精品解析：甘肃省陇南市西和县联考2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025-2026年西和县第二中学、第三中学、成名高中高三期末统一检测考试政治试卷 考试时间：75分钟；总数：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏的材质玻璃属于无机非金属材料，A正确； B．纯碱、石灰石和石英砂是制作普通玻璃的原料，B正确； C．纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，经过复杂的物理和化学变化，C正确； D．是红棕色固体，添加不能使玻璃呈天蓝色，D错误； 故选D。 2. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间充填模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的结构示意图能够体现甲烷的正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实存在状况，A不符合题意； B．甲烷的电子式可表现原子的成键情况，不能体现甲烷的真实存在状况，B不符合题意； C．甲烷的球棍模型能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的相对大小，但不能体现分子的真实结构，C不符合题意； D．甲烷的比例模型能够体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烷的正四面体结构，更接近分子的真实结构，D符合题意； 故选D。 3. 化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B 稳定性强 用作保护气 C 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷作燃料是因为丙烷能够燃烧放出热量，是利用了丙烷的可燃性，A正确； B．N2在常温下化学性质稳定性强，故可作保护气，B正确； C．铜能用作导线是因为其具有良好的导电性，不是因为铜是紫红色固体，C错误； D．金刚石用于切割玻璃就是利用了金刚石的硬度大，能将玻璃隔断，D正确； 故答案选C。 4. 用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D. 两溶液中负极反应均为 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理分析电极反应，钢铁做负极，负极的电极反应式为：；发生析氢腐蚀时，正极电极反应式为：，气体压强增大，发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为：，气体压强减小，根据图示压强的变化判断是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀。 【详解】A．根据的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生的是金属的析氢腐蚀，这说明当酸性较强时，即溶液时，生铁发生析氢腐蚀，A正确； B．的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀；的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀，B正确； C．根据压强与时间关系图可知，的溶液和的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，这说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，C错误； D．根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为，D正确； 故选C。 5. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C. 离子半径：Y2->Z- D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图，Y位于第三周期，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍，则X是O，Y是S，M是P，Z是Cl，据此解答。 【详解】A．氧元素没有最高正价，磷元素最高正价为+5，A错误； B．应该是最高价氧化物对应的水化物的酸性：Cl＞S，即Z>Y，B错误； C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：S2-＞Cl-，C正确； D．工业利用氯气通入石灰乳制备漂白粉，D错误； 答案选C。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 制备无水 测定中和反应的反应热 制备 将乙二醇()转化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用MgCl2·2H2O制备MgCl2，为抑制Mg2+水解，需要在氯化氢氛围中加热MgCl2·2H2O，本题所给装置能够达到实验目的，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，需要减少热量损失，题中所给装置，缺少保温装置，会导致热量损失，不能达到实验目的，故B错误； C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，需要加热，题中所给装置，缺少加热，不能达到实验目的，故C错误； D．乙二酸也具有还原性，酸性高锰酸钾溶液将乙二酸氧化成二氧化碳，无法得到乙二酸，故D错误； 答案为A。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图中、、、、、为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【分析】由二维图推测，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯酸盐、次氯酸盐，据此分析解答。 【详解】A．a溶液是盐酸溶液，是强酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，盐酸酸性比次氯酸强，A正确； B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，均可用于自来水消毒，B正确； C．f是次氯酸盐，露置于空气中会与二氧化碳和水反应，生成次氯酸（d），C正确； D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，即反应，该反应生成时转移电子，D错误； 故选D。 8. 化合物是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 1molY最多消耗2molNaOH D. 可用红外光谱鉴别和 【答案】D 【解析】 【详解】A．是X与HCHO发生加成反应，非取代反应，A错误； B．Z分子中，与苯环相连的原子都在苯环确定的平面上，与羰基相连的甲基，可以通过旋转羰基碳与苯环之间的单键而使甲基碳进入苯环确定的平面，即所有碳原子可能共面，B错误； C．Y中只有酚羟基能与NaOH发生反应，所以1mol Y最多消耗1mol NaOH，并非2mol，C错误； D．Y和Z的官能团区别在于醇羟基和氯代烃，红外光谱可用于检测不同官能团的特征吸收峰，D正确； 故答案选D。 9. 如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的平均反应速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q（单位时间内流过的溶液体积）。下列说法正确的是 A. 光催化反应池中总反应为 B. 若电解池A中生成1.12 L H2（标准状况），则电解池B中生成0.20 mol Fe2+ C. D. 本装置中仅涉及光能、电能、化学能三种形式的能量转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，电解池A中流入的是HI溶液，流出的是H2和I2，反应方程式为，电解池B中流入的是Fe3+、H2O，流出的是H+、Fe2+、O2，反应方程式为。 【详解】A．光催化反应池中总反应为，A错误； B．标准状况下，1.12 L H2的物质的量为0.05 mol，根据关系式可知，电解池B中生成0.10 mol Fe2+，B错误； C．光催化反应生成的平均反应速率=光催化反应生成Fe3+的平均反应速率=c mol·min-1，电解池A中消耗的平均反应速率=光催化反应池中生成的平均反应速率，所以，C正确； D．本装置中涉及光能、电能、化学能、热能四种形式的能量转化，D错误； 故选C。 10. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 【答案】D 【解析】 【详解】A．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时，根据2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干扰，故A错误； B．红色物质是 Fe(SCN)3，(SCN)2为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也具有氧化性，溶液中的 Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成 Fe3+，故B错误； C．Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，得到的是氯化铜和氯化亚铁，在Cu过量时，继续反应CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亚铁离子，可能会存在铜离子存在，一定会出现2CuCl↓(白色)，但是将 KSCN 溶液滴加到混合液中，也可能存在反应2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1观察到瞬间产生白色沉淀可能是溶液中的 CuCl2与 Cu 反应生成，也可能是CuCl2、KSCN之间反应生成，故C错误； D．Cu只要和Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就会与SCN−反应，故红色褪去也有可能是溶液中的SCN−被消耗，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，故D正确； 答案选D。 11. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【解析】 【分析】A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为含有的氯酸盐，据此分析答题。 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰在加热条件能够反应制备氯气，但是随着反应的进行，浓盐酸会慢慢变稀，反应停止，故HCl的浓溶液与足量共热，转移电子数小于，A错误； B．干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误； C． E→C氯元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低，被还原，可以通过加入还原剂实现转化，C错误； D．HClO不稳定，只存在于水溶液中，不稳定，在光照下易分解生成氯化氢和氧气，D正确； 答案选D。 12. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，E形成五个价键，所以为Ⅴ族元素，形成三个价键，和同主族，所以为Ⅴ族元素，因为，为；形成两个价键，所以W为ⅥA族元素，W为O，Y形成四个价键，所以Y为ⅣA族元素，Y为C，X形成一个价键，所以X为H，可知为、为、为、为、为。 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确； 故选C。 13. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 【答案】A 【解析】 【详解】A.G中Ir与6个原子成键，配位数为6，A项正确； B. 氯原子最外层有7个电子，得1个电子变成氯离子提供孤对电子与Ir形成2个配位键，故氯原子价层有共4个电子对，B项错误； C.G含有铱、氢、碳、氯、氧、氟元素，其中氟的第一电离能最大，C项错误； D.碳有两种杂化方式：、，G中碳氟键有，型键，D项错误。 故选A。 14. 常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与pOH的关系 B. A点溶液中 C. 常温下，的二级水解常数 D. 常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点，，，，则，由图像可知曲线①上各点满足上式关系，所以曲线①表示与pOH的关系，A项正确； B．由图可知，A点时，则，即，B项正确； C．水解常数，水解程度大于其电离程度，故溶液显酸性，pH<7，C项错误； D．根据选项C分子可判断D项正确。 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与CeCl3反应制备，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为______。 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。 ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应的离子方程式为______。 ④该实验装置存在的一处缺陷为______。 （2）由制，流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是______。 ②洗涤产品的试剂是______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. c→a→b ③. ④. 没有尾气处理装置 （2） ①. 双氧水、氨水均易受热分解 ②. 浓硝酸 （3） ①. 或 ②. ABD 【解析】 【分析】I．装置A中石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，装置C中浓氨水和氧化钙反应生成氨气，制备时，先通氨气再通二氧化碳，溶液与CeCl3反应制备； Ⅱ．制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品； 【小问1详解】 ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为恒压分液漏斗； ②氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加CeCl3，所以顺序为c→a→b； ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应，的离子方程式为； ④该实验装置存在的一处缺陷为没有尾气处理装置； 【小问2详解】 ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，均易受热分解； ②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问3详解】 ①滴定过程中Ce4+被还原为Ce3+，发生反应，故该样品中硝酸铈铵的质量分数=或； ②A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，导致加水量减少，测定结果偏高，A正确； B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗，导致标准液用量高，测定结果偏高，B正确； C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响，C错误； D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏高，测定结果偏高，D正确； 故选ABD； 16. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）5d56s2 （2）增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； （3）SiO2 （4） ①. 料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②. pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； （5）加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； （6）> （7） 【解析】 【分析】含铼废料主要含、、、和，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸，调节pH值，再加入D296进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还原，得到Re，据此分析； 【小问1详解】 铼是第六周期元素，与锰元素（3d54s2）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为5d56s2； 【小问2详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； 【小问3详解】 SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 ①由图1和图2可知，料液和D296体积比为12:1、混合液pH为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②由图2知，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； 【小问5详解】 “反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡(有机相) (有机相) 有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； 【小问6详解】 ，故>； 【小问7详解】 “热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和Re2O7，化学方程式为：； 17. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 【答案】（1） ①. ②. -0.16 （2） ①. 加压(或其他合理答案) ②. ③. ⅱ ④. 随温度升高，的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 （3） ①. 还原反应 ②. 62.5 【解析】 【小问1详解】 活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图可知该反应过程中的决速步骤为：；由图可知相对能量为0，生成物的相对能量和为-0.16，则反应； 【小问2详解】 ①增加压强，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ不移动，故加压可以提高的平衡转化率和甲酸选择性； ②设和初始物质的量均为，发生反应i和反应ii，673K时转化率为95％，即共计消耗，根据甲酸选择性为0.3％可计算，在反应i中生成，同时消耗，则在反应ii中，消耗，同时生成，平衡时，，，平衡常数； ③当温度高于673K时，随温度升高，CO2转化率增大，但HCOOH的选择性却显著降低，可能得原因：升高温度，反应i和反应ii的反应速率均加快，但反应ii速率加快的更显著； 【小问3详解】 ①由图中In/In2O3-x电极上CO2→HCOO-可知，CO2发生得电子的还原反应，In/In2O3-x电极为阴极； ②由图中In/In2O3-x电极为阴极，阴极反应为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 每转移2mol电子，理论上电极上有0.5mol辛腈生成，质量为62.5g。 18. 对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)： 已知：①R-CNR-COOH② 回答下列问题： （1）A的名称是_____。 （2）B→C的反应试剂是_____，反应类型是_____。 （3）C→D反应的化学方程式为_____。 （4）E中含氧官能团的名称为_____。 （5）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基 其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_____。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 浓硫酸、浓硝酸(或浓H2SO4、浓HNO3，) ②. 取代反应(或硝化反应) （3）+NaCN→+NaCl （4）羧基、硝基 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为，B的结构简式为；对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为，据此分析答题。 【小问1详解】 A的结构简式为，A的名称为甲苯； 【小问2详解】 B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为：+NaCN→+NaCl； 【小问4详解】 E的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基、硝基； 【小问5详解】 G的结构简式为，G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：①—OH和—CH2CH2COOH②—OH和，苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年西和县第二中学、第三中学、成名高中高三期末统一检测考试政治试卷 考试时间：75分钟；总数：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文物——莲花形玻璃托盏(呈天蓝色)的说法不正确的是 A. 莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料 B. 制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂 C. 由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化 D. 在制玻璃的原料中，添加适量的，可使玻璃呈天蓝色 2. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是 A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间充填模型 3. 化学与生活息息相关。下列物质的性质与用途不相符的是 选项 物质 性质 用途 A 丙烷 可燃性 用作奥运会火炬的燃料 B 稳定性强 用作保护气 C 铜 紫红色固体 用作导线 D 金刚石 硬度大 用于切割玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是 A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀 C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D. 两溶液中负极反应均为 5. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如下图，已知Y的原子序数是X的原子序数的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y C. 离子半径：Y2->Z- D. 工业利用Z2通入石灰水制备漂白粉 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 制备无水 测定中和反应的反应热 制备 将乙二醇()转化为乙二酸 A. A B. B C. C D. D 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图中、、、、、为含元素的物质。下列说法不正确的是 A. a溶液的酸性比d强 B. b、c均能用于自来水消毒 C. 露置于空气中会转化成d D. a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 8. 化合物是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得，下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 分子中所有碳原子不可能共面 C. 1molY最多消耗2molNaOH D. 可用红外光谱鉴别和 9. 如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的平均反应速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q（单位时间内流过的溶液体积）。下列说法正确的是 A. 光催化反应池中总反应为 B. 若电解池A中生成1.12 L H2（标准状况），则电解池B中生成0.20 mol Fe2+ C. D. 本装置中仅涉及光能、电能、化学能三种形式的能量转化 10. 某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知： ①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢 ②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是（ ） A. 用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰 B. 局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3 C. 白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的 D. 红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移 11. 如图是氯元素的价一类二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. E→C可以通过加入氧化剂实现 D. D只存在于水溶液中，且不稳定，在光照下易分解 12. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 13. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂(G)，G的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. G中Ir的配位数为6 B. G中氯原子价层有6个电子对 C. G中第一电离能最大的元素是氮 D. G中碳氟键都是型键 14. 常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与pOH的关系 B. A点溶液中 C. 常温下，的二级水解常数 D. 常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. (硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由溶液与CeCl3反应制备，装置如图1所示： ①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为______。 ②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。 ③向溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得固体，反应的离子方程式为______。 ④该实验装置存在的一处缺陷为______。 （2）由制，流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是______。 ②洗涤产品的试剂是______。 （3）测定产品纯度 ①准确称取ag硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为______(写最简表达式)。 ②下列操作可能会使测定结果偏高的是______(填标号)。 A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线 B．滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁 D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 17. 重庆正着力打造“西部氢谷”，推动建设“成渝氢走廊”。利用甲酸(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。 （1）我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为　______(图1中能量单位为eV，阿伏加德罗常数用表示) （2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应ⅰ．　 反应ⅱ．　 在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。 ①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。 ③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。 （3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。 ①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。 18. 对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下(A为芳香烃)： 已知：①R-CNR-COOH② 回答下列问题： （1）A的名称是_____。 （2）B→C的反应试剂是_____，反应类型是_____。 （3）C→D反应的化学方程式为_____。 （4）E中含氧官能团的名称为_____。 （5）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基 其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $