精品解析：甘肃省陇南市成县多校2025-2026学年高三上学期1月期末联考 化学试题

绝密★启用前 2025-2026年成县第二中学、第三中学、第四中学、成县职中高三 上学期统一期末检测试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B. 化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 2. 反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确的是 A. 的名称为1，2-二氯乙烷 B. 分子中所有原子共平面 C. 的结构简式为 D. HCl的电子式为 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 D. 在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质 4. 某物质是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；② 。下列说法正确的是 A. 钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B. 据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C. 滴定结束后，A中pH增大 D. 滴定终点，A中蓝色褪去 8. 金铜合金在低于395℃时形成图a所示的晶胞结构，在低于380℃时形成图b所示的晶胞结构，晶胞参数均为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 图a中 B. 图b所示晶胞对应合金的化学式为Cu2Au C. 图a、b中与Cu距离最近且相等的Au的数目均为4 D. 图b晶体的密度为 9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 10. 工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B. “吹出”步骤利用了的易挥发性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D. “氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 11. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 12. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 铁和水蒸气反应： C. 实验室制氯气： D. 铜和浓硫酸反应： 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. (a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗 B. 分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用 C. (a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D. 生成(c)的同时生成 14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含 及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计： 下列说法错误的是 A. 酸性增强， 的物质的量分数增大 B. 通过改变 pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C. 时，[Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3- K=10-b D. pH=a时，c()≈0.9mol/L 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 （2）“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （4）“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 （5）在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 （6）“电解”步骤的阳极反应为___________。 16. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团名称为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_______。 （6）布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有_______种。 （7）下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为_______；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为_______。 17. 半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： （1）的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 （2）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 （4）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 18. 滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。 请回答： （1）DDT中官能团的名称是___________。 （2）DDE的分子式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. DDT是一种易溶于水的物质 B. DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物 C. 含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害 D. 可以用溴水鉴别DDT、DDE （4）DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年成县第二中学、第三中学、第四中学、成县职中高三 上学期统一期末检测试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是 A. 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气过程是化学变化 B. 化石燃料燃烧时通常不释放出氮氧化物 C. 汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，属于化学变化，A说法正确； B．化石燃料中含有氮元素，燃烧产生氮的氧化物，所以化石燃料燃烧能够释放出氮氧化合物，B说法错误； C．汽油燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成氮的氧化物，C说法正确； D．根据自然界中氮循环示意图可知，碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，D说法正确； 答案选B。 2. 反应用于制备氯乙烯()。下列说法正确的是 A. 的名称为1，2-二氯乙烷 B. 分子中所有原子共平面 C. 的结构简式为 D. HCl的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的1号碳原子、2号碳原子上各连1个氯原子，名称为1，2-二氯乙烷，A正确； B．分子中碳原子形成4个共价单键，为sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．的结构简式为，C错误； D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误； 故选A。 3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X和Y的最简单氢化物的键角：X<Y C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物中可能含有离子键 D. 在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na；同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多，则X为N，由此可得Y为O，W为H。 【详解】A．N3-、O2-、Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故N3-＞O2-＞Na+，故A正确； B．和的中心原子杂化类型相同，但N原子只有1对孤电子对，O原子有2对孤电子对，故的键角更大，故B错误； C．H、O、N可能形成NH4NO3，为离子化合物，含有离子键，故C正确； D．氨气和氧气可以在点燃条件下反应生成氮气和水，故D正确； 故选B。 4. 某物质是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C． 与 的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确； 答案选B。 5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但滴定时氯离子和铬酸根离子浓度未知，且二者沉淀类型不同，当加入银离子时，氯化银先达到Ksp值，故AgCl先沉淀，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 6. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 7. 利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；② 。下列说法正确的是 A. 钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B. 据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C. 滴定结束后，A中pH增大 D. 滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【解析】 【分析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为；将通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；通过将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，与再发生反应生成，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。 【详解】A．钢铁中硫煅烧时，S与反应主要生成,需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成，A错误； B．根据反应式，1mol的与5mol的反应生成3mol的。与进一步反应:，每3mol (对应3mol的S)消耗1mol的。因此，硫的物质的量n(S)=3·c()·V，仅需的浓度和体积即可计算，B正确； C．与反应生成H+（1mol生成），滴定反应消耗H+（1mol 消耗）。结合定量关系，反应则会生成，但只需消耗，即消耗，即相当于生成，故A中pH减小，C错误； D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误； 故选B。 8. 金铜合金在低于395℃时形成图a所示的晶胞结构，在低于380℃时形成图b所示的晶胞结构，晶胞参数均为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 图a中 B. 图b所示晶胞对应合金的化学式为Cu2Au C. 图a、b中与Cu距离最近且相等的Au的数目均为4 D. 图b晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图a晶胞中含有的Au原子的数目为，Cu原子的数目为，则题图a中晶胞的化学式为Cu3Au，根据，可得，A错误； B．题图b晶胞中含有的Au原子的数目为，Cu原子的数目为，原子个数之比为，则题图b晶胞的化学式为CuAu，B错误； C．题图a中与Cu距离最近且相等的Au的数目为4，题图b中与Cu距离最近且相等的Au的数目为8，C错误； D．题图b晶体的密度，D正确； 故答案为：D。 9. 化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 酸性条件下Z的水解产物均能发生聚合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A不正确； B．X中与-NH2连接的C原子周围连接四个不同的原子或原子团，存在一个手性碳原子，B正确； C．Y中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．Z含有酰胺基，水解产物中都有碳碳双键，都能发生加聚反应，D正确； 答案选A。 10. 工业上海水提溴常用“吹出法”，其部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氧化Ⅰ”步骤发生的主要反应为 B. “吹出”步骤利用了的易挥发性 C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有、、 D. “氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，浓缩海水加入硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气将氢溴酸氧化为溴，用水蒸气吹出溴蒸气，经多步处理得到液溴。 【详解】A．“氧化Ⅰ”步骤的作用是用将海水中的氧化为，A正确； B．易挥发，用热空气将“吹出”，以达到富集溴的目的，B正确； C．“吸收”步骤发生的反应为，则“吸收”所得溶液中不可能存在大量的，C错误； D．“氧化Ⅱ”发生的反应为，则“吸收”步骤中产生的在“氧化Ⅱ”步骤中未参与反应，可至“酸化”处循环使用，故物质X为，D正确。 故答案选C。 11. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误； B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误； C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确； D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误； 答案选C。 12. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 硝酸见光分解： B. 铁和水蒸气反应： C. 实验室制氯气： D. 铜和浓硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：，故A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故B正确； C．实验室制氯气是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选A。 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. (a)可以与浓溴水发生反应，且(a)最多消耗 B. 分子(c)识别时，与冠醚分子通过离子键作用 C. (a)分子核磁共振氢谱有7组峰 D. 生成(c)的同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．(a)分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位上的氢可以被溴原子取代，可以与浓溴水发生反应，每个苯环上有1个酚羟基，酚羟基的一个邻位和一个对位上的氢可以被溴原子取代，则1 mol(a)最多消耗4 mol Br2，A正确； B．冠醚分子(c)识别时，是通过环内氧原子的孤电子对与K+形成配位键，而非离子键，B错误； C．连在同一个碳原子上的氢属于一种等效氢，且(a)分子结构对称，(a)分子有7种等效氢，其核磁共振氢谱有7组峰，C正确； D．(a)中含2个-OH，(b)中含2个-Cl，该反应为取代反应，反应时(a)中氧氢键、(b)中碳氯键分别断裂，生成(c)的同时生成2 mol HCl，D正确； 故选B。 14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含 及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计： 下列说法错误的是 A. 酸性增强， 的物质的量分数增大 B. 通过改变 pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C. 时，[Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3- K=10-b D. pH=a时，c()≈0.9mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，的物质的量分数随酸性增强而增大，A正确； B．由图含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布图可知，通过改变pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀，B正确； C．时，c[Fe(C2O4)2]-=c [Fe(C2O4)3]3-，对于 [Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3-，，利用电荷守恒可知c(H+)>c()，所以K≠10-b，C错误； D．由图含粒子的形态分布图可知，pH=a时，铁元素全部以形式存在，根据体系中草酸根的总浓度按折合成计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计：，利用铁元素守恒和含草酸根粒子形态守恒可知，当pH=a时，c=1.14mol/L，中为，c()+c()=5.22-3.42=1.8mol/L， c()=c()=0.9mol/L ，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 （2）“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （4）“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 （5）在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 （6）“电解”步骤的阳极反应为___________。 【答案】（1） （2）< （3）会进一步被氧化 （4） ①. ②. 作氮肥(或其他合理答案) （5）KOH过量 （6） 【解析】 【分析】由题干信息可知，软锰矿中含有、和，与浓硫酸反应生成和，不参与反应。的分解温度高于，在焙烧过程中，分解生成和，不发生反应，在后续浸出过程中，溶于水形成溶液，和作为浸出渣被分离。在碱化过滤过程中，与反应生成沉淀，之后经浆化，氧化，过滤烘干等过程转化为。在水热法过程中，被氧化为。在熔融步骤中，和KOH将氧化为等化合物，之后被电解转化为，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分为和； 【小问2详解】 在水溶液中存在溶解平衡：，。在碱化过滤中，被完全沉淀，则有，此时溶液中的浓度。在水溶液中存在电离平衡，，则，； 【小问3详解】 Mn的最高正价为+7价，中Mn为+2价和+3价，处于中间价态，因此具有氧化性也拥有还原性，若氧化时间过长，会被进一步氧化，造成纯度下降； 【小问4详解】 由分析可知，在水热过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为，Mn元素从+2价升至+4价，被还原为，存在-O-O-键，-1价O原子得电子生成-2价氧，根据电子守恒和质量守恒可写出离子方程式：；该反应副产物为，可用作氮肥； 【小问5详解】 由题干信息可知，在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，因此，若要避免熔融步骤生成副产物，需控制反应体系呈碱性，因此在熔融步骤要保证原料中KOH过量； 【小问6详解】 电解过程中发生氧化反应，生成，是电解池阳极反应。该过程中，Mn元素从+6价升至+7价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出电极反应方程式：。 16. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）C中官能团名称为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_______。 （6）布洛芬的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境的氢原子个数比为1的同分异构体的数目有_______种。 （7）下列转化过程中存在邻二醇的重排。M的结构简式为_______；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为_______。 【答案】（1）甲苯 （2） （3）羰基、碳氯键 （4）加成反应 （5） （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 【小问1详解】 观察B→C的反应得知B的结构为；由于A与丙烯反应生成B，故A为甲苯。 【小问2详解】 观察B→C的反应得知B的结构为。 【小问3详解】 C中官能团为C-Cl与C=O，故名称为羰基、碳氯键。 【小问4详解】 观察反应可知，D→E的过程为D对甲醛的加成反应，故反应类型为加成反应。 【小问5详解】 观察结构可知，H→布洛芬的过程中发生了酯类的水解，故两步骤反应应该分别为酯在碱性条件下水解为对应的羧酸的盐，以及盐被酸化后生成产物（羧酸）；同时考虑到加入强碱NaOH与加热环境下发生了羟基对氯原子的取代反应，故第一步反应的化学方程式为： 【小问6详解】 除苯环外，异构体中应包含7个C原子、2个O原子与若干个H原子，具有1个不饱和度。考虑到有12个H原子化学环境相同，应该为4个甲基。由于除了苯环外不含其他环，取代基应该为：1个-COOH与2个-CH(CH3)2，或1个HCOO-与2个-CH(CH3)2，或1个-CHO、1个酚羟基与2个-CH(CH3)2。三种情况下满足核磁共振氢谱的异构体数目均为2种，故一共6种。 【小问7详解】 仿照题干中E→F过程，得知M的结构简式为； 生成N的过程中苯基进行了迁移，故氢迁移产物应为N中苯基与醛基氢交换的结果，为。 17. 半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： （1）的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 （2）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 （4）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. （2） ①. D ②. = （3） ①. 90% ②. （4） ①. 温度高，反应速率快 ②. 更易于硅的分离 【解析】 【小问1详解】 ①沸点较低，是分子晶体； ②焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×381+2×436-4×431-2×226) =+220 【小问2详解】 ①A．反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意； B．当，才能说明反应达到平衡，B不符题意； C．平衡时，当反应掉1 mol H2时，反应物断裂1 mol非极性键，同时生成1 mol硅，1 mol硅含有2 mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误； D．反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确； 故选择D； ②加入催化剂不改变K大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； 【小问3详解】 ①设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8 mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%； ②根据最后气体的总压强，得到气体总物质的量为5×=6.6 mol，设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，同①得到a=0.8 mol，b=0.8 mol，则，，，其中P为总压，； 【小问4详解】 ①反应物Zn为气态，反应速率较反应1更快，更充分；②反应3的产物氯化锌为气态，与固态产物Si易于分离，可获得高纯度的硅。 18. 滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂，因其性质稳定，具有较高和较宽广的杀虫活性而被大量使用，以致最终造成环境污染。另外，如果长期施用DDT，一些害虫体内的酶会使DDT发生反应变成DDE(如图)，害虫就具有了对DDT的抗药性。 请回答： （1）DDT中官能团的名称是___________。 （2）DDE的分子式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. DDT是一种易溶于水的物质 B. DDT在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物 C. 含DDT的农药用于蔬菜杀虫时，在蔬菜中残留时间短，对人体无害 D. 可以用溴水鉴别DDT、DDE （4）DDT转化成DDE的同时还生成另一种常见的无机物，请写出该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）BD （4） 【解析】 【小问1详解】 DDT中官能团是碳氯键，注意苯环不是官能团； 【小问2详解】 根据C、H、Cl的成键特点，DDE的分子式为； 【小问3详解】 A．DDT易溶于有机溶剂，难溶于水，错误； B．由于DDT有较宽广的杀虫活性，所以在杀死害虫的同时，也能杀死有益的生物，正确； C．DDT由于性质稳定，所以用于蔬菜杀虫时能在蔬菜中较长时间残留，错误； D．DDT不能与溴水反应，不能使溴水褪色，DDE能与溴水中的溴单质反应使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别DDT、DDE，正确； 所以答案选BD； 【小问4详解】 由于DDT转化成DDE时，还生成另一种常见的无机物，所以反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $