精品解析：福建福州市2025-2026学年上学期高二年级适应性练习 化学试题

2025-2026学年福州市高二年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 氯化铵溶液呈酸性，可用于除去铁锈 C. 涂油漆防锈利用的是金属的电化学防护原理 D. 借助海上风电富余电力电解水，可实现电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氟牙膏中的氟离子可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿抗腐蚀能力，能预防龋齿，A正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，可与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除去铁锈，B正确； C．涂油漆防锈是通过在金属表面形成保护层，隔绝氧气和水，阻断电化学腐蚀的发生条件，属于物理防护，不涉及电化学防护原理，C错误； D．电解水的过程为电能转化为化学能，借助海上风电富余电力电解水可实现该能量转化，D正确； 故选 C。 2. 药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠溶衣溶解的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液室温下约为2.9，小于5.5，不能使肠溶衣溶解，A正确； B．室温下蒸馏水，满足，能使肠溶衣溶解，B错误； C．溶液中水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，约为8，满足，能使肠溶衣溶解，C错误； D．氨水为弱碱溶液，室温下约为11，满足，能使肠溶衣溶解，D错误； 故选 A。 3. 以下化学反应，速率最慢的是 A. 1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B. 镁条与盐酸反应 C. 常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D. 溶液与溶液等体积混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨在纯氧中发生剧烈燃烧反应，反应速率快，A错误； B．镁为活泼金属，与盐酸的置换反应速率较快，B错误； C．常温下纯铁在空气中发生缓慢氧化生成铁锈，反应耗时久、速率最慢，C正确； D．溶液与溶液的中和反应属于离子反应，反应速率极快，D错误； 故答案选C。 4. 某反应在反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应物比生成物稳定 C. 加入催化剂，发生了改变 D. 无催化剂时，正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，生成物能量低于反应物，故生成物比反应物稳定，B错误； C．催化剂仅降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，不变，C错误； D．无催化剂时，正反应活化能为反应物到能量峰值的能量差，逆反应活化能为生成物到能量峰值的能量差，放热反应满足，故正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故选 D。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 无色溶液：、、 D. 的溶液：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．、均能与反应生成难溶碳酸盐，不能大量共存，B错误； C．的水溶液呈黄色，的水溶液呈紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．常温下，则溶液中，溶液为强酸性，、、在酸性条件下相互不反应，能大量共存，D正确； 故选 D。 6. 下列化学用语正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 溶液中存在的原因： C. 往AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色： D. ，则的标准燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的离子方程式为，生成物为胶体，不得书写沉淀符号，且反应物不含，A错误； B．为弱酸的酸式盐，第一步电离方程式为，来自的可逆电离，无法直接完全电离产生与，B错误； C．的溶解度小于，往悬浊液中滴加溶液发生沉淀转化，离子方程式书写符合规则，C正确； D．标准燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，题给反应为2mol气态燃烧的热效应，故的标准燃烧热，D错误； 故选 C。 7. 利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A. 实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B. 可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C. 用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D. 用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．将溶液迅速倒入量热计内筒中可减少热量散失，减小实验误差，A正确； B．铜为热的良导体，使用铜质搅拌棒会加快热量散失，增大实验误差，不可代替玻璃搅拌棒，B错误； C．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，代替盐酸反应时，反应放出的总热量偏小，测得的反应热数值不同，C错误； D．和均为一元强碱，同体积同浓度时与盐酸反应生成水的物质的量相同，测得的反应热数值相同，D错误； 故选A。 8. 工业上用粗铜(含锌、金、银等杂质)电解精炼铜，下列说法正确的是 A. 阳极为纯铜，阴极为粗铜 B. 电解时，粗铜上的Ag杂质将沉积形成阳极泥 C. 电子从电源负极经过阴极、电解质溶液、阳极，流回电源正极 D. 若阳极溶解0.1 mol Cu，电路中转移电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为含铜离子的盐溶液。根据金属活动性顺序，的金属性强于，的金属性强于、，阳极上活泼金属优先失电子溶解，电子仅在外电路中移动，不通过电解质溶液。 【详解】A．电解精炼铜时阳极为粗铜，阴极为纯铜，A错误； B．的金属活动性弱于，电解时粗铜中、依次失电子溶解，不放电，沉积形成阳极泥，B正确； C．电子仅在外电路中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．粗铜中比活泼，优先于失电子，因此阳极溶解时，电路中转移电子数大于，D错误； 故选 B。 9. 钠离子电池凭借低成本、高安全性与优异电化学属性，成为锂离子电池在资源、成本、安全等维度的互补性技术选择。某种钠离子电池总反应方程式为：，其放电过程的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B发生还原反应 B. 放电时，电流从电极B流向电极A C. 充电时，阳极电极反应为： D. 充放电过程中，在正负极间进行可逆嵌脱 【答案】D 【解析】 【分析】放电时向电极A移动，可知电极A为正极，电极B为负极。放电时负极电极B的电极反应为，正极电极A的电极反应为。充电时阳极对应放电时正极的逆反应，阴极对应放电时负极的逆反应，放电时外电路电流从正极流向负极。 【详解】A．放电时电极B为负极，发生失电子的氧化反应，A错误； B．放电时外电路电流从正极电极A流向负极电极B，B错误； C．充电时阳极电极反应为，选项给出的是放电时负极的反应，C错误； D．放电时从负极脱嵌移向正极嵌入，充电时从正极脱嵌移向负极嵌入，可在正负极间可逆嵌脱，D正确； 故选 D。 10. 下列实验操作或结论正确的是 A．测定稀硫酸的pH B．探究温度对化学平衡的影响 C．读取滴定管读数 D．导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定稀硫酸的pH时，将pH试纸直接浸入稀硫酸中会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，操作错误，A错误； B．存在平衡，正反应放热，该实验仅温度为变量，热水中平衡逆向移动，浓度增大体系颜色更深，冷水中平衡正向移动，浓度减小体系颜色更浅，可探究温度对化学平衡的影响，操作和结论均正确，B正确； C．滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平，图中为俯视读数，会导致测得数值偏小，操作错误，C错误； D．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀消耗，装置内压强减小使导管内液面上升；析氢腐蚀需在酸性条件下发生，结论错误，D错误； 故选B。 11. 工业合成甲醇的原理为 。下列叙述错误的是 A. 铜触媒可降低反应的活化能 B. 合成甲醇时压强不能过高主要是受到装置设备的制约 C. 高温有利于提高原料的转化率 D. 将未反应的CO、循环使用，能提高原料利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜触媒为反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，A正确； B．该反应正向气体分子数减小，增大压强有利于平衡正向移动，提高产率，但压强过高对装置的耐压性能要求极高，受到设备条件制约，因此压强不能过高，B正确； C．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，C错误； D．将未反应的、循环使用，可使未反应的原料再次参与反应，提高原料利用率，D正确； 故选 C。 12. 常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 水电离出的为 C. 溶液中存在： D. 加水稀释，溶液中减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解分步进行，第一步水解反应为，无法直接合并为生成的总反应，A错误； B．水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，常温下溶液pH=12，故水电离出的，B错误； C．根据物料守恒，溶液中，故，C错误； D．加水稀释时，水解平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的程度更大，因此减小，D正确； 故选 D。 13. 常温下，用的NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 恰好完全反应时， B. 可用甲基橙做指示剂 C. b点时， D. c点时， 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸为弱酸，与恰好完全反应时生成，水解使溶液显碱性。b点加入10mL溶液，此时消耗一半醋酸，溶质为等物质的量的和；c点，溶液呈中性，此时。强碱滴定弱酸的滴定终点为碱性，指示剂需选择在碱性区间变色的酚酞，甲基橙变色范围为酸性区间，滴定误差大。 【详解】A．恰好完全反应时生成，水解使溶液显碱性，，A错误； B．该滴定终点为碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，属于酸性区间，若用甲基橙做指示剂误差大，应选用酚酞，B错误； C．b点加入10mL溶液，溶质为等物质的量的和，由物料守恒得，C错误； D．c点，溶液呈中性，，结合电荷守恒，可得，D正确； 故选 D。 14. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：I．金属性： II．25℃时，， 下列说法不正确的是 A. 粉碎含锶废渣能加快酸浸速率 B. 盐浸发生的 C. 浸出渣2含有和 D. 加热脱去结晶水可制得无水 【答案】B 【解析】 【分析】以某含锶()废渣（含有、、）为原料，向废渣中加入稀盐酸，将转化成可溶性的作为浸出液留下来，而不参与反应的与作为浸出渣1被分离出来；接着向浸出渣1加入溶液，由于，难溶的转化为更难溶的沉淀，与不反应的作为浸出渣2被过滤出来，同时使锶元素以的形式进入溶液中；最后经过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，据此作答。 【详解】A．粉碎含锶废渣可增大反应物接触面积，加快酸浸速率，故A正确； B．反应的平衡常数，并非，故B错误； C．由分析可知，浸出渣2含有和，故C正确； D．金属性强，为强酸强碱盐，加热时不发生水解，加热脱去结晶水可制得无水，故D正确； 故答案为B。 15. 一定条件下，某催化剂表面发生分解反应，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是 已知：化学半衰期是指化学反应中反应物浓度变为初始浓度一半所用的时间。 A. 分解的化学半衰期与初始浓度成正比 B. 浓度越高，反应速率越快 C. 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D. ab段的平均生成速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．初始浓度为时，的半衰期为，初始浓度为时，半衰期为，可知其半衰期与初始浓度成正比，故A正确； B．由图像可知随时间变化为直线，斜率恒定，说明反应速率为定值，和浓度无关，故B错误； C．反应最终浓度为0，说明反应物可完全消耗，该反应不是可逆反应，故C错误； D．ab段，，根据反应计量关系，，故D错误； 故答案为A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 （1）以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一、已知4种化学键的键能： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能() a b c d 反应的________ （2）某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。 ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4 mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. ③. 右→左 ④. 44.8 ⑤. 2 ⑥. CO ⑦. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol 中含有2mol 键，4mol 中含有4mol 键，1mol 中含有4mol 键，2mol 中含有4mol 键，因此。 【小问2详解】 ①A电极处转化为，C元素化合价从+4降低为+2，得电子发生还原反应，因此A电极为阴极，酸性环境下配平电极反应式为。 ②电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，阴极位于左室，因此迁移方向为右→左。 ③生成1mol 转移2mol电子，电路中转移4mol电子时，生成的物质的量为，标准状况下体积为。转化为时，Cl元素化合价从-1升高为+1，每生成1mol 转移2mol电子，转移4mol电子时生成的物质的量为。 ④燃料电池中负极通入燃料，因此负极通入的气体为；碱性电解质条件下，正极得电子生成，配平电极反应式为。 17. 双乙酸钠(化学式：，)为白色粉末，易溶于水，常温下其水溶液的pH约为4.5~5.0，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。已知，回答以下问题： （1）双乙酸钠溶液显酸性的原因：的电离程度________的水解程度(填“”“”或“”)。 （2）室温下，某双乙酸钠溶液的pH为5，该溶液中________。 （3）研究性学习小组为测定某样品中双乙酸钠的含量(假设杂质不与其他物质反应)，设计了如下方案： 取1.500 g样品配成100 ml水溶液，取其中25.00 ml，加入2-3滴酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液25.00 ml。 ①取25.00 ml双乙酸钠溶液应用________滴定管或________滴定管。 ②当加入半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色变为________，且30 s内不变色，则达到滴定终点。 ③该样品中的双乙酸钠的质量分数________(列计算式)。 ④当看到溶液颜色发生变化时，立即停止滴定，最终测得样品中双乙酸钠的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） （2）1.75 （3） ①. 酸式 ②. 聚四氟乙烯 ③. 浅红色（或粉红色） ④. ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 双乙酸钠溶于水后，溶液中存在的电离（产生）和的水解（产生）。由于常温下其水溶液的约为，溶液显酸性，说明溶液中。因此，的电离程度大于的水解程度。 【小问2详解】 已知室温下溶液的，则溶液中。根据醋酸的电离常数表达式 ，可得：。 【小问3详解】 ①双乙酸钠水溶液显酸性，量取酸性溶液应使用酸式滴定管；现代实验室中，带有聚四氟乙烯旋塞的滴定管既可盛装酸性溶液也可盛装碱性溶液（通用滴定管），故也可填聚四氟乙烯旋塞滴定管； ②滴定前溶液为酸性，酚酞呈无色。用标准溶液滴定，达到终点时溶液由酸性变为微碱性，酚酞变色。因此滴定终点的现象是：当加入半滴标准溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色（或粉红色），且内不褪色； ③滴定反应中，双乙酸钠中的与按反应。待测液中消耗的。则溶液中双乙酸钠的总物质的量为：。故双乙酸钠的质量分数为：； ④当看到溶液颜色发生变化时立即停止滴定，此时可能由于局部碱过量导致指示剂变色，但摇匀后反应完全颜色又会褪去，说明实际滴入的标准溶液体积偏小。根据计算公式，消耗的标准溶液体积偏小，会导致最终测得的双乙酸钠质量分数偏小。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为： 。 （1）合成氨反应在________(填“高温”或“低温”)可自发反应。 （2）随温度升高，反应物的活化分子数目________(填“增多”或“减少”)。 （3）在恒温恒容容器中发生合成氨反应，可以判断该反应到达平衡状态的是________(填标号)。 a．容器内的压强不再发生改变 b．容器内的气体密度不再发生改变 c． d．被消耗的同时，有6 mol N-H键断裂 （4）实验室利用如下图所示两个容积相同的密闭刚性容器模拟合成氨，若起始温度相同，分别充入和反应，达到平衡时的物质的量分数：①______②(填“”“”或“”)。 ①外有隔热套 ②恒容容器 （5）将充入1 L密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间的变化曲线如图。 ①时生成__________。 ②时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，上图中表示压缩后浓度变化趋势的曲线是________(填标号)。 ③该温度下，计算反应的化学平衡常数________。 【答案】（1）低温 （2）增多 （3）ad （4） （5） ①. 0.06 ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的，反应后气体总物质的量减小，，根据，当时反应自发进行，由于和均为负值，只有低温下的绝对值较小，可满足，故反应在低温下可自发进行。 【小问2详解】 随温度升高，反应物分子的平均动能增大，更多原本能量较低的分子达到活化能要求，转化为活化分子，故反应物的活化分子数目增多。 【小问3详解】 a．反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，容器内压强随反应进行发生变化，压强不再改变时说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，a正确； b．反应体系中所有物质均为气体，气体总质量恒定，容器体积恒定，根据，气体密度始终保持不变，不能判断反应达到平衡，b错误； c．未指明反应速率的正逆方向，若均为正反应速率，该等式在任意时刻均成立，不能说明反应达到平衡，c错误； d．的物质的量为，消耗代表正反应方向。含键，断裂键即消耗，代表逆反应方向，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选ad。 【小问4详解】 合成氨反应为放热反应，容器①为绝热容器，随反应进行，反应放出的热量使容器内温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡时的物质的量分数降低。容器②为恒温容器，温度保持不变，平衡时的物质的量分数更高，故达到平衡时的物质的量分数①<②。 【小问5详解】 ①由图可知，时反应达到平衡，的浓度由初始的降至，消耗的浓度为，根据反应，生成的浓度为，容器体积为，故生成的物质的量为。 ②时将容器体积缩小至原来的一半，瞬间各物质的浓度变为原来的2倍，平衡时的浓度为，故瞬间的浓度变为。体积缩小导致压强增大，平衡向气体分子数减少的逆反应方向移动，的浓度在突变后逐渐减小，符合该变化趋势的曲线为b。 ③该温度下平衡时，，，，反应的化学平衡常数。 19. 合理吸收工业产生的、CO等废气可以减少污染、变废为宝。利用催化加氢可以合成二甲醚()，主要发生的反应如下： 反应I： 反应II： （1）计算可得： ____。 （2）在恒压密闭容器中，各充入和发生上述反应I、II，测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图1. 已知：的选择性 ①随着温度的升高，的选择性下降的原因是________。 ②当温度高于300℃时，平衡转化率增大的原因是温度升高对反应________(填“I”或“II”)的影响比较大。 ③300℃，若平衡转化率为30%，的选择性为20%，则平衡时，容器内的物质的量为________mol。 ④若不改变反应温度和投料的量，能提高选择性的措施还有__________(任写一条)。 （3）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。 ①、、的大小关系为________。 ②时，不同压强下平衡转化率基本相同的原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 反应II正反应放热，温度升高，反应II向逆向移动，的生成量减少，因此选择性下降 ②. I ③. 0.33 ④. 增大压强或选择有利于反应II的催化剂 （3） ①. ②. 时，体系中主要发生反应I，反应I是气体体积不变化的反应，压强改变平衡不移动，不同压强下平衡转化率基本相同 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应由反应Ⅱ减去2×反应Ⅰ得到，焓变。 【小问2详解】 ①反应Ⅱ正反应放热，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，的生成量减少，选择性下降。 ②温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而增大，反应Ⅰ为吸热反应，升温平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，总转化率增大说明温度对反应Ⅰ的影响比较大。 ③初始充入，平衡转化率为30%，反应消耗的总物质的量为。的选择性为20%，生成消耗的物质的量为。根据反应Ⅱ的计量关系，每消耗生成，反应Ⅱ生成的物质的量为。反应Ⅰ消耗的物质的量为，根据反应Ⅰ的计量关系，每消耗生成，反应Ⅰ生成的物质的量为。平衡时的总物质的量为。 ④反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，反应Ⅰ反应前后气体分子数不变，温度和投料量不变时，增大压强可以使反应Ⅱ平衡正向移动，提高的选择性；同时加入有利于反应II的催化剂可以加快反应II而对反应I没有影响，提高二甲醚的选择性。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图2可知相同温度下平衡转化率，压强大小关系为。 ②时，不同压强下平衡转化率基本相同，此时体系中主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不移动，不同压强下平衡转化率基本相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年福州市高二年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 氯化铵溶液呈酸性，可用于除去铁锈 C. 涂油漆防锈利用的是金属的电化学防护原理 D. 借助海上风电富余电力电解水，可实现电能转化为化学能 2. 药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠溶衣溶解的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 氨水 3. 以下化学反应，速率最慢的是 A. 1.2 g石墨在纯氧中燃烧 B. 镁条与盐酸反应 C. 常温下，5.6 g纯铁在空气中转化为铁锈 D. 溶液与溶液等体积混合 4. 某反应在反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应物比生成物稳定 C. 加入催化剂，发生了改变 D. 无催化剂时，正反应的活化能小于逆反应的活化能 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 无色溶液：、、 D. 的溶液：、、 6. 下列化学用语正确的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 溶液中存在的原因： C. 往AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色： D. ，则的标准燃烧热 7. 利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A. 实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B. 可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C. 用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D. 用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 8. 工业上用粗铜(含锌、金、银等杂质)电解精炼铜，下列说法正确的是 A. 阳极为纯铜，阴极为粗铜 B. 电解时，粗铜上的Ag杂质将沉积形成阳极泥 C. 电子从电源负极经过阴极、电解质溶液、阳极，流回电源正极 D. 若阳极溶解0.1 mol Cu，电路中转移电子数为 9. 钠离子电池凭借低成本、高安全性与优异电化学属性，成为锂离子电池在资源、成本、安全等维度的互补性技术选择。某种钠离子电池总反应方程式为：，其放电过程的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时，电极B发生还原反应 B. 放电时，电流从电极B流向电极A C. 充电时，阳极电极反应为： D. 充放电过程中，在正负极间进行可逆嵌脱 10. 下列实验操作或结论正确的是 A．测定稀硫酸的pH B．探究温度对化学平衡的影响 C．读取滴定管读数 D．导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 工业合成甲醇的原理为 。下列叙述错误的是 A. 铜触媒可降低反应的活化能 B. 合成甲醇时压强不能过高主要是受到装置设备的制约 C. 高温有利于提高原料的转化率 D. 将未反应的CO、循环使用，能提高原料利用率 12. 常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 水电离出的为 C. 溶液中存在： D. 加水稀释，溶液中减小 13. 常温下，用的NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 恰好完全反应时， B. 可用甲基橙做指示剂 C. b点时， D. c点时， 14. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知：I．金属性： II．25℃时，， 下列说法不正确的是 A. 粉碎含锶废渣能加快酸浸速率 B. 盐浸发生的 C. 浸出渣2含有和 D. 加热脱去结晶水可制得无水 15. 一定条件下，某催化剂表面发生分解反应，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是 已知：化学半衰期是指化学反应中反应物浓度变为初始浓度一半所用的时间。 A. 分解的化学半衰期与初始浓度成正比 B. 浓度越高，反应速率越快 C. 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D. ab段的平均生成速率为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 （1）以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一、已知4种化学键的键能： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能() a b c d 反应的________ （2）某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。 ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4 mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。 17. 双乙酸钠(化学式：，)为白色粉末，易溶于水，常温下其水溶液的pH约为4.5~5.0，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。已知，回答以下问题： （1）双乙酸钠溶液显酸性的原因：的电离程度________的水解程度(填“”“”或“”)。 （2）室温下，某双乙酸钠溶液的pH为5，该溶液中________。 （3）研究性学习小组为测定某样品中双乙酸钠的含量(假设杂质不与其他物质反应)，设计了如下方案： 取1.500 g样品配成100 ml水溶液，取其中25.00 ml，加入2-3滴酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液25.00 ml。 ①取25.00 ml双乙酸钠溶液应用________滴定管或________滴定管。 ②当加入半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色变为________，且30 s内不变色，则达到滴定终点。 ③该样品中的双乙酸钠的质量分数________(列计算式)。 ④当看到溶液颜色发生变化时，立即停止滴定，最终测得样品中双乙酸钠的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。 18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为： 。 （1）合成氨反应在________(填“高温”或“低温”)可自发反应。 （2）随温度升高，反应物的活化分子数目________(填“增多”或“减少”)。 （3）在恒温恒容容器中发生合成氨反应，可以判断该反应到达平衡状态的是________(填标号)。 a．容器内的压强不再发生改变 b．容器内的气体密度不再发生改变 c． d．被消耗的同时，有6 mol N-H键断裂 （4）实验室利用如下图所示两个容积相同的密闭刚性容器模拟合成氨，若起始温度相同，分别充入和反应，达到平衡时的物质的量分数：①______②(填“”“”或“”)。 ①外有隔热套 ②恒容容器 （5）将充入1 L密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间的变化曲线如图。 ①时生成__________。 ②时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，上图中表示压缩后浓度变化趋势的曲线是________(填标号)。 ③该温度下，计算反应的化学平衡常数________。 19. 合理吸收工业产生的、CO等废气可以减少污染、变废为宝。利用催化加氢可以合成二甲醚()，主要发生的反应如下： 反应I： 反应II： （1）计算可得： ____。 （2）在恒压密闭容器中，各充入和发生上述反应I、II，测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图1. 已知：的选择性 ①随着温度的升高，的选择性下降的原因是________。 ②当温度高于300℃时，平衡转化率增大的原因是温度升高对反应________(填“I”或“II”)的影响比较大。 ③300℃，若平衡转化率为30%，的选择性为20%，则平衡时，容器内的物质的量为________mol。 ④若不改变反应温度和投料的量，能提高选择性的措施还有__________(任写一条)。 （3）其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。 ①、、的大小关系为________。 ②时，不同压强下平衡转化率基本相同的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $