2.1 元素与物质分类 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

第2章 元素与物质世界一乡 知识清单 第1节元素与物质分类|第1课时元素与物质的关系、物质分类与物质性质 ◆知识点一>元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 观分子 单质 元素 宏观 元素 物质 →原子 化合物 部现离子 如C0和C02、H20和H,0, (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 (2)每一种元素都能自身组成单质，一种元素与 由分子、原子或离子等微观粒子构成的。 其他种类的元素可组成化合物，相同的元素也可 单质 以显示不同的化合价。 Na,O 元素 单质 Na) + 0 Na202 单质 (4)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类 (3)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可形 不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同 成不同单质，如氧元素可形成02和03两种单质。 化合物。 2.元素在物质中的存在形态 元素 特别提醒/易错提醒 ①游离态 ②化合态 只由一种元素组成的物质 定是纯净物吗？为什么？ Fe Fe2O3 提示：不一定。如02和03 元素以单质形式存在的状 元素以化合物形式存在的状态， 的混合气体，只由氧元素组 态，此时的化合价为零价。 此时的化合价一般为正价或负 成，但属于混合物。 如金属铁中的铁元素。 价。 ③元素的存在形态：I游离态：如金属铁中的铁元素。 Ⅱ化合态：如氧化铁中的铁元素。 3.同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 碳元素 氧元素 (C) 金刚石 石墨 C60 氧气(02) 臭氧(O3) ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60;氧元素形成的同素异形体有氧气和臭氧 (03)。 4.纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物 混合物 0 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 Fi Rh 7 知识点二物质的分类 1.根据物质的组成分类： 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 根据分散物质的颗粒大小 (按组成分) 可分为溶液、胶体、浊液 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 Na 酸性 碱性 溶液 胶体 浊液 N2 N2 氧化物 氧化物 020 2.根据物质具有的性质分类： 分类 定义与实例 备注/特例 与碱反应只生成盐和水的氧化物， 【特别提醒： 酸性氧化物 如C02S02、S03等。 特例Mn20,】 与酸反应只生成盐和水的氧化物， 金属氧化物不一定是碱性 碱性氧化物 如Cu0、Na,0、Fe0、Fe,03等。 氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与 Al2O3 +6HCl-2AICla +3H2O 两性氧化物 碱反应生成盐和水。如Al2O3 Al2O3+2NaOH-2NaAlO2 H2O 过氧化物 有Na202、H202等 H202 既不能与酸反应，也不能与碱反 不成盐氧化物 应。如C0、NO、N0,等 3.其他分类方法 分类依据 分类结果 ①按化合物在水溶液或 可将化合物分为 在熔融状态下是否导电 电解质和非电解质 16 ②根据在氧化还原反应 将反应物分为氧化 中的表现 剂和还原剂 29.6 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如Mn,0,是金属氧化物但属于酸性氧化 物；非金属氧化物也不一定属于酸性氧化 x Co @o 非酸性氧化物 物，如CO、NO都不是酸性氧化物。 2.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 酸性氧化物 Mn20,是金属氧化物但属于酸性氧化物。 ·X碱性氧化物 3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与 XH.Sio, 水反应生成相应的酸或碱，如Si02、Fez030 ●Fe,0g Fe(OH)3 4.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定 HCI/ Al2O3 NaOH e 是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的 氧化也不一定是酸性氧化物，如Al2O3o NaAlO p 两性氧化物 ◆知识点三常见物质间的转化 (1)金属单质的通性 ①与非金属单质反应 ②金属单质+酸=盐+H2 ③金属单质+盐=新盐+新金属 00 2Mg+02 点燃，2Mg0 Zn +2HCl→ZnCL2+H2↑个 通 Fe+CuS04→FeS04+Cu 【特别提醒】仅适用于金属活动性顺序表中H前面的金属【特别提醒】遵循金属活动性顺序表，前置后 (2）非金属单质的通性 ①与金属单质反应 ②与非金属单质反应 ③非金属单质+盐=新盐+新非金属单质 Br2 2Na Cl2 点燃，2NaCl H,+C,光照或点攀2HCl CL2+2NaBr→2NaCl+Br2 【特别提醒】氧化性强的非金属单质置换氧化性弱的 (3)酸的通性 ①与酸碱指示剂：遇紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色②酸和活泼金属反应 Mg+H2S0,→MgS04+H2t Fe+H,S04→FeS04+H,t ③酸与碱性氧化物反应 ④酸与碱反应 ⑤酸与盐反应 HCl+NaOH→NaCl+H,0 2HCI+CacO->CaCl,+H,O+CO,1 中和反应 【特别提醒】中和反应，放热 【特别提醒)注意生成气体、沉淀或水 (4)碱的通性 ①与酸碱指示剂： ②与酸性氧化物反应 ③与酸反应 ④与盐反应 C02+Ca(OH2→CaC03↓KOH+HNO3→KN03 CuS04+2NaOH→Cu(OH)2↓ +H,0 +H,0 Na,SO ①与酸碱指示剂： 【特别提醒】反应物需可溶，生成物有沉淀 遇紫色石蕊试液变蓝色； 遇无色酚酞试液变红色 (5)盐的通性 ①与酸反应 ②与碱反应 ③与盐反应 Na,CO3+2HCI->2NaCl+H,O FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 +C02↑ 【特别提醒】复分解反应条件：生成 沉淀、气体或水 单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系 知识清单 6 应用实例 实例 化学方程式 反应类型 FeCl2 ① 2HCl+Fe===FeCl+H2 置换反应 Fe① ③ Fe2O3 ② 6HCl+Fe,O3===2FeCl3+ →FeCl3 复分解反应 CaCl2← HCI- CaCO ② 3H20 ④NaOH ③ 2HCI+CaCOa===CaCl2+ 复分解反应 H20+C02↑ NaCl ④ HCI+NaOH===NaCl+H2O 复分解反应 7.单质、氧化物、 酸（或碱）和盐的转化关系 金属 非金属 酸 碱 g 02 碱性氧化物 酸 盐 碱 酸性氧化物 H,O 酸 碱 H20 酸 特别提醒/易错提醒/教材延伸 酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？为什么不同的 酸（或碱）具有相似的化学性质？如何从微观角度进行解释？ 提示：酸、碱、盐的主要化学性质中，主要涉及置换反应和复分解反应。 不同的酸（或碱）具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。 从微观角度看，不同的酸溶液中都含有，不同的碱溶液中都含 有OH,所以具有相似的化学性质。 Cm/+2E→H CH=0 3Fe(Hg) Hi 元素与物质的关系 3H0 OH N CH. 一高中化学知识清单 CI Ca a 一、 元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 同二，单质 金属单质 混合物 元素组成 物质 元素 非金属单质 2+ 纯净物 氧化物 不同 酸 H2 2.元素的存在形态 元素 化合物 碱 盐 游离态 元素以单质形式存在的状态。 元素 化合态 元素以化合物形式存在的状态。 3.元素的化合价与物质关系 (1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。 (2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。 (3)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转 4C 化提供了新思路。 (4)碳及其化合物的“"价一类”二维图如下 碳元素化合价 H +4 C02H2C03 Na2C03、NaHCO3 +2 Co 0 C CH. -4 CH, NO 氢化单氧化酸碱盐 物质类别 物 质物 碳及其化合物的“价一类”二维图 AM+HO≥H,O Na OH H,CO 高中化学知识卡片：物质分类与转化规律 二、 物质的分类 1.酸、碱、盐的化学通性 ·（)酸的通性①使指示剂变色②与活泼金属反应生成盐和氢气(*特别提 醒：不是所有金属都能和酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应。)③与碱性氧 化物反应生成盐和水④与碱中和生成盐和水⑤与盐反应生成新酸和新盐产 ·(2)碱的通性：@使指示剂变色②与酸性氧化物反应生成盐和水③与酸中 和生成盐盐和水④与盐反应生成新碱和新盐 ·(3)盐的通性：①与酸反应生成新盐新酸②与碱反应生成新盐新碱③与盐反应 生成两种新盐A 2.氧化物的化学性质 ·(1)酸性氧化物：与水反应生成对应含氧酸（特别提醒：不是所有酸性氧 化物都能和水反应生成酸，如SO2)→与碱反应生成盐和水→与碱性氧化 物反应生成盐《 (2)碱性氧化物：与水反应生成对应碱(*特别提醒：不是所有碱性氧化物 都能和水反应生成碱，如FO、MgO)→与酸反应生成盐和水→与酸 性氧化物反应生成盐。 二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律 1.核心转化路径 金属单质 非金属单质 ① ③ ⑧ ⑥ 碱性氧化物 四 盐 ⑨ 酸性氧化物 ② ⑤ ⑩ ⑦ 碱 酸 1.图示解读： ①金属单质--碱性氧化物，如4Na+O,=2Na,0; ②碱性氧化物--碱，如CaO+H,O=Ca(OH): 2.物质转化应注意的问题 (1)物质间发生转化往往需要一定的条件，如光照、 加热（或高温）、催化剂、高压、 点燃等。 (②)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。 如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应。 (3)工业上生产某种物质还要考虑原料、成本及设备等因素。