2.2.3碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦碳酸钠、碳酸氢钠的性质、鉴别除杂、转化及用途，结合焰色试验，通过观察外观、溶解测温等实验操作导入，衔接钠及其化合物知识，搭建从性质探究到实际应用的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过套管实验对比热稳定性、表格归纳反应现象等培养科学思维，结合侯氏制碱法体现物质转化的化学观念。助力学生提升实验分析能力，为教师提供结构化探究式教学资源。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 (1) 物理性质 操作 Na2CO3 NaHCO3 ①观察碳酸钠、碳酸氢钠的外观并进行描述 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 ③继续向②的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 ④分别向③所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 白色粉末 白色细小晶体 结块成晶体Na2CO3·xH2O，温度计示数升高，溶解放热 少部分溶解，温度计示数略有下降，溶解吸热 完全溶解 固体量有所减少，但仍有部分固体未溶解 溶液呈红色（较深） 溶液碱性较强 溶液呈浅红色 溶液碱性较弱 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 (2) 化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 刚加热时，澄清石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊，试管口有小液滴出现 NaHCO3不稳定，受热容易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 (2) 化学性质 【套管实验】 【现象】 能否用一个实验完成Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的探究？ Na2CO3 NaHCO3 含有无水硫酸铜（白色） 烧杯丙无变化，烧杯丁中澄清石灰水变浑浊， 小试管中棉花球变蓝色。 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 (2) 化学性质 实验操作 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 实验现象 实验现象 方程式 方程式 结论 过一小段时间才产生气泡，速率较慢 立即产生气泡，速率较快 Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ①均能与盐酸反应产生CO2气体；②相同条件下，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 1.Na2CO3与NaHCO3的性质 (2) 化学性质 【实验拓展】在两支试管中分别加入NaHCO3和Na2CO3，滴加澄清的石灰水，观察现象。 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH NaHCO3少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3- ===CaCO3↓＋H2O NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 产生白色沉淀 产生白色沉淀 若将CaCl2或者BaCl2溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中呢？ 碳酸盐可与钡盐、钙盐等反应，实质是有沉淀生成；碳酸氢盐不与钡盐、钙盐等反应 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 方法 结论 加热，有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 热稳定性 CaCl2(BaCl2) 固体与盐酸反应的剧烈程度 溶液中逐滴滴加盐酸 生成气体剧烈的是NaHCO3相对不剧烈的是Na2CO3 2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂 (1) 鉴别 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 2.Na2CO3与NaHCO3的转化 NaHCO3 (1) 通入CO2 (1)NaHCO3固体加热 (2)加入适量NaOH溶液 (1) Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 (1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ (2) 加入适量HCl Na2CO3 (2) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂 (2) 除杂 【思考】总结碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法（括号内的为杂质） 混合物 除杂方法 原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热 通入足量 CO2气体 加入适量NaOH溶液 CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 3.侯氏制碱法 ①工艺流程 循环使用的物质：CO2、NaCl 二氧化碳 饱和食盐水 氨气 反应后混合液（含NaCl、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3) 碳酸氢钠 纯碱 食盐粉 氨气 氯化铵 母液（主要含NaCl、NH4Cl) 母液（含NaCl) 过滤 降温 过滤 （1）NH3+H2O+CO2 +NaCl=NaHCO3↓ +NH4Cl （2）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识精研 一、Na2CO3与NaHCO3的性质 4.Na2CO3与NaHCO3的用途 Na2CO3 NaHCO3 纺织 制皂 造纸 制玻璃 制药 焙制糕点 知识精研 二、焰色试验 1.概念 很多___________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 金属或它们的化合物 实验2-6 2.操作 洗 烧 蘸 烧 在外焰上灼烧，并观察 。 将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 烧； 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与 ； 蘸取 ； 盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 注意：焰色试验是元素的物理性质。 知识精研 二、焰色试验 3.几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ____色 __色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 ____色 洋红色 ____色 __色 紫红 黄 紫 砖红 黄绿 绿 黄色 紫色 砖红色 洋红色 绿色 紫红色 黄绿色 知识精研 二、焰色试验 4.应用 注意：焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化 检验金属元素的存在 利用焰色试验制节日烟花 典例精讲 【例】回答下列问题 1．每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂，并灼烧至无色？ 2．除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。 3．焰色试验的主要作用是什么？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验。 4．进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $