第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以沉淀溶解平衡概念为基础，通过基础、重难、真题三级演练，系统覆盖平衡影响因素、溶度积应用及图像分析，体现化学观念中物质性质与平衡规律的统一。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|11题|概念辨析、简单计算|从沉淀溶解平衡建立（考向01）到溶度积基本应用（考向02），形成概念-原理认知链| |重难·创新演练|7题|复杂平衡移动、图像综合分析|结合图像（考向03）深化溶度积计算与平衡移动，培养科学思维中的证据推理能力| |真题·实战演练|5题|高考真题再现|对接高考命题趋势，强化溶度积应用与图像分析高频考点突破|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第04讲沉淀溶解平衡（专项训练） lh 模拟基础演练 >考向01沉淀溶解平衡及其影响因素 1.C 2.A ◆考向02溶度积及其应用 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B ◆考向03沉淀溶解平衡图像分析 8.D 9.D 10.B 11.BD h 重难·创新演练 1.C 2.C 3.C 4.BC 5,CD 6.B 7.(1)②>①>④>③（或②①④③）10molL1 (2)K 3)0.02 4) c(Fe+)c3(oHr） 3 112 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (5)不能 (6)4.0×10-53 真题实战演练 1.A 2.D 3.D 4.CD 5.D 212 第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考向02 溶度积及其应用 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 【答案】C 【解析】A．氯化铵水解显酸性，可以除铁锈，A项正确；B．刷牙用含氟牙膏，可使牙齿中的羟基磷酸钻转化为更难溶的氟化磷酸钙，B项正确；C．加酶洗衣粉使用的适宜温度为左右，温度过高，酶会失去活性，C项错误；D．铝盐与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以作泡沫灭火器药品，D项正确；故选C。 2．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 考向02 溶度积及其应用 3．锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．转化过程的平衡常数K= D．沉淀转化的难易与溶解度大小无关 【答案】B 【解析】A．从沉淀转化的角度，CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，A错误；B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B正确；C．转化反应的平衡常数，C项错误；D．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向溶解度更小的物质转化，D错误；故选B。 4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 【答案】D 【解析】A．Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但Ksp的大小不能体现溶解度的大小，对于相同数目离子组成的难溶物，Ksp越小越难溶，Ksp相差较大时，Ksp小的难溶物的溶解度小，<，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A项正确；B．<，CuS比FeS更难溶，含有Cu2＋的工业废水中加入FeS做沉淀剂，能发生反应，除去Cu2＋，B项正确；C．Na2S溶液中溶质物质的量为0.023mol/L×1L =0.023mol，与0.01molCuSO4发生反应，从该反应的化学计量系数关系可知S2-过量，剩余S2-物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol，，，C项正确；D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，当时(忽略体积变化)，可以有FeS沉淀生成，D项错误；答案选D。 5．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 【答案】A 【详解】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能加入H2O2；调pH时也不能引入新的杂质，可以加入ZnO，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，从而使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。故选A。 6．已知：对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃ ) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 A．FeCl3 溶液溶解部分 Cu(OH)2 沉淀，主要是因为 Fe3+结合 Cu(OH)2 溶解的 OH— B．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节 pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4 的溶液 C．若要完全除去其中的 Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生 Fe(OH)3 沉淀 D．将少量 FeCl3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c(Cu2+)增大 【答案】C 【分析】A.Ksp（Fe(OH)3）<Ksp(Cu(OH)2)，Cu(OH)2 沉淀溶解部分产生铜离子与氢氧根离子，铁离子结合氢氧根离子使Cu(OH)2 溶解平衡正向移动； B.双氧水氧化亚铁离子为铁离子，c3（OH-）= Ksp（Fe(OH)3）/10-5，c（OH-）≈10-11，pH=3时完全沉淀，c2（OH-）= Ksp（Cu(OH)2）/0.5时开始沉淀，则c（OH-）≈10-10，pH=4开始出现沉淀； C. 若要完全除去其中的 Fe3+，可以调节pH，加热搅拌则能增大水解的程度，但不会出现沉淀； D. 铁离子结合氢氧根离子使Cu(OH)2 溶解平衡正向移动； 【详解】A.Ksp（Fe(OH)3）<Ksp(Cu(OH)2)，Cu(OH)2 沉淀溶解部分产生铜离子与氢氧根离子，铁离子结合氢氧根离子使Cu(OH)2 溶解平衡正向移动，A正确； B.双氧水氧化亚铁离子为铁离子，c3（OH-）= Ksp（Fe(OH)3）/10-5，c（OH-）≈10-11，pH=3时完全沉淀，c2（OH-）= Ksp（Cu(OH)2）/0.5时开始沉淀，则c（OH-）≈10-10，pH=4开始出现沉淀，B正确； C. 若要完全除去其中的 Fe3+，可以调节pH，加热搅拌则能增大水解的程度，但不会出现沉淀，C错误； D. 铁离子结合氢氧根离子使Cu(OH)2 溶解平衡正向移动，D正确； 答案为C 7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．已知某温度下，，则的平衡常数约为 【答案】B 【解析】A．Ksp是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故A正确；B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，则发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，不能说明红褐色沉淀是由白色沉淀转化而来，不能说明，故B错误；C．25℃时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度，故C正确；D．已知某温度下，，则的平衡常数K=====1030，故D正确；答案选B。 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 8．（2026·山东滕州一中·二模）某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 【答案】D 【解析】A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)·c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A错误； B．a、b、c三点中，随着的加入，逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)·c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L>Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D正确； 故答案为D。 9．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确；B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确；C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确；D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误；故选D。 10．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 【答案】B 【解析】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确；B．从Y点到Z点发生的离子反应为，B错误；C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确；D．P点溶液中，整理可得，D正确；故选：B。 11．（2026·山东聊城·二模）常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，。，含银微粒的摩尔分数与(表示或)随变化如图。 下列说法正确的是 A．直线表示随变化的关系 B．点的坐标 C．若把换成，点向上移动 D．时， 【答案】BD 【分析】常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，，当增大时，减小，平衡左移，增大，减小，根据的定义，的 随增大而增大，的随增大而减小，的先增后减。因此，先减小的曲线表示，只增大的曲线表示，中间先减小后增大的曲线表示。根据平衡常数：，可得，可以推导出：，，因为X的斜率大于Y，故 对应直线，对应直线。 【解析】A．由分析可知，直线表示随变化的关系，A错误； B．在P点，δ() = δ，即。此时pM = 4.46，即mol/L。根据总平衡常数表达式=，可得，在Q点，δ() = δ，即。此时pM = 8.82，即 mol/L。根据平衡常数表达式，可得 ，，R点的横坐标与P点相同，pM = 4.46，R点的纵坐标lgN = ，R点的坐标为(4.46， -4.36)，B正确； C．R点的位置由络合反应的平衡常数 和P点的pM值决定。平衡常数和是特定温度下络合反应的固有属性，与提供的难溶盐是AgCl还是AgBr无关。因此，更换难溶盐不会改变平衡常数，R点的坐标也不会发生变化，C错误； D．根据物料守恒，从AgCl溶解出的银和氯的物质的量相等，所以溶液中等于所有含银微粒的总浓度：，根据的表达式，，当 pM =3时， mol/L，已知，>1，，则，D正确； 故选BD。 重难·创新演练 1．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 2．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 【答案】C 【分析】实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。 【解析】A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；故选C。 3．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的K值数量级为 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C. 反应过程中，溶液中始终存在： D. 0～600 s内上层清液中存在： 【答案】C 【详解】A．该反应的平衡常数K=，平衡常数的数量级为104，故A说法正确；B．碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，溶液显碱性，加入CaSO4，生成碳酸钙，导致溶液中c(CO)减小，使平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH下降，故B说法正确；C．碳酸钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，随着硫酸钙的加入，部分CO转化为碳酸钙沉淀，导致溶液中碳元素总浓度减少，即反应过程中溶液中c(Na+)＞2c(H2CO3)+2c(CO)+2c(HCO)，故C说法错误；D．电荷守恒：c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，根据图像可知，0~600s内上层清液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，因此有c(Na+)+2c(Ca2+)＞2c(CO)+c(HCO)+2c(SO)，故D说法正确；答案为C。 4．（2026·山东聊城·一模）室温下，向一定浓度的溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以形式存在，保持溶液体积不变，，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。已知：。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的组分为 B． C．若平衡体系中，，交点a的pH变为6.4 D．溶液中始终存在： 【答案】BC 【分析】pM=-lgc(M)，pM 越大，c(M)越小，pM 越小，c(M)越大。 为二元弱酸，存在电离平衡、。随着pH的增大，减小，先增大后减小，增大。pH较大时，应有，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=不变，由图可知，pH较大时，保持不变，则也保持不变。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ表示，A错误； B．交点所示溶液为饱和溶液，此时，则，B正确； C． ，根据点a，代入得到，当时，代入平衡常数得到，则，，C正确； D．选项所列式子为质子守恒，的生成过程中需要消耗质子，则质子守恒式子应为，D错误； 故选BC。 5．（2026·山东枣庄·二模）形成配合物可改变难溶物的溶解度。通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况：向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图所示，不考虑Ag的其它存在形式)。 已知：；   下列说法正确的是 A． B．加入足量AgCl的NaM溶液中 C．AgCl在 NaM溶液中的溶解度约为 D．NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性 【答案】CD 【分析】由图可知，溶液中pCl为1时，为12、为-2，由溶度积可知，溶液中银离子浓度为：=1.6×10-9 mol/L，由方程式可知，反应平衡常数为：KM==10-12×1.6×10-9 =1.6×10-21，反应平衡常数为：KN==102×1.6×10-9 =1.6×10-7。 【解析】A．由分析可知，KN=1.6×10-7。则平衡常数KN大于氯化银的溶度积，A错误； B．足量氯化银与NaM溶液反应得到的溶液中存在物料守恒关系：，B错误； C．由图可知，溶液中pCl为1时，为12，由方程式可知，反应的平衡常数为：K==1012×0.1=1011＞105，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C正确； D．由图可知，溶液中pCl为1时，为12，由方程式可知，反应的平衡常数为：K==1012×0.1=1011，同理可知，反应的平衡常数为：K1==10-2×0.1=10-3，反应的平衡常数越大，反应的程度越大，反应生成配离子的稳定性越强，则NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D正确； 故选CD。 6．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】将菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4进行酸浸，二氧化硅不溶而成为滤渣1；往滤液中加入MnO2，可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入氨水调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入BaS，Ni2+转化为BaS沉淀；往滤液中加入NH4HCO3，锰元素转化为MnCO3沉淀。再处理MnCO3，最终生成MnO2。 【解析】A．为加快酸浸速率，可以将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高浓度等，A正确；B．“氧化”时，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高MnCO3的产率，且过量的H2O2会将后续操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B错误；C．已知可溶于水，加入BaS后，可与Ni2+反应生成NiS沉淀，Ba2+可转化为BaSO4沉淀，所以滤渣3的成分有，C正确；D．“沉锰”时，Mn2+与发生反应，生成MnCO3沉淀、二氧化碳气体等，发生反应的离子方程式为，D正确；故选B。 7．根据要求，回答下列问题： Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④溶液 (1)这四种溶液由大到小的顺序是 (填标号)，其中②由水电离的浓度为 。 (2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③ ④(填“>”“<”或“=”)。 (3)时，测得和混合溶液的，则约为 (保留至0.01)。 Ⅱ．已知：常温下，，，；的电离常数，。 (4)①的溶度积常数表达式 。 ②完全沉淀(浓度≤)的为 。 (5)时，向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液， 产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 (6)可用于污水处理的沉淀剂。反应的平衡常数，则 。 【答案】(1)② > ① > ④ > ③ (或② ① ④ ③ ) (2)< (3)0.02 (4) 3 (5)不能 (6) 【解析】（1）由表格可知，，则酸性：。浓度相等的4种溶液中，②为一元强碱，碱性最强，溶液pH最大，其余3种为盐溶液，酸的酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，则水解程度：，溶液碱性：，综上溶液pH：②>①>④>③(或② ① ④ ③ )。②NaOH溶液中由水电离的浓度为。 （2）结合前面分析知，溶液碱性：④③，则若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③<④。 （3）和混合溶液的，则，根据知，。 （4）①的沉淀溶解平衡方程式为，其溶度积常数表达式：。 ②完全沉淀时，溶液中的，，溶液的pH为3。 （5）碳酸钙的饱和溶液中，，加入草酸钾溶液后，混合溶液中的<，则不能产生草酸钙沉淀。 （6）反应的平衡常数，则。 真题·实战演练 1．（2026·北京卷）下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 【答案】A 【解析】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，和同主族且位于下方，故，A错误； B．相同构型的难溶电解质，溶解度小于，故，B正确； C．压强相同时，气体摩尔体积随温度升高而增大，温度高于，故，C正确； D．电负性强于，酸性强于，相同浓度下水解程度小于，故，D正确； 故选A。 2．（2026·浙江1月卷）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 【答案】D 【解析】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 3．（2025·福建卷）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【解析】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 4．（2025·山东卷）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】CD 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【解析】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．已知二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度；当溶液中与浓度相等时，溶液显酸性， ，则，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸跟，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 5．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；反应的平衡常数，B正确；当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误。 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素 考向02 溶度积及其应用 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 2．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 考向02 溶度积及其应用 3．锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列说法正确的是 A．Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 C．转化过程的平衡常数K= D．沉淀转化的难易与溶解度大小无关 4．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS： Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是 A．相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度 B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 C．0.01molCuSO4完全溶解在1L 0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/L D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 5．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 6．已知：对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法错误的是 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25℃ ) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 A．FeCl3 溶液溶解部分 Cu(OH)2 沉淀，主要是因为 Fe3+结合 Cu(OH)2 溶解的 OH— B．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节 pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4 的溶液 C．若要完全除去其中的 Fe3+，可以加热搅拌，促进水解，从而产生 Fe(OH)3 沉淀 D．将少量 FeCl3 粉末加入含 Cu(OH)2 的悬浊液中，其中 c(Cu2+)增大 7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．向1 mL 2mo/L NaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L 溶液，再滴加2滴0.1mo/L 溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 C．25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D．已知某温度下，，则的平衡常数约为 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 8．（2026·山东滕州一中·二模）某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 9．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如］。已知：，。 下列说法错误的是 A. ， B. 时， C. 溶液中： D. 的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 10．一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下 B．从Y点到Z点发生的离子反应为 C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D．P点溶液中 11．（2026·山东聊城·二模）常温下，向足量的悬浊液中滴加溶液，存在平衡，。，含银微粒的摩尔分数与(表示或)随变化如图。 下列说法正确的是 A．直线表示随变化的关系 B．点的坐标 C．若把换成，点向上移动 D．时， 重难·创新演练 1．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 2．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 3．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法不正确的是 A. 室温下，反应的K值数量级为 B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动 C. 反应过程中，溶液中始终存在： D. 0～600 s内上层清液中存在： 4．（2026·山东聊城·一模）室温下，向一定浓度的溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以形式存在，保持溶液体积不变，，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。已知：。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表的组分为 B． C．若平衡体系中，，交点a的pH变为6.4 D．溶液中始终存在： 5．（2026·山东枣庄·二模）形成配合物可改变难溶物的溶解度。通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况：向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：。测得平衡时随pCl的变化曲线如图所示，不考虑Ag的其它存在形式)。 已知：；   下列说法正确的是 A． B．加入足量AgCl的NaM溶液中 C．AgCl在 NaM溶液中的溶解度约为 D．NaM体系中的的稳定性大于NaN体系中的稳定性 6．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。 下列说法错误的是 A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度 B．“氧化”时可以用代替 C．已知可溶于水，滤渣3的成分有 D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为 7．根据要求，回答下列问题： Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列四种溶液： ①溶液    ②溶液    ③溶液    ④溶液 (1)这四种溶液由大到小的顺序是 (填标号)，其中②由水电离的浓度为 。 (2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：③ ④(填“>”“<”或“=”)。 (3)时，测得和混合溶液的，则约为 (保留至0.01)。 Ⅱ．已知：常温下，，，；的电离常数，。 (4)①的溶度积常数表达式 。 ②完全沉淀(浓度≤)的为 。 (5)时，向碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液， 产生草酸钙沉淀(填“能”或“不能”)。 (6)可用于污水处理的沉淀剂。反应的平衡常数，则 。 真题·实战演练 1．（2026·北京卷）下列各组数据判断不正确的是 A．第一电离能： B．时，溶度积常数： C．下，的摩尔体积： D．时，溶液的： 2．（2026·浙江1月卷）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 3．（2025·福建卷）在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 4．（2025·山东卷）常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 5．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $