精品解析：广西南宁市第三十三中学、第三十六中学、第八中学等校2025-2026学年下学期段考高二化学试卷

高二化学段考试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及焰色试验 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时N2可转化为NO，实现自然固氮 D 梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风 “柳絮”主要成分属于糖类 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟”是分散在空气中的固体小颗粒或小液滴形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，A正确； B．“生紫烟”是水汽在光照下发生光散射、产生丁达尔效应等现象，焰色试验是金属元素灼烧时的特征现象，该过程不涉及焰色试验，B错误； C．放电条件下，空气中的与反应生成，将游离态氮转化为化合态氮，属于自然固氮，C正确； D．“柳絮”的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，属于糖类物质，D正确； 故选B。 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷所含P-P键为6NA B. 常温常压下电解饱和食盐水，若阴阳两极产生气体总质量为73 g，则转移电子数为NA C. 常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA D. 标准状况下，11.2 L CH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷为，属于正四面体结构，1mol 含6mol 键，31g 的物质的量为，含键为，A错误； B．电解饱和食盐水总反应为，每转移2 mol电子生成1 mol 和1 mol ，气体总质量为73g，故气体总质量为73g时转移电子数为，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，反应被致密氧化膜阻止无法持续进行，转移电子数远小于，C错误； D．标准状况下11.2L混合气体物质的量为，和分子均含4个氢原子，故含氢原子数目为，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. SeO3的VSEPR模型： B. 基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. 氯化钠溶液中水合钠离子的示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．基态为33号元素，简化电子排布式为，选项漏写的电子，B错误； C．钠离子带正电，水分子中电负性大，带负电荷，水合钠离子中水分子的朝向：，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为羟基的与醛基的之间形成的结构，正确图示应为，D错误； 故答案为A。 4. 下列离子方程式错误的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量CO2： B. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： C. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： D. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向硅酸钠溶液中通入过量，碳酸酸性强于硅酸，且过量时碳酸盐转化为碳酸氢盐，该离子方程式符合反应规律，A正确； B．还原性强于，过量可将、完全氧化，反应中与按物质的量之比参与反应，离子方程式配比正确，B正确； C．磁性氧化铁溶于氢碘酸时，电离出的具有氧化性，可将氧化为，正确离子方程式应为，C错误； D．溶解度远小于，可发生沉淀的转化，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 5. 为达到相应的实验目的，下列实验装置的设计合理的是 H2(g)+I2(g)2HI(g) A．防止铁被腐蚀 B．探究压强对平衡的影响 C．制备少量氧气，并能随时控制反应的发生和停止 D．测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为外加电流的阴极保护法，连接电源负极作阴极，可防止铁被腐蚀，A正确； B．反应反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，B错误； C．为粉末状固体，会从隔板小孔漏下，无法实现固液分离，不能随时控制反应的发生和停止，C错误； D．中和反应反应热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合、温度均匀，测量误差大，D错误； 故选A。 6. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如图，下列说法正确的是 A. 1 mol甲分子中含有10molσ键 B. 多巴胺与氢气完全加成后的分子含2个手性碳 C. 多巴胺分子中所有碳原子都可能共平面 D. 多巴胺的核磁氢谱图有7个峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为邻苯二酚，甲的键连方式如图，甲中键包含苯环键、键、键、键，共键，A错误； B．多巴胺与氢气完全加成后苯环变为环己烷环，环上连羟基的2个碳原子、连侧链的1个碳原子均为手性碳，共3个手性碳，B错误； C．多巴胺中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共面，侧链碳碳单键可旋转，所有碳原子都可能共平面，C正确； D．多巴胺中等效氢共8种：2种羟基氢、3种苯环氢、2种亚甲基氢、1种氨基氢，核磁氢谱有8个峰，D错误； 故选C。 7. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第Ⅵ族，则W为S，Y为O。R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li。Z形成一个共价键，则Z为F。X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。最终元素：； 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故半径，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左向右电负性呈增大趋势，因此电负性，即Z>Y>W，B正确； C．R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误； D．HF分子间存在氢键，最简单气态氢化物的沸点HF>H2S，D错误； 故选B。 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变 B. 适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C. 从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ D. 产物I为苯的加成反应产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为sp2杂化，故反应过程中，碳原子的杂化方式发生了变化，A正确； B．升高温度，反应速率加快，产物I和产物Ⅱ的生成速率均增大，中间体生成产物Ⅰ是吸热反应，且活化能更大，升高温度对该过程更有利，故会提高产物Ⅰ的选择性，B错误； C．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快；且形成产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上这两个角度均有利于产物Ⅱ的形成，C正确； D．根据前后结构对照，产物I为苯的加成产物，D正确； 故选B。 9. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极 B. b电极的电极反应可能为： C. 污水净化过程中，b电极区溶液的pH一定增大 D. 外电路转移2 mol电子，脱盐室质量减少58.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极上有机物失电子发生氧化反应生成，为电池负极，A正确； B．电极为正极，通入的得电子，若电解质溶液为中性或碱性，电极反应为，该反应可能发生，B正确； C．电极发生还原反应，若为酸性环境则消耗，若为中性或碱性环境则生成，溶液的均会增大，C正确； D．外电路转移电子时，脱盐室有向极迁移、向极迁移，减少的质量为，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgI＜AgCl B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 C 向1 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加少量生成白色沉淀，继续滴加少量溶液出现黄色沉淀，说明转化为溶度积更小的，故溶度积常数，A正确； B．稀硫酸为酸性环境，加入后，在酸性条件下具有强氧化性，可氧化使铜粉溶解，无法证明是与铜粉发生反应，B错误； C．溶液中物质的量为，溶液中物质的量为，反应中过量，滴加溶液显血红色不能说明反应为可逆反应，C错误； D．实验未说明溶液和溶液的浓度相同，无法根据大小比较阴离子的水解程度，也就无法判断结合的能力强弱，D错误； 故选A。 11. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表的选择性 B. 反应①：（300℃）＞（350℃） C. 400℃时的体积分数约为 D. 其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像中CO的选择性曲线随温度升高从100%降至0%（标记“CO”的下降曲线），H2的选择性应与之互补（从0%升至100%）。曲线II为H2的选择性曲线，A错误； B．反应①为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故（300℃）＜（350℃），B错误； C．400℃时，CO选择性为0，仅反应②发生，设初始HCOOH为1mol，由图可知，转化率α=90%，反应②生成CO2和H2各0.9mol，剩余HCOOH 0.1mol，总气体物质的量=0.1+0.9+0.9=1.9mol。CO₂体积分数为，C正确； D．两反应均为气体体积增大的反应，恒压下通入氩气，相当于减压，平衡正向移动，HCOOH转化率增大，D错误； 故选C。 12. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示(晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为(0，0，0)，则B点的原子分数坐标为(，，) B. 晶体中与Cu最近且距离相等的Cu有6个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，Cu位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的铜位于面心，有12个，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C错误； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图相符，D正确； 故选D。 13. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-＜F- D. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是N原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子排布式为，价层3d轨道处于半满状态，能量低、较稳定，A不符合题意； B．加入硝酸增大浓度，可抑制水解，有利于存在，便于观察浅紫色，B不符合题意； C．向红色的溶液中加入后溶液变为无色，说明可置换出，因此配位键稳定性：，C不符合题意； D．中C与N之间为三键，存在π键，但S的电负性小于N，更易给出孤电子对，和配位的是S原子而非N原子，D符合题意； 故选D。 14. 常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 的 D. a点，的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【详解】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确； B．当，，从图像上可知曲线Ⅰ的纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误； C．由，，从图像上可知曲线Ⅲ的纵坐标为0，由计算可得此时，故，Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2的，C正确； D．当时，溶液中，而a点是曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，a点溶液中，因此，则，D正确； 故选B。 二、解答题 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，可采取的措施有：___________________________。(任写一种方法)；基态Ni2+价电子排布图为____________________。 （2）浸出渣主要成分为__________、__________(填化学式)。 （3）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为______________________________。 （4）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是______________________________。 （5）“调pH”时，pH的控制范围为______________。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则________________。[已知常温下，] （7）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则第②步反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. 升高温度（或搅拌、粉碎废镍催化剂、适当增大硫酸浓度等） ②. （2） ①. （或 ） ②. （3） （4） 温度过高会导致 受热分解，降低其利用率 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】酸浸时加入硫酸，CaO、BaO分别与硫酸反应生成微溶的硫酸钙与硫酸钡，此时滤液中含有镍离子，铁离子，钙离子，铜离子，之后加入硫化氢生成S与CuS，此时转化为，加入过氧化氢将二价铁离子氧化为，通过调pH除去铁离子，之后加入氟化钠除去钙离子，之后加氯化钠电解得到，据此作答： 【小问1详解】 加快反应速率的措施：将废镍催化剂粉碎，或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等；Ni的原子序数为28，基态Ni原子价电子排布为，失去两个电子，价电子排布式图：； 【小问2详解】 酸浸时加入，CaO、BaO分别与硫酸反应生成微溶的和难溶的，二者不进入浸出液，成为浸出渣； 【小问3详解】 除铜时作为氧化剂将中的-2价S氧化为S单质，自身被还原为，方程式为：； 【小问4详解】 该氧化步骤使用的氧化剂为，高温下易发生分解，导致利用率低； 【小问5详解】 调pH的目的是将完全沉淀为（沉淀完全的pH为3.7），同时不能让生成沉淀（开始沉淀的pH为7.7），因此pH的范围为； 【小问6详解】 根据，代入，得：，。 【小问7详解】 碱性条件下，被氧化，Ni从+2价升高到+3价，Cl从+1价降低到-1价，结合碱性环境的配平原子与电荷：。 16. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/ 122 -93.9 -12.3 沸点/ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃)，0.95g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇(CH3OH)，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：____________________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是__________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是__________(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在__________℃左右；操作b的名称是__________。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是__________(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 （7）苯甲酸纯度的测定 称量苯甲酸样品0.3050 g放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水并适当微热，再加入1~2滴酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液20.00 mL，则样品中苯甲酸的纯度为__________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）酯化反应为可逆反应，增加甲醇的用量可使化学平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸甲酯的产率） （4）B （5） ①. 65 ②. 分液 （6）A （7）80.0% 【解析】 【分析】本实验以苯甲酸和甲醇为原料，在浓硫酸催化和加热条件下合成苯甲酸甲酯。由于酯化反应是可逆反应，采用过量甲醇以提高产率，并使用球形冷凝管冷凝回流挥发的反应物。反应结束后，粗产品中含有未反应的甲醇、苯甲酸、催化剂浓硫酸以及生成的水。通过控制温度在65℃左右蒸馏除去大部分甲醇；随后加入饱和碳酸钠溶液洗涤，以中和硫酸和苯甲酸，并降低苯甲酸甲酯的溶解度，通过分液分离出有机层；有机层经无水硫酸镁干燥、过滤后，再进行减压蒸馏得到纯净的苯甲酸甲酯。最后通过碱性水解和酸碱滴定测定苯甲酸的纯度。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征（内管呈连续球泡状），可知其名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 苯甲酸与甲醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 酯化反应属于可逆反应，根据勒夏特列原理，增加反应物甲醇的浓度，可以促使化学平衡向正反应方向移动，从而提高苯甲酸的转化率和苯甲酸甲酯的产率。 【小问4详解】 混合液中含有硫酸和未反应的苯甲酸等酸性杂质，加入饱和碳酸钠溶液可以中和这些酸性杂质，生成易溶于水的盐，同时降低苯甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层分离。故选B。 【小问5详解】 第一次蒸馏的目的是分离出未反应的甲醇，查阅表格可知甲醇的沸点为65℃，因此温度应控制在65℃左右；操作b将混合液分离为水层和有机层，该分离互不相溶液体的操作名称为分液。 【小问6详解】 步骤③是从酸化后的混合物中分离出苯甲酸固体。由表格数据可知，苯甲酸在常温下水溶性较小（25℃时仅为0.17g），因此适宜采用常温过滤的方法将固体分离出来。故选A。 【小问7详解】 滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液的物质的量为 。由于苯甲酸分子中含有一个羧基，与氢氧化钠按 发生中和反应，因此样品中苯甲酸的物质的量 。其质量为 。则样品中苯甲酸的纯度为 。 17. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为________。 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入n mol CO2和0.3 mol H2，发生反应Ⅰ，测得平衡时CO2和H2的转化率(α)随n的变化如图甲所示。 其中H2的转化率随n的变化的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=__________L3·mol-3(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入n mol CO2和0.3 mol H2，平衡时CO2的转化率α(CO2) __________(填“＞”“=”或“＜”)20%。 已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ． 。常压条件下将CO2和H2按一定投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，CH4的实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图乙所示。CH4的选择性可表示为。 （3）①随着温度的升高，CH4的平衡选择性逐渐降低的原因为_________。 ②600℃前，CH4的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为________。 （4）电化学方法也可以实现CO2甲烷化。利用图丙装置实现微生物催化驱动CO2甲烷化，同时可处理有机废水。阴极的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的生成量减少；反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，消耗更多的，故的平衡选择性降低 ②. 600℃前，反应未达到平衡，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，相同时间内生成的较多 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ．； Ⅱ．。根据盖斯定律，将 即可得到目标反应，其焓变 ，因此热化学方程式为； 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率升高，而自身的转化率降低，故表示的转化率曲线；当时，两者转化率均为，此时转化了。根据化学方程式可知，转化了，则起始的物质的量 。平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。容器体积为，各物质的平衡浓度分别为，，，。代入平衡常数表达式得 ；反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，若改为恒压条件，相当于在恒容平衡的基础上加压，平衡正向移动，的转化率增大，即 。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，产率降低；反应Ⅲ为吸热反应，升温平衡正向移动，消耗量增加，因此随着温度升高，的平衡选择性逐渐降低； ②600℃前反应未达平衡，受动力学控制，反应Ⅱ的速率较快，相同时间内生成的较多，因此实际选择性较高； 【小问4详解】 在电化学装置中，b电极通入生成，发生还原反应，作阴极。结合中间的质子交换膜可知环境为酸性，有参与反应，电极反应式为 。 18. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 （1）写出A、C分子中的官能团名称：A__________，C__________。反应①~⑦中属于取代反应的是__________。 （2）聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有__________。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为__________；反应⑦的化学方程式为__________。 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度，则下列物质酸性由强到弱的顺序是__________(填字母)。 A. CH3COOH B. ClCH2COOH C. D. C6H5CH2COOH （5）已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为4：10，如图是该有机物的质谱图。 X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有__________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. ③④⑤ （2） （3） ①. ②. n （4）B>C>D>A （5）4 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍，则A是乙烯；A与水发生加成反应生成B，B是乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，C是乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸乙酯；乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，E是1,2-二溴乙烷；E发生水解反应生成乙二醇，F是乙二醇；乙酸和乙二醇2:1发生酯化反应生成乙二醇二乙酸酯，G是乙二醇二乙酸酯；1,2-二溴乙烷和苯发生取代反应生成H。 【小问1详解】 乙烯的特征官能团为碳碳双键，乙酸的特征官能团为羧基； 反应类型判断：①为加成反应、②为加成反应、③是乙醇与乙酸的酯化（取代）反应、④是乙酸与乙二醇的酯化（取代）反应、⑤是苯与1,2-二溴乙烷的取代反应、⑥是消去反应、⑦是加聚反应，因此取代反应为③④⑤。 【小问2详解】 聚苯乙烯中，聚苯乙烯中苯环上的碳原子为杂化；主链上其余饱和亚甲基的碳原子为杂化。 【小问3详解】 C（乙酸）和F（乙二醇）按物质的量2:1发生酯化反应，生成二乙酸乙二酯和2分子水，对应的化学方程式为：；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，对应的化学方程式为：n。 【小问4详解】 吸电子基团的吸电子效应越强，越能分散羧基电离出的负电荷，对应羧酸酸性越强。根据给定吸电子顺序，对应酸性：。 【小问5详解】 质谱图最大质荷比为74，即该有机物相对分子质量为74；已知C:H=4:10，设分子式为​，计算得，，即分子式为。B为乙醇，属于醇类，因此符合要求的是分子式为的醇类同分异构体：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学段考试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及焰色试验 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时N2可转化为NO，实现自然固氮 D 梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风 “柳絮”主要成分属于糖类 A. A B. B C. C D. D 2. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 31 g白磷所含P-P键为6NA B. 常温常压下电解饱和食盐水，若阴阳两极产生气体总质量为73 g，则转移电子数为NA C. 常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA D. 标准状况下，11.2 L CH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NA 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. SeO3的VSEPR模型： B. 基态砷原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. 氯化钠溶液中水合钠离子的示意图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 4. 下列离子方程式错误的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量CO2： B. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： C. 磁性氧化铁溶于氢碘酸： D. 向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： 5. 为达到相应的实验目的，下列实验装置的设计合理的是 H2(g)+I2(g)2HI(g) A．防止铁被腐蚀 B．探究压强对平衡的影响 C．制备少量氧气，并能随时控制反应的发生和停止 D．测量中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如图，下列说法正确的是 A. 1 mol甲分子中含有10molσ键 B. 多巴胺与氢气完全加成后的分子含2个手性碳 C. 多巴胺分子中所有碳原子都可能共平面 D. 多巴胺的核磁氢谱图有7个峰 7. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 由苯到中间体时，碳的杂化方式发生改变 B. 适当升高温度，生成产物I和产物Ⅱ的速率均增大，同时可以提高产物Ⅱ的选择性 C. 从中间体到产物的阶段，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ D. 产物I为苯的加成反应产物 9. 一种新型微生物脱盐燃料电池如图所示。利用活性菌的催化作用，在净化两极室污水的同时，淡化脱盐室的盐水，协同产生电流。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极 B. b电极的电极反应可能为： C. 污水净化过程中，b电极区溶液的pH一定增大 D. 外电路转移2 mol电子，脱盐室质量减少58.5 g 10. 根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgI＜AgCl B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 C 向1 mL 0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I-的反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大 结合H+能力：CH3COO-＞ A. A B. B C. C D. D 11. 甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：CO的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线I代表的选择性 B. 反应①：（300℃）＞（350℃） C. 400℃时的体积分数约为 D. 其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 12. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示(晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 已知原子分数坐标：A点为(0，0，0)，则B点的原子分数坐标为(，，) B. 晶体中与Cu最近且距离相等的Cu有6个 C. Cu与Br之间的最短距离为 D. 该晶胞沿z轴方向上的投影图为 13. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，[Fe(SCN)6]3-为红色，[FeF6]3-为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H2O)6]3+的紫色 C. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：SCN-＜F- D. SCN-中存在π键，和Fe3+配位的是N原子 14. 常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 的 D. a点，的数量级为 二、解答题 15. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了加快反应速率，可采取的措施有：___________________________。(任写一种方法)；基态Ni2+价电子排布图为____________________。 （2）浸出渣主要成分为__________、__________(填化学式)。 （3）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为______________________________。 （4）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是______________________________。 （5）“调pH”时，pH的控制范围为______________。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则________________。[已知常温下，] （7）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则第②步反应的离子方程式为__________________。 16. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/ 122 -93.9 -12.3 沸点/ 249 65 199.6 水溶性 0.17g(25℃)，0.95g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇(CH3OH)，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75 min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是__________。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：____________________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是__________。 Ⅱ．粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是__________(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在__________℃左右；操作b的名称是__________。 Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是__________(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 （7）苯甲酸纯度的测定 称量苯甲酸样品0.3050 g放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水并适当微热，再加入1~2滴酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液20.00 mL，则样品中苯甲酸的纯度为__________。 17. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为________。 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入n mol CO2和0.3 mol H2，发生反应Ⅰ，测得平衡时CO2和H2的转化率(α)随n的变化如图甲所示。 其中H2的转化率随n的变化的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=__________L3·mol-3(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入n mol CO2和0.3 mol H2，平衡时CO2的转化率α(CO2) __________(填“＞”“=”或“＜”)20%。 已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ． 。常压条件下将CO2和H2按一定投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，CH4的实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图乙所示。CH4的选择性可表示为。 （3）①随着温度的升高，CH4的平衡选择性逐渐降低的原因为_________。 ②600℃前，CH4的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为________。 （4）电化学方法也可以实现CO2甲烷化。利用图丙装置实现微生物催化驱动CO2甲烷化，同时可处理有机废水。阴极的电极反应式为______。 18. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物已略去，试回答下列问题： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 （1）写出A、C分子中的官能团名称：A__________，C__________。反应①~⑦中属于取代反应的是__________。 （2）聚苯乙烯中碳原子的杂化方式有__________。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为__________；反应⑦的化学方程式为__________。 （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知常见基团的吸电子效应的强度，则下列物质酸性由强到弱的顺序是__________(填字母)。 A. CH3COOH B. ClCH2COOH C. D. C6H5CH2COOH （5）已知某有机物X：由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳氢原子比为4：10，如图是该有机物的质谱图。 X的所有同分异构体中，和B互为同系物的有__________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $