2.3 氧化还原反应 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

氧化还原反应：氧化剂和还原剂 第2课时氧化剂和还原剂 1.氧化剂与还原剂 化合 ①氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某 e 降低 些)元素化合价化合价降低的反应物。 化合 ②还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某 Fe e 价 些)元素化合价升高的反应物。 Fe3+ 升高 ○特别提醒 ★升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。 2.氧化产物与还原产物 ①氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 Fe3+ c ②还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 氧化产物 还原产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 4. 实例练习 (1) 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 氧化剂是C2 →Cl2 发生氧化反应的是Fe 还原剂是Fe →Fe 发生还原反应的是C2 (2) 2KMnO4△ K2Mn04+Mn02+02t 氧化剂是KMnO4 被氧化的元素是0 还原剂是KMnO4 被还原的元素是Mn 知识点二常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂及对应还原产物 昌感 分类 常见氧化剂 还原产物 特别提醒·氧化性强弱 活泼非金属单质 氧气(02认、氯气(C2)等 H20、Cl等@ 氧化性强弱与得电子多少 无关，只和得电子难易 高价态元素 浓硝酸(HNO3)、浓疏酸 . N02S02、N0等 有关：并不是得电子越多 含氧酸 (H2S04小、稀硝酸等 氧化性越强，例如C2做 KMnO4、KClO3 Mn2+/Mn02、Ct、 氧化剂时1个Cl得1个电 高价态元素的盐 FeCl3等 】 Fe2+等 子，S做氧化剂时1个S 得2个电子，但氧化性 高价态元素的 氧化物 Mn02等 Mn2+等 Cl2>S。 过氧化物 Na202、H202等 OH、H20等 2.常见的还原剂及对应氧化产物 分类 常见还原剂 氧化产物 特别提醒-还原性强弱 活泼金属单质 Al、Fe、Zn等 AI3+、Fe2+或Fe3+、 还原性强弱与失电子多 A Zn2+等@ 少无关，只和失电子难易 某些非金属单质 H2、C等 QH20、C02等。 有关：并不是失电子越多 还原性越强，例如Na失 低价态元素的 1个电子，Fe失2个电子， 氧化物 C0、S02等 C02、S03/S042-等 但还原性Na>Fe。 低价态元素的盐 Kl、Na2S03FeS04等 l2、Na2S04 Fe Fe2(s04)3等 3.既可作氧化剂又可作还原剂的物质 凸每 常见的有：H202Fe2+、S02、H2S03等。 Fe2 高中化学知识清单：氧化性和还原性强弱的比较 ◆知识点三氧化性和还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应的方向比较 对于氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物 -氧化性：氧化剂>氧化产物 【特别提醒】这是判断 规律 -还原性：还原剂>还原产物 氧化性还原性强弱最常 用的核心规律。 氧化剂强) 还原剂强) 氧化产物（弱）还原产物（弱） 2.根据元素的活动性顺序比较 (1)金属元素活动性顺序 还原性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au ↓ 对应阳离子 氧花t性顺序：K<Car<Na<MgA3r<ZnFe2<Sn*<Pb2<Hr<Cu*<Hg2*<Ag 金属单质的还原性随金属活动性减 Mo 弱而减弱，对应阳离子的氧化性随 金属活动性减弱而增强 (2)非金属元素活动性顺序 氧化性顺序：F2>CL2>Br2>2>S 对应阴离子还原性顺序：F-<C<Br<<S2 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱 高中化学知识宝典|轻松记忆核心考点 氧化还原反应性强弱的比较方法-知识清单 3.根据反应条件比较 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易 进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 (1)比较KMn0,和Mn02氧化性 (2)比较Na、Mg、Al还原性 ①MnO2+4HCI浓)△MnC2+C2↑ ①Na与冷水剧烈反应（有火焰） +2H20(需要加热) ②Mg与水加热才反应（缓慢气泡） ②2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnC2 ③AI与水加热条件下也难反应 +5CL2个+8H20(常温即可反应) (无明显变化) 结论：氧化性KMn04>Mn02 结论：还原性Na>Mg>Al 4.根据氧化产物的价态高低来比较 同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 实例： 3+ ①2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3(Fe被氧化为+3价) ②Fe+S△ FeS(Fe被氧化为+2价) 结论：氧化性CL2>S 特别提醒：含最高价元素的化合物不 一定具有强氧化性，如Na2S04(S 为+6价)、C02等都没有强氧化性。 判断还原剂还原性强弱原理相同。 5.根据外界影响因素判断 浓度、温度、酸碱性 ①浓度 2 温度 3 酸碱性 浓了稀 pH 同一种物质，所处环境酸 同一种物质浓度越大， 同一种物质，温度越高 (碱)性越强其氧化性（还 氧化性（或还原性）越强。 其氧化性越强。 原性)越强。 氧化性：浓硫酸>稀硫酸， 例：热的浓硫酸氧化性比 例：KMnO,在酸性条件下 浓硝酸>稀硝酸； 冷的浓硫酸强。 氧化性更强，常温即可和 还原性：浓盐酸>稀盐酸。 浓盐酸反应制Cl20 氧化还原反应核心知识-知识清单 一、 氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的定义 (1)氧化剂：所含元素化合价降低、得电子的反应物。 e (2)还原剂：所含元素化合价升高、失电子的反应物。 氧化剂 还原剂 2.氧化性和还原性 氧化性：物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强； 【特别提醒】氧化性、 还原性强弱与得失电子 还原性：物质失电子的能力，越容易失去电子，还原性越强。 数无关，与得失电子 3.氧化产物和还原产物 难易有关。 氧化产物：还原剂被氧化而得到的产物； 还原产物：氧化剂被还原而得到的产物。 4.氧化还原反应中各概念之间的关系 氧化剂具有氧化性发生还原反应→得电子→化合价降低→被还原得到 还原产物 反应物 性质 反应 实质 特征 过程 产物 还原剂 具有还原性发星氧化反应→失电子，化合价升高→被氧化得司 氧化产物 二、氧化性、还原性与元素价态的关系 1.价态与性质的规律： ·元素处于最低价态：化合价只能升高，只具有还原性； ●元素处于中间价态：化合价既能升高又能降低，既有 氧化性又有还原性（一般主要表现某一方面的性质)； ●元素处于最高价态：化合价只能降低，只具有氧化性。 2.常见元素的最高价态和最低价态 元素 CI s N C H 【特别提醒】金属元素只有正价 和零价，无负价。非金属元素既 最高价 +7 +6 +5 +4 +1 有正价又有负价。 最低价 -1 -2 -3 -4 -1 氧化性和还原性强弱的比较总结 三、氧化性和还原性强弱的比较总结 ·核心规律（根据氧化还原反应方向）： ● 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 拓展延伸：其他判断方法总结 1.根据物质的活动性顺序判断 (1) 原子还原性逐渐减弱 (2) 非金属活动性顺序 Ca Na +Cu2+Cu2+ Cl202 …… 阳离子氧化性逐渐增强 原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子 还原性逐渐增强 2.根据反应的难易判断 H-il n-r. 不同氧化剂与同一还原剂反应 不同还原剂与同一氧化剂反应 反应越容易，氧化剂氧化性越强 反应越容易，还原剂还原性越强 3.根据反应结果判断（产物价态） 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越 【特别提醒】 高，氧化剂的氧化性越强。 氧化还原反应中的 “强弱”是指物质得、 巧记口诀：高价氧，低价还；中间价态两俱全。 失电子能力的强弱， 与得、失电子数目的 多少无关。 解答氧化性还原性比较题的思维流程 首先根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 其次根据同一氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱规律判断氧化性、 还原性强弱 最后根据氧化性、还原性的强弱判断反应能否发生