重庆市鲁能巴蜀中学校2025-2026学年高二下学期6月联合诊断性考试 化学试卷

高2027届高二（下)6月联合诊断性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，2026年5月24日，神舟二十三号发射圆满成功，科 技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.航天食品中可以使用过量的食品添加剂 B.飞船使用的钛合金、铝合金均属于金属材料 C.神舟23携带钙钛矿电池升空开展空间实验，“钛”属于副族元素 D.航天服使用了多种合成纤维，该材料为有机高分子 2.下列化学用语或图示正确的是 H.C A.顺-2-丁烯的结构简式： B.苯的空间填充模型： I CH C.酒精的键线式：人OH D.C02的电子式：Q:CQ: 3.葡萄酒中含有多种成分，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g30%的乙酸水溶液仲，含有氧原子的数目大于Na B.2 mol SO2与1molO2反应转移的电子数为4NA C.1 mol CH3COOH与足量NaHC03溶液反应产生22.4LC02 D.46gCH3CH2OH与足量金属Na反应产生H2的分子数为NA 4.下列有关反应的化学方程式错误的是 浓硫酸 A.乙酸乙酯的制备：CH3COOH+C2H5OH -CH3COOC2Hs △ B.苯的硝化：+HNO,浓酸 NO2 +H20 ONa OH C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: 十H20+C02→ +NaHCO3 0 OH D.乳酸缩聚：cH,CHCOOH 催化剂H千OCHCOH+(n一1)HO CH3 化学试题卷第1页共8页 5.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 A 小 D 溴乙烷、 NaOH水溶液 酸性KMmO 溶液 除去丙烷中的丙烯 分离乙醇和乙酸 蒸馏时②口进水，①口出水 制备少量乙烯 6.下列说法错误的是 A.烷基是推电子基团，故乙酸的酸性弱于甲酸 OH B 和 OH互为同系物 C.二氯甲烷没有同分异构体 D.因形成了分子间氢键，对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点 7.阿司匹林是一种常用的感冒药，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.阿司匹林的分子式为CHO4 B.阿司匹林能发生氧化反应、取代反应，置换反应 OH C.以Ni为催化剂，1mo1阿司匹林最多能与3molH2反应 D.1mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应 8.聚酰胺酸(c的合成常采用二酐(@与二胺(b)在极性溶剂中形成，如图所示。 OH 下列说法错误的是 A.a分子与H2完全加成后的产物中含手性碳原子 B.b具有碱性，1mol该分子可以与2 mol HCI反应 C.c属于不能降解的高分子 D,c的链节上含有3种官能团 化学试题卷，第2页共8页 9.有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物与Se的用量比，可分别得到产物Ⅱ、Ⅲ、 VPh-代表苯基)。 Ph Ph Se Ph Ph Se Se Se Ph P Ph Ph Ph 下列说法正确的是 A.I中所有磷原子可能共平面 B.1mol产物III中含o键8mol C.产物V中Se原子为sp2杂化 D,产物Ⅱ和V的核磁共振氢谱图相同 10.已知W、X、Y、z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中只有X和Y位于 同一周期，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物Q是一种良 好的有机溶剂，M是有机合成重要的中间体。下列说法正确的是 +一]g人 A.第一电离能：X>Y B含氧酸酸性：Z>Y>X C.M中所有原子均达到8电子稳定结构 D.E中W-YW键角小于M阳离子中W-Y-W键角 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加NH4)2SO4溶液和 蛋白质在两种溶液中均发 A CuSO4溶液，均有固体析出 生变性 将某卤代乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却后，滴入 B 该卤代乙烷中含有氯元素 几滴硝酸银溶液，有白色沉淀出现 将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平 电解池中铁制镀件作阴 行浸入CuSO4溶液中，铁制镀件上有红色固体沉积 极，铜片作阳极 用pH计测得碳酸钠溶液pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 化学试题卷第3页共8页 12.无水MgC2与液氨反应可以制得某无色晶体，其立方晶胞如图所示，晶胞边长为anm。 Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为[MgNH)6C2 B.该晶体中离MgNH3)]2+最近的CI厂有6个 O[Mg(NH)]2 C.配离子MgNH)2+中N原子提供孤电子对 OCI 4×197 D.