湖南衡阳市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市一中2026高三入学化学试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过生产生活应用、实验探究及工业流程设计，考查学生综合运用知识解决问题的能力，适配高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（SO₂防腐）、化学用语（电子式）、实验装置（石油分馏）、反应原理（离子方程式、平衡）|情境贴近实际，如杯酚超分子分离C₆₀/C₇₀体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|无机探究（钴配合物定量分析）、工业流程（阳极泥回收）、有机合成（二氢吡啶类药物）、原理综合（碳中和反应）|注重科学探究与实践，如钴配合物滴定实验设计、阳极泥分离流程推断|

化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 0 B B B C C 题号 11 12 13 14 答案 0 0 15.(1)作指示剂， 检验水的存在 (2)滴入最后半滴硝酸银溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化 3V2-V) 3)V2 (4)CD (NH42B4O2+H2SO4+5H20=(NH42SO4+4H3B03 AC CuSO 16.(1) (2PdSe+O,+Na,CO 高温、 Na,SeO,+Pd+CO, (3)1:2 4提供阳离子H,增大c(C）促进[PC,.[PdC,广、[AuCL的形成 5将[PtC,还原为[PC,广，便于后续使含Pt物种与含Pa物种分离 (6)0.7 )3[PtC4,+C0,+5Cr+6NH+6H=3(NH,)PC,↓+3H,0 COOC,Hs 17.(1) 酮羰基、酯基 (2)邻氯苯甲醛 COCH,COOC,H (3) +H2O CHO C,H ONa (4)加成反应 (5)42 C.H.CH.COOC,.CH.COCH.COOCH.CH.CHO CH,COCH,COOCH, C,H.ONa C,H.ONa C,H,ONa CH.O COOC,Hs 18.(1)> (2)66.67 (3)-122.5K/mol (4)高于300.C时主要以反应①为主，反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，C02的转化率增大 (5)AD 6)CH,CH,-l2e+6C0→8C0,+2H,0 3:4 衡阳市第一中学2026年高三年级入学考试 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 红酒贮存：可加入适量的SO2 SO2可杀菌防腐 B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 C 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 D 分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语的表达正确的是 A．的电子式为 B．基态铜原子的价层电子轨道表示式： C．分子的VSEPR模型名称：直线形 D．聚丙烯的结构简式： 3．下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 A．石油分馏 B．检验乙炔的性质 C．制备溴苯并验证有生成 D．加热至170℃，检验产物乙烯 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶： C．向溶液中加入少量溶液： D．少量与KClO溶液反应： 5．氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B．反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C．反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D．反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 6．下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性：> F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．最高价含氧酸根的键角： C．基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D．X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 8．苯丙烯醛又名肉桂醛，肉桂醛为规定的允许使用的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口腔护理用品、口香糖、糖果用香精等。下列说法不正确的是 A．上述制备肉桂醛的过程中发生了加成反应和消去反应 B．与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团的芳香化合物有4种(不考虑立体异构) C．中间产物A中所有碳原子不可能共平面 D．可以用溴的溶液检验反应产物肉桂醛中的碳碳双键 9．连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A．a电极为阴极，发生氧化反应 B．装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C．b电极的电极反应式： D．电路中每通过电子，消耗的体积为 10．用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正确的是 A．冷水从冷凝管口进、口出，起冷凝回流作用 B．溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 C．溶液可除去溶解在溴苯中的 D．试剂a为溴水 11．某Diels-Alder反应机理如下图，下列说法错误的是 A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B．化合物X为 C．化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 12．一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是 A．试剂a可选用的是、、等 B．试剂b可选用的是KOH、NaOH、等 C．“酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 D．“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 13．实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应Ⅲ．   若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A．一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B．其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C．其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D．温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 14．25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．