甘肃嘉峪关市第一中学2025-2026学年第二学期阶段性考试（二）高一化学试卷

嘉峪关市第一中学2025-2026学年第二学期阶段性考试（二) 高一化学试卷 考试范围：必修二全书：考试时间：75分钟：总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标出涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，·写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中正确的是 A.“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 B.“中国天眼FAST是全球最大、最灵敏的单口径射电望远镜。其中用到的碳化硅 是一种传统无机非金属材料 C.古代烧制出“明如镜、声如磐”的瓷器，其主要原料为黏土 D.“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 2.下列化学用语或图示错误的是 A.中子数为21的钾原子：9K B.s2的结构示意图： C.次氯酸的电子式：H:O:C1: D.CCl,分子的空间填充模型： 3.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的 A.通过催化重整，可从石油中获取环状烃 B.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物 C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 第1页，共8页 4.据文献报道，含钒V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的 是 NH① v0 NH-V*=0 H,0 ②YNO NO 02 vOH③ NH, N,+H,O OH A.该催化循环总反应方程式中NH和NO的物质的量之比大于2：3 B.该催化循环过程中V的价态始终不变 C.每消耗标准状况下11.2LNH,转移3mol电子 D.该反应机理中所涉及NH3、N2、H2O三种分子中共价键种类完全相同 5.东北这片土地上孕育出许多的民间智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反应速 率的是 Λ，用菜窖储存大白菜 B.哈尔滨红肠中按国家标准添加适量亚硝酸钠 C.腊月制作东北大酱时在温热的环境下发酵 D.东北大铁锅洗干净后擦干水分 6.如图所示为原电池装置，下列说法不正确的是 电流计 A.负极附近SO?浓度逐渐增大 A B.Zn为负极，发生还原反应 C.电子由锌片经过导线流向铜片 稀硫酸 D.Cu为正极，在铜片处有气泡产生 7.在反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol.L-.s- B.v(B)=0.3 mol.L.s- C.v(C)=0.8 mo..L.s D.v(D)=30 mol.L.min- 8.锌一空气电池（原理如下图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Z转化 为ZO。该电池工作时下列说法正确的是 第2页，共8页 ☒ 石墨电极 Zn电极 A.电池工作时，OH向石墨电极移动 空 KOH B.电子流动方向：Z如电极一→导线→石墨电极 溶液 C.该电池的负极反应为Zn+HO-2e=ZnO+2H D.石墨电极表面有大量H2产生 多孔板 9.氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验室计算机模拟 在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(C0+H,O-CO,+H2)过程中能量的变化如图所示， 下列说注正确的是 +能量 状态3 状态2过程川 过程山 状态/ 过程1 状态4 反应过程 过程」 过程川 ●●o0过程m9m 状态1 状态2 状态3 状态4 催化剂OHCC●O A.整个反应过程中，有极性键、非极性键的断裂和形成 B.当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 C.整个过程中，化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所放出的能量 D.过程I可用方程式表示为C0+2OH+2H=C0,+H,O+H, 10.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某-反应，容器内M、N两种气 体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 个物质的量/mol N 时间/min 第3页，共石贝 A.该反应的化学方程式为N(g)=2M(g) (-占m血内，用N的浓度变化表示的平均反应速率为，，P0匹 (.4min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D.min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar,正反应速半增大 、下列实验，根据实验操作和现象所得到的结途正确的是 送顾 实验操作实验现象 实验结论 将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气 炭与浓硝酸在加热条件下 A 体 反应生成NO, 加热盛有NH,CI固体的试管，试管底部固体 争 NH,CI固体受热升华 消失，试管口有晶体凝结 向表面皿中加入少量CuS0,5H,0,再加入约 C 浓硫酸具有吸水性 3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变无色。 向试管中加入2mL酸性KMnO,溶液，通入足 S02具有漂白性 量$0，气体，溶液褪色 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说沃错误 的是 化合价 e…d…+6 C…………十4 +2-.g a-2 …f 含硫元素的 酸 氧化物 单 酸 含氮元素的 物质类别 质 氢化 质 化 物质类别 物 第4页，共8页 A.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B.e的浓溶液可用于干燥c、g C.i在一定条件下不能与a、b、c发生反应 D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 13.