该晶体的密度为aN ×1021g/cm3 13.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的 再利用，原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H和OH。 下列说法错误的是 一直流电源 NH时 OH 双极膜 废水中NO OH 0NH,OOH A.电极a电势高于电极b OH B.a极反应式为： 0-2+20=之 0+2H20 C.理论上将废水中的1 nol NO转化为NH20H需转移6mol电子 NH D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区生成等物质的量的， OH 14.常温下，某位同学在特制容器中加入20mL0.4molL1Na2C03溶液，用0.4molL1 的HC1溶液滴定，测得溶液的pH和气体压强随HC1溶液体积变化关系如图。下列说 法错误的是 p/kPa pH 4 ic d 10 20 30 40 VHCIl(aq)/mI A.a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐减小 B.a→b过程中用酚酞作指示剂，b点后用甲基橙做指示剂 C.e点对应的溶液中存在：cNa=2cCO})十2cHC0)+2c(H2C03) D.常温下，K1(C0})≈2.6×104 化学试题卷第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺治炼锌。某含锌矿 的主要成分为ZnS,还含少量FeS、SiO2等杂质，以其为原料治炼锌的一种工艺流程 如图所示： 含尘烟气→净化、制酸 空气 废电积液 含锌 焙烧 浸出 净化 电解沉积 锌 浸出渣 含铁废渣 回答下列问题： (1)为提高“焙烧效率可以采取的措施有 (任写一种)。“焙烧”过程中产生的 含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作（填上述流程中操作名称）。 (2)浸出液“净化”过程中加入的主要固态物质为 (3)“电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极的电极 反应式是 (④)若对上述锌治炼工艺进行改进，流程如下图： 双氧水试剂A 浸取液 含锌矿 氧压酸浸 氧化，调pH 电解沉积 锌 滤渣 电沉积液 已知： (①Zn(O田2是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水。 (四常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.5 9.7 Zn2+ 5.4 8.0 Fe3+ 2.3 4.1 ①改进工艺中，采用了“氧压酸浸流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又 可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式 为 ②氧化，调pH时，pH调节的范围为 ;试剂A最宜选用 (填标号)。 a.氨水 b.氢氧化钠 c.氧化锌 d.硫酸 ③通常认为离子浓度≤1.0×105mol/L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算 常温下的Kp[Zn(OD2]= 化学试题卷第5页共8页 N 16.(I5分)咪唑(N)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO0、HCH0、NHsO:按物 质的量之比为1：1：】反应制备咪唑，装置和步骤如下： 螺口夹 克氏 温度计 蒸缩头 毛细玻璃馆 接真 空泵 接收瓶 图1 图2 ①投料：在250mL三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；在仪器B 中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8gOHC-CHO和6.0 g HCHo),滴加时三颈烧瓶中 溶液的温度低于40℃，滴毕升温至85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至5060C,分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温 Ih排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，先常压浓缩，再减压浓缩。 ④提纯精制：浓缩物经减压蒸馏，再精制得到咪唑3.06g。 已知： i.乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃。 ⅱ.咪唑具有与苯环相似的平面结构。N原子附近电子云密度越大，碱性越强。 ⅱ.咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)与本实验安全注意事项无关的是 a b.风 1. (2)在图1装置中，仪器B的名称是 ,本实验图1采用的加热方法是 (3)步骤②中“排氨”的化学方程式为 (4)步骤③浓缩时，“趁热过滤的目的是 用 (选填“热水冷水” 或“酒精”)洗涤滤饼。 (⑤)关于图2的减压蒸馏装置，下列说法正确的是 a.可以用酒精灯加热代替热水浴 6.毛细玻璃管起搅拌作用 C. 冷凝管可以用球形冷凝管替换 d.克氏蒸馏头上弯管的作用是防止暴沸的液体进入冷凝管中 (6)本实验中，咪唑的产率为 %。 -N1 (⑦咪唑 有较强的碱性，主要是由 (填“1号”或2号”)N原子体现的。 化学试题卷第6页共8页 17.(14分)我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙 酸（沸点118C)的生产，主要反应为 I.C2HsOH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)AHI II.C2HsOH(g)H2(g)+CH3CHO(g)AH2=+67.8 kJ/mol 回答下列问题： (1)已知反应CH3CHO(g)+H2O(g)三CH3C0OH(g)十H(g)△H=-23.4kJ/mol,则反 应I的△H= (2)绝热恒容密闭容器中仅发生反应I,下列叙述能说明反应I达到平衡的是 A.平均摩尔质量不变 B.压强和温度保持不变 C.C2H5OH(g)和H2O(g)的体积分数相等 D.混合气体的密度不变 (3)乙酸的二聚：测定乙酸的摩尔质量M时，发现气态的乙酸易发生二聚： 2 CH3COOH(g)→(CH3COOH)2(g)△H<0。乙酸“二聚”依靠的作用力为 为减小测定误差，应采取的测量条件为 0 A.低温低压 B.高温低压 C.低温高压 D.高温高压 (4)恒压100kPa下，向密闭容器中按n(C2HsOD:nH2O)=1：8投料，产物的选择性 和产氢速率随温度变化关系如图所示。已知：乙酸选择性=心生成的乙酸 -×100%。 n(转化的乙醇 1001■乙酸口乙醛口副产物◆产氢速率 r400 80 320 60 40 40 160 200 220 250 270 300 温度/C 注：副产物指CH、CO、CO2混合气体 ①由上图可知，反应I最适宜的温度为270C,原因是 ②270℃时，若该密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸 的选择性为80%，反应I的平衡常数Kp= (列出计算式。用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (⑤)电化学方法制备乙酸（如图所示）：稀硫酸为电解质 C02 石墨电极 催化电极 CH COOH 离子交换膜 ①催化电极上发生的电极反应式为 ②该装置中的离子交换膜宜选用 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 化学试题卷第7页共8页 18.（15分)1-氯-4硝基萘在染料和医药工业中有着重要应用，可用萘为原料合成1-氯-4 硝基萘，其流程如下图所示（部分试剂及反应条件略）： NO 浓HNO, Fe/HCI (CHCO)O 浓HSO4、△ D B NHCOCH 浓HNO, F NaNO2/HCI CuCl 浓H,SO4 NO, NO. E 已知： NH2 ①桑德迈尔反应： NaNO2/HX_ CuX X=Cl、CN ②R-CN L)HCI、SnCk R-CHO (2)H20 回答下列问题： NH2 (1)G中除硝基外的官能团的名称为 的名称为 (2)BC,E→F的反应类型依次为 (3)B中硝基换成醛基得H,则H与新制Cu(O田2溶液反应的化学方程式为 (4)F→G第一步反应所得产物的结构简式为 (5)D与过量盐酸反应的化学方程式为 (6)D的同分异构体能同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构，不含D)。 ①含有萘环②含有酰胺基 ③含有甲基 ④不与银氨溶液反应 (7)参照上述合成路线，设计由 制备 的合成路线 NO2 CHO 高2027届高二（下)6月联合诊断性考试 化学参考答案 一、 选择题（每小题3分，共42分） 1 2 3 4 (G (1 A B A A c B D ⑧ 9 酚 11 12 13 网 C C D c B D c 二、非选择题（本题共4小题，共58分）（除特殊标注外，每空2分） 15.(14分) ()将司石磨成细粉或者适当提高焙烧温度等(1分) 浸出(1分) ②)过量锌粉（只答锌粉也给分） 3)2H0-4e=02t+4H (④①2ZnS+02+4细t=2Za2+2S+2H0 @4.1≤pH<5.4 ③1.0×107 16.(15分) ()d(1分) (②)恒压滴液漏斗(1分) 水浴加热(1分) (3)(NHA)aSO.+Ca(OH)2CaS04+2NHst+2Ho (④避免咪唑析出，减少咪唑损失 热水 ⑤d (⑤45 (号 化学◆考答策第1页（共2页） 17.(14分) (1)+44.4kJ.mol- (2)AB ③)氢健（答分子间作用力也给分）(1分) ()①乙酸选择性最大，产氢速率较快，乙醛和制产物选择性均最小 @ 0.72 、1 100× 1.62 ×100 9.9 9.9 kPa(单位不扣分) 0.1 7.28 ×100× ×100 9.9 9.9 ⑤①2C02+8c+8H'=2H0+CHC00H ②阳离子交换膜(1分) 18.(15分) (1)碳氯键（氯原子） 苯胺（各1分】 (2)还原反应 取代反应（水解反应）（各1分） CHO COONa (3) +2Cu(OHD)2 +NaOHA3HO +Cu,O!+ N'cr (4) NO, NHCOCH, (5) +HC+H,0A CHCOOH (6)17 (7) Fe/HCI NaNO,/HCN CuCN (I)HCI、SnCl (2H,0 NO, NH CHO (3分，一步1分方 化学参考答常第2页（共2页）