结元素化合物具有极其丰富的颜色特征，为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 (1)变色硅胶中含有。干燥的变色硅胶吸水后会由蓝色逐渐变为粉红色，由此推测的用途为___________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。(配合物的摩尔质量为) 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 (2)达到滴定终点的实验现象是___________。 第二份：溶解后加入过量(乙二胺四乙酸)，在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入时，发生反应： 加入后，发生反应为 (3)写出b的表达式：___________(只用表示)。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，反应结束后用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 (4)①装置B中可选用下列哪些物质___________(填字母)。 A．无水      B．      C．碱石灰      D．固体 ②已知反应结束后锥形瓶D中溶液的溶质主要为，在滴定过程中发生的化学方程式为___________。 ③关于上述实验说法正确的是___________(填字母)。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 16．电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： (1)滤液b中溶质主要是_____(填化学式)。 (2)中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_____。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 (4)“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_____。 (5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_____。 (6)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_____(忽略溶液混合时的体积变化)。 (7)利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_____。 17．二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下： 已知：RCHO+ 回答下列问题： (1)B的结构简式为___________，C中含有的官能团名称为___________。 (2)D的名称为___________。 (3)C＋D→E的化学方程式为___________。 (4)E→F的反应类型为___________。 (5)符合以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．遇到溶液显紫色    b．能发生银镜反应 (6)根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线______。 18．我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。 I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2 (g) △H>0 (1)此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 II．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+H2(g) ⇋CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1 反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇋CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2 在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=    (3)已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.9kJ·mol-1则反应②的△H2= ___________，反应②的自发条件为___________。 A．高温      B．高压      C．低温      D．低压 (4)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 (5)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。 A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性 B．其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变 C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低 D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率 III。 (6)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是___________。    试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $衡阳市第一中学2026年高三年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 红酒贮存：可加入适量的SO2 S02可杀菌防腐 B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C0 超分子具有分子识别的特征 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语的表达正确的是 A.H,S的电子式为H[:S] 3d 4S B.基态铜原子的价层电子轨道表示式： ↑4↑4↑个N C.BE分子的VSEPR模型名称：直线形 {CH-CH2 D.聚丙烯的结构简式： CH, 3.下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 ,饱和食盐水 石油 一碎瓷片 足量 酸性 KMnO 溶液 A.石油分馏 B.检验乙炔的性质 温度计 马苯、溴混合物 浓H2SO4 乙醇 碎瓷片 AgNO 露溶液 溴水 C.制备溴苯并验证有 D.加热至170℃，检 Br生成 验产物乙烯 试卷第1页（共9页） A.A B.B C.C D.D 4.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?:IO?+5I+6H=3L2+3HO B.酸性重铬酸钾(KCO,)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶： 2C,O7+3CHOH+16H=4Cr3++3CHC00H+11H,0 C.向[Co(NH,CI]Cl,溶液中加入少量AgNO3溶液：[Co(NH),CI+2C+3Ag=[Co(NH,]+3AgCI↓ D.少量S02与KClO溶液反应：S02+H,0+2ClO=2HC1O+SO 5.氮及其化合物部分转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去）。 