精品解析：甘肃省白银市靖远县第二中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Ti：48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 南越王墓的发现，无异于打开了历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是 A．错金铭文铜虎节 B．陶五联罐 C．龙凤纹重环玉佩 D．南越国木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．错金铭文铜虎节由青铜铸成，属于金属材料，A不符合题意； B．陶瓷属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．玉属于无机非金属材料，C不符合题意； D．木简的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 白磷的结构式： C. 基态磷原子的价电子轨道表示式： D. 的系统命名：2-甲基苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl是离子化合物，形成过程的生成物应表示为与带中括号和负电荷的电子式，应该为：，A错误； B．白磷分子式为，为正四面体结构，4个原子位于正四面体顶点，每个与相邻3个形成单键，结构式正确，B正确； C．基态磷原子价电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，的3个轨道各填充1个自旋相同的电子，符合核外电子排布规则，C正确； D．该有机物以苯甲酸为母体，羧基相连的碳为1位，邻位甲基位于2位，系统命名为2-甲基苯甲酸，D正确； 故选A。 3. 下列生活中的措施是为了降低化学反应速率的是 A. 霓虹灯中充入稀有气体 B. 工业炼铁时，将铁矿石粉碎 C. 在食品包装内放置小包硅胶 D. 开启的牛奶放冰箱冷藏保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．将稀有气体充进灯泡中是为了改变灯泡发光的颜色，与改变反应速率无关，A不符合题意； B．工业炼铁时，将铁矿石粉碎可以增大反应物接触面积，可加快反应速率，B不符合题意； C．在食品包装内放置小包硅胶是为了吸收水蒸气，与降低反应速率无关，C不符合题意； D． 开启的牛奶存放在冰箱中，可降低牛奶的温度，减缓牛奶变质的速率，D符合题意； 故选D。 4. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 二氧化氯作自来水的净水剂，体现了的漂白性 B. 氯化氢可用于检验氨气管是否泄漏，体现了HCl的酸性 C. 运输浓硫酸可用铁罐，体现了的强氧化性 D. 铁粉包可用于食品保鲜，体现了铁粉的还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．作自来水处理剂是利用其强氧化性杀菌消毒，与漂白性无关，对应关系错误，A错误； B．与碱性气体反应生成白烟，反应中提供体现酸性，对应关系正确，B正确； C．常温下浓硫酸的强氧化性可使铁表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁罐运输浓硫酸，对应关系正确，C正确； D．铁粉具有还原性，可消耗食品包装袋内的氧气，防止食品被氧化变质，对应关系正确，D正确； 故选A。 5. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥ B. 配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤ C. 重结晶实验需用到①④ D. 从海带中提碘需用到③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法是分液，需用到分液漏斗和烧杯，A错误； B．配制一定质量分数的NaOH溶液需用到烧杯，玻璃棒，天平，量筒等，不需要用到容量瓶，B错误； C．重结晶实验需用到烧杯，玻璃棒，漏斗，酒精灯等，C错误； D．从海带中提碘，需先将海带灼烧成灰，需用到坩埚等，D正确； 故选D。 6. 化合物Ⅲ是合成农药，医药，染料等的中间体，其合成方法如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物Ⅲ分子中所有原子共平面 B. 化合物Ⅱ不能与乙醇发生酯化反应 C. 生成时，需消耗1mol化合物Ⅰ D. 相同条件下，化合物Ⅱ的酸性强于乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物Ⅲ分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能共面，A错误； B．由结构简式可知，化合物Ⅱ中含有的羧基一定条件下能与乙醇发生酯化反应，B错误； C．缺标准状况下，无法计算22.4 L氢气的物质的量和消耗化合物Ⅰ的物质的量，C错误； D．氟原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 故选D。 7. 一种高效铜催化C-S交叉偶联亚磺酰亚胺和芳基硼酸酐制备芳基亚磺酰胺的反应部分能量图如图。下列说法错误的是 A. 步骤1是速率控制步骤 B. 步骤2逆反应的 C. 稳定性：TS2-ent＜TS2 D. 在该反应中氮原子表现出比氧原子更高的与Cu催化剂配位的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控制步骤，由图可知，步骤1的活化能高于步骤2，反应速率慢于步骤2，所以步骤1是速率控制步骤，A正确； B．由图可知，逆反应的焓变为：ΔH=-(19.8-16.0)eV=-3.8eV，B正确； C．物质的能量越低越稳定，由图可知，TS2的能量小于TS2-ent，所以TS2的稳定性强于TS2-ent，C正确； D．由图可知，氧原子与铜原子配位，而氮原子没有与铜原子配位，说明在该反应中氧原子表现出比氮原子更高的与铜催化剂配位的倾向，D错误；    故选D。 8. (结构如图所示)为一元弱酸，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. Z的单质能在中燃烧 D. W、Y形成的化合物一定不含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】为一元弱酸，结构图中心连3个，每个连1个，对应硼酸，初步推断为，为，为。与的核外电子数之和为1+5=6，的价层电子数为6，满足题目要求的二者相等。基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，且原子序数要求大于8（为），则的电子排布式为，为Mg。据此逐一分析选项： 【详解】A．金属元素比非金属元素更易失电子，第一电离能，即，A错误； B．的氢化物是硼烷，的氢化物是，存在分子间氢键，沸点更高，即，B错误； C．单质可以在中燃烧，反应为，C正确； D．（）和（）可形成​，其中键为非极性键，D错误； 故选C。 9. 氯苯是工业废水中的常见污染物，利用电化学法可将其降解处理，原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. 一段时间后，阴极区溶液增大 C. a极的电极反应之一为 +10=626 D. 当生成标准状况下的时，b极上至少生成气体A 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中有机物在a极失去电子并发生氧化反应，因此a极为阳极，A错误； B．a极氧化有机物时产生的氢离子通过质子交换膜迁移到b极；b极为阴极，发生。为维持两极电荷守恒，氢离子通过质子交换膜迁入b极的物质的量与b极得到电子的物质的量相等；b极每得到1 mol电子恰好消耗1 mol氢离子，因此阴极区氢离子浓度不因该电解过程减小，pH不增大，B错误； C．处理氯苯的过程中，a极发生反应有、，C正确； D．标准状况下，的物质的量为0.6mol，则转移电子的物质的量至少为，则生成的氢气的物质的量至少应为1.4mol，即31.36L(标准状况)，D错误； 故选C。 10. 某化学兴趣小组分别进行如下3组实验研究与KSCN的反应，实验记录如下： 实验 序号 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成，静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，呈黄色；被称为“拟卤素”。下列说法错误的是 A. ①中溶液迅速变绿的原因是生成了黄色的 B. 由①②可推知，结合的能力： C. ①③中生成白色沉淀的反应为 D. 由①③可推知，促进了转化为CuSCN 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄色与蓝色混合呈绿色，则由题给信息可知，①中溶液迅速变绿的原因是溶液中的铜离子与硫氰酸根离子反应生成黄色的离子所致， A正确； B．由①②的实验现象可知，铁离子结合硫氰酸根离子的能力大于铜离子，B错误； C．由①③的实验现象可知，溶液中铜离子能与离子反应生成CuSCN白色沉淀和，反应的离子方程式为：，C正确 D．由①③的实验现象可知，亚铁离子具有还原性，促进了溶液中铜离子转化为CuSCN沉淀，D正确； 故选B。 11. 从废锂电池正极材料（主要成分为）中回收、等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A. “溶解”过程中，加入溶液的目的是氧化钴元素 B. “沉钴”所得滤渣X主要为 C. “沉锂”过程中，加入的试剂Y可能为 D. “沉锂”过滤所得滤液显酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．正极材料中钴元素为+3价，酸浸时需将其还原为可溶性的，故加入是利用其还原性，不是氧化钴元素，A错误； B．酸浸液中的钴主要以形式存在，加入发生反应，滤渣X主要为，不是，B错误； C．可提供，发生反应，故试剂Y可能为，C正确； D．沉钴时加入的可中和酸，沉锂时所用的碳酸盐水溶液显碱性，因此沉锂后的滤液不显酸性，D错误； 故选C。 12. 一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(、方向的夹角为、z方向垂直于、方向)，结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用表示，，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 三个该晶胞可堆成一个六棱柱 C. 晶胞中与1个紧邻的有4个 D. 晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和硅为同主族元素，同主族元素从上到下电负性减小，因此，A正确； B．该晶胞底面为内角的菱形，三个全等晶胞绕共同棱拼接后，三个菱形底面恰好组成正六边形，因此可堆成一个六棱柱，B正确； C．由图示周期性结构可知，每个硅原子在同层有6个距离为的硅原子，在垂直方向有2个距离为的硅原子。因，这两组距离不相等，最近邻数只能为6或2，不可能为4，C错误； D．晶胞角点、棱、面和内部的原子分别按1/8、1/4、1/2和1计入，由图甲、图乙可得晶胞中钛、硅、碳原子数分别为6、2、4。晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故选C。 烟气中的是造成酸雨的重要原因。的存在可促进被氧化为，相关反应为①，②。另外有研究表明二氧化硫还可以用乙二醇()直接吸收。据此完成下列小题。 13. 下列说法错误的是 A. 乙二醇为极性分子 B. 原子半径： C. 的电子式为： D. 和中S的杂化方式不相同 14. 下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 和的键角： D. 中键和键的数目不相等 【答案】13. D 14. C 【解析】 【13题详解】 A．乙二醇分子含两个羟基，分子中存在极性键且正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．同周期主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素由上到下原子半径增大，因此原子半径关系为，B正确； C．分子中两个氧原子之间有两对共用电子，每个氧原子还有两对孤电子，题图所示电子式正确，C正确； D．中S原子有三个价层电子对，中S原子形成三个键，二者中心S原子均采用杂化，D错误； 故选D。 【14题详解】 A．水分子间形成的氢键较强，氨分子间也能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，故三者沸点关系为，A正确； B．中心N原子周围有两个成键电子域和一个单电子，三者采用平面三角形排布，因此其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．中S原子上的孤电子对对成键电子对的排斥作用强于中单电子产生的排斥作用，故键角关系为，C错误； D．按分子轨道成键分析，中有1个键和2个键，其中一个π键为三电子π键，二者数目不相等，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟是现代工业，国防和尖端科技领域不可缺少的材料，如制作ITO靶材，太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为，含有和少量、杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示： 已知：①In的原子序数为49；②会降低的萃取率；③活泼性强弱为。 回答下列问题： （1）根据价层电子排布判断，In属于元素周期表______区元素。 （2）“焙烧”时，中各元素均转化为相应氧化物，该反应的化学方程式为____________。 （3）滤渣中主要含有__________。 （4）“还原”时，加入铁粉的目的是______________________。 （5）“萃取”时，发生反应。若其平衡常数为1000，，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时萃取率()为______。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比) （6）“反萃取”时，采用高浓度盐酸的原因是_________________。 （7）粗铟提纯的方法是_______________。 【答案】（1）p （2） （3）、 （4）将转化为，防止其降低的萃取率 （5） （6）增大，使萃取反应逆向进行，提高铟的产率 （7）电解精炼 【解析】 【分析】本流程中，In为主线元素，而S、Zn、Fe、Pb为杂质元素。“焙烧”除硫，并将金属元素转化为金属氧化 物，“酸浸”除硅和铅；“还原”时将转化为；“萃取”获得铟的有机相，使其与锌元素，铁 元素分离；“反萃取”获得铟的无机相，再通过“置换”获得粗铟，最后通过电解精炼获得纯铟。 【小问1详解】 In原子序数为49，价层电子排布为，价电子填充在p轨道，属于元素周期表的p区元素。 【小问2详解】 焙烧时硫化物在空气中被氧化，各元素转化为对应氧化物，S元素被氧化为，化学方程式为。 【小问3详解】 酸浸使用稀硫酸，​不与稀硫酸反应；PbS焙烧转化为PbO，PbO和硫酸反应生成难溶的，二者共同构成滤渣。 【小问4详解】 题目已知会降低的萃取率，铁粉可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消除其对萃取的不利影响；结合给出的活泼性顺序可知，为防止铁粉置换出In3+造成损失，需加入适量铁粉。 【小问5详解】 平衡常数，代入，可得。设水相体积为2V，有机相体积为3V，平衡时水相中浓度为，则有机相中的浓度也为，萃取率。 【小问6详解】 根据萃取的可逆反应，高浓度盐酸提供高浓度的，使平衡逆向移动，将有机相中的铟重新释放到水相中，提高铟的产率。 【小问7详解】 活泼金属的粗提纯常用电解精炼法，可除去粗铟中残留的Zn、Fe、Pb等杂质，得到高纯度铟。 16. 被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体，沸点为189℃，可燃，带有苦味，有吸湿性，沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下： ①在多孔-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚()。 ②利用如图所示装置，先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成和NO，再使二甲基硫醚与在60～80℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜。 回答下列问题： （1）以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中，-氧化铝所起的作用是____________。 （2）仪器a的名称为__________。装置A中所发生反应的化学方程式为____________________。 （3）装置C加热器中所盛的液体最佳为__________(填名称)。 （4）二甲基硫醚与反应生成1mol二甲基亚砜时，转移的电子数目为______。 （5）b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管，其作用是__________________。 （6）粗二甲基亚砜精制的方法是____________。 【答案】（1）催化 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （3）水 （4）2 （5）吸收，NO等有毒气体，防止空气中的进入装置C中 （6）减压蒸馏 【解析】 【分析】根据题干描述，生成产物需要的反应物为NO2和二甲基硫醚，首先需要制备NO2，A中用硫酸和NaNO2来制备NO2，A中反应后还会产生NO；再将制备出来的NO2通入二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，进行气液相氧化反应生成二甲基亚砜粗品，最后经减压蒸馏，收集到二甲基亚砜纯品，同时还要注意尾气问题，产生的NO2和NO需要进行吸收处理。 【小问1详解】 在制备二甲基硫醚过程中，γ-氧化铝所起的作用是催化作用； 【小问2详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗；A中用硫酸和NaNO2来制备NO2，所发生反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4(浓)=NO2↑+NO↑+H2O+Na2SO4； 【小问3详解】 装置C控制温度为60～80℃，应该采用水浴加热，装置C加热器中所盛液体最佳为水； 【小问4详解】 生成二甲基亚砜的化学方程式为NO2+CH3-S-CH3→+NO；N元素从+4价降低为+2价，转移电子数为2，故生成1 mol二甲基亚砜时，转移的电子数目为2NA； 【小问5详解】 产生的NO2和NO需要进行吸收处理，二甲基亚砜有吸湿性，b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管，其作用是吸收NO2、NO等有毒气体，防止空气中的H2O进入装置C中； 【小问6详解】 采用蒸馏法提纯产物，二甲基亚砜受热会分解，因此蒸馏时应该采用减压蒸馏法。 17. 煤焦油中萘的含量约为10%，为提高萘的附加值，可将其转化为四氢萘等，转化关系如图所示。在该反应条件下，各物质均为气体，正向转化均放热。 回答下列问题： （1）十氢萘有顺、反两种结构(区别为氢原子的位置不同)，其中顺式十氢萘的结构简式为，则反式十氢萘的结构简式为________。 （2）已知：氢气的气相燃烧热，萘的气相燃烧热，四氢萘的气相燃烧热。则由萘转化为四氢萘的反应热为______(用含、、的代数式表示)。 （3）在，氢气与萘的体积比值为800的条件下，萘的转化率和产物的质量分数随温度变化的关系如图所示。 ①随温度升高，萘的转化率______，其原因是__________________。 ②360℃后，随温度升高，四氢萘的质量分数增大的原因可能是______(答一条即可)。 （4）t℃、的恒温恒压条件下，以投料，反应达到平衡后，测得萘的转化率为，四氢萘的物质的量分数为(不考虑裂化产物)。 ①的平衡转化率为______。 ②其他条件不变，若适当增大，则平衡时将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 降低 ②. 反应Ⅰ为放热反应，升温有利于反应逆向进行 ③. 催化剂对生成四氢萘的选择性增大 （4） ①. 60% ②. 增大 ③. 21.6 【解析】 【小问1详解】 顺式十氢萘的两个稠合碳原子上的氢原子位于环系同侧；反式十氢萘中这两个氢原子位于环系异侧，因此应画成一个桥头氢在环平面上方、另一个在环平面下方的结构； 【小问2详解】 反应Ⅰ为。由盖斯定律，将该反应与四氢萘燃烧反应相加，所得总反应等于萘和氢气燃烧反应之和，故，解得； 【小问3详解】 由图可见，随温度升高，萘的转化率降低。反应Ⅰ的正反应放热，升高温度使平衡逆向移动，因此萘的平衡转化率降低。 ②360 ℃后四氢萘的质量分数随温度升高而增大，可能是催化剂对生成四氢萘的选择性增大，使四氢萘在产物中的比例升高； 【小问4详解】 ①设初始萘为，反应Ⅰ、Ⅱ的反应进度分别为和。萘的转化率为，故。平衡时各物质的量分别为、、、，总物质的量为。由四氢萘的物质的量分数得，解得。氢气消耗量为，故其平衡转化率为。 ②增大氢气与萘的初始物质的量之比，两步加氢平衡均向正反应方向移动，平衡时十氢萘的量增大而萘的量减小，因此两者物质的量之比增大。 ③此时平衡体系中氢气、四氢萘、十氢萘的物质的量依次为、、，体系总物质的量为。总压强为，故、、。反应Ⅱ为，所以。 18. 度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F→H的反应类型为____________，H中含氧官能团的名称为______________。 （2）噻吩分子中含有，具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。 （3）C的结构简式为__________。 （4）E→F的化学方程式为__________________________________。 （5）上述流程说明，与反应时，E的活性应高于D，其可能原因是__________________。 （6）G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为____________(任写2种)。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线________。噻吩衍生物命名时，以S开始编号；其他试剂任选。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 醚键 （2） （3） （4）+CH3NH2+HI （5）I原子半径较大，C-I键的键能较小，易断裂 （6）、 （7） 【解析】 【分析】噻吩具有芳香性，类似苯。A→B 发生取代反应，B→C发生还原反应，则C的结构简式为 ，C→D发生手性异构重整反应，D→E、F→H均发生取代反应。 【小问1详解】 F的羟基上的氢被G的萘基取代生成醚，属于取代反应；H中含氧的官能团为连接手性碳和萘环的醚键。 【小问2详解】 噻吩具有芳香性，形成五中心六电子的大π键，S原子需要拿出1个p轨道的电子参与大π键，价层电子对数为3（2个σ键+1对不参与大π键的孤电子对），因此为杂化。 【小问3详解】 B中的羰基被还原为羟基，得到分子式为的C，仅酮羰基转化为羟基，其余结构不变，结构简式为。 【小问4详解】 E中的碘原子与甲胺发生取代，卤素被甲胺基取代得到F，化学方程式为+CH3NH2+HI。 【小问5详解】 C-I键的键能远小于C-Cl键，I⁻是比Cl⁻更优异的离去基团，更易被甲胺取代发生断裂，因此E反应活性更高。 【小问6详解】 G的同分异构体中，“核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2”，说明该有机物具有对称性；“仅含一个环状结构，且为苯环”，再根据不饱和度不变，可写出下列结构：、。 【小问7详解】 噻吩衍生物命名时，以S开始编号，则2-乙烯基噻吩的结构简式为，碳碳双键可由醇羟基或卤原子引入，结合题干流程第一、第二步可得出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省普通高校招生统一考试 化学模拟试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 Ti：48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 南越王墓的发现，无异于打开了历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是 A．错金铭文铜虎节 B．陶五联罐 C．龙凤纹重环玉佩 D．南越国木简 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 白磷的结构式： C. 基态磷原子的价电子轨道表示式： D. 的系统命名：2-甲基苯甲酸 3. 下列生活中的措施是为了降低化学反应速率的是 A. 霓虹灯中充入稀有气体 B. 工业炼铁时，将铁矿石粉碎 C. 在食品包装内放置小包硅胶 D. 开启的牛奶放冰箱冷藏保存 4. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 二氧化氯作自来水的净水剂，体现了的漂白性 B. 氯化氢可用于检验氨气管是否泄漏，体现了HCl的酸性 C. 运输浓硫酸可用铁罐，体现了的强氧化性 D. 铁粉包可用于食品保鲜，体现了铁粉的还原性 5. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液需用到②⑥ B. 配制一定质量分数的NaOH溶液需用到⑤ C. 重结晶实验需用到①④ D. 从海带中提碘需用到③ 6. 化合物Ⅲ是合成农药，医药，染料等的中间体，其合成方法如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物Ⅲ分子中所有原子共平面 B. 化合物Ⅱ不能与乙醇发生酯化反应 C. 生成时，需消耗1mol化合物Ⅰ D. 相同条件下，化合物Ⅱ的酸性强于乙酸 7. 一种高效铜催化C-S交叉偶联亚磺酰亚胺和芳基硼酸酐制备芳基亚磺酰胺的反应部分能量图如图。下列说法错误的是 A. 步骤1是速率控制步骤 B. 步骤2逆反应的 C. 稳定性：TS2-ent＜TS2 D. 在该反应中氮原子表现出比氧原子更高的与Cu催化剂配位的倾向 8. (结构如图所示)为一元弱酸，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的沸点： C. Z的单质能在中燃烧 D. W、Y形成的化合物一定不含非极性键 9. 氯苯是工业废水中的常见污染物，利用电化学法可将其降解处理，原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阴极 B. 一段时间后，阴极区溶液增大 C. a极的电极反应之一为 +10=626 D. 当生成标准状况下的时，b极上至少生成气体A 10. 某化学兴趣小组分别进行如下3组实验研究与KSCN的反应，实验记录如下： 实验 序号 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成，静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，呈黄色；被称为“拟卤素”。下列说法错误的是 A. ①中溶液迅速变绿的原因是生成了黄色的 B. 由①②可推知，结合的能力： C. ①③中生成白色沉淀的反应为 D. 由①③可推知，促进了转化为CuSCN 11. 从废锂电池正极材料（主要成分为）中回收、等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A. “溶解”过程中，加入溶液的目的是氧化钴元素 B. “沉钴”所得滤渣X主要为 C. “沉锂”过程中，加入的试剂Y可能为 D. “沉锂”过滤所得滤液显酸性 12. 一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(、方向的夹角为、z方向垂直于、方向)，结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用表示，，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 三个该晶胞可堆成一个六棱柱 C. 晶胞中与1个紧邻的有4个 D. 晶胞的密度为 烟气中的是造成酸雨的重要原因。的存在可促进被氧化为，相关反应为①，②。另外有研究表明二氧化硫还可以用乙二醇()直接吸收。据此完成下列小题。 13. 下列说法错误的是 A. 乙二醇为极性分子 B. 原子半径： C. 的电子式为： D. 和中S的杂化方式不相同 14. 下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 和的键角： D. 中键和键的数目不相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟是现代工业，国防和尖端科技领域不可缺少的材料，如制作ITO靶材，太阳能薄膜电池等。一种以富铟闪锌矿(主要成分为，含有和少量、杂质)为原料制备金属铟的流程如图所示： 已知：①In的原子序数为49；②会降低的萃取率；③活泼性强弱为。 回答下列问题： （1）根据价层电子排布判断，In属于元素周期表______区元素。 （2）“焙烧”时，中各元素均转化为相应氧化物，该反应的化学方程式为____________。 （3）滤渣中主要含有__________。 （4）“还原”时，加入铁粉的目的是______________________。 （5）“萃取”时，发生反应。若其平衡常数为1000，，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时萃取率()为______。(萃取率等于溶质在有机相中的总量占溶质在两相中的总量的百分比) （6）“反萃取”时，采用高浓度盐酸的原因是_________________。 （7）粗铟提纯的方法是_______________。 16. 被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体，沸点为189℃，可燃，带有苦味，有吸湿性，沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下： ①在多孔-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚()。 ②利用如图所示装置，先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成和NO，再使二甲基硫醚与在60～80℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜。 回答下列问题： （1）以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中，-氧化铝所起的作用是____________。 （2）仪器a的名称为__________。装置A中所发生反应的化学方程式为____________________。 （3）装置C加热器中所盛的液体最佳为__________(填名称)。 （4）二甲基硫醚与反应生成1mol二甲基亚砜时，转移的电子数目为______。 （5）b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管，其作用是__________________。 （6）粗二甲基亚砜精制的方法是____________。 17. 煤焦油中萘的含量约为10%，为提高萘的附加值，可将其转化为四氢萘等，转化关系如图所示。在该反应条件下，各物质均为气体，正向转化均放热。 回答下列问题： （1）十氢萘有顺、反两种结构(区别为氢原子的位置不同)，其中顺式十氢萘的结构简式为，则反式十氢萘的结构简式为________。 （2）已知：氢气的气相燃烧热，萘的气相燃烧热，四氢萘的气相燃烧热。则由萘转化为四氢萘的反应热为______(用含、、的代数式表示)。 （3）在，氢气与萘的体积比值为800的条件下，萘的转化率和产物的质量分数随温度变化的关系如图所示。 ①随温度升高，萘的转化率______，其原因是__________________。 ②360℃后，随温度升高，四氢萘的质量分数增大的原因可能是______(答一条即可)。 （4）t℃、的恒温恒压条件下，以投料，反应达到平衡后，测得萘的转化率为，四氢萘的物质的量分数为(不考虑裂化产物)。 ①的平衡转化率为______。 ②其他条件不变，若适当增大，则平衡时将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数______。 18. 度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐，H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 回答下列问题： （1）F→H的反应类型为____________，H中含氧官能团的名称为______________。 （2）噻吩分子中含有，具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。 （3）C的结构简式为__________。 （4）E→F的化学方程式为__________________________________。 （5）上述流程说明，与反应时，E的活性应高于D，其可能原因是__________________。 （6）G的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为____________(任写2种)。 ①仅含一个环状结构，且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线________。噻吩衍生物命名时，以S开始编号；其他试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $