2.3 氧化还原反应 第1课时（图文版知识清单，不可编辑）化学鲁科版必修第一册

高中化学知识清单：氧化还原反应的特征与概念 第1课时认识氧化还原反应 知识点一 氧化还原反应的特征 1.从化合价升降角度认识氧化还原反应 化学反应 四种基本 反应类型 元素化合价变化情况 Cu与02反应 化合反应 00 △+2-2 2Cu+022Cu0 H2还原Cu0 置换反应 且，+&0△8u+il,0 +2 0+2 0+2 Fe置换CuS0,中Cu 置换反应 Fe+CuSOa=Cu+FeSO CuS0,与NaOH反应 复分解反应 +2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2 CuSO+2NaOH=Cu(OH)+Na,SO 结论： 。 氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 。 化学反应分类（按化合价变化）：分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.氧化还原反应的特征与相关概念 (1)氧化还原反应特征：反应过程中有元素化合价变化。 【特别提醒】氧化还原 (2）氧化还原反应定义：有元素化合价变化的化学反应。 反应的本质是电子转移 (3)氧化反应与还原反应： (得失或偏移)。 ①氧化反应：反应物所含某种（或某些)元素化合价升 【特别提醒】置换反应 高的反应。 全部是氧化还原反应； ②还原反应：反应物所含某种（或某些）元素化合价降 复分解反应全是非氧化 还原反应；化合反应和 低的反应。 分解反应部分是。 OH 氧化还原反应的特征 3.氧化还原反应的判断 (1)判断依据：反应前后元素的化合价是否发生改变 (2)常见特例 02 02 -有单质参与或生成的化学反应不一定是氧化还原 ⊙Qg 82 0 2 82 反应，例如氧气变臭氧：302=203，反应前后氧 非氧化还原反应，化合价不变 元素化合价都是0，没有变化，属于非氧化还原反 A易错提醒：化合价均为0，无变化 应。 -没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应， +4 +6-2 例如：H2O2+SO2=H2S04,反应前后有元素化 H,d2+s6→H56, 合价变化，属于氧化还原反应。 氧化还原反应，化合价有变化 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合 氧化还 反应 原反应 反应 分解 有单质参加 有单质生成的 的化合反应 分解反应是氧 是氧化还原 置换反应 化还原反应 反应 复分解反应 ()置换反应一定是氧化还原反应： (2)复分解反应一定不是氧化还原反应： (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应： (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 知识点二氧化还原反应的本质 1.以2Na+C2点燃 2NaCl为例分析电子转移 Na 2Na Cl2 点燃 2NaCl 当金属钠与氯气反应时： Na 。钠原子失去一个电子形成Na,钠元 素的化合价由0价变+1价；钠元素化 合价升高，钠发生氧化反应。 Na ·氯原子则得到一个电子形成C厂，氯 小结该过程： 元素的化合价由0价变为-1价；氯元素 ①钠原子失去电子，化合价升高， 化合价降低，氯气发生还原反应。 发生氧化反应； ·Na和C厂通过静电作用形成氯化钠。 ②氯原子得到电子，化合价降低， 发生还原反应。 2.以Fe+CuS04=Cu+FeS0a为例分析电子转移 Fe+CuSO4=Cu FeSO4 原电池验证实验 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变 ①铁原子转化为 铁 碳 铁电极、碳棒 浅； Fe2+(浅绿色)； 插入硫酸铜溶 ②碳棒表面析出 ②Cu2+转化为 液，导线连接 红色物质； Cu(红色)； 电流表 ③电流表指针发 ③有定向电子转 生偏转 移，形成电流 CuSO4溶液 小结该过程： ①铁原子失去电子，化合价升高，铁发生氧化反应； ②铜离子得到电子，化合价降低，硫酸铜发生还原反应。 3.对立统一的氧化还原反应基本概念及关系 失电子化合价升高发生氧化反应 还原剂 生成氧化产物 得电子化合价降低发生还原反应 氧化剂生成还原产物 知识点三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 ■双线桥表示同种元素的原子在反应前后电子转移的情况。 (1)基本步骤： 标价态：正确标出反应前后各变价元素的化合价明确变价元素的 化合价升降关系 连双线：一条线始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中的相应元素 一条线始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中的相应元素 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数 (2)注意事项： ①箭头、箭尾必须指向化合价变化的同种元素，连接反应物和生成物的同种元素。 *特别提醒* ②“桥”上必须注明“得到”或“失去”字样，注明化合价变化和氧化/还原反应。 确保箭头连接的是 ③失去电子总数与得到电子总数一定相等。 同种元素，且得失 ④电子转移数用“aXbe”形式表示：a表示发生氧化或还原反应的原子个数， 电子总数守恒。a和 b表示每个原子失去或得到的电子数。 b需准确标注。 笔注： 氧化还原反应电子转移表示方法 -单线桥法与双线桥法对比 2.单线桥法 单线桥表示反应过程中不同元素（或同种元素）原子间的电子转移的情况。 (1)基本步骤： 2e 标价态：正确标出反应前后各变价元素的化合价明 0 0 确变价元素的化合价升降关系 Cu 2AgNO3->2Ag Cu(NO3)2 连单线：始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于 被还原物质中化合价降低的元素 注数目：标出转移电子的总数 【特别提醒】 (2)注意事项： 箭头、箭尾指向必须准确； ①单线桥必须画在反应物中，不连接生成物。 只标明总电子数，不标 ②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。 “得失”。 ③只标明电子转移的总数，不需要标注“得、失”字样。 【特别提醒】 双线桥法与单线桥法的对比 双线桥连接同种元素（跨反应物和生成 物)；单线桥只在反应物中，连接不同元素 (或同种元素)，由失指向得。 方法 箭头、箭尾指向 是否注明“得到”或“失 去” 双线桥法 由反应物一边指向生成物一边， 1 连接化合价变化的同种元素 是 2 单线桥法 只在反应物一边，由失电子原子 指向得电子原子 否 失2Xe 2e 0. 点燃 +1 -1 2Na+Cl2 NaCl 0 点燃+11 2Na+Cl2 2NaCl 得2×e 核心总结 1.氧化还原反应的特征和本质 项目 特征（判断依据） 本质 特别提醒：化合 价的计算 元素化合价升高的 失去电子（或电子对 氧化反应 1.计算依据：化合物中 反应（个） 偏离)的反应(e↓) 各元素的正负化合价 的代数和为零。 元素化合价降低的 得到电子（或电子对偏 2.计算步骤：先标出熟 还原反应 悉元素的化合价，再 反应() 向)的反应(e↑) 根据正负化合价的代 数和为零的原则确定 氧化还原 有元素化合价升降 有电子转移（得失或偏移） 其他元素的化合价。 反应 的反应（↑↓） 的反应(ee） 3.有机物中化合价的确 定：有机化合物中氧 元素为-2价，氢元素 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 为+1价，再利用化合 价代数和为零计算碳 ·置换反应：全部属于氧化还原反应 元素化合价。例如 (e.g,Zn+2HCl→ZnCL2+H2↑，Zn失电子，H得电子) 乙酸C2H,02中，碳元 ·复分解反应：全部属于非氧化还原反应 素的化合价为0价。 (e.g,NaOH+HCl→NaCl+H,0,无化合价升降) 例如：C2H,02 C2H4-02 ·化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应 -2+0=C2+0 (e.g,C+02→C02),无单质参加的部分是、部分不是 =2=+1 =0 ·分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应 (e.g,2KClO3→2KCl+302),无单质生成的部分是、部分不是 3.电子转移表示方法实例 (1)双线桥法：箭头连接反应物和生成物的同种变价元素，需标注得失电子和反应类 型 得到ne 氧化剂十还原剂 还原产物十氧化产物 失去ne (2）单线桥法：箭头在反应物中从失电子元素指向得电子元素，只标注总转移电子数 ne 还原剂十氧化剂—氧化产物十还原产物 中学化学：氧化还原反应电子转移表 示法对比（双线桥VS单线桥） (3)对比区分：双线桥法与单线桥法 项目 双线桥法 单线桥法 e 表示 表示的是同一元素在反应物转 表示的是被氧化的元素与被还 化为生成物时电子转移的结果 原的元素之间电子转移的结果 反映了化学反应的本质及参加 反映的是氧化剂和还原剂之间 含义 反应的各物质间的氧化还原关系 电子转移的关系 ①标出有化合价变化的元素的 化合价； ①标出有化合价变化的元素的 ②在反应物到生成物之间画一 化合价； 个箭头，箭头出发和指向的是 ②在被氧化的元素和被还原的 基本 有化合价变化的同一元素； 元素之间画一个箭头，箭头 步骤 ③分析化合价的变化，找出反 出发是失电子的元素，指向得 应中得失电子情况（写成 电子的元素； “a×be”形式，a代表原子个 ③求出电子转移的总数； 数，b代表一个原子得失电子的 ④将转移电子总数标在线上 个数)； ④将转移电子数标在线上 化合价的计算 依据：化合物中各元素的正负化合价的代数和为零。 步骤：先标出熟悉元素的化合价，再根据正负化合价的 代数和为零的原则确定其他元素的化合价。 有机化合物中元素化合价的确定：有机化合物中氧元素的 He 化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价。利用元素化合 价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。如乙酸中碳元 素的化合价为0价。 re