N2 02 No 、H0,HNO, →NH ,N0,④ ③ →HO 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.反应①中，消耗1molN2时，形成的N-H键数为2Ns B.反应②中，生成1moNO时，转移的电子数为5NA C.反应③中，消耗1moNO时，体系中的NO2分子数为Na D.反应④中，得到1 LImol.L 'HNO3溶液时，溶液中的H原子数为Na 6.下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选 性质差异 项 结构因素 碳 正 离 子 稳 定 性 F的电负性比Br大，电子云更加 A H、 H、⊙ -CH2Br> -CH2F 偏离碳正离子 H H HCO,易与水形成氢键，溶解度降 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 低 [CuNH)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱：[CuNH)4]2+[CuHO)4]+ N的电负性小，给电子能力强，配 位键强 A.A B.B C.C D.D 7.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道 填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第 试卷第2页（共9页） 一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y<Z B.最高价含氧酸根的键角：Y>Z C.基态W原子的核外电子有15种空间运动状态D.X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 8.苯丙烯醛又名肉桂醛，肉桂醛为规定的允许使用的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口腔护理用品 口香糖、糖果用香精等。下列说法不正确的是 CHO CH CHO 一定条件 A 州 OH/△ -H20 A.上述制备肉桂醛的过程中发生了加成反应和消去反应 B.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团的芳香化合物有4种（不考虑立体异构） C. 中间产物A中所有碳原子不可能共平面 D.可以用溴的CC14溶液检验反应产物肉桂醛中的碳碳双键 9.连二亚硫酸钠(NS,O4)广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备 原理及装置如图。下列说法正确的是 Na,S,0< 浓H,SO, NaHSO. 溶液 稀H,SO,+SO, 离子交换膜 A.a电极为阴极，发生氧化反应 B.装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C.b电极的电极反应式：2H0+S02-2e=SO4+4H D.电路中每通过1mol电子，消耗s02的体积为11.2L I0.用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正 确的是 Ms 9 试剂a和苯录 NaOH 的混合溶液 溶液 AgNO 铁粉 CCL县液 A.冷水从冷凝管M口进、N口出，起冷凝回流作用 B.AgNO3溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 试卷第3页（共9页） C.NaOH溶液可除去溶解在溴苯中的Br D.试剂a为溴水 l1.某Diels-Alder反应机理如下图，下列说法错误的是 BRCOOCH, 入NC 0 Bn COOCH BnCOOCH, BRCOOCH, NHHCI Bn个COOCH, Bn个COOCH, VI IV CHO A.化合物T为该反应的催化剂 B.化合物X为HO C.化合物Ⅲ转化为V后，C2-C3键长变短 CHO D.若化合物Ⅲ为 按照该反应机理可生成 和 CHO 12.一种从某钒矿石（主要成分为V,O,、AlO3、F©，0，和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。已知H2A2能够萃取溶 液中的V02+,且萃取V02+的原理为VO2++1.5H,A2、=VOA,.HA+2H。下列说法正确的是 NaCL、空气 H.SO 试剂a HA 试剂b 钒矿石→氯化焙烧 含NaVO. →酸浸 ,含(V0,S 业 的混合物 的混合物 4→操作a→萃取分液 有机垦操作b]→VOsO, 浸渣 萃取余液 A.试剂a可选用的是KMnO4、HO2、O,等 B.试剂b可选用的是KOH、NaOH、Ba(OH),等 C.“酸浸“操作b的过程中均有氧化还原反应发生 D.“操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 13.实现碳中和”的一种路径是将CO2和H2合成CH OCH3。其主要反应为： 反应I.C02(g+3H(g)、→CHOH(g)+H,O(g)△H1=-49.5 kJ.mol 反应Ⅱ.2CHOH(g)≥CH OCH(g)+H,O(g）△H2=-23.5kJmo1 反应Ⅲ.C02(g)+H（g)≥C0(g)+HO(g）△H3=+41.2kJ.mol1 试卷第4页（共9页） 若仅考虑上述反应，在1.01×10Pa下，将V(CO2):V(H2)=1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， CH,OCH3和CH,OH的选择性及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。CH OCH的选择性 生成CH,0CH,消耗的nm(C0,×1Oo%下列说法正确的是 反应的n(Co2) 70 Q64 &8 60 504 47.5 ·C0,的转化率 40 30 ·◆CH,OCH,的选择性 304 30 ±一CH,OH的选择性 期 20 15 25 10L 240 250260 270280 温度/℃ A.一定温度下，使用高效催化剂可提高CH,OCH3平衡产率 B.其他条件不变，260℃~280℃时，随温度升高生成H0的量增多 C.其他条件不变，260℃时，通入1molC02,生成0.096 nol CH OCH3 D.温度高于260℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CH OCH3的选择性降低 14.25℃时，用0.1000mol.L1NaOH溶液分别滴定0.1000molL1一元酸HA和B,滴定曲线（滴定分数 T- 生×100%，T>109%后作简化处理到如图. 12F 10 6 ①HA 4 2 ②HB 0 0 50 100 150 T/% 下列说法错误的是 A.曲线①在10%<T<90%内平缓，是因为A和HA能共同稳定体系pH B.滴定HA过程中存在关系：Tc(HA)+(T-1)cA+c(H)=c(OH C.其他条件不变时，K,越小，滴定终点附近pH突变范围越大 试卷第5页（共9页） D.K,越大，T=100%时溶液的pH越接近7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.结元素化合物具有极其丰富的颜色特征，为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I.钴水配合物 (1)变色硅胶中含有CoC12.干燥的变色硅胶吸水后会由蓝色逐渐变为粉红色，由此推测CoC1,的用途为 Ⅱ.钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合CoCL,[Co(N耳)CL,]Cla的化学通式。 学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取mg纯样品，均分为3份。（配合物的摩尔质量为Mg/mol) 第一份：溶解后在微碱性条件下，以5%的K,CrO4溶液作指示剂，用浓度为cmoL的AgNO,标准液滴定，消耗VL。 已知Ag2C1O4为棕红色沉淀。 (2)达到滴定终点的实验现象是 第二份：溶解后加入过量BDTA(乙二胺四乙酸)，在微碱性条件下，以5%的K,CO4溶液作指示剂，用浓度为colL 的AgNO3标准液滴定，消耗VL. 已知：未加入EDTA时，发生反应：Ag+CI=AgCI 加入EDTA后，发生反应为[Co(NH,.CL,]S+EDTA-Co(EDTA])*+aNH,+bCr (3)写出b的表达式：b= (只用、V表示)。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的NaOH溶液10mL,另取一锥形瓶D中装入40mL硼酸溶液，反应 结束后用H,SO4溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 N2包 B D 硼酸 溶液 (④)①装置B中可选用下列哪些物质 (填字母)。 A.无水CaCl,B.P,O,C.碱石灰 D.NaOH固体 ②已知反应结束后锥形瓶D中溶液的溶质主要为(H4),B,O,在滴定过程中发生的化学方程式为 ③关于上述实验说法正确的是 (填字母)。 试卷第6页（共9页） A.该滴定利用了H在热碱水溶液中易挥发的性质 B.若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的值偏大 C.吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D.实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 l6.电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、 Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 纯碱、空气 水 稀硫酸Cl2、浓盐酸过量草酸NH,CIl(aq) 阳极泥一 氧化焙烧 浸取→酸浸→ 氯浸 分金 沉钯 →(NH4)2PdCl6 滤液a 滤液b Au 滤液c (含Na2Te03、Na2SeO3) [含NH4)2PtCl4] 已知：(NH42PtCL4易溶于水，(NH4)2PCL。难溶于水；Kp[(NH4)2PdC]=9.9×I03.回答下列问题 (1)滤液b中溶质主要是（填化学式）。 (2)PdSe中Pd为+2价，且“氧化焙烧时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧中，PdSe发生反 应的化学方程式为 0 (3)氯浸工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCL]P、[PdC]、[AuCl4],Pd-→[PdCs]2的反应中 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (④“氯浸工艺中浓盐酸的作用是 (5)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 (⑥沉钯"之前，测得溶液中[PdC。)=0.05mol-L,加入等体积的NH,C溶液充分反应，测得反应后混合液中 c[PdCl6=1.1×10mol.L,则初始加入NHC1溶液的浓度约为 _mol.L1(忽略溶液混合时的体积变化). ()利用滤液c(H=1)可制备Pt,工艺流程如图所示。“沉铂总反应的离子方程式为 NaCIO3、NH4Cl(aq 滤液c 沉铂 (NH4)2PtCl6- 分解 Pt 滤液d 17.二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下： 0 C,H,OH C,H ONa AC,H,O,浓H,sO B(C,HjoO2 CH,C00C,H, CCH,COOC,H. C,H ONa 1 COOC,H NH: C,H,ONa CH,O H COOC,H 试卷第7页（共9页） 已知：RCHO+ C HsONa OR R OR 回答下列问题： (1)B的结构简式为 C中含有的官能团名称为 (2)D的名称为 0 (3)C+D→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 (⑤)符合以下条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）. a.遇到FeCl,溶液显紫色b.能发生银镜反应 (⑤根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备CH,O C00C,H5的合成路线 0 18.我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和'是指C02的排放总量和减少总量相当。C0 的资源化利用能有效减少C02排放。 I.研究表明CO,与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： C02(g+CH4(g)=2C0(g+2H(g)△H>0 (1)此反应的活化能Ea(正) Ea(逆)（填>”、“=”或“<）。 (2)某温度下，向一恒容密闭容器中充入C02和CH4发生上述反应，初始时C02和CH4的分压分别为15Pa、20kPa, 一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了I0kPa,则该反应的平衡常数Kp= kPa)(结果保留两位有效 数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应①：C02(g+H(g)=C0g)+H0(g)△H1=+41.2 kJ-mol 反应②：2C02(g十6H2(g)=CH30CH3(g)+3H0(g)△H 在恒压，CO2和H的起始量一定的条件下，CO平衡转化率和平衡时CH:OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性 2xCH,0CH,的物质的量×100% 反应的C0,的物质的量 100 CH,OCH,的选择性 80F 60 A C0,平衡转化率 40F 0200 240 280 320 360 温度/C (3)已知反应：2C0(g)+4H(g)一CH3OCH3(g)+H0(g)△H=-204.kJmol-1则反应②的△H= kJ.mol 反应②的自发条件为】 试卷第8页（共9页） A.高温B.高压C.低温D.低压 (4)温度高于300℃，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 (5)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH30CH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正 确的是 0 A.其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH;OCH3的选择性 B.其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变 C.其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低 D.其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[nH):nCO)],能提高CO2平衡转化率 I。 (⑥某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为 。 若要维持电池持续稳定工 作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的C02与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是 石墨 负载 石墨Ⅱ CO 02 H2O、CO K C0, C02 试卷第9页（共9页）