精品解析：重庆市两江育才中学校2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、单选题(本题共14个小题，每题3分) 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C. “神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D. “天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁是铁基合金，含碳及其他元素，A正确； B．聚四氟乙烯含氟，烃仅含C、H，不符合烃定义，B错误； C．氮化硼结构与性能类似原子晶体（如金刚石），非分子晶体，C错误； D．同位素指同元素不同原子，石墨烯与金刚石为同素异形体，D错误； 故选A。 2. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯水化法合成乙醇 B. 2-戊烯与氯化氢反应 C. 1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯水化法合成乙醇是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应，A不符合题意； B．2-戊烯与氯化氢反应是双键与HCl的加成，生成氯代烷烃，属于加成反应，B不符合题意； C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色是双键与Br2的加成反应，生成二溴丁烷，属于加成反应，C不符合题意； D．1,3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于双键被氧化（如断裂生成羧酸等），属于氧化反应，D符合题意； 答案选D。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的名称：2-乙基丙烷 B. 一氯甲烷的电子式： C. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．名称为2-甲基丁烷，故A错误； B．一氯甲烷电子式为：故B错误； C．命名为3，3-二甲基-1-戊烯，故C正确； D．聚丙烯的结构简式为，故D错误； 故选C。 4. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃随相对分子质量的增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃的密度随相对分子质量的增大逐渐增大 C. 烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃能使溴水、酸性溶液因发生反应而都褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷烃随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，状态从气态到液态再到固态，符合规律，A正确； B．烷烃密度随相对分子质量增大而增大，因分子间作用力增强导致分子排列更紧密，符合事实，B正确； C．烷烃与卤素单质在光照下发生取代反应，是烷烃的特征反应，C正确； D．烷烃为饱和烃，不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使二者褪色，D错误； 故答案选D。 5. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基（） B. 碳碳双键（） C. 醛基（—COH） D. 酮羰基（） 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的写法为：—OH，A错误； B．碳碳双键为烯烃的官能团，结构式为，B错误； C．醛基为醛的官能团，结构简式为—CHO，C错误； D．酮羰基为酮的官能团，结构简式为，D正确； 故选D。 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，故A正确； B．两者分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．名称为2-甲基丁烷，异丁烷有4个碳原子，故C错误； D．两者分子式均为CH2Br2，结构相同，属于同一物质，故D正确； 故答案为C。 7. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯的单体为烃 B. 聚四氟乙烯有固定的熔点 C. 聚四氟乙烯可使的溶液褪色 D. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，不属于烃，A错误； B．聚四氟乙烯是混合物，没有固定的熔点，B错误； C．聚四氟乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，故不能使Br2的CCl4溶液褪色，C错误； D．不粘锅需承受高温条件，长时间在加热情况下与氧气等物质接触，故需具备耐腐蚀、耐高温等性质，D正确； 故选D。 8. 下列各组物质，晶体类型相同的是 A. 锗(Ge)和镁 B. 石英和石墨 C. 可燃冰和 D. NaCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．锗(Ge)是共价晶体，镁(Mg)是金属晶体，晶体类型不同，A不符合题意； B． 石英(SiO2)是共价晶体，石墨是层状结构晶体（层内为共价键，层间为范德华力），晶体类型不同，B不符合题意； C．可燃冰（甲烷水合物）是分子晶体，C60（富勒烯）是分子晶体，晶体类型相同，C正确； D．NaCl是离子晶体，AlCl3在固态为分子晶体（形成Al2Cl6二聚体），晶体类型不同，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】要判断有机化合物中的一氯代物是否有同分异构体，需判断分子中氢原子的化学环境是否不同，即判断分子中是否有不同性质的氢原子，如果有，则存在同分异构体。 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子化学性质完全相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ａ错误； B．乙烷中两个碳原子对称，六个氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ｂ错误； C．异丁烷中三个甲基中的氢原子化学性质相同，中间碳原子上的氢原子不同，取代不同位置氢生成两种一氯代物，存在同分异构体，Ｃ正确； D．新戊烷高度对称，所有氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，D错误； 故选C。 10. 下列有关叙述中正确的是 ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 ③有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 ④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①烷烃分子中，只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，故①正确； ②烷烃均不能被酸性KMnO4溶液氧化，故②错误； ③单键均为σ键，双键有一个σ键和一个π键，三键含有一个σ键和两个π键，故③正确； ④烷烃的特征反应为取代反应，所有烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确； ⑤丙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，与碳原子相连的4个原子形成像甲烷一样的四面体结构，所以丙烷分子中的所有碳原子不可能在一条直线上，故⑤错误； 故①③④正确，答案选A。 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 12. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 13. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【解析】 【分析】结构式中，W、Y只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、X、Y、Z原子序数依次增大且都为短周期元素，W的一种同位素的中子数为0，W为H，X、Z同族，X为O，Z为S，Y介于O和S之间，形成一个共价键，Y为F。 【详解】A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，D正确； 故选B。 14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A正确； B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，B正确； C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1，2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确； D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误； 故选D。 二、填空题(共4大题，共58分) 15. 用系统命名法写出下列物质名称： （1）_________________。 （2）___________________。 （3）_____________________。 （4）_________________。 （5）键线式表示的分子式_________；名称是_____________。 【答案】（1） 2,4,4-三甲基己烷 （2） 2,3-二甲基-1-丁烯 （3） 3,4,4-三甲基-1-戊炔 （4） 2,3-二氯-2-甲基丁烷 （5） ①. ②. 2-甲基戊烷 【解析】 【小问1详解】 烷烃命名选最长碳链为主链，该物质主链含6个碳原子，属于己烷；编号从靠近取代基的一端开始，使取代基位次和最小，2位连1个甲基，4位连2个甲基，因此得到该名称为2,4,4-三甲基己烷。 【小问2详解】 烯烃命名选包含碳碳双键的最长碳链为主链，该物质主链含4个碳原子，属于丁烯；编号从靠近双键的一端开始，双键位于1位，2位、3位各连1个甲基，因此得到该名称为2,3-二甲基-1-丁烯。 【小问3详解】 炔烃命名选包含碳碳三键的最长碳链为主链，该物质主链含5个碳原子，属于戊炔；编号从靠近三键的一端开始，三键位于1位，3位连1个甲基，4位连2个甲基，因此得到该名称为3,4,4-三甲基-1-戊炔。 【小问4详解】 卤代烃命名选包含连卤素原子的碳原子的最长碳链为主链，该物质主链含4个碳原子，属于丁烷；编号使所有取代基的位次和最小，2位连1个甲基和1个氯原子，3位连1个氯原子，因此得到该名称为2,3-二氯-2-甲基丁烷。 【小问5详解】 键线式的端点、拐点均代表碳原子，饱和烷烃通式为，该物质共6个碳原子，因此分子式为；主链含5个碳原子属于戊烷，2位连1个甲基，因此得到该名称为2-甲基戊烷。 16. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，可发生如图所示的一系列化学反应。 据图回答下列问题： （1）写出A、C、D的结构简式：A________，C________，D________。 （2）写出①②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_____________________________(反应类型___________)。 ②_____________________________(反应类型___________)。 ⑤_____________________________(反应类型___________)。 （3）含有的化合物与一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它的单体是_________(写结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. CH3CH2Cl ③. CH3CH2OH （2） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 加成反应 ⑤. ⑥. 取代反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工的发展水平，则A为乙烯。A→B的反应是对乙烯的加成，生成乙烷。A→C是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl。B→C是乙烷在光照条件下发生取代反应，同样生成C。A→D是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH。A→E是乙烯的加聚反应，生成聚乙烯。 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为。 C是氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl。 D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH。 【小问2详解】 ①是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为，反应类型为加成反应。 ②是乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，方程式为，反应类型为加成反应 ⑤是乙烷在光照下与Cl2发生取代反应，方程式为，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 ①由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为。 ②聚苯乙烯的单体是苯乙烯，其结构简式为。 17. Ⅰ．已知：乙炔是无色无臭的气体，实验室常以电石为原料制备乙炔。因电石中含有、等，与水反应可产生、等气体，所以制得的乙炔气体会有难闻的臭味。如图所示是某课外小组制备乙炔并探究乙炔的某些性质的实验装置(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题。 （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式：____________________。 （2）实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______________(填名称)。 （3）装置B中溶液的作用是_______________。 （4）装置D中的现象是_______________。 （5）若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为_______________。 （6）下列可以鉴别甲烷和乙炔的试剂为_____(填选项字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1） （2） 饱和食盐水 （3） 除去、等杂质气体 （4） 酸性高锰酸钾溶液褪色 （5） （6）BD 【解析】 【分析】本实验为实验室制备乙炔并探究其性质的综合实验。装置A中利用电石（主要成分为）与水反应制备乙炔，由于该反应十分剧烈，通常用饱和食盐水代替纯水以减缓反应速率。因电石中含有杂质，生成的乙炔中会混有、等还原性气体，这些气体会干扰后续乙炔性质的检验，因此需通过装置B中的溶液将其吸收除去。装置D中盛有酸性溶液，用于检验乙炔的还原性，最后通过装置E进行尾气处理或防止外界水蒸气进入。 【小问1详解】 实验室利用电石（）与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流并有效控制反应速率，分液漏斗中的液体a通常选用饱和食盐水。 【小问3详解】  电石中的杂质与水反应会生成、等气体，这些气体同样具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。为了防止对乙炔性质检验造成干扰，必须用装置B中的溶液将它们提前吸收除去。 【小问4详解】 乙炔分子中含有碳碳三键，属于不饱和烃，具有较强的还原性，通入装置D后，能被酸性溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问5详解】  乙炔通入足量溴水中，碳碳三键与溴发生完全加成反应，生成无色的1,1,2,2-四溴乙烷，导致溴水褪色，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 甲烷是饱和烷烃，化学性质相对稳定，不与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液反应；而乙炔含有碳碳三键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，也能发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色。两者均不与稀硫酸和水反应。因此，可以用来鉴别甲烷和乙炔的试剂是溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，故选BD。 18. Ⅰ．湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。 已知：晶胞为立方体形，边长为。 （1）根据图示，每个Cu2O晶胞中含O原子的数目为________个；O的配位数是_______。 （2）计算晶体的密度__________(结果保留两位小数)。 Ⅱ．8-羟基喹啉()被广泛用作、等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题： （3）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉()6-羟基喹啉()的熔点的原因是_______________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 （2） 6.19 （3） 8-羟基喹啉能形成分子内氢键，而7-羟基喹啉和6-羟基喹啉形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔点升高，分子内氢键使物质熔点降低 【解析】 【小问1详解】 观察晶胞结构图可知，白色球位于晶胞的8个顶点和1个体心，其个数为 ；黑色球全部位于晶胞内部，其个数为 4。根据赤铜矿的化学式 可知， 原子数目是 原子数目的 2 倍，因此白色球代表 原子，黑色球代表 原子。所以每个晶胞中含 原子的数目为 2 个。由图可知，位于体心的 原子与周围 4 个 原子相连，故 的配位数为 4。 【小问2详解】 每个 晶胞中含有 2 个 原子和 4 个 原子，即相当于含有 2 个 单元。晶胞的质量 ；晶胞的体积 ；晶体的密度 。 【小问3详解】 8-羟基喹啉分子中，羟基（）与氮原子在空间位置上距离较近，容易形成分子内氢键，从而削弱了分子间作用力；而 7-羟基喹啉和 6-羟基喹啉分子中，羟基与氮原子距离较远，无法形成分子内氢键，主要形成分子间氢键，分子间氢键增强了分子间作用力。由于分子间作用力越强，熔沸点越高，因此 8-羟基喹啉的熔点明显低于 7-羟基喹啉和 6-羟基喹啉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、单选题(本题共14个小题，每题3分) 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B. “复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C. “神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D. “天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素 2. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯水化法合成乙醇 B. 2-戊烯与氯化氢反应 C. 1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1，3-丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 的名称：2-乙基丙烷 B. 一氯甲烷的电子式： C. 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃随相对分子质量的增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B. 烷烃的密度随相对分子质量的增大逐渐增大 C. 烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D. 烷烃能使溴水、酸性溶液因发生反应而都褪色 5. 下列官能团的名称和写法都正确的是 A. 羟基（） B. 碳碳双键（） C. 醛基（—COH） D. 酮羰基（） 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 7. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯的单体为烃 B. 聚四氟乙烯有固定的熔点 C. 聚四氟乙烯可使的溶液褪色 D. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 8. 下列各组物质，晶体类型相同的是 A. 锗(Ge)和镁 B. 石英和石墨 C. 可燃冰和 D. NaCl和 9. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A. B. C. D. 10. 下列有关叙述中正确的是 ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性溶液褪色 ③有机化合物中的三键含有一个σ键和两个π键 ④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 11. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 12. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 13. 一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的热稳定性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置不正确的是 A．制备乙烯 B．除去杂质 C．验证加成反应 D．收集乙烯 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共4大题，共58分) 15. 用系统命名法写出下列物质名称： （1）_________________。 （2）___________________。 （3）_____________________。 （4）_________________。 （5）键线式表示的分子式_________；名称是_____________。 16. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，可发生如图所示的一系列化学反应。 据图回答下列问题： （1）写出A、C、D的结构简式：A________，C________，D________。 （2）写出①②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_____________________________(反应类型___________)。 ②_____________________________(反应类型___________)。 ⑤_____________________________(反应类型___________)。 （3）含有的化合物与一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它的单体是_________(写结构简式)。 17. Ⅰ．已知：乙炔是无色无臭的气体，实验室常以电石为原料制备乙炔。因电石中含有、等，与水反应可产生、等气体，所以制得的乙炔气体会有难闻的臭味。如图所示是某课外小组制备乙炔并探究乙炔的某些性质的实验装置(部分夹持装置已省略)。请回答下列问题。 （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式：____________________。 （2）实验室制备乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是_______________(填名称)。 （3）装置B中溶液的作用是_______________。 （4）装置D中的现象是_______________。 （5）若将乙炔气体通入足量的溴水中，溴水褪色，其发生反应的化学方程式为_______________。 （6）下列可以鉴别甲烷和乙炔的试剂为_____(填选项字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 18. Ⅰ．湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。 已知：晶胞为立方体形，边长为。 （1）根据图示，每个Cu2O晶胞中含O原子的数目为________个；O的配位数是_______。 （2）计算晶体的密度__________(结果保留两位小数)。 Ⅱ．8-羟基喹啉()被广泛用作、等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题： （3）8-羟基喹啉的熔点明显低于7-羟基喹啉()6-羟基喹啉()的熔点的原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $