精品解析：江苏无锡外国语学校2025-2026学年九年级上学期10月学情自测化学试卷

无锡外国语学校2025-2026学年度第一学期10月份考试 初三化学试卷 本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共28题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为80。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、贴好考签。 2.答案不能答在试卷上。答题必须用0.5毫米黑色水笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 3.考生必须保持答卷的整洁。考试结束后，将答卷交回。 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A. 95 B. 146 C. 241 D. 51 【答案】A 【解析】 【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。 故选A。 3. 高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热时会分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰，这个过程中，如果高锰酸钾粉末飞溅到热源（如酒精灯的火焰）上，可能会引发燃烧甚至爆炸，因此实验过程中需要特别注意明火，防止发生危险，选项正确，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气的实验本身并不直接涉及用电问题，选项错误，符合题意； C、高锰酸钾分解需要加热试管，因此实验过程中需要小心烫伤，选项正确，不符合题意； D、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，选项正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的成就是发现元素周期律、编制元素周期表，近代原子论是由道尔顿提出的，二者不对应。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，主导研发了多种石油化工催化剂。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用。 D.拉瓦锡通过汞燃烧的经典定量实验，首次明确空气是由多种组分构成的混合物，确定了空气的基本组成。 5. 下列有关分子的说法不正确的是 A. 一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B. 过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C. 热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D. 液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.一滴水中约有个分子，数量极多，直接说明分子的质量和体积都很小，表述正确； B.混合物的判断依据是含有不同种分子，而非不同种原子。过氧化氢溶液是混合物，是因为溶液中同时存在和两种不同分子；纯净物的化合物中也含有不同种类的原子（例如含、两种原子，属于纯净物），表述错误； C.分子运动速率随温度升高而加快，因此热水比凉水蒸发更快，表述正确； D.液氧和氧气都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此二者都具有氧化性，表述正确。 6. 物质由微观粒子构成，下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.汞是金属单质，由汞原子直接构成； B.大多数非金属氧化物由分子构成，二氧化碳是非金属氧化物，由二氧化碳分子构成； C.水是非金属氧化物，由水分子构成； D.硫酸铜由铜离子（）和硫酸根离子（）构成。 7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】描述物质的宏观组成时用元素概念，日常生活中食品、日用品标注的“含氟”“补钙”等类似表述，均指代对应元素。含氟牙膏中的氟存在于氟化物中，不是氟单质、单个氟原子或单独的氟离子，因此这里的“氟”指氟元素，故选A。 8. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 故选D。 9. 下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 铜+氧气氧化铜 B. 氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 C. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D. 石蜡+氧气二氧化碳+水 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应有氧气参与属于氧化反应，且反应物2种、生成物1种，属于化合反应，不符题意。 B.该反应无氧气参与不属于氧化反应，且生成物有2种，不属于化合反应，不符合题意。 C.该反应无氧气参与不属于氧化反应，属于“一变多”的分解反应，不符合题意。 D.石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水，有氧气参与属于氧化反应；生成物有2种，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，符合题意。 故选D 10. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可充入食品包装袋防腐，该选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确； C、氧气具有助燃性，不是可燃性，不能作燃料，该选项不正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则可用于灭火，该选项正确。 故选C。 11. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧原子构成的 C. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 D. 该物质由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.1个醋酸视黄酯分子的原子总数为，表述正确。 B.醋酸视黄酯是宏观物质，由醋酸视黄酯分子构成，并非直接由碳、氢、氧原子构成，表述错误。 C.分子中碳、氢原子个数比为，表述正确。 D.该物质由（碳）、（氢）、（氧）三种元素组成，表述正确。 12. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】B 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上按压塞入橡胶塞，易压破试管底部，操作错误； B.检查气密性时，将导管一端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，图示操作符合规范，正确； C.加热高锰酸钾固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误； D.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，是氧气的检验操作而非验满，操作错误。 13. 下列物质中，属于混合物的是 A. 液态氧气 B. 冰水混合物 C. 澄清石灰水 D. 五氧化二磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧气由氧气一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意； D、五氧化二磷由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 14. 