云南省昭通市正道中学2027届高三上学期第一周周测化学B卷

**基本信息** 该试卷聚焦高三周测需求，以生活应用（抗氧化剂）、传统文化（黑火药）、科技前沿（药物合成）为情境载体，融合化学用语、有机反应、实验探究等核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18题|化学用语（如NH₃空间结构）、有机反应（如乙炔水化）、元素推断（前20号元素）、实验装置分析|结合食品添加剂、中药成分等真实情境，考查结构决定性质的化学观念| |非选择题|3题|工艺流程（钴回收）、有机合成（氯噻啉制备）|通过陌生反应机理分析（如巯基取代）、实验方案评价，培养科学探究与证据推理能力|

正道中学2027届高三上学期第一周周测 (B卷)化学答题卡 姓名： 班级： 考场 座位号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [o] [0] [0] [o] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] 5] [5] [5J [5] [5] [6] [6] [6] [6] 6 6) [6] 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [71 [7] 7 [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题（每题3分，共54分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（共46分，除特殊标注外，每空2分） 19.(19分) (1) (1分)； (2) (1分)： (3) (1分)： (1分)： (1分)； (4) (5) 20.(13分)(1) (2) (1分)。 (3) (4) (5) 1 ■ ㄖ囚■ 第1页共2页 ■ ■ 口 21.(14分) (1) (1分)； (2) (1分)： (3) (4) (5) (6) 1 I 1 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 正道中学2027届高三上学期第一周周测 化学试卷（B卷） 1. 抗氧化剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作抗氧化剂的是（ ） A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 2. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是（ ） A. 煤干馏制焦炉气 B. 石油通过裂化、裂解制乙烯 C. 石油分馏提炼汽油 D. 向鸡蛋清中加入AgNO3溶液 3. 下列化学用语表示不正确的是（ ） A. NH3的空间结构模型： B. H2O的VSEPR模型： C. NaHSO4在水溶液中的电离方程式： D. p-pσ键形成的电子云轮廓示意图： 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ） A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. NO3-的价层电子对互斥模型为 C. CO2分子中σ键与π键的个数比为1∶1 D. N2分子的电子式为 5. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A. 乙炔水化法制乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO B. 制备聚苯乙烯：n C. 制备天然橡胶：n D. 实验室用乙醇制备乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O 6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ） A.向苯酚钠中通入少量CO2；+CO2+H2O→+NaHCO3 B.向Na2CO3溶液中加入足量苯酚：+Na2CO3→+NaHCO3 C.制取对氯甲苯+Cl2+HCl D. 用乙醇制取溴乙烷：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 7. 化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是（ ） A. 可形成分子间氢键 B. 与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 D. 1molZ与Br2的CCl4溶液反应消耗5molBr2 8. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A. 属于芳香族化合物 B. 不含手性碳原子 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生水解反应 9.药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（ ） A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能发生水解反应 10.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是（ ） A. 该反应的原子利用率为100% B. X中碳原子都是sp2杂化 C. X存在顺反异构 D. X可发生聚合反应 11.化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关L的说法错误的是（ ） A. 能与HBr反应 B. 含有5种官能团 C.能发生消去反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 12. 某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A. 最简单氢化物沸点：V＞W B. 最高价氧化物的水化物碱性：X＞Z C. 第一电离能：X＜Y D. U与W能形成两种常见液态化合物 13. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：R＜T＜X C. QR2是极性分子 D. 电负性：Y＜R＜Q 14.颜料W6X4Y6M20Z4因含有Z2-而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是（ ） A. 简单离子半径：W＜M＜Z B. 简单氢化物沸点：Z＜Y＜M C. 第一电离能：X＜Y＜M D. 最高价氧化物水化物酸性：X＜Y＜Z 15. 化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中σ键和π键的数目比为6:1 D. 甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 16. 下列实验装置不能达到相应目的的是（ ） A.证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 B.实验制乙炔并检验其性质 C.证明苯和液溴发生取代反应 D.实验制乙烯并检验其性质 17. 下列实验装置能达到相应目的的是（ ） A.检验溴乙烷的消去产物 B.用上图装置分离CH2Cl2和CHCl3 C.制备和收集乙酸乙酯 D.用上图装置将Br2和CCl4分离 18．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉已经完全水解 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热几分钟后，冷却后，加入NaOH溶液，再加入碘溶液 B 证明蔗糖发生水解 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热几分钟后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 C 除去苯中的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液，震荡、静止、分液 D 除去乙烷中的乙烯 加入催化剂，通入H2并加热 19. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1×10-5mol/L)时的pH： Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置为 ，该族元素被划在周期的 区 （2）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。 （3）“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。 （4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 （5）“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的Co3+浓度为_______mol/L。 20. 杀虫剂氯噻啉（化合物H）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为_________。 （2）B中官能团名称为醛基和___________。 （3）F→H的反应类型为_________。 （4）参照E→F过程，设计某药物中间体K的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为________，J→K的化学方程式为 。 （5）B→D可能经历的过程如下图所示。X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，Y的结构简式为___________。Y发生分子内氨基（-NH2）与醛基的加成、消去反应生成Z和H2O，则Z的结构简式为___________（不考虑立体异构）。 21. 四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知反应Ⅰ： 已知反应Ⅱ： R1为烃基或H，R、R2、R3、R4为烃基 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为 ；加入K2CO3的作用是 。 （2）D分子中采用sp3杂化的碳原子数是_______。 （3）对照已知反应Ⅰ，反应③不使用(C2H5)3N也能进行，原因是 。 （4）E中含氧官能团名称是 。 （5）F的结构简式是 ；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为C15H18F3NO4 ，其结构简式是 。 （6）G中手性碳原子是_______(写出序号)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $化学B卷选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 0 C D C 0 D A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C 8 0 9 日 0 B C 1.B、苯甲酸钠为防腐剂 2.A.煤干馏（将煤隔绝空气加强热）、液化、气化均为化学变化 B.石油裂化、裂解为化学变化 C.石油分馏为物理变化 D.向鸡蛋清中加入AgNO3溶液，蛋白质发生变性，蛋白质变性为化学变化 3.D、图为p-pT键 4.A.基态S原子价电子排布为323p4,根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不 同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的 轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为 个V个 A错误： 3s 3p B.NO中心N原子的价层电子对数为3+ 5+1-3×2=3,无孤电子对，价层电子对互斥 模型为平面三角形： B错误； C.CO,的结构式为O=C=O,每个双键包含1个0键和1个π键，分子中共2个0键、2 个π键，二者个数比为1：1，C正确： D.W,分子的电子式应为：N:N:,孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书 写错误，D错误： 故选C。 5.D、乙醇消去制乙烯，温度为170℃ 1 6.C、光照取代CH3上的H原子，催化剂FeC3取代苯环上的H原子 7.D.1mo1Z与Br2的CC14溶液（与碳碳双键加成)反应消耗2mo1Br2 8.A.M不含苯环，不属于芳香族化合物 B.M中含有一个手性碳原子 C.M含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、M中含有酯基，能发生水解反应 9.A.含有4个手性碳原子 C.左侧含有醛基，能使酸性Mn04溶液褪色 D.含有酯基和酰胺基，能发生水解反应 10.X不存在顺反异构 11.A、-0H能与HBr发生取代反应 B.含有4种官能团（羟基、碳碳双键、酮碳基、酯基） C.左侧羟基能发生消去反应 D.羟基、碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色 12.【答案】D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最 小的元素，则U为H,V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为 1s2s22p2,则V为C,X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IA族元素，可能 的电子排布式为1s22s2(Be)或1s22s22p3s2(Mg),X的原子序数大于V,则X为Mg,Y 的氧化物具有两性，则Y为Al,X和Z同主族，则Z为Ca,Z的原子序数等于W和X的 原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O,据此回答 【详解】A.V为C,V的简单氢化物为CH4,W为O,W的简单氢化物HzO,H20存在分 子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4,即V<W,A错误； B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg,金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则 碱性Ca(OH),>Mg(OH),即X<Z,B错误： C.X为Mg,Y为A1,Mg的价电子排布为3s?,是全充满的稳定结构：AI的价电子排布 为3s3p,p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al,即X>Y,C错误： D.U为H,W为O,可形成H20(水)和H2O2(过氧化氢)，二者在常温下均为液态，正 确； 故选D。 13.【答案】A 【解析】M是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最多，则为C,R是地壳中含量最 高，为O,T、X、Y同周期且原子序数递增。Q(C)和X均与Y相邻，结合Z的原 子序数Z=M+R+T=1+8+T,Z≤20，得T=11(Na),Z=20(Ca)。又因为T、 X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y(Si)同主族相邻，X(A1) 与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为H、Q为 C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答。A.H与Ca形成CaH, 为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐 减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T为N、X为Al,则它们的原子 半径大小为O<Al<Na,即R<X<T,B错误C.QR,为CO2,为直线型的非极性分 子，C错误；D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为C、R为O、Y为Si,则电负性Si<C<O,正确顺序为Y<Q<R,D错误；故选 A。 14.【答案】B 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数 是内层三倍，短周期元素只能是O;Z与M同族，则Z为S;W原子序数大于O,基态W 最外层仅有一个电子，W为Na;X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al:X与Y相邻， 原子序数大于A1,则Y为Si,据此回答。 【详解】A.M、W、Z,分别为O、Na、S,Na+与O2-电子层结构相同，核电荷数越 大半径越小，故Na+<O2；S2有3个电子层，半径大于Na+与O2,因此简单离子半径 Na<O2<S2,A正确： B.Y、Z、M的简单氢化物分别为SiH4、H,S、H,O,HO含氢键沸点最高HS相对 分子质量大于SiH4,分子间作用力更强，沸点HS>SH4,故沸点顺序为 SiH4<HS<H,O,B错误； C.X、Y、M分别为Al、Si、O,同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故 A1<Si<S:同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能S<O,因此第一电离能 A1<Si<O,C正确： D.X、Y、Z分别为A1、Si、S,均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水 化物分别为两性的A1(OH)3、弱酸HSiO3、强酸H,SO4,酸性依次增强，故酸性 A1(OH)3<HSiO3<HSO4,D正确： 15.【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族 元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别 为Si、P、S:若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机 物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大， 能形成W4ZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A.C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势， 第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A错误； B.甲为NH4OCN,H4中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B 错误； C乙为n-C-ni,其中有4个NH2个C、碳氛原子之间1个o键，则-个 0 H2N-C-NH2 中有7个o键、1个π键，o键与π键的数目比为7：1，故C错误； D.甲为NH,OCN,其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，o键电子对数为 4 0 2,无孤对电子，C原子采取5p杂化，乙为H,NC-NH,其中的C原子形成3个a键， 即ō键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确： 故答案为：D。 16.A.乙酸易挥发，会干扰碳酸和苯酚的酸性比较，中间需加饱和NaHC03溶液除 去挥发的乙酸，装置图在选必三p75 17.A、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰溴乙烷消去产物乙烯 的检验，需在中间加水除去挥发的乙醇，装置图在选必三p56 C、用NaC03溶液接收乙酸乙酯，用Na0H溶液接收，会导致乙酸乙酯水解，装置 图在选必三p98 D、Br2易溶于CC14溶液，需用蒸馏分离 18.A、Na0H会与碘反应，直接向水解后溶液加入碘溶液 B、冷却后，先加NaOH溶液调至碱线，再加Cu(OH)2溶液 D、H,量不易控制，除去乙烷中的乙烯，让混合气体通过溴水 19.【答案】(1) ①.增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 ②.Pb (2) ①.将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便在后续调pH时除去Fe元素 ②.K3[Fe(CN)6]溶液 ③.Fe2+ (3) ①.3Co2++MmO:+7H,0=3Co(OH)3↓+MmO,↓+5H ②. 3Mn2++2MnO+2H,O=5MnO,+4H (4) ①.ZnS04、KS04②.10167 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的 废渣，得到含有Co+、Zn2+、Fe2+、Fe+、SO}等离子的溶液，Pb的单质或氧 化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4,则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4; 向滤液中加入MnO,将Fe2*氧化为Fe+,然后加入Zn0调节pH=4使Fe+完全转化 为Fe(OH)3,则“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3,滤液中的金属离子主要是 Co2+、Zn2*和Mm2+;最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMO4,将溶液中Co2+ 氧化为Co+，在pH=5时Co+形成Co(OH),沉淀，而KMnO4则被还原为 MnO2,KMnO4还会与溶液中的Mm2+发生归中反应生成MnO2,得到Co(OH)3 和MnO,的混合物，“除钴液”主要含有ZnS04、KS04,据此解答。 【小问1详解】 在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸 浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbS04,则 “滤渣1”中金属元素主要为Pb: 【小问2详解】 酸浸液中含有Co+、Zn2+、Fe2+、Fe+、SO4等离子。由题表中数据可知，当 Fe+完全沉淀时，Co2+未开始沉淀，而当F2+完全沉淀时，Co+已有一部分沉淀， 因此为了除去溶液中的Fe元素且Co+不沉淀，应先将Fe2+氧化为Fe+,然后调 节溶液的pH使Fe+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀，因此，MnO,的作用是将Fe+ 氧化为Fe+,以便在后续调pH时除去Fe元素。常用K3Fe(CN)a溶液检验Fe2+, 若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在e+,需补加MnO2; 【小问3详解】 由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产 物与反应环境(pH=5),结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离 子方程式：3Co++MmO:+7H,0=3Co(OH)3↓+MmO,↓+5H、 3Mn2++2MnO +2H,=5Mn,4H; 6 【小问4详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入Z0调pH 时引入的Zm+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K*,而阴离子是在酸浸时引 入的SO,因此其中主要的盐有ZSO4和KS04。当溶液pH=1.1时 c(H)=1011molL,Co+恰好完全沉淀，此时溶液中 ee)100a,则eor）广前1wmlr,则 c(H) Kp[Co(OH]=1.0x105×(1012)=107。“除钴液”的pH=5,即 cr）=10°ml:L,则e(OHr）-1G'n,,此时溶液巾 c(H* c(co2）=looD]107 molL1=10167molL1。 c(OH）10-)3 20.【答案】(1) (2)碳溴键（溴原子) CH,COOH CH,COOH (3)取代反应 (4) ① ② +CHgOH CH,Br CH,OH CH,COOCH +H20 CH,OH 7 (5 ① HN HN NH 【解析】 【分析】由合成路线可知，A(CHO)与B2反应生成B,已知A能发生银镜反应，故A中 含有醛基，由A的分子式、结合B的结构简式可推知A为 ,B与C反应生成D,D 在NaNO2/HCl的条件下发生取代反应生成E,E与O 0在一定条件下反应生 Br 成F,F与G在K2CO3的条件下反应生成H,结合F的分子式和E、H的结构可推知F的结 Br 构为： 据此回答。 CI 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为 【小问2详解】 B的结构简式为 B中含有的官能团为醛基和碳溴键（溴原子）： Br 【小问3详解】 Br 由分析知，F的结构简式为： F+G→H的反应为 NO 2取代了F中Br,故反应类型为取代反应； H 【小问4详解】 由分析知，在E一F的过程中，B取代了甲基上的H,参照E一F的过程，药物中间体K的 CH,COOH 合成路线为 与0 O反应，甲基上的H被Br原子取代生成I,则I CH Br CH,COOH CH,COOH 为 在i.NaOH,H2O,i.H中经水解后酸化生成J,则J为 CH,Br CH,Br CH,COOH CH,COOH 和CH3OH在H2SO4的条件下发生酯化反应生成K,反应的 CH,OH CH,OH CH,COOH CH,COOCH 化学方程式为： +CHOH +H20: CH,OH CH,OH 【小问5详解】 B→D可能经历以下过程，已知XY发生巯基(SH)参与的取代反应，则 S SH SH c( )异构为X( ),X( )与B发生巯基 HN NH2 HN NH2 HN NH2 (-SH)参与的取代反应生成Y,可推知Y的结构简式为 Y发生分子内 HN NH2 氨基(NH2)与醛基发生加成、消去反应生成Z和H20,结合D的结构简式可推知Z为： HN HN N 异构为 HN 9 21.【答案】（1) ①.取代反应 ②.与生成的HBr反应，促进反应正向 进行 (2)5 (3)D分子中同时存在一OH和 (4)酯基 (5) ① ② F CH; (6)3和4 (7)H2N CH: 【解析】 【分析】结合A、C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为 HN A中—Br与B中 发生取代反应，生成C和小分子HB,加 -NH 入的K,CO,与生成的HBr发生反应，促进反应正向进行：由反应③的反应条件 可知，反应③发生已知反应I,则D中应含有OH,再结合C的结构简式、D 的分子式可知，C→D发生的是羰基的加氢还原反应，D的结构简式为 采取$p杂化的C原子为图中数字标注的C原子， OH F,0 有5个；D的分子中存在一OH和 N一_'依次发生反应③（类似已知反应、 反应④（取代反应）生成E,E中含氧官能团为酯基；根据E、G的结构简式和反 应⑤、反应⑥的反应试剂，结合F的分子式可知，F的结构简式为 10 【小问1详解】 根据分析，反应①的反应类型为取代反应，反应中加入KCO3的作用为与生成 的HBr反应，促进反应正向进行。 【小问2详解】 根据分析，D分子中采用$p3杂化的碳原子数为5个，分别为 OH F30 【小问3详解】 已知反应I为一OH与CHSO,Cl发生取代反应，生成的小分子HC1与 结 合生成铵盐。由D的结构简式可知，D分子中同时存在一OH和 ，故 反应③不使用(C,H),N也能进行。 【小问4详解】 由E的结构简式可知，E中含氧官能团的名称为酯基。 【小问5详解】 已知反应⑤分两步进行，结合F的结构简式知，E→F过程中，第二步为第一步 产物发生已知反应Ⅱ，结合第一步产物的分子式及已知反应Ⅱ的机理知，第一步 产物的结构简式为 【小问6详解】 手性碳原子指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，由G的结构简式知， 11 其中手性碳原子为3和4号碳原子。 【小问7详解】 由思路分析可知，B的结构简式为N 其同分异构体H能发生已知反应 Ⅱ，说明其具有 或-H,结构；具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示有4 NH HC 组峰，说明结构对称，则其可能的结构简式有HN H.C CH3 H2N CH; 12