江西抚州市崇仁县第一中学2027届高三上学期开学考试 化学试卷

化学参考答案 2 3 5 6 7 8 9 1011 12 1314 1516 A BD C D A B B D A DD 17.(1)由紫色变为无色(2) 1000 (3) 4 FeOH+0,+2H2O=4FeOH3 H会与CH,C002结合生 成琥珀酸，导致CH2C002?减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因 此琥珀酸亚铁溶于胃酸 CH,CO0能和Fe2-形成配合物 (4) 当加入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红 色，且半分钟不褪色 28V% m 18.(1)搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等 (2) SiOz 做光导纤维、光学仪器等 (3) 将Fe2氧化为Fe3+ 3ZnO+3H,O+2Fe*=2FeOH+3Zn2 或zn0+Cu2+H,0=CuoH2+Zn2④阳( LiFe2 Se2 18a2+b2 6 19.(1) > 低温(2)BD (3)TK之前以反应②为主，转化率随着温度升高面增大，TK之后以反应①为主，转 化率随着温度升高而降低 p1>p2>p3 (4) CH;OH 67% 2/5(或0.4) 20.(1) (酮)羰基 同分异构体(2) C13H1606 (3)bcd(4)较小 COOCH Br (5) Ph 取代反应 0 COOCH 0 COONa COOCH COONa 3NaOH +3CH OH COOCH, COONa Ph Ph2026年秋季学期高三年级供题训练 化学 (本试卷共10页满分100分考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码 粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23S32Fe56 一、单选题（本题共16小题，共44分） 1.下列广东传统民俗文化艺术品中，涉及的主要物质不属于有机高分子的是 A.高州牛角雕刻B.广州木刻版画C.云浮玉雕D.茂名剪纸 2金属R的一种多环配合物结构（如图）形似雪花。下列关于 该配合物说法正确的是 A.存在共价键C-H B.有12个碳碳双键 C.有36个H原子 D.不能发生氧化反应 3.劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目所对应的化学知识 表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工程师用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe Na,CO3与Al(S04)3发生相 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 互促进的水解反应 C 利用干冰使舞台产生烟雾缭绕的奇妙效果 干冰升华共价键断裂 D 研发人员用催化剂加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 4.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，23U与236U具有不同的化学性质 B.一种盐CaoCl,的消毒作用逐渐受到重视，其中Ca的化合价为+4价 C.“天和号核心舱上使用了最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，实现光能最终转 化学第1页共8页 化为电能 D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 5.下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 0.1 mol/L 盐酸 NaCl 溶液 CuSO NH MnO, 溶液 A. 制取NaCl晶体 B.除去乙炔中混有的HS C.收集NH3 D.制备Cl2 6.下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Cu2+、SO、Na+、NO3 B.MnO4、S2-、Ht、I C.A13+、S2、N、CO D.Fe3+、SCN、K+、CO 7.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 化 +2 A.可存在c→d→e的转化 价 +1 B.能与H2O反应生成c的物质只有b -…a C.a位于元周期表的s区或ds区 D.若b能与H0反应生成O2,则b中含共价键 单质 氧化物 碱 8.下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A.向澄清石灰水中加入足量NaHC03:Ca+2OH+2HC03=CaC03l+CO+2HO B.NO,溶于水：3NO2+HO=2H+2NO+NO C.用石墨作电极电解MgC1,溶液（条件略）：2CI厂+2H,O=2OT+H,↑+C12↑ D.硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2++4NH3·HO=[Cu(NH3)4]P+4HO 9.C制备Cl0的化学方程式为：2Cl+2Na2C03+H2O=2NaHC03+2NaCI+ClO,设Na 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LC120中原子总数为3NA B.1 mol CO中o键的数目为3N C.每消耗2molC2,转移电子数为4Na D.1L0.1molL-1NaHC03溶液中HCO的数日等于0.1Na 10.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 第2页共8页 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出FeSO4溶液中的铁 B Fe3+与SCN生成红色配合物 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 C A1Cl3的熔点比Al2O3低 工业上电解熔融A1Cl3冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于C02、S0,等气体干燥 0 H OH CH:O 11.一种以脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩 OH [DMF] 合反应如右。下列说法错误的是 OH A.脯氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B.X转化为Y是属于加成反应 C.Y分子中存在2个手性碳原子 D.X能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 12.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、 Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是 W A.基态Z原子的价层电子轨道表示式： 11 1 t B.简单离子半径：M>W>Z C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.YZ、MZ的空间构型均为平面三角形 NO 负载 13.某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原 6 千02 理如右图所示，下列叙述错误的是 多孔 多孔 A.电子由b极转移到a极 石墨棒 石墨棒 B.装置中转移0.4ol电子时，有0.4N4个Ht HNO3、NO← 质子交换膜 通过质子交换膜 C.b电极的电极反应式为NO-3e+2H20=4++NO D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变 14.恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2在催化剂M表面进 行反应CO2(g)+3H(g)÷CH3OH(g)+H0(g)部分历程如图所示(*表示物种吸 附在催化剂表面，TS表示过渡态)。 下列说法正确的是 化学第3页共8页 0.57 TS -0.19 0.00 TS3 C0,斗6H -0.66 -0.70 TS2 -0.85 0.85.- -0.18.TS4 C02*+6H◆C0*+H,O+4H H,C0*+H,O*+2H* -1.81 TS5 -2.031 -2.17. HC0*+H,0*+3H* H.CO*+HO*+H* -2.72 H,COH*+H,O* 反应历程 A.TS3所在的基元反应中活化分子百分数最多 B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D.上述历程决速步骤的反应为HCO*+H*→HCO* 15.红色钧瓷的发色剂为C10。为探究Cu20的性质，取等量少许Cu20分别加入甲、 乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管 滴加过量0.3mol·L1NO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉 甲 淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管 滴加过量6molL1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色：静置 乙 段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中沉淀转化时发生的反应为Cu,O+2=Cu2++Cu+H2O B.试管甲中沉淀反应Cu+4H+2NO=Cu2++2NO,↑+2H,O C.试管乙发生了反应Cu+2NH3·HO=[CuNH3)2]+2HO D.上述两个实验不能证明C,O为两性氧化物 16.关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是 A.往CH,COONa稀溶液中加入NaOH固体，溶液中CH:coo2变大 c(Nat) B.等物质的量浓度的①NHCl、②CH3 COONH4、③NHA1(SO4)2三种溶液中， cN4)的大小顺序为：①>③>② C.常温下pH=2的CH:COOH溶液和pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液中 离子浓度大小顺序为：c(CH:COO)>CNa)>cH)>c(OH) D.pH=9的Na,CO3溶液中：2cNa)=c(CO)+cHCO3)十cHCO3) 第4页共8页 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.琥珀酸[(CH,COOH)2]及其亚铁盐在生活中应用广泛。 (1)环己二烯可被MO4氧化得到琥珀酸，向盛有2L环己二烯的试管中滴加几 滴酸性KnO4溶液，振荡，观察到体系颜色 。(环己二烯结构为 。) (2)已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向10mL0.1molL1琥珀酸（用H2A表 示)水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中H,A、HA和A的物质的 量分数（δ）随pH值变化的关系如图所示。根据图可 1.0 知： -Ⅲ ①代表HA的物质的量分数随pH值变化关系的是曲线 °0.5 (1.2,0.5) (4.2,0.5) (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②琥珀酸的514A) Ka2(H2A)- 01234567 (3)该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 pH I:资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常 见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10nL液体研磨并 加水 加0.1molL1醋酸 加0.1molL1盐酸 过滤 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 红色加深且比2号试 加入H,O2溶液 不变色 变深红色 管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加aOH溶液。最初观察到 白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是 (用化学方程式表示)。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡Fe(CH,COO)2=Fe+[(CH,COO),]2,请用平衡移动 的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因： Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 化学第5页共8页 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致F2+浓度较高： 假设2： ，降低了℉e+的还原性（结合醋酸结构补充该假设）： 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 (4)该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中℉2+含量。 a.称取研碎的“速力菲'药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液： b.移取10.00nL待测溶液置于锥形瓶中，用0.1000molL1的酸性KMnO4标准溶液滴 定； 20°C20C c.重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液VL。 ①0.1000molL1的酸性MnO4标准溶液应盛装在 (填“a”或“b”) 滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为 ③该样品中Fe2+含量为 (用m和V表示)。 18.白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3,杂质为CuO、Fe3O4、MgO、SiO,等)制备白铁的流程如图所示。 稀硫酸 4 Z 娇 菱锌矿→酸浸 氧化→调pH→脱镁→ 电镀 白铁 滤渣1 滤渣2 MgF2 (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物的晶体类型不同于其他的是 (填化学式)， 滤渣1主要成分的用途有 (任写一条)。 (3)氧化过程中加入的氯气作用是 ,若X是ZnO,写出一种调pH时反应的 离子方程式： (4)电镀过程中，镀层金属作 极。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均 OFe 位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的 OSe o Li b nm 化学式为一；X的分数坐标为(0,1，)，Y的分数坐标 为（兮，子之。设Wa为阿伏伽德罗常数的值，Se原子x与Se a nm 原子Y之间的距离为 nm(用含a、b的式子表示)。（已 a nm 知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数 坐标) 第6页共8页 19.C0,的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。 CO,合成甲醇涉及以下三个反应： ①C0,(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H1 2CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ mol-1 ③C0(g)+2H,(g)÷CHOH(g)△H3=91kJ·mo1 （1)△H(填“>”“<”或“=”)△H3,反应③在 (填“高温”“低 温”或“任何温度”)可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.加入催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.反应达平衡时，升高温度，CH3OH的浓度增大 D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 70 p (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时CO2 成 50 P 的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，C0, 40- 的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 ；温度一定 30+ 时，压强大小关系是 温度K (4)在密闭容器中，充入1molC0,和3molH2合成CH3OH, 假设只发生反应①和②。不同温度下达到平衡时CH,OH及 CO的体积分数如图所示。则曲线a代表 :300C时， (300,10) C0,的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反 a 应②的K,=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) 100200300400500 温度C 20.麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通 过麦克尔反应合成获得[Ph一表示苯基(CH)],反应如下。 EtONa EtOH Ph Ph Ph B C D 主产物 副产物 (1)化合物B中的含氧官能团的名称为 ,化合物C和化合物D互为 (2)①化合物A的分子式为 化学第7页共8页 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为。 i能发生银镜反应。 i.苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基[(CH3)3C-]。 （3)下列说法错误的有 (填标号)。 a.可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b.化合物A中存在手性碳原子，且sp杂化的碳原子数目为6 c.上述合成化合物C过程中存在π键与键的断裂与形成 d.化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性KMnO4溶液褪色 COOCH (4)己知醛、酮羰基的-H十分活泼。以化合物Ph 为例，与2号碳相比， 1号碳的C一H键极性相对 (填“较大”或“较小”)。 COOCH3 COOH COOH (5)以化合物Ph 及丙二酸甲酯为原料可合成有机物h ,合成路 线如下： COOH COOCH COOH BrE(CuHOBr) HCO义义ocH。1)NaOH(ad) -COOH P2Os OOH PBra EtOH,EtONa 2)H,△ COOH Ph Ph G ①E的结构简式为 ②若P,O作用是干燥剂，则G→H的反应类型为 ③F→G的第(1)步的化学方程式为 第8页共8页