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用下图装置测出氧气约占空气体积的【资料：汞(Hg)：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为356.6℃，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞(HgO)；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：500℃】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A. 生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 在汞槽中起到液封作用 D. 实验过程中没有污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.资料显示氧化汞分解温度为500℃，加热后可重新得到汞和氧气，可进一步验证反应消耗的气体为氧气，属于选用汞的优点，表述正确； B.汞蒸气与氧气接触充分，反应可将密闭装置内的氧气几乎耗尽，保证氧气体积测定的准确性，属于选用汞的优点，表述正确； C.汞是常温下的液态金属，密度大，在汞槽中可起到液封作用，避免装置漏气影响实验结果，属于选用汞的优点，表述正确； D.资料明确说明汞、氧化汞均对人体有害，加热过程中挥发的汞蒸气也会造成污染，因此“实验过程中没有污染”不属于汞的优点，表述错误。 15. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛熄灭后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条 C 测定空气中氧气的含量 点燃红磷后缓慢地伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸气冷凝的固体小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，若白烟可燃烧就能证明其为可燃物，操作与目的相符，正确。 B. 氧气有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可鉴别二者，操作与目的相符，正确。 C. 测定空气中氧气含量时，点燃红磷后若缓慢伸入集气瓶，瓶内空气会受热膨胀逸出，导致最终测得的氧气体积分数偏大，操作错误，与目的不相符。 D. 硫酸铜可催化过氧化氢分解，有气泡产生；水和硫酸铜不反应，无明显现象，可鉴别二者，操作与目的相符，正确。 16. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是 A. 该元素是金属元素，原子序数为11 B. 该元素符号为Mg C. 该元素的原子结构示意图为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据残留信息知道元素的原子序数是11，则该元素是钠元素，属于金属元素，正确； B、钠的元素符号是Na，错误； C、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，正确； D、最外层是1个电子的原子易失去电子，正确。故选B 17. 下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B. 原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C. 原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D. 原子是化学变化中的最小微粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 18. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 故选D。 19. 小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤H2O2能分解生成氧气，因为H2O2中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①微粒包括分子、原子、离子等，例如和的质子数均为10，但不属于同种元素，只有质子数相同的原子才属于同种元素，说法错误。 ②元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，核电荷数决定元素种类，说法正确。 ③稀有气体约占空气体积的0.94%，说法错误。 ④氦的沸点极低，液态氦汽化吸热可制造超低温环境，说法正确。 ⑤由过氧化氢分子构成，不含氧分子，能分解生成氧气是因为其含有氧元素，说法错误。 ⑥金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成带正电的阳离子，说法正确。 20. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，但催化剂不能改变生成物的质量；a和b为两份质量相同的过氧化氢溶液，产生氧气的质量相等；现同时向两支试管中滴加相同的过氧化氢溶液，加入适量的二氧化锰的b立即产生大量氧气，反应速率快，至反应结束所需的时间少；观察图像，B符合变化过程； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）沙里淘金：请写出金元素的符号_________。 （2）柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子_________。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子_________。 （4）奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝离子的结构示意图_________。 【答案】（1）Au （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金元素的标准元素符号为Au，元素符号书写要求首字母大写，第二个字母小写。 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，带正电的阳离子为钠离子，离子符号书写时电荷标注在元素符号右上角，电荷量为1时可省略数字。 【小问3详解】 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此对应粒子为水分子。 【小问4详解】 铝的核电荷数为13，铝原子失去最外层3个电子形成铝离子，核外共10个电子，分两层排布，第一层2个、第二层8个，达到8电子稳定结构。 22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。 （1）微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______（填字母标号）。 A. B. C. （2）变化角度。酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。 （3）应用角度。PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是______（填序号）。 A. 共享单车 B. 柴油汽车 C. 摩托车 D. 电动汽车 【答案】（1）C （2） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气和氮气的体积比为1:4，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，即空气中氧气与氮气的分子个数比为1:4，故选：C； 【小问2详解】 酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的文字表达式为：，故填：； 【小问3详解】 化石燃料燃烧产生PM2.5，共享单车和电动汽车不需要燃烧燃料，所以不会增加PM2.5，故选：AD。 23. 化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题： （1）下列气体中最适宜用于节日中大量填充气球的是_____。(填字母) A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氢气 （2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_____________________________(从微观粒子角度解释)。 （3）因外界技术封锁，中国“芯片”行业处于阵痛期。芯片的主要构成材料是硅，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________________________。 （4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______________________(填粒子符号)。 【答案】（1）A （2） 分子在不断运动 （3） 两种元素原子的最外层电子数相同 （4） H、O 【解析】 【小问1详解】 A.氦气的密度比空气的小，且化学性质稳定，不可燃、不爆炸，安全，适合填充气球； B.二氧化碳的密度比空气的大，不能用来填充气球； C.氢气的密度虽然很小，但是易燃易爆，节日使用很危险，不适合用于庆祝节日时填充气球。 【小问2详解】 构成“84消毒液”的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此可以闻到特殊气味。 【小问3详解】 元素的化学性质由其原子的最外层电子数决定，硅原子和碳原子的最外层电子数均为4，因此化学性质相似。 【小问4详解】 变化Ⅰ是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，其实质是氢分子和氧分子分别分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成水分子，反应前后原子种类不变，因此未改变的粒子是氢原子和氧原子，两种原子的表示符号分别为：H、O。 24. 工业生产高锰酸钾的流程如图所示(已知氢氧化钾在常温下是固体)。 （1）Ⅰ中发生的主要是________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）请写出Ⅱ中发生反应的文字表达式___________________________________。 （3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：________能转化为化学能。 （4）在整个生产流程中，可循环利用的物质是(不考虑水)_______________________。 （5）经干燥等操作得到高锰酸钾晶体时温度不能过高，是因为高锰酸钾受热易分解，请写出该反应的符号表达式______________________________________。 【答案】（1） 物理 （2） （3） 电 （4） 氢氧化钾## （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ仅将二氧化锰和氢氧化钾混合加热变为熔融状态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 Ⅱ中反应物为二氧化锰、氢氧化钾、空气中的氧气，生成物为锰酸钾和水，反应条件为加热，文字表达式为：； 【小问3详解】 电解过程消耗电能，发生化学反应生成新物质，能量转化形式为电能转化为化学能； 【小问4详解】 流程中氢氧化钾是初始投料的反应物，同时电解步骤又会生成氢氧化钾，故氢氧化钾可以循环利用； 【小问5详解】 略。 25. 阅读下面的科普短文 臭氧 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为(如图1)。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 （1）臭氧的物理性质有_________________________(写一条)。 （2）由图1可知，氧气转化为臭氧的符号表达式为_________________________________。 （3）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______________________________________。 （4）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气_____(填“大”或“小”)。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_________________________________________。 （5）下列叙述正确的是_________(填字母)。 A. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体。 （2） （3）臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。 （4） ①. 大 ②. 臭氧浓度越大，杀菌效果越好。 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由短文可知，臭氧的物理性质有：在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 【小问2详解】 根据图1的转化流程，反应物是氧气，反应条件为放电，生成物是臭氧，详见答案。 【小问3详解】 直接从题干原文提取对应信息即可，详见答案。 【小问4详解】 观察图2，相同照射时间下氧气组的臭氧浓度更高； 观察图3，臭氧浓度升高时灭菌率随之上升，可得出对应结论。 【小问5详解】 A.氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，降温使臭氧液化是状态改变，属于物理变化，正确； B.臭氧浓度过高会刺激呼吸道、损伤细胞，对人体有害，错误； C.题干明确说明臭氧比氧气活泼，可用于杀菌、污水处理，正确。 故选AC。 26. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_________。 （2）若实验室选择B作为发生装置来制取氧气，写出该反应的符号表达式___________________________。 （3）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_________；若用E装置收集氧气，观察到_______________________时才能开始收集。 ②小安在实验过程中发现F中的水变成了红色，产生此现象的错误操作可能是_____________________。 ③若各装置导管口的连接顺序是：，那么装置内导管(“”或“”)应该怎样延伸？请在图中画出_________。 ④若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会__________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。 （4）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法_________________________________。 （5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。若要制取并收集较纯净的乙炔气体应选择的装置组合是______(在中选择)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. A ②. 导管口有连续均匀气泡冒出 ③. 试管口没有放一团棉花，高锰酸钾粉末随气流进入F装置 ④. ⑤. 不变 （4）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （5）BE 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 属于固-固加热型，选择的发生装置是A；E装置为排水集气法，若用E装置收集气体，观察到气泡连续并比较均匀地放出时才能收集，因为开始冒出的气泡中混有试管中的空气； ②小安在实验过程中发现F中的水变成了红色，原因是试管口未塞棉花，加热时粉末状的物质通过导管进入水槽中，故填：试管口未塞棉花； ③通过排水量测定所收集到的氧气体积：装置的连接顺序是：a→b→c→d，气体密度比水小会处于水面以上，则氧气从b短管进，水从c长管排出，那么F装置内导管c延伸至瓶底； ④ 该实验的原理是进入多少体积的氧气，就会排出多少体积的水，装置内原本残留的空气不会影响排出水的体积，因此测得的氧气体积不变。 【小问4详解】 C为向上排空气法。验满要放在瓶口（不能伸入瓶内）。氧气有助燃性，满了就会从瓶口逸出，使木条复燃。 【小问5详解】 电石（固体）与水（液体）反应，不需要加热，发生装置选B； 要收集较纯净的乙炔，乙炔难溶于水，排水法E收集气体纯度高于排空气法；乙炔密度略小于空气，排空气法容易混空气。因此选BE。 27. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证是分解的催化剂。 （1）证明能加快分解速率的实验现象是_________________________________________。 实验2：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将的过氧化氢溶液快速注入。 测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度℃ 催化剂种类 催化剂质量g 氧气浓度达到最高值时所用时间s ① 30 0.03 8 ② 30 0.03 32 ③ 30 0.04 29 ④ 30 0.05 28 ⑤ 30 0.03 3364 ⑥ 30 0.04 837 ⑦ 30 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时已完全分解；②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （2）实验2中，效果最好的催化剂是_________。 （3）实验⑤⑥⑦的目的是_____________________________________。 （4）与实验③⑥目的相同的实验组还有_____________________(写出一组即可)。 【反思与评价】 （5）继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取一定质量的活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入。在初始温度时测定并记录实验结果。 ①实验中称取的活性炭质量为_____________g。 ②测定结果是_________________________________________。 【答案】（1）步骤I中带火星的木条不复燃，步骤III中加入二氧化锰后，试管内快速产生大量气泡，带火星的木条复燃  （2）MnO2（二氧化锰） （3）探究在其他条件相同时，的质量对分解催化效果的影响  （4）实验①②（或①⑤、②⑤、④⑦，任意写一组即可） （5） ①. 0.03 ②. 氧气浓度达到最高值时所用的时间大于8s 【解析】 【小问1详解】 要证明能加快过氧化氢分解，需要做对照：不加二氧化锰时，过氧化氢分解速率很慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；加入二氧化锰后，分解速率大幅提升，快速生成大量氧气，使带火星木条复燃，通过两组现象的差异证明二氧化锰加快了反应速率。  【小问2详解】 根据题给注释：分解速率越快，氧气浓度达到最高值的时间越短，催化效果越好。对比实验①②⑤，相同质量下​对应的时间仅8s，远短于其他催化剂，因此效果最好。  【小问3详解】 实验⑤⑥⑦的变量只有的质量，初始温度、过氧化氢的量等其他条件完全一致，目的是探究氯化铜的质量改变时，对过氧化氢分解催化效果的影响。 【小问4详解】 实验③⑥的变量是催化剂种类，其他条件（温度、催化剂质量均为0.04g）都相同，目的是探究相同质量下不同催化剂的效果差异。符合该对照逻辑的组还有：①②、①⑤、②⑤、④⑦，任选一组即可” 【小问5详解】 该实验目的是对比活性炭和二氧化锰的催化效果，需要控制变量：除了催化剂种类不同，其余条件要和实验1的对应实验组（①）完全一致，因此活性炭质量要和①中​质量相等；已知活性炭催化效果更差，说明反应速率更慢，因此氧气浓度达到最高值的时间会比实验组①的时间更长。 28. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气()正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(如下表)：(爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围) 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与__________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，写出该反应的符号表达式______________________________。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________________________。(至少写1点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图1中数据发现，当“当量比”在_______(填字母)范围内，且_______时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气(已知碳酸氢铵受热能分解生成氨气、二氧化碳和水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是_____________________________________。 （5）利用氯化铵()溶液和氢氧化钠()溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠()，写出该反应的符号表达式_____________________________________，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是_____________________________。 （6）经讨论改用加热氯化铵()和氢氧化钙[]的固体混合物来提高氨气产量(如图2)，当出现_______________________现象时证明氨气收集满了。 【答案】（1） ①. 氧气的浓度 ②. （2） 爆炸极限范围更小，使用更安全（或沸点更高，易液化，便于储存运输或有刺激性气味，泄漏易察觉，合理即可） （3） ①. C ②. 40% （4） 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，制得的氨气不纯 （5） ①. ②. 氨气极易溶于水，反应物为溶液，大部分生成的氨气溶解在水中 （6） 蘸有酚酞试液的棉花变为红色 【解析】 【小问1详解】 空气和纯氧的差异是氧气的浓度不同，因此说明燃烧和氧气浓度有关； 略； 【小问2详解】 对比表格中氢气和氨气的性质参数，氢气是无味的，氨气具有刺激性气味，氨气泄漏更易被察觉；氨气沸点更高，易液化，便于储存；氨气爆炸极限范围更小，使用更安全等； 【小问3详解】 观察图1曲线，对应的曲线燃烧速度最高，其峰值对应的当量比在1.1~1.2区间，对应选项C； 【小问4详解】 解析见答案； 【小问5详解】 略； 解析见答案； 【小问6详解】 氨气溶于水生成碱性的氨水，能使无色酚酞试液变红，因此蘸有酚酞试液的棉花变红说明氨气已收集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡外国语学校2025-2026学年度第一学期10月份考试 初三化学试卷 本卷分试题卷和答题卷，试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共28题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为80。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、贴好考签。 2.答案不能答在试卷上。答题必须用0.5毫米黑色水笔作答，答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 3.考生必须保持答卷的整洁。考试结束后，将答卷交回。 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分) 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A. 95 B. 146 C. 241 D. 51 3. 高锰酸钾制取氧气不涉及的提示图标是 A. 明火 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 5. 下列有关分子的说法不正确的是 A. 一滴水中大约有个分子，说明分子的质量和体积都很小 B. 过氧化氢溶液为混合物，是因为溶液中含有不同种类的原子 C. 热水比凉水蒸发得快，说明温度越高，分子运动越快 D. 液氧和氧气均具有氧化性，说明同种分子化学性质相同 6. 物质由微观粒子构成，下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硫酸铜 7. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 物质 8. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成二氧化碳和水 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. 铜+氧气氧化铜 B. 氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 C. 碳酸钙氧化钙+二氧化碳 D. 石蜡+氧气二氧化碳+水 10. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 11. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧原子构成的 C. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 D. 该物质由三种元素组成 12. 某同学加热高锰酸钾制取氧气，下列实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热固体 D. 氧气验满 13. 下列物质中，属于混合物的是 A. 液态氧气 B. 冰水混合物 C. 澄清石灰水 D. 五氧化二磷 14. 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用下图装置测出氧气约占空气体积的【资料：汞(Hg)：是一种重金属，对人体有害，密度为，沸点为356.6℃，加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。氧化汞(HgO)；有害，密度：，不溶于汞，分解温度：500℃】 根据资料信息，选用汞的优点中不可能是 A. 生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气 B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C. 在汞槽中起到液封作用 D. 实验过程中没有污染 15. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蜡烛熄灭后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 B 鉴别氧气和二氧化碳的方法 伸入燃着的木条 C 测定空气中氧气的含量 点燃红磷后缓慢地伸入集气瓶中 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入硫酸铜溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是 A. 该元素是金属元素，原子序数为11 B. 该元素符号为Mg C. 该元素的原子结构示意图为 D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子 17. 下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B. 原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C. 原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D. 原子是化学变化中的最小微粒 18. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 19. 小红同学对近期所学的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①质子数相同的微粒属于同种元素；②决定元素种类的是核电荷数；③稀有气体约占空气体积的0.03%；④液态氦可用于制造低温环境；⑤H2O2能分解生成氧气，因为H2O2中含有氧分子；⑥金属的原子一般易失去电子形成阳离子。其中说法正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 20. 现有、两支试管，试管内有少量二氧化锰。分别向、两试管内加入等量等浓度的过氧化氢溶液，下图能正确表示、两支试管放出的氧气质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关系的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 成语是我国的文化瑰宝，请用适当的化学用语填空。 （1）沙里淘金：请写出金元素的符号_________。 （2）柴米油盐：氯化钠中所含的阳离子_________。 （3）滴水成冰：保持水化学性质的最小粒子_________。 （4）奇珍异宝：红宝石的主要成分是氧化铝，画出铝离子的结构示意图_________。 22. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。 （1）微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______（填字母标号）。 A. B. C. （2）变化角度。酒精在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为______。 （3）应用角度。PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是______（填序号）。 A. 共享单车 B. 柴油汽车 C. 摩托车 D. 电动汽车 23. 化学与生活、生产息息相关。请你运用所学的知识回答下列问题： （1）下列气体中最适宜用于节日中大量填充气球的是_____。(填字母) A. 氦气 B. 二氧化碳 C. 氢气 （2）喷洒“84消毒液”对教室进行消毒后可闻到特殊气味，是因为_____________________________(从微观粒子角度解释)。 （3）因外界技术封锁，中国“芯片”行业处于阵痛期。芯片的主要构成材料是硅，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________________________。 （4）如图是密闭容器中氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 变化Ⅰ前后没有发生改变的粒子是_______________________(填粒子符号)。 24. 工业生产高锰酸钾的流程如图所示(已知氢氧化钾在常温下是固体)。 （1）Ⅰ中发生的主要是________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）请写出Ⅱ中发生反应的文字表达式___________________________________。 （3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：________能转化为化学能。 （4）在整个生产流程中，可循环利用的物质是(不考虑水)_______________________。 （5）经干燥等操作得到高锰酸钾晶体时温度不能过高，是因为高锰酸钾受热易分解，请写出该反应的符号表达式______________________________________。 25. 阅读下面的科普短文 臭氧 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但位于臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害，是地球生物的保护伞。近年来臭氧的应用发展较快，受到人们的重视。 在一定条件下，可以转化为(如图1)。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化情况，实验结果如图2所示。 比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图3所示。 但是，臭氧浓度高会刺激呼吸道黏膜、损伤细胞，对人体有一定的伤害，使用臭氧对室内消毒必须注意安全，消毒完毕后，需要开窗通风至少10~15分钟。 （1）臭氧的物理性质有_________________________(写一条)。 （2）由图1可知，氧气转化为臭氧的符号表达式为_________________________________。 （3）为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？_______________________________________。 （4）由图2可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧浓度比空气_____(填“大”或“小”)。由图3可以得出的结论是：实验研究的臭氧浓度范围内，_________________________________________。 （5）下列叙述正确的是_________(填字母)。 A. 由氧气制得液态臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 B. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 C. 臭氧比氧气活泼，可用于消毒杀菌、污水处理等方面 26. 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出标号仪器的名称：①_________。 （2）若实验室选择B作为发生装置来制取氧气，写出该反应的符号表达式___________________________。 （3）小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是_________；若用E装置收集氧气，观察到_______________________时才能开始收集。 ②小安在实验过程中发现F中的水变成了红色，产生此现象的错误操作可能是_____________________。 ③若各装置导管口的连接顺序是：，那么装置内导管(“”或“”)应该怎样延伸？请在图中画出_________。 ④若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水，则他最终测得的氧气体积将会__________(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。 （4）若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法_________________________________。 （5）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。若要制取并收集较纯净的乙炔气体应选择的装置组合是______(在中选择)。 27. 实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。 实验1：验证是分解的催化剂。 （1）证明能加快分解速率的实验现象是_________________________________________。 实验2：探究催化剂种类和质量对分解的催化效果的影响。 【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将的过氧化氢溶液快速注入。 测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下： 序号 初始温度℃ 催化剂种类 催化剂质量g 氧气浓度达到最高值时所用时间s ① 30 0.03 8 ② 30 0.03 32 ③ 30 0.04 29 ④ 30 0.05 28 ⑤ 30 0.03 3364 ⑥ 30 0.04 837 ⑦ 30 0.05 464 注：①氧气浓度达到最高值时已完全分解；②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。 【解释与结论】 （2）实验2中，效果最好的催化剂是_________。 （3）实验⑤⑥⑦的目的是_____________________________________。 （4）与实验③⑥目的相同的实验组还有_____________________(写出一组即可)。 【反思与评价】 （5）继续实验，发现活性炭比的催化效果差。其实验方案：称取一定质量的活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入。在初始温度时测定并记录实验结果。 ①实验中称取的活性炭质量为_____________g。 ②测定结果是_________________________________________。 28. 随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，越来越引起重视，氨气()正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用。 Ⅰ．氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数(如下表)：(爆炸极限是指可燃性气体泄漏到空气中遇明火可能会发生爆炸的浓度范围) 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4～75 15～28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 （1）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与__________有关。氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，写出该反应的符号表达式______________________________。 （2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______________________________。(至少写1点) （3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图1中数据发现，当“当量比”在_______(填字母)范围内，且_______时，燃料燃烧速度最快。 A．0.6～0.8 B．0.8～1.0 C．1.1～1.2 D．1.3～1.4 Ⅱ．探究制备氨燃料的方法 【方案1】利用加热碳酸氢铵制备氨气(已知碳酸氢铵受热能分解生成氨气、二氧化碳和水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 （4）经分析，方案1不合理，理由是_____________________________________。 （5）利用氯化铵()溶液和氢氧化钠()溶液混合加热制氨气并生成水和氯化钠()，写出该反应的符号表达式_____________________________________，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可能的原因是_____________________________。 （6）经讨论改用加热氯化铵()和氢氧化钙[]的固体混合物来提高氨气产量(如图2)，当出现_______________________现象时证明氨气收集满了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $