精品解析：吉林延边第二中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

延边第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 Ca：40 Zn：65 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B. 光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．普通玻璃的制备原料是纯碱（）、石灰石（）和石英砂（），不是氧化钠、氧化钙，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（），高纯硅是半导体材料，用于制作芯片、太阳能电池板等，B错误； C．具有还原性和杀菌作用，葡萄酒中微量既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，C正确； D．钛合金属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，H2的稳定燃烧产物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故，B错误； C．40.0g NaOH的物质的量为1mol，与稀硫酸完全中和生成1mol液态水，放出54.0kJ热量，对应热化学方程式书写正确，ΔH数值符合，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2不能完全反应，实际放出热量大于kJ，故，D错误； 故选C。 3. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 密闭容器中，2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 C. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4 L D. 和，含有的电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故的分子数不等于，A错误； B．根据原子守恒，反应前后氧原子总数不变，含氧原子，含氧原子，总氧原子物质的量为，故充分反应后混合气体中氧原子数为，B正确； C．无法完全反应，生成的物质的量小于，标准状况下体积小于，C错误； D．1个的电子数为，含电子数为；1个的电子数为，含电子数为，D错误； 故选B。 4. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】工业上以石英砂（主要成分为）和焦炭为原料，在电弧炉中高温反应制备粗硅，反应为；粗硅在流化床反应器中与反应生成，反应为；在还原炉中与反应生成高纯硅，反应为，流程中生成的与可循环利用，据此分析。 【详解】A．硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态，如、硅酸盐形式存在，不存在大量游离态的硅，A错误； B．电弧炉中与焦炭在高温下反应，碳被氧化为，正确反应方程式为，B错误； C．流化床反应器中生成的可作为还原炉的反应物，还原炉中生成的可作为流化床反应器的反应物，因此和可循环利用，C正确； D．高纯硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，D错误； 故选C。 5. 下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．探究实验需要保证单一变量原则，通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，反应在到时段的速率：，C错误； D．加入二氧化锰促使过氧化氢分解速率加快，则催化剂加快化学反应速率，缩短反应时间， D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池的反应原理为自发的氧化还原反应，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误； B．化学反应的能量变化形式多样，除热量外，还可表现为光能、电能等，B错误； C．有化学键断裂且同时有新化学键生成才发生化学反应，如熔化仅有离子键断裂，属于物理变化，故有化学键断裂不一定发生化学反应，C错误； D．未持续加热的情况下铂丝仍保持红热，说明氨的氧化反应释放的热量可维持铂丝的温度，该反应为放热反应，D正确； 故选D。 7. 在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L-1时， Y为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有反应完全逆向进行时X浓度才能达到，但可逆反应不能进行完全，所以平衡时X浓度应小于0.4mol·L-1，A错误； B．当反应完全逆向进行完全时，Y的浓度为，但是该反应为可逆反应，不能进行完全，所以平衡时Y的浓度范围从0<c(Y)< ，0.5mol·L-1在该范围内，有可能存在，B正确； C．只有反应完全正向进行时Z浓度才能达到0.8mol·L-1，可逆反应不能进行完全，所以平衡时Z浓度应小于0.8mol·L-1，C错误； D．Z为0.2mol·L-1时，Z的浓度相对初始状态减少了0.2mol·L-1，根据反应计量数，此时Y的浓度应增加，Y的浓度应为，不是0.8mol·L-1，D错误； 故答案选B。 8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大 ②将容器压缩体积 ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大 A. ①③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】反应中C为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，改变体积或压强，只有反应物质的浓度发生变化时，反应速率才发生改变，以此解答该题。 【详解】①增加碳的量，物质的浓度不变，反应速率不变，①正确； ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，反应的气体的浓度减小，反应速率减小，②错误； ③将容器体积压缩，气体浓度增大，反应速率增大，③错误； ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，④正确； 对反应速率几乎无影响的是①④，故合理选项是B。 【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查学生的分析能力和基础知识的积累，明确外界条件对反应速率影响的实质是解答的关键。 9. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 在内用表示的反应速率逐渐减小，用表示的反应速率逐渐增大 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应是可逆反应，化学方程式应该用可逆符号，正确的化学方程式为，A错误； B．反应从开始到平衡，反应物浓度逐渐降低，正反应速率（无论是用反应物X还是生成物Z表示的正反应速率）都逐渐减小，直到平衡后不变，B错误； C．若，内，，平均反应速率，C正确； D．恒容恒温条件下，充入，总压强增大，但X、Y、Z的浓度均不变，因此正、逆反应速率都不变，D错误； 故选C。 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d极为正极，则金属的活动性顺序a>d；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明金属b能与电解质溶液反应，而金属c不能，故金属活动性b>c；装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b>a；装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d>c；所以，这四种金属的活动性顺序为：b>a>d>c。 故答案为A。 11. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙证明氨气极易溶于水：打开止水夹后挤压胶头滴管(内盛有水)，出现蓝色喷泉 D. 图丁证明能与反应生成铵盐：玻璃棒靠近后观察到有大量白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应制备需要加热，装置中未加热，反应无法发生。因此操作错误，不能达到实验目的，A错误； B．硝酸具有挥发性，生成的中会混有蒸气，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是与水反应生成的碳酸酸性强于硅酸，因此不能比较非金属性。操作错误，不能达到实验目的，B错误； C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中含酚酞的水压入烧瓶，形成喷泉，但氨气溶于水后溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，因此喷泉应为红色，而非蓝色。描述错误，不能达到实验目的，C错误； D．浓氨水挥发出的与浓盐酸挥发出的相遇，反应生成固体小颗粒，因此能观察到大量白烟。操作正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 溶于稀硝酸： D. 可溶于稀酸化的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入酸性溶液中发生氧化还原反应，反应物需要水参与，正确的离子方程式为，选项所给方程式原子、电荷均不守恒，A错误； B．硫化钠溶液中通入足量，硫离子与二氧化硫发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将溶解产生的氧化为，同时生成，离子反应方程式为，C错误； D．Cu可以被酸化的氧化为，被还原为，离子方程式为，满足电子、电荷、原子守恒，D正确； 故选D。 13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 14. 下列实验现象不能说明相关结论的是 A. 向沉淀滴加或盐酸沉淀均消失，说明是两性氢氧化物 B. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 C. 将几滴硫酸铜溶液滴入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 D. 饱和溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】A．既能与强酸盐酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合两性氢氧化物的定义，A正确； B．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，是因为浓硫酸具有吸水性，饱和食盐水中溶剂减少导致析出，与浓硫酸溶于水放热无关，结论错误，B错误； C．会置换出硫酸铜中的，形成原电池，原电池可加快反应速率，C正确； D．氯水滴入饱和溶液出现浑浊，说明的氧化性强于，单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可证明非金属性，D正确； 故选B。 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。 Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：：；：；：。则白磷发生反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有___________。 ①食物的腐败 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③生石灰加水制熟石灰 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 ⑥铝热反应 ⑦过氧化氢分解 （4）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式___________，每生成转移电子的数目为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 12b-6a-3c （2）D （3）②⑤ （4） ①. B ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，，反应焓变为，白磷燃烧为放热反应，焓变为负值，则白磷发生反应，反应放出的热量； 【小问2详解】 反应A+B→C为放热反应，说明生成物C的总能量低于反应物A+B的总能量，第一步A+B→X为吸热反应，说明中间体X的能量高于A+B的总能量，第二步X→C为放热反应，说明C的能量低于X，因此能正确表示总反应过程中能量变化的是D； 【小问3详解】 由图，生成物能量大于反应物能量，反应为吸热反应； ①食物的腐败中存在缓慢氧化过程，为放热反应；②盐酸与碳酸氢钠反应为吸热过程；③生石灰加水制熟石灰，反应过程中放出大量热，为放热反应；④镁条溶于盐酸，为活泼金属和酸的反应，为放热反应；⑤氯化铵晶体和混合搅拌，反应为吸热反应；⑥铝热反应为放热反应；⑦过氧化氢分解为放热反应； 故选②⑤； 【小问4详解】 原电池中阴离子向负极移动，实验测得定向移向A电极，则A为负极，A口通入肼，B为正极，B处电极入口通氧气，负极的电极反应为碱性条件下，肼失去电子发生氧化反应生成水和氮气，，为0.1mol，每生成转移0.4mol电子，电子的数目为。 17. Ⅰ．用的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。 Ⅱ．已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。 （3）上述变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是___________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 ③. （2） ①. ②. （3）化学 （4）红磷 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置图可知图中装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。 ②若将杯盖改为薄铁板，由于金属是热的良导体，热量损失，因此求得的反应热数值将偏小。 ③的盐酸与的NaOH溶液反应，氢氧化钠过量，HCl完全反应生成0.025mol水，所以生成1mol水放出的热量为，该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)   ∆H=－56.8 kJ/mol。 【小问2详解】 ①已知： a： b： 由盖斯定律，2a-b得到反应； ②反应焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，由图可知反应的焓变为∆H=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol； 【小问3详解】 红磷、白磷为不同物质，相互转化为化学变化； 【小问4详解】 已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量，则红磷能量更低，更稳定。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）各时间段反应速率最大的是___________(填“0〜1”、“1〜2”、“2〜3”、“3〜4”或“4〜5”)min。原因是___________。 （2）3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。 （3）为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．用酸性与反应研究影响反应速率的因素，化学方程式为： 。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)： 实验编号 水/mL 时间/s ⅰ 20 5 5 40 ⅱ a 10 5 20 ⅲ 10 10 10 10 （4）实验ⅱ中的___________，根据实验ⅰ~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是___________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2〜3 ②. 该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 （2）0.025 mol·L-1·min-1 （3）AB （4） ①. 15 ②. 增大反应物的浓度，化学反应速率加快 （5）反应生成的某种产物（如Mn2+）对该反应具有催化作用 【解析】 【小问1详解】 在相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； 【小问2详解】 3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464) mL=112 mL，n(H2)= ，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005 mol=0.01 mol，则v(HCl)=。 【小问3详解】 A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行； B．加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行； C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，稀硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行； D．加入CuSO4溶液， Zn 可置换出 Cu，形成 Zn-Cu 原电池，反应速率加快，故D不行； 答案为AB； 【小问4详解】 为了探究与浓度对反应速率的影响，几个对比实验中溶液的总体积应为30，则a=30-10-5=15；根据实验ⅰ~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是增大反应物浓度，化学反应速率加快； 【小问5详解】 从影响化学反应速率的因素看，可能是反应生成的某种产物（如Mn2+）对该反应具有催化作用，随着反应进行，产物浓度逐渐增大，催化效果逐渐显现，使反应速率明显加快。 19. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式___________，其中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 Ⅱ．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、氧化性 （2） （3）冷凝和制硫酸，将与分离(防止干扰的检验) （4）液封，防止被氧气氧化 （5） ①. () ②. ② 【解析】 【分析】由题意，装置A中在无氧条件下反应生成氧化铁，铁元素化合价升高，结合电子守恒，硫元素化合价降低反应生成二氧化硫，结合质量守恒，还生成三氧化硫和水，反应的化学方程式为：，结合二氧化硫、三氧化硫熔沸点数据，装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，防止三氧化硫干扰二氧化硫性质检验，装置C验证SO2与钡盐的反应，尾气有毒，需处理防止污染空气； 【小问1详解】 Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式，其中浓硫酸部分被还原为二氧化硫，体现氧化性，部分生成硫酸铜，体现酸性； 【小问2详解】 由分析，A中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析，B的作用是：冷凝和制硫酸，将与分离(防止干扰的检验)； 【小问4详解】 二氧化硫有还原性，易被空气中的氧气氧化成硫酸，为了验证溶于水显酸性还是被氧化显酸性，需要排除氧气的干扰；C中覆盖食用油的目的是：食用油密度比水小，浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止通入的被空气中的氧气氧化； 【小问5详解】 对比实验①（已煮沸，无氧）和实验②（未煮沸，含氧），曲线②的pH值迅速下降且最终pH较低酸性强，说明发生了氧化反应生成了强酸硫酸，反应过程是被水中的溶解氧氧化为硫酸，化学方程式：或；实验①中，溶于水生成弱酸亚硫酸，不与氯化钡反应，无沉淀，实验②中，被氧化生成强酸硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 Ca：40 Zn：65 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B. 光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 3. 硫和氮都是化工生产中重要的元素。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 密闭容器中，2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 C. 足量Cu与含的浓硫酸共热反应，生成(标准状况)的体积为22.4 L D. 和，含有的电子数均为 4. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 自然界中存在大量的硅 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和 D. 制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 5. 下列图示与相应表述不匹配的是 A．铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．反应在到时段的速率： D．MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与、混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 7. 在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L-1时， Y为 8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大 ②将容器压缩体积 ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大 A. ①③ B. ①④ C. ①② D. ③④ 9. 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 在内用表示的反应速率逐渐减小，用表示的反应速率逐渐增大 C. 若，则内的平均化学反应速率为 D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都加快 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 11. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲是制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱： C. 图丙证明氨气极易溶于水：打开止水夹后挤压胶头滴管(内盛有水)，出现蓝色喷泉 D. 图丁证明能与反应生成铵盐：玻璃棒靠近后观察到有大量白烟 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将通入酸性溶液中，紫色褪去： B. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C. 溶于稀硝酸： D. 可溶于稀酸化的溶液： 13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 14. 下列实验现象不能说明相关结论的是 A. 向沉淀滴加或盐酸沉淀均消失，说明是两性氢氧化物 B. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热 C. 将几滴硫酸铜溶液滴入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池 D. 饱和溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，除特殊标记外，每空2分，共55分) 16. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 （1）已知断裂或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：：；：；：。则白磷发生反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的有___________。 ①食物的腐败 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③生石灰加水制熟石灰 ④镁条溶于盐酸 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 ⑥铝热反应 ⑦过氧化氢分解 （4）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得定向移向A电极，则___________(填“A”或“B”)处电极入口通氧气，写出负极的电极反应式___________，每生成转移电子的数目为___________。 17. Ⅰ．用的盐酸与的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： （1）①图中装置缺少的仪器是___________。 ②若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）①已知： 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 ②一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________。 Ⅱ．已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。 （3）上述变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是___________。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （1）各时间段反应速率最大的是___________(填“0〜1”、“1〜2”、“2〜3”、“3〜4”或“4〜5”)min。原因是___________。 （2）3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________(设溶液体积不变)。 （3）为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅱ．用酸性与反应研究影响反应速率的因素，化学方程式为： 。某实验小组欲通过测定溶液紫色褪去所需时间，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化，实验均在室温下进行)： 实验编号 水/mL 时间/s ⅰ 20 5 5 40 ⅱ a 10 5 20 ⅲ 10 10 10 10 （4）实验ⅱ中的___________，根据实验ⅰ~ⅲ的实验数据，可以得出的结论是___________。 （5）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但某一时刻反应速率明显加快，溶液迅速褪色。有同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能的原因是___________。 19. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。 相关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ -75.5 16.8 沸点/℃ -10 44.8 回答下列问题： Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式___________，其中浓硫酸体现的性质是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）B的作用是___________。 Ⅱ．探究的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如表pH-t图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （4）C中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)；上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $