精品解析：江苏无锡市江阴市某校2025-2026学年高二下学期3月份学情调研 化学试题

2025-2026学年度春学期3月学情调研试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应 B. “冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是吸热的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 3. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 4. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 5. 下列溶液呈碱性的是 A. NaCl B. BaSO4 C. Na2S D. NH4Cl 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压比常压有利于合成SO3 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强(缩小容器容积)，气体颜色变深 C. 合成氨反应 ，工业上采用400~500℃的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应，常利用催化技术提升效果 7. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 8. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B. 25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 10. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 11. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 12. 某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 2：9 B. 1：9 C. 11：9 D. 11：2 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 二、 非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： （1）C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g) =C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH3=_____kJ·mol-1 。 （2）常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=_____mol·L-1. （3）常温下，0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=____，其中水电离出的c(H+)=_____mol·L-1. （4）常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]=_____mol·L-1. （5）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=____ mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=____ mol·L-1 。 15. 某研究小组在实验室测定氨基甲酸铵分解反应的平衡常数。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ （1）氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变_______(填“>”或“<”)0，原因是______________。 （3）氨基甲酸铵分解反应的________(填“>”或“<”)0，该反应在______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数值如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器内的压强，值如何变化？______________。 （5）根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为______________。 16. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 17. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH这四种酸的酸性由强到弱的顺序：____________(填化学式)。 （2）0.1 mol·L-1Na2CO3的溶液显碱性的原因___________________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________________。 （4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是____(填字母)。 A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，写出草酸的一级电离方程式：_____________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 由图可知：草酸Ka1=________________，Ka2=________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春学期3月学情调研试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 一、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：空气中的二氧化碳与水和CaCO3发生了化学反应 B. “冰寒于水”：水凝结成冰是放热过程 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成CO2和H2O是吸热的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的、水与反应生成可溶性的，发生了化学反应，A正确； B．水凝结成冰为液态水变为固态冰的过程，属于放热过程，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，纤维素燃烧生成和是放热过程，不是吸热过程，C错误； D．木炭燃烧为放热反应，反应过程中化学能转化为热能，D正确； 故选C。 2. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 C. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A错误； B．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，B正确； C．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，C错误； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D错误； 故选B。 3. 氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 4. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】扩大体积减小压强，平衡正向移动，减小压强，正、逆反速率均减小，据此分析。 【详解】A、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，逆反应速率减小更多，故A错误； B、平衡正向移动，但温度不变，即K不变，故B错误； C、扩大体积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，产物的物质的量增大，故C正确； D、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，故D错误； 故选C。 5. 下列溶液呈碱性的是 A. NaCl B. BaSO4 C. Na2S D. NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强酸强碱盐，和均不发生水解，水溶液呈中性，A不符合题意； B．属于难溶强酸强碱盐，溶解的部分完全电离，但其阴阳离子均不水解，水溶液呈中性，B不符合题意； C．属于强碱弱酸盐，弱酸根发生水解反应生成，使水溶液呈碱性，C符合题意； D．属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子发生水解反应生成，使水溶液呈酸性，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压比常压有利于合成SO3 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强(缩小容器容积)，气体颜色变深 C. 合成氨反应 ，工业上采用400~500℃的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应，常利用催化技术提升效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应气体体积减小，加压使平衡向生成SO3的方向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．反应前后气体分子数相等，加压仅增大浓度但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．高温使合成氨的平衡逆向移动，工业采用高温是为了催化剂活性和反应速率，与勒夏特列原理无关，C错误； D．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 7. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误； B．根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明T2达到平衡所需时间短、反应速率快，则T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比T1时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，B项正确； C．根据C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明p2达到平衡所需时间短、反应速率快，则p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比p1时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n＜e+f，C项错误； D．A呈固态，达到平衡后，增加A的质量，平衡不移动，D项错误； 答案选B。 8. 25 ℃时，在0.01 mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol·L-1 B. 0.02 mol·L-1 C. 1×10-7 mol·L-1 D. 1×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】0.01 mol·L-1的硫酸溶液中， ，， 故选：A。 9. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，c(H+)减小 B. 25 ℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，变大，增大，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，电离出使增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变则不变，B错误； C．保持温度不变，向纯水中加入少量固体，电离出使增大，抑制水的电离，但仅与温度有关，故不变，C正确； D．盐酸和醋酸均能电离出，使增大，水的电离平衡逆向移动，二者均抑制水的电离，D错误； 故选C。 10. 用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 C. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D. 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误； B．氯水中的次氯酸有强氧化性，pH试纸变色会被漂白，应用pH计测定，故B错误； C．测定溶液pH的正确操作方法为将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合测量要求，故C正确； D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的pH不变，故D错误。 故选C。 11. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A. 如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误； B. 将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确； C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6 mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9 mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，C错误； D. 将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。 12. 某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 2：9 B. 1：9 C. 11：9 D. 11：2 【答案】A 【解析】 【详解】，的， 为0.1mol/L，的中的 为0.01mol/L，混合后，， 为0.01mol/L，则，计算可得 ，故选A。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 反应的焓变 B. 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D. 450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误； B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。 故选D。 【点睛】 二、 非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： （1）C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g) =C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH3=_____kJ·mol-1 。 （2）常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=_____mol·L-1. （3）常温下，0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=____，其中水电离出的c(H+)=_____mol·L-1. （4）常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]=_____mol·L-1. （5）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=____ mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=____ mol·L-1 。 【答案】（1） -566.0 （2） （3） ①. 1 ②. （4） 0.05 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，将反应①减去反应②的2倍（即 ① - ② ），即可得到目标反应： 因此，。 【小问2详解】 常温下，水的离子积常数 。该饮品的 ，则溶液中 。根据 ，可计算出 。 【小问3详解】 常温下， 的 溶液中，硫酸为强酸完全电离，溶液中 ，故 。在酸性溶液中，水电离出的 等于溶液中的 ，即 。 【小问4详解】 常温下， 的氢氧化钡溶液中，，则 。因为 是二元强碱，完全电离产生两个 ，所以 。 【小问5详解】 纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等，故 。此时该温度下水的离子积常数 。若温度不变，则 保持不变，滴入稀硫酸使 ，此时溶液中的 。 15. 某研究小组在实验室测定氨基甲酸铵分解反应的平衡常数。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示： 温度/℃ 15 20 25 30 35 平衡总压强/ 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡时气体总浓度/ （1）氨基甲酸铵分解反应的平衡常数K的表达式为______________。 （2）氨基甲酸铵分解反应的焓变_______(填“>”或“<”)0，原因是______________。 （3）氨基甲酸铵分解反应的________(填“>”或“<”)0，该反应在______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （4）升高温度，化学平衡常数值如何变化？______________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大容器内的压强，值如何变化？______________。 （5）根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为______________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 升高温度，平衡向正反应方向移动 （3） ①. > ②. 高温 （4） ①. 增大 ②. 不变 （5） 【解析】 【分析】密闭真空容器中气体只由氨基甲酸铵分解产生。由反应可知，平衡时，故、。表中温度升高时平衡总压强和平衡时气体总浓度均增大，说明升温使分解平衡向正反应方向移动，因此正反应吸热。该反应由固体生成3 mol气体，体系混乱程度增大。 【小问1详解】 固体不写入浓度平衡常数表达式，生成物的浓度以其化学计量数为指数，因此； 【小问2详解】 表中温度升高时平衡总压强和平衡时气体总浓度均增大，说明平衡向生成气体的正反应方向移动；升高温度使平衡向吸热方向移动，所以； 【小问3详解】 该反应由固体生成3 mol气体，气体分子数增多，故。又因为，根据，高温时项占优势，使，反应能自发进行； 【小问4详解】 正反应为吸热反应，升高温度时平衡常数增大；平衡常数只与温度有关，温度不变时增大容器内的压强，不变； 【小问5详解】 25 ℃时平衡气体总浓度为。由平衡时两种气体的浓度比为2∶1，得、。代入平衡常数表达式：。 16. 如图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L－1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.110 0 （4） ①. 偏低 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【分析】滴定管“0”刻度在滴定管的上部，不同于量筒的读数，应该从上往下读数，并且要精确到小数点后两位； 进行多次实验滴定操作，要取这几次标准液滴定的平均值，同时要舍去误差较大的数据，根据酸碱中和反应的物质的量关系计算待测的碱液的浓度； 误差分析注意事项： 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液。因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低； 开始俯视读数，终了时仰视读数。使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高。 【小问1详解】 为避免碱溶液腐蚀玻璃开关，所以B装置是碱式滴定管，A装置为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定管“0”刻度在滴定管的上部，应该从上往下读数，所以滴定前读数为0.80，滴定后读数为22.80，故答案为：0.80、22.80 【小问3详解】 第一次消耗盐酸体积为：23.22-1.20=22.02mL，第二次消耗盐酸体积为：29.21-1.21=28.00mL，第三次消耗盐酸体积为23.48-1.50=21.98mL 第二次消耗盐酸体积与第一次、第三次消耗盐酸体积误差太大，舍去第二次数据，故平均消耗盐酸体积为：，根据反应方程式列式： 根据比例列式计算得：，故答案为：； 【小问4详解】 装有碱的滴定管尖嘴气泡未排出就用于量取待测液，因为取出的碱量少了(有一部分填充气泡)，所用的V(标准液)偏少，结果偏低，故答案为：偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，其中装的是待测液，其中的残留水，对待测的物质的量无影响，所以对测定结果的影响是：无影响； 开始俯视读数，终了时仰视读数，使所用盐酸的体积V(标准液)读数增大，结果偏高，故答案为：偏高 17. 乙酸、碳酸、次氯酸、草酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。回答下列问题： Ⅰ．已知25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2SO3 H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(Ka) Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5 （1）25 ℃时，H2SO3、H2CO3、HClO和CH3COOH这四种酸的酸性由强到弱的顺序：____________(填化学式)。 （2）0.1 mol·L-1Na2CO3的溶液显碱性的原因___________________。 （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________________。 （4）向NaClO溶液中分别加入下列物质，能增大c(HClO)的是____(填字母)。 A. CH3COOH B. SO2 C. NaHCO3 D. NaOH Ⅱ．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （5）室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，写出草酸的一级电离方程式：_____________。 （6）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 由图可知：草酸Ka1=________________，Ka2=________________。 【答案】（1） （2） 发生水解反应，使溶液中 （3） （4）A （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强。根据表格中的数据可知，各酸的第一电离常数大小顺序为：，因此这四种酸的酸性由强到弱的顺序为。 【小问2详解】 为强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解反应结合水电离出的生成，水解离子方程式为，破坏了水的电离平衡，导致溶液中，故溶液显碱性。 【小问3详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量，反应生成和，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．加入，醋酸电离出的消耗，使水解平衡正向移动，增大，A符合题意； B．加入，具有较强的还原性，会被或氧化，导致减小，B不符合题意； C．加入，由于酸性，不能提供足够的促进水解，且水解显碱性，会抑制的水解，使减小，C不符合题意； D．加入，溶液中增大，抑制的水解，平衡逆向移动，减小，D不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 草酸（）是二元弱酸，在水溶液中分步电离，其一级电离方程式为。 【小问6详解】 根据图像可知，当时，溶液中和的物质的量分数相等，即，此时草酸的一级电离常数；同理，当时，溶液中和的物质的量分数相等，即，此时草酸的二级电离常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $