二氧化硫性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学苏教版必修第一册

循SO2之理，探保鲜之术 ——二氧化硫的性质 苏教版高中化学必修第一册 截至2024年，广西园林水果总产量3393.96万吨，约占全国的1/7，连续7年位居全国第一 。 无色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水可溶解40体积的二氧化硫。 自主预习 生活经验 有毒，是大气污染物，能造成酸雨。 任务一：探秘SO2保鲜原理 问题1：谈谈你对SO2的认识 +6 +4 -2 0 氧化物 酸 盐 SO2 硫元素价态 物质类别 氢化物 单质 问题2：基于物质类别和元素价态预测SO2的性质 +6 +4 -2 0 氧化物 酸 盐 H2S S H2SO4 H2SO3 SO3 SO2 硫元素价态 物质类别 Na2SO4 Na2SO3 Na2S +氧化剂 +还原剂 氢化物 单质 问题2：基于类别和价态预测SO2的性质 活动1：设计实验方案 仪器药品 点滴板，密封盒，胶头滴管，烧杯 石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、NaOH溶液、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液 (Na2SO3固体+70%硫酸溶液:制备SO2气体) 验证的性质 实验操作 酸性氧化物通性 还原性 氧化性 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 开始/重置 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 实验活动1：小组实验 验证的性质 实验操作 制备SO2 1号位加入少许Na2SO3固体，加完全部试剂后再加入硫酸，盖上盖子 酸性氧化物通性 2号位加入5滴石蕊指示剂，3号位加入5滴氢氧化钠溶液与1滴酚酞 还原性 往4号位加入5滴酸性高锰酸钾溶液， 氧化性 5号位加5滴Na2S溶液 1 2 3 4 5 6 Na2SO3 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 开始/重置 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 03 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 验证的性质 实验现象 酸性氧化物 还原性 氧化性 实验活动1：实验现象 紫色石蕊变红，加有酚酞的氢氧化钠红色褪去 验证的性质 实验现象 酸性氧化物 还原性 氧化性 实验活动1：验证SO2的性质实验现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 验证的性质 实验现象 酸性氧化物 还原性 氧化性 实验活动1：验证SO2的性质实验现象 有淡黄色沉淀产生 小组讨论 问题3：分析SO2 保鲜原理 任务二：探寻葡萄被SO2漂白的原因 演示实验：验证SO2漂白性 1 ①将SO2水溶液通入到品红溶液中，振荡西林瓶，观察品红溶液颜色变化。 SO2＋H2O＋有机色素 无色物质 演示实验：验证SO2漂白性 2 ②将褪色后的溶液注入一支试管内，在试管口套上气球，并置于酒精灯上加热，观察试管中溶液颜色变化。 用途 漂白纸张 SO2漂白原理 加热、光照 品红 通入SO2 加热后 SO2＋H2O＋有机色素 无色物质 石蕊溶液 通入SO2 问题4：SO2能漂白所有有机色素吗？ 食品中的SO2 任务三：葡萄中SO2残留量检测 拓展视野： SO2含量定量检测 　　在密闭容器中对待测样品进行酸化、蒸馏，蒸馏物用乙酸铅溶液吸收。吸收后的溶液用盐酸酸化，碘标准溶液滴定。根据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫含量。 I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I- 直接碘量法 拓展视野： SO2含量定量检测 　 食品中的二氧化硫与四氯汞钠进行反应后，可以生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，这种物质与盐酸副玫瑰苯胺可以发生颜色反应，其产物为紫红色络合物。比较产物的颜色深浅与比色卡即可判别二氧化硫含量。 盐酸副玫瑰苯胺法（比色法） 小组合作 吸取葡萄水中清澈部分到检测管1.0刻线位置；先滴加试剂A两滴，再加入试剂B两滴，摇匀；观察检测管中液体颜色，并与比色卡进行对照。 实验方案 溶液呈现微微的紫色,接近无色 证明SO2含量在食品安全规定范围内 实验结论 实验证据 实验活动2：SO2含量定量检测 广西水果， 走出广西！ 走向全国！ 走向世界！ 谈谈收获 预测角度 核心元素 价态 物质类别 预测性质 试剂 定性 定量 研究物质化学性质的思路 设计方案 实验验证 得出结论 用途 随堂练习 1. 下列关于SO2的叙述正确的是（ ）。 A. SO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 C 澄清 石灰水 品红溶液 KMnO4 溶液 紫色石蕊试液 NaOH溶液 SO2 2.将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D 褪色 先浑浊后澄清 褪色 红色 漂白性 还原性 酸性氧化物 酸性氧化物 课后分层作业 3.查阅资料，ai辅助了解SO2的用途，完成一篇小论文。 1.完成二氧化硫的课时作业。 2.调查走访水果店，了解水果防腐的方法。 感谢！ Lavf58.20.100 $