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向NaSO3固体上滴几滴浓疏酸， 立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解秆不正确的是() Ba(OHD2溶液 NaSO3固体 Na2S溶液 KMnO,溶液 NaOH溶液+酚酞 选项 实验现象 解释 A Ba(OHD2溶液变浑浊 SO2与Ba(OHD2溶液反应产生了BaSO,沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 含有酚酞的NaOH溶液褪色 SO2具有漂白性 14. 以黄铁矿（主要成分为FS,S显-1价）为原料来生产硫酸的工艺流程如图所示。下 列说法正确的是 粉碎、煅烧 黄铁矿 400~500℃ S0, 试剂A S03 H2SO4 V205(催化剂) 空气 A. S02催化氧化时，鼓入足量空气可使$02完全转化成S0, 高温 B.搬烧过程中，发生的反应为3FeS,+8O, Fe,0,+6S02 C.工业上试剂A为水 D.依据上述流程，当最终生成1molH,S0,时，理论上共转移7.5mol电子 第5页，共8页 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(16分)某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置己略去）制取氨气并探究其性质。 干燥剂 浓盐酸 干燥的 湿润的 红色石蕊试纸红色石蕊试纸 A B D E (1)实验室用装置A制餐氨气选用的两种药品为 (填化学式)。 (2)装置B中的干燥剂可以选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填字母)，原因是 (4)当E装置中集满NH,时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (⑤)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 CuO 无水硫酸铜 ①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。 则侧a中发生反应的化学方程式为 证明氨气具有 (填“氧化性” 或“还原性)。 ②若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。 (O己知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AN；AN加热时可溶于浓碱溶液 并产生氨气，发生反应：AIN+H,0+OH=AO+NH,↑。称取AIN样品23.2g(假设杂质只 含A),将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积 为14.56L(标准状况)，则样品中AN的质量分数为 (精确到0.1%)。 第6页，共8页 16.(14分)草酸镍晶体NiC2O42H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍催化剂等。一种以 含镍废渣（主要成分为Ni,含CaO、FeO、SiO2等杂质）为原料制备草酸镍晶体的工艺流 程如图所示。 稀硫酸 过一硫酸Ni(OHD,(s) NHF NH,2C,0, 含镍废渣→酸浸 反应i 反应反应进 反应iv 一系列操作 →草酸镍晶体 滤渣a Fe(OH)](s) CaF(s) 请回答下列问题： (I)NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCC0OH,草酸含有的官能团名称是 (2)写出“酸浸”时提高浸取速率的措施： (填两条)：利用滤渣a中的主要成 分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是 (3)过一硫酸的结构式是 H,其在“反应”中的作用是 下列试 H-O 剂能代替过-·硫酸的是 (填标号)。 a.HO2b.稀硫酸 c.盐酸 d.铁粉 (4)写出“反应”的离子方程式： (5)“反应i”加入NHF的目的是 (⑥“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等.其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法 及现象是 17.(12分)2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，nNO)随 时间的变化如表： 时间/s 0 4 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 c/mol.L-! a (1)右图表示NO2的变化的曲线是 0.010 用NO2表示从0-2s内该反应的平均速率v= b 到达平衡时，NO的转化率为 0.005 c (2)能说明该反应已达到平衡状态的是」 (选填 序号，下同)。 23 第7页，共8只 a.c(NO)=c(NO2) b.容器内气体的颜色不再变化 c.vNO)=2v (O2) d.消耗2 moINO2的同时生成1molO2 e.v(NO2):v(NO):v(O2)-2:2:1 (③)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.体积不变，通入氦气增大压强 (4)将O2气体与氧气混合通入水中可制条硝酸，则该反应的方程式为 18.(16分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应 条件略去)： H,0 、0 过氧化物 CH,CH,CHOH催花剂C催化剂CH,CH,CoOH CH,CH=CH+ B D G H2O A 物质X,CH,CHCHNaOH溶液太CHCHCH (丙酸异丙酯) Br OH F (1)化合物B、G中官能团的名称分别是 E→F的反应类型是 (2)化合物C的结构简式为，G的酯类同分异构体的结构简式为（写出一种即 可)。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 (4)B→C的化学方程式是 (⑤)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 (6)写出D+F→G的化学方程式： 第8页，共8页