的主要溶质为________。 （5）“氧化除少量”时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是____________________(写出其中一条即可)。 （6）在空气中高温煅烧生成的化学方程式为__________________________。 17. 甲硫醇广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生产甲硫醇的主要方式，其反应如下： 反应ⅰ. 反应ⅱ. 回答下列问题： （1）已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如下表所示： 物质 则________。 （2）反应ⅱ的，符合该反应特点的图像是________(填字母)。 （3）相同温度下，向压强为p的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的和，在不同催化剂的条件下发生反应，的转化率及相关物质的选择性[例：的选择性]如下表所示： 催化剂 转化率/% 选择性/% 81.58 87.05 9.24 3.71 77.35 72.37 23.04 4.59 62.16 79.20 10.50 11.13 ①除了发生上述反应ⅰ和反应ⅱ外，还发生了反应ⅲ，即生成的反应，请写出由发生反应ⅲ的化学方程式：____________________。 ②最佳催化剂是________(填“γ”“η”或“θ”)；且在此催化剂条件下，的产率为________(保留三位有效数字)。 （4）若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入1 mol 和2 mol 只发生反应ⅰ和反应ⅱ，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。反应ⅰ的平衡常数________(列出计算式，无需计算)。 （5）气态甲硫醇扩散至贵金属(Pt/Au)工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化，生成、硫酸根离子，其电极反应式为____________________。 18. 有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： 已知：Py代表有机弱碱。回答下列问题： （1）写出A的化学名称：________；写出B的官能团名称：________。 （2）写出C→D的化学方程式：____________________。 （3）E生成F的反应过程为：(R为烷基)，则该过程中Py的作用为______________。 （4）F在催化剂作用下会生成G和X，则X的结构简式为________。 （5）已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式：________；H→I反应类型为________。 （6）符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有________种，写出核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式：________。 ①与足量NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $