福建泉州市惠安县2027届高三上学期高中毕业班七月质量检测 化学试题

绝密★启用前 2027届高中毕业班7月质量检测 化学 命题：高三化学年级组审题：高三化学年级组 ★祝各位考生考试顺利，“锌”想事成，“锰”力前行，“金”榜题名，“铁”定上岸 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Ga70As74 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学助力生活，下列说法错误的是 A.实验中剩余Na试剂应加水无害化处理B.氯乙烷沸点低，可作为医用冷冻剂 C.硅橡胶无毒，可用于制作人造血管 D.维生素C与含铁食物同服有利于补铁 2.下列化学用语或图示表述正确的是 100 31 相 80 60 度 29 45 40 1% 27 H年：Ca军H→Ca2[H 0 20304030 质荷比 A.1s电子云图如 B. 在硅酸盐中， C. 未知物X的质谱 D. 用电子式表示CaH 图，其中每个黑点 硅原子与氧原子存 图如图，则未知物X 形成过程 都代表一个电子 在如图结构 的相对分子质量为31 3.设M为阿伏伽德罗常数的值。下列关于a和方程式书写说法正确的是 A. CH4和Cl2各取1mol在光照下充分反应，产物中HC1的数目为2W B 1mol 最多消耗NaOH的数目为Wa CN OH OH 制备酚醛树脂：n H+ C. CH2OH →H CH2-+OH +H2O n D.制高纯硅时粗硅的气化：Si+3HC1300℃_SHC3十H2 化学试题第1页共12页 4.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 溶剂 負饱和食 沙 盐水 硅胶 少量AgNO,溶液过量AgNO,溶液 沙 等浓度的 、玻璃棉或 NaCl和 生成 白色沉淀 脱脂棉 电石 Na,CrO 白色沉淀 变为黄色 酸性高锰 混合溶液 酸钾溶液 围 A.确定有机物 B.制备乙炔并检验乙 D. 将溶液 C.验证：K(AgCI)<K(Ag2CrO 的结构 炔具有还原性 转移后定容 5.物质结构决定性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 金刚石的硬度大于晶体硅 C-C键键能大于Si-Si键键能 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键， B 邻羟基苯甲酸的酸性大于对羟基苯甲酸 酸性增强 半径较大的第四周期过渡金属容易形成配合物 空d轨道离核远，电子易填充 烫发先涂抹药剂X软化头发，再涂抹药剂Y固 药剂X将蛋白质的-S-S-氧化断 D 定发型 裂，药剂Y还原恢复-S-S 6.锌汞齐H)在有机还原反应起到了重要的作用，以下是实验室制备H的方法：①快速加 入高纯锌粉，搅拌15min左右直至结块，②将Hgcl2溶解于一定量盛有浓盐酸的锥形瓶 A,③洗涤、干燥得到产物，④将混合物通过布氏漏斗过滤（如右图）。 下列关于制备产物H说法错误的是 自来水龙头 滤纸 A.该实验操作顺序为②①④③ 布氏 抽气泵 B.用含微量盐酸的蒸馏水洗涤H,是为了除去杂质 ZnCl2 吸滤湘 安全瓶 C.反应开始前，用稀盐酸清洗锌粉：反应结束后，直接 加入NaS和S的混合粉末处理A D.停止抽滤时，先打开安全瓶上的活塞，再关闭抽气泵 7.如图所示，U是一种可用于抗癌的结构修饰生物小分子。其中R、W、X、Y、E为前四 周期主族元素，原子序数依次增大，R基态原子的所有电子均位于s轨道上，Y是原子半 径第二小的主族元素，X、E形成的二元化合物可用于干燥剂。由R、W、X三种元素形成 的酸和碱还能相互反应，形成一种水溶液为酸性的盐，下列说法正确的是 A.第一电离能：1X)>IiW) B.简单气态氢化物热稳定性：Y>EW C.U可以发生水解与缩聚反应 D.U中W原子的杂化方式不同 (键线式) 化学试题第2页共12页 8.氯离子在细胞生理过程中至关重要，其跨膜运输紊乱可能导致囊性纤维化等疾病。研究人 员提出了一种基于光控分子AZC的新型氯离子跨膜运输调控策略。AZC分子具有两种状 态，非活跃态下AZC分子形成多聚，活跃态下AZC分子可以识别并结合CI,两种状态 可以通过不同波长的光照互相转化，其原理如下图所示： 紫外光光照 (紫外光波长：365nm) 可见光光照 (可见光波长：450nm) 识别到CI的AZC分子 非活跃态 活跃态 在某次实验中，AZC分子的活度系数与实验时间的关系如右图所示，其中活度系数与AZC 分子跨膜运输C1厂的速率呈正相关。下列说法错误的是 A.活跃态的AZC分子可能无法识别并结合I 个活度系数 B.操作X是用450nm的可见光光照 操作X C.其他条件均相同时，AZC分子的氧化降解速 操作Y 率：HClO(aq)>ΠO(aq) 实验时间 D.可用同位素3C1标记C1进而测量活度系数的大小 9.光催化下合成化合物M的反应历程如图所示， X为平面结构，其中，乙、Y可能为 氨原子或碳原子。下列说法正确的是 *r3+ 3 ArP入 A.E为·SAr,G为 B.SET反应中磷元素被还原 C.Ir2+是反应的催化剂 D.当《中存在多个氨原子时，碱性强的氨原子优先发生反应 化学试题第3页共12页 10.Q、X、Y、M、L、N、H为七种常见物质，含Q工业废水由Q溶于蒸馏水配制而 成，且溶液呈黄色。如图为两种实验室模拟处理该含Q工业废水的流程，F离子水解得物 质N,F离子的3d轨道为半充满结构。下列说法正确的是 黄绿色气体H 处理方法1 处理方法2 加入X NaOH→灰绿色沉淀L △ 酸化 绿色溶液 电 工业废水 橙色溶液 通电析出→ 无色气体M 灰绿色沉淀L 红褐色沉淀N A.处理方法1优于处理方法2 B.Y为石墨电极，L、N在阳极附近大量析出 C.H和M反应可制得X循环使用，促进L、N快速析出 D.F离子电荷密度高，故易水解 11.跨膜穿梭是指水系有机液流电池长期储能时，小分子TMPO缓慢扩散穿过离子交换 膜，使电池容量衰减。PTMA是一种TEMPO接枝高聚物，可忽略PTMA跨膜穿梭。电池 稳定放电时，储液罐A中流入和流出的BPP-Vi]2分别为c1molL-1和c2molL-1,且在1s 内，储液罐B中240g[PTMA]+可完全反应。己知循环系统中流量Q为1s内流过的溶液体 积。下列说法错误的是 负载电源古 H放电 充电 [PBB-Vi] [PBB-Vi]2 蓝紫色 淡橘色 PTMA [PTMA] A. PTMA避免跨膜穿梭的结构原因是PTMA分子体积大 橘黄色 B.电池稳定放电时，储液罐A的流量Q1Lgl 2(c1-c2) C.离子交换膜可选用质子交换膜或氢氧根交换膜 D.储液罐A中的电解液颜色与比色卡中M点颜色相似时，则电池即将满 M 蓝紫色 容量 比色卡 化学试题第4页共12页 12.砷化镓晶胞为立方晶胞，晶胞密度为pgcm3。在空气中，砷化镓晶胞砷原子逐渐被氧 原子替换，晶格畸变逐渐变为β相氧化镓，反应如下。若晶胞中①~⑩号砷原子均被氧化替 换，畸变后所得部分氧化晶胞为S。下列说法错误的是 2 0, As203(g） 4 ●Ga As ●a (砷化镓品体结构) (相氧化镓晶体结构) A.晶格畸变后，晶体的离子键百分数增大 B.B相氧化镓晶胞中，Ga(位于八面空中)：Ga(位于四面体空限中)=1：】 Ga-As间最小核间距为V3× 9 C. cm D.完全由S组成的物质，理论化学式为GaAs2O3 13.在T=338K时，将一 (简称锍盐)加入到两组同体积但溶剂组成比例不同的 CH3CH2OH-HO混合溶剂体系中，体系中存在竞争反应： CHCH2OH-H2O S、+ OH +H CHCH2OH-H2O yS、+= +H 对应的速率方程分别为v(一(O)生成=k1c(锍盐)、（一）生=k3c(锍盐)且锍盐消耗 速率为v=k总c(锍盐)，其中k是反应速率常数且1、2、k总满足k1+k=k总。不同溶剂 组下，k总测定值、对应产物比例、如下表所示： 20min 20min 40min 40min 溶剂组 k总 起始浓度 百分比 百分比 百分比 百分比 i:50%H20- 0.055mol/ 4.46×103g1 35.3% 64.7% 28.4% 71.6% 50%CH3CH2OH ii:20°%H2O 0.044mol/L 6.03×103s1 48.5% 51.5% 40.0°% 60.0% 80%CH3CH2OH 化学试题第5页共12页 己知： ①：Rlnk= +C(Ea为活化能，Ea1、Ba分别对应、2，R、C为常数)： T ②：20~40min内，烯烃与醇发生相互转化，40min时锍盐几乎完全分解。 下列说法正确的是 A.Omin时锍盐起始反应速率：溶剂组ii<溶剂组i B.水分子碰撞锍盐是决定锍盐消耗速率的基元反应 C.0~20min内，溶剂组i中k1.57×104s-1 D.增大溶剂体系中CH3CHOH的比例可降低Ea1 14.恒压p下，按n(C0):nHS):nN2)=1:1:1通入9mol气体，进行C02和HS同步酸 气脱除反应①②③，曲线ā至f分别代表反应物CO3和HS的总转化率，以及四种产物 COS、CO、S2、H的选择性。曲线c和f的交点为S。 ①C02(g)+HS(g)=COS(g)+HO(g）△H1=+33KJ·molH ②2C0(g)+2HS(g)2C0g)+S2(g)+2HO(g)△H=+130KJ·mol ③2HS(g)2H(g)+S2(g)△H3=+170KJ·mol1 已知： 反应物的总转化率=体系消耗的某反应物 体系的某反应物总量 含硫物种选择性= 生成某含硫物种所消耗的nHS) 体系消耗的总nHS) C0选择性=生成C0所消耗的n(CO) 体系消耗的总n(O) 含氢物种选择性=生成某含氢物种所消耗的HS) 体系消耗的总nHS) 下列说法正确的是 0 100 A.400-1000℃下，推测H0的选择性逐 Q 80 渐增大 60 。一曲线a B.曲线b代表HS的转化率，曲线c、 ·一曲线b 608 d、e不一定交于一点 解40 0- 曲线c -曲线d -o曲线e 40 C.点S的化学意义：COS选择性=S2选 -0 曲线í (650,20 20 了 -0--0 择性=45% 0- 20 D.650℃下，反应③的K>,0 (650,10) 96000 0 200 400 600 800 1000 温度(C) 化学试题第6页共12页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分) Bunte盐是治疗某金属中毒药物的原料。现用ADCA(HOOC三COOH)发生以下反应 NaO、i 0= 制备Bunte盐X(HOOC CO0H),实验步骤如下。 ONa NaO、u HOOC--COOH+Na2S203 COOH(未配平) HOOC 0 ONa 实验流程如下： 11.4g ADCA 浊液转入三颈烧瓶 NaOH溶液调pH-3 400mL蒸馏水 溶液 降温至5℃ 调pH=7 加入31.6gNa2S203固体 粗品 碘量法 冷冻干燥除水，分离 监测NaS,O浓度至0 HCI溶液调pH=3 碘量法监测：碘量瓶中提前加入bLc1olL1标准I2溶液（预先溶解过量KI),某 时刻快速抽取反应液oL,立刻注入碘量瓶中稀释反应液，稀释后pH约为6-7。盖上瓶 塞，暗处静置5-l0min充分反应。静置结束后从碘量瓶内抽取1mL待测液，①用标進 NaSO3溶液滴定至溶液为浅黄色，加入适量淀粉指示剂，再滴定至终点。重复上述滴定 操作三次，平均消耗c2molL1的NaSO3溶液VmL。滴定过程中杂质离子不参与反应， 只发生反应：2S2032+I=S4062+2I。 回答下列问题： (1)滴加NaOH溶液时恒压滴液漏斗采用聚四氟乙烯活塞而不采用玻璃活塞的原因 是 (2)对比ADCA与X的结构，判断反应类型为 、0 (3)体系pH<3,NaS2O3易发生副反应，除调节pH外，本实验中还采取其他措施 预防副反应，写出该措施并分析原因 稀盐酸中和反应产生 的碱，据此配平并补全pH=3下的化学反应方程式 0 (4)碘量法测定时，标准I2溶液中预先溶解过量I的原因是 (5)经碘量法滴定后，当= 时（用题干中的字母表达），应停止反应。 (6)淀粉包裹的高浓度碘极难还原，据此分析，删去实验操作①后，滴定终点时可能 出现的异常实验现象为 (7)欲用CHOH重结晶提纯X,则仪器选择有 (从下图选择，填名称)。 e了□叠 化学试题第7页共12页 16.(15分) 富CO2尾气可通入氨水捕集C0以降低碳排放，气体溶于水后，发生如下主要反应。 己知：气体溶于水才能发生反应，温度升高气体溶解度减小，NH3(aq)与CO2(aq)均易 挥发。 ①2NH3(aq)tC02(aq+HO①)NH42C03(aq△H1=-101 kJ.mol ②NH(aq)+C0(aq)+HO(①=NH4HCO3(aq)△H=-64 kJmol 32NH3(aq)+CO2(aq)-NH4COONH2(aq) △H=-160 kJmol- (1)计算④2NH4HCo3(aq)=NH4)2C03(aq)+C02(aq)+HO0)△H4=_ i:CO2捕集 (2)一定温度下，向恒容吸收塔中通入一定量的NH3与C02,顶部喷淋H0进行 CO,捕集，下列说法正确的是 A.先通NH3、再通CO2,可提高CO2转化为铵盐的转化率 B.反应②为可逆反应，②的原子利用率小于100% C.c(CO2,g)不变，吸收体系达到化学平衡D.cNH3,aq)不变，吸收体系达化学平衡 E.适当降低通气速率有利于充分吸收C02 (3)一定温度下，向少量氨水通入CO2,随吸收的c(CO2负载)上升，溶液的核磁共 振碳谱图结果如下，己知核磁共振碳谱的峰面积与浓度成正比，对比两组峰的峰面积变 化，图像中代表氨基甲酸铵浓度变化的曲线是（选填a、b或c)。已知：c(CO2负 载)吸收的C0:物质的量 溶液体积 4C0,负载262m0L氯基甲酸铵 2.0 (C0,负载上2.56molL4 cC0负载F2.38molL4人 C0,负找-2.07molL人 1.0 c(C0,负载=1.55molL1 05 C0,负载)=1.02moL cC0,负0.68moL 00 2 cCo,负载) 170 168 166 164 162 160 化学位移 (5)1L氨水体系吸收至pH=7时，主要含氨物质的实验测定浓度见下表，体系中的 c(Co2,aq)极小，且恒为x mol-L1,表中某c(CO2负载)下，c(NH4)2CO3,aq)接近于0。 c(CO2负载)/molL1 0.5 1.2 1.8 2.5 2.7 c(NH3,aq)/molL1 5.0 4.2 3.8 2.8 2.6 c(NH4",aq)/mol L 0.8 1.3 1.9 2.5 2.6 c个NHCO0,aq0/molL1 0.2 0.5 0.6 0.7 0.8 c(CO2,aq)/molL1 比 I:无H4)CO3时，体系的电荷守恒表达式为 化学试题第8页共12页 Ⅱ：无NH4)2CO3时，CO2与H2CO3浓度极低可忽略，此时c个NH4+,aq)c(CO2负载) (选填“>”、“<”或“=”) Ⅲ：依据I、IⅡ的结论与数据，此时NH4 COONH转变为NH4HCO3的平衡常数 K- 一。（用含x的数值表示，列出计算式即可） (6)NH4HCO3易结晶析出，降低NH4HCO3选择性的方法有。（写出一种即 可) ⅱ：优化捕集 取相同体积的CuSO4溶液与蒸馏水，通入NH3。 (7)CuSO4溶液从浅蓝转变为深蓝色，用离子方程式解释实验现象 两份溶液通入H3直至饱和后，在相同条件下进行CO2捕集，与饱和氨水相比，捕集时 CuSO4溶液的H3挥发率更低，从物质结构和反应原理角度，解释该实验现象发生的原因 是 。 (各答一点即可) 17.(15分) 某螺内酯药物J前体合成路线如图所示。 Br NHBn BnNH, 0CH,CN,K,PO产 A 分 试剂R CI Br OH SOC12>D(C3H.CL2O) 已知： O酸性和碱性条件下，水解速车R-8N广R8-思R之R-8尽R,其中R、R心、R O R' O R 均为烷基〈R-已--R结构稳定，水解速率极慢)： ②对碳氧双键而言，与之共轭的碳碳双键具有 给电子效应； ↑能量 ③原子上所带部分正电荷简称δ，原子带正电 荷过多会不稳定； ④试剂R有促进C→D的平衡正向进行的作 用。 (1)A的非含氧官能团名称为 产物2 立物1 (2)Bn为苯甲基，则B上N原子所连-Bn 的作用是 反应进程 化学试题第9页共12页 (3)E→F的反应历程如图，F的两种产物互为 (填同分异构体类型)， 产物1的产率高达98%，结合反应机理，从能量角度解释原因 (4)A的一种同分异构体满足以下条件，其结构简式为 i)酸性最强： ii)与NaCO3溶液反应，有气泡产生。 试剂S( K)反应的实验结果如下，据此完成(5)·(7)空。 NBn O HN、 DMSO,100C 溶剂，80℃ Q G (5)F中，1号碳与2号碳相比，带8更多的是（在答题卡中画出F的结构式并用6 标注)，经反应得中间体Q。试剂S的氮原子不与1号碳原子成键的原因是 (写出一点即可)。 (6)在微量水作用下，G通过Q的水解-再酰胺化反应生成，则由Q生成G的化学 方程式为 (7)营造合理的反应条件，促使平衡正向进行，得到有合成意义的路线，是常用的有 机合成战略。综合以上信息，模仿题干合成路线与试剂条件，以直链戊烷二溴代物， NH2 为原料，在无机试剂R与V的作用下，可合成抗疟药物伯氯奎 NH2 将以下合成路线用结构简式补充完成，依靠挑选合适无机试剂，尽 可能提高产率。 (直链戊烷二溴代物的溴原子请在答题卡上自我补全，注意选择合适的溴原子取代位点， 注意在答题卡上补全无机试剂化学式。) NH 试剂R 试剂R 试剂 化学试题第10页共12页 18.(15分) 锌粉常用于置换反应。通过锌粉置换渣（主要含GeS、PbS、ZnSO4、Fe2(SO4)3 A1(S043)回收铅、锗、锌。 疏松浸渣 HSO+高压氧 NaAc+HAc Na,CO 锌粉置换渣 氧化浸出 一致密浸渣 配位浸出 浸液2 沉铅 PbCO: 沉铅液 萃取剂T NHF(aq) NHs 浸液1 摩取煤油反幸取水相@ Ge(OH) 萃取液（弃） 母液 再生后处理.ZnS0, 已知： ①Ac代表CH3COO; ②GeO易溶于酸，GeS缓慢溶于强酸，PbS易被氧化： ③已知Ge(OHD4的Kp,Ge++6F=[GeF]2Ka: ④Pb(OHD2是难溶沉淀。 (1)锗晶体属于 (填晶体类型)。 (2)氧化酸浸后，浸渣表面GS转化为H4GeO4,该转化无气体生成，写出该反应的 化学方程式 (3)X射线衍射（☒D)用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍 射角不同。结合XRD图谱，致密浸渣转化为疏松浸渣的过程中，用离子方程式说明PbSO4 对应的衍射峰强度变化的原因 致密浸渣。 a PbSO b Zn(AlsFe2)O a a b a b a b 疏松浸渣 人人，人一 20 30 40506070 XRD图谱 (4)随配位浸出的pH升高，锗总产率先升后降，解释原因 Ge萃取复合物在煤油和水相中均有分布，据此回答(5)·(6)。 (5)由G萃取复合物结构可知，反萃取前通常需加入HSO4酸 化的目的是 ，据此分析流程中循环的主要物质有 R (任写两种即可)。 Ge萃取复合物结构 化学试题第11页共12页 (6)Ge萃取复合物中锗的化合价为 煤油萃锗率：R基团=烷基>R基 团=磺酸基，从结构角度分析原因 (7)反萃取时，水相反应Ge(OHD4+4HF+2F=[GeF]2+4HOK,则HF电离的 平衡常数K」 (用含K知，K,K,K的表达式表示)。 (8)针对该工艺流程生产的ZnSO4,技术人员试图改为母液生产ZnC03,企业对转型 存在以下顾虑：①废液污染大，难处理：②碳足迹仍然较高；③独立沉锌产线建设昂贵。 请你结合表格调研数据，基于题干己有工业流程，从技术人员的角度，任意选择两点，提 出你的克服方案，说服企业同意转型。(NaCO3购置量越多，价格越低) 市场调研表（除溶解性外，其余数据均按每吨产品计算，已知N2CO3售价为1l00元吨） 水中溶 信息 售价 碳足迹 三废 主要用途 解性 ZnS04.7H20 易溶 5000 排放3tC02 少量HSO4废液 传统电镀行业 ZnCOs 难溶 15000 排放2.7tC0y 大量高盐高碱废液 新能源，高端橡胶 (按示例答题：第一点的解决方案为…，因此可以转型。) 化学试题第12页共12页