精品解析：河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026～2027学年高三上学期开学考试 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料 B. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 C. 聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料 D. 酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金和La—Ni合金能大量吸收H2形成金属氢化物，加热该氢化物又发生分解反应，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．HF能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B错误； C．聚乙炔结构中存在不饱和键，存在π电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．酰胺常用作溶剂，能溶解很多有机物，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，D正确； 故选B。 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理降温可减轻损伤，再涂烫伤药膏，处理方法合理，A正确； B．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到手上先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，可减少对皮肤的腐蚀，处理方法合理，B正确； C．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，该方法缺少大量水冲洗的步骤，处理方法不合理，C错误； D．不慎将酒精灯打翻着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气灭火，处理方法合理，D正确； 故答案选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH- B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：＋2＋6H＋=4SO2↑＋3H2O C. 用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋=Ag＋＋NO2↑＋H2O D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，3Fe＋2＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液在空气中变质时，生成的Fe3+会与OH-结合为Fe(OH)3沉淀，且FeSO4溶液呈酸性，该转化的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误； B．Na2S2O3与稀硫酸反应生成Na2SO4、SO2、S和H2O，并不参与离子反应，反应为，B错误； C．稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO，不是NO2，离子方程式应为，C错误； D．Fe与稀硝酸反应，当时Fe过量，生成，，符合铁过量的情况，离子方程式为：3Fe＋2＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，D正确； 故选D。 5. 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 A. 反应①发生反应的离子方程式为 B. 溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且 C. 溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验 D. 、、一定存在，、一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】酸性溶液中一定不存在、，加入硝酸钾反应生成气体，遇空气变为红棕色即NO2，该气体为NO，为、、H+反应生成，反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，生成0.01molNO可知n(Fe3+)=0.03mol；加入过量NaOH溶液并加热反应生成气体即氨气，则含有0.01mol，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，n(Fe3+)=0.04mol，原溶液一定含有0.01mol Fe3+；滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，通入足量二氧化碳无现象说明不含有，否则过量NaOH与反应生成，加入二氧化碳会生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化钡溶液生成难溶于盐酸的固体即BaSO4，4.66g BaSO4固体的物质的量为，说明含有0.02mol，即原溶液一定不含有：、、，一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，可能存在； 【详解】A．反应①中、、H+反应生成Fe3+和NO，发生反应的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O，A错误； B．根据分析，原溶液一定不含有：、、，一定含有：0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.03mol、H+，根据电荷守恒一定含有Cl-，且n(Cl-)>2×0.03mol+3×0.01mol+1×0.01mol-2×0.02mol=0.06mol，B正确； C．由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO+2H2O可知生成0.01mol NO同时生成0.03mol Fe3+，由分析知灼烧得到3.2g固体是Fe2O3，物质的量为，则n(Fe3+)=0.04mol，则原溶液含0.01mol Fe3+，证明原溶液一定含、，C错误； D．滤液通过焰色反应观察有黄色火焰说明含Na+，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na+，则不是一定存在Na+，D错误； 故选：B。 6. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C. 该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D. 1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3的水溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，故A错误； B．含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2•Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性条件下反应生成Cl2，故B正确； C．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，则每生成3molS时转移电子的物质的量为4mol，故C错误； D．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，电离生成Na+、、S2-，则1molNa4S2O3中共含离子为6mol，故D错误； 故选：B。 7. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 8. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是 A. 与的水溶液不能共存 B. 与都可以用于杀菌消毒 C. 的氧化性比强 D. 与反应可得，每转移个电子可制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．a为含有Cl-的盐，d为含有ClO-的盐，Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存，故A错误； B．d为含有ClO-的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B正确； C．e为HClO，h为HClO4，大量H+与ClO-结合后产生的吸电子效应使得Cl更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，故C正确； D．b为HCl，g为含有的盐，浓盐酸和反应可以生成Cl2，方程式为：+6H++5Cl-═3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价下降到0价，每转移NA个电子，消耗mol KClO3，生成0.6mol Cl2，故D正确； 故选A。 9. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”步骤中焦炭主要被氧化为CO B. “高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】用石英砂（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）和原料气（含N2和少量O2）制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物。 【详解】A．根据分析，焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A正确； B．“高温氮化”是Si与N2化合生成Si3N4，化学方程式为3Si+2N2Si3N4，B正确； C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气， C正确； D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，由于Cu不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸，D错误； 故选D。 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 11. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大，A正确； B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大，B正确； C．实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误； D．由C分析可知，实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确； 故选C。 12. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸 B a 固体+固体 碱石灰 C b 大理石+稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇+浓硫酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH会与氯气反应，A错误； B．使用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，B正确； C．大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C错误； D．无水乙醇与浓硫酸发生消去反应制备乙烯，需要控制反应温度为170℃，要使用温度计，D错误； 故选B。 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误； B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确； C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确； D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D正确； 答案选A。 14. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是 C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为 【答案】C 【解析】 【分析】标况下4.48LNO2、NO混合气体的物质的量为：n==0.2mol，60mL 5mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol。 【详解】A．铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到的铜离子和镁离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正确； B．生成氢氧化铜和氢氧化镁的总物质的量为：0.3mol×=0.15mol，反应消耗铜和镁的总物质的量为0.15mol，0.15mol铜和镁完全反应失去0.3mol电子，根据电子守恒，O2得到的电子与铜和镁失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：n(O2)==0.075mol，消耗标况下氧气的体积为：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正确； C．由B可知，铜和镁的总物质的量为0.15mol，总质量为，设Mg的物质的量为xmol、Cu的物质的量为ymol，则x+y=0.15，根据电子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，铜镁合金中镁的质量为，故C错误； D．设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.2，根据电子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为3.36L，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，58分) 15. 硫及其化合物的用途非常广泛。请回答： （1）过二硫酸根()是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：________________________________。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下： (i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式______________________________。 (ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是____________________________________。 （2）海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 ①吸收塔中主要发生的化学方程式为______________________。 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是_______________________________________。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2.补全以下化学方程式，并有用双线桥标出电子转移：______________________________。 _______Br2+_______Na2CO3+_______=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3 （3）热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是__________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是_________________________。(任写一条即可) 【答案】（1） ①. ； ②. ③. 除去水层中残留的和过量氧化剂，促使溶解的随溶剂挥发，防止干扰后续反应 （2） ①. ②. 过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的反应，使的吹出率下降； ③. ； （3） ①. ②. 工艺简单，吸收效率高，对环境危害较小，节约能源（任写一条即可） 【解析】 【分析】浓缩、酸化后的海水通氯气，将溴离子氧化为溴单质，利用溴单质挥发性强的特性用热空气吹出，利用二氧化硫和水吸收溴单质，实现溴的富集，再次利用氯气将溴离子转化为溴单质分离后得到液溴，通过冷凝、精馏得到产品溴，据此分析作答： 【小问1详解】 ①过二硫酸的结构为，含有过氧键，在中分两步水解，第一步水解生成过一硫酸，第二步继续水解得到过氧化氢，加热时过氧化氢分解放出氧气，产生气泡，故在中的分步反应为：，； ②与反应时，碘元素化合价从-1升为0，氮元素化合价从+3降为+2，根据得失电子守恒及物料守恒，该反应的离子方程式为：； ③需要煮沸水层的作用为除去水层中残留的和过量氧化剂，促使溶解的或随溶剂挥发，防止干扰后续反应； 【小问2详解】 ①吸收塔中，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：； ②吹出时，若流量过大，过量的随“吸收后的空气”进入吹出塔中，将吹出塔中刚被氯气氧化生成的再次还原为，导致最终能被空气吹出的的量减少，因此吹出率下降； ③溶液吸收吹出的的化学方程式并用双线桥标出电子转移：； 【小问3详解】 ①根据原理图可知，含溴废水通过聚四氟乙烯气态膜和氢氧化钠吸收液后，生成了和富集液，因此离子方程式为：； ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优势在于无需加热，节约能源，并且工艺简单、吸收效率高、对环境危害较小等。 16. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是__________________________________。 （2）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是________________________________________________________。 （3）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2，所得产品的成分为________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1′____V1(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ⅰ．实验a无明显现象的原因是_____________________________________________________。 ⅱ．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。 【答案】（1） 增大接触面积，加快的溶解速率，加快反应速率 （2） 实验操作更简便；避免了氨气的挥发，绿色环保；原料利用率高 （3） ①. a ②. > （4） ①. 常压下在饱和溶液中的溶解度较小，反应生成的较少，未达到过饱和状态，故无晶体析出 ②. 【解析】 【分析】本题以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱；该实验中用代替和使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且对环境友好；滴定分析中碳酸钠与盐酸的反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现的充分溶解对的生成有利。 【小问1详解】 将固体反应物研细，可以增大固液接触面积，从而加快的溶解速率，并加快其与的反应速率。 【小问2详解】 传统的侯氏制碱法需要通入和气体，需要复杂的气体发生和吸收装置，且易挥发污染环境；使用固体代替气体，可以简化实验装置，操作更加简便；同时避免了有刺激性气味的氨气逸出，更加绿色环保；且能有效提高原料的利用率。 【小问3详解】 ⅰ．用盐酸滴定碳酸钠溶液时，反应分两步进行；到达第一个滴定终点B时，发生的反应为，消耗盐酸体积为；到达第二个滴定终点C时，发生的反应为，消耗盐酸体积为；若原溶液中只有，则两步消耗的盐酸体积相等，即；因此所得产品的成分为，故选a； ⅱ．到达第一个滴定终点前，若滴定速度过快且摇动不均匀，会导致局部盐酸浓度过大，使得部分直接与过量的盐酸反应生成逸出（即提前发生了第二步反应）；这会导致到达第一个滴定终点时额外消耗了盐酸，因此记录的。 【小问4详解】 ⅰ．实验a在烧杯中敞口进行，常压下在饱和溶液中的溶解度较小，溶解速率慢，导致反应生成的量较少，溶液中的未达到过饱和状态，因此没有晶体析出； ⅱ．加热白色晶体，分解产生、和，分解产生和；产生的气体通过足量无水吸收水蒸气，再通过溶液吸收；溶液增重，即生成的质量为；根据碳元素守恒及反应方程式，可知： ，，则白色晶体中的质量为：，故白色晶体中的质量分数为：。 17. Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 （1）下列说法不正确的是________。 A. 气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B. 为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C. “调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D. 该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ （2）“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，相应总反应的离子方程式为_______________________________________________________，Co(OH)3完全转化为Co2O3的操作是________________________。 Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。 （4）计算所需KMnO4固体的质量为________g。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。 （6）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 （7）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未进行干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 【答案】（1）B （2）、、、 （3） ①. ②. 灼烧（或煅烧） （4）7.9 （5） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （6）BCAED （7）CD 【解析】 【分析】铁钴矿与焦炭在空气中焙烧后，转化为Fe、Co、二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳、MgO、SiO2。固体加稀硫酸浸取，转化为Fe2+、Co2+、Mg2+以及氢气，滤渣是SiO2。加入次氯酸钠，Fe2+被氧化为Fe3+，通过调节pH制备黄钠铁矾随后沉镁，除去溶液中的铁元素和镁元素，最后经过一系列操作得到Co2O3。 【小问1详解】 A． 根据分析可知气体A中含有CO、CO2、SO2等气体，A正确； B．酸浸需要氢离子，若将稀硫酸改为浓硫酸，减小了氢离子浓度，引入了硫酸分子，无法加快酸浸步骤的反应速率，还会引入许多副反应，B错误； C． “调pH”时将铁离子转化为黄钠铁矾，因此反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑，C正确； D．该工艺条件下，第一次加入次氯酸钠后再调节pH，仅将铁元素沉淀，而钴元素需要后续进一步氧化，可推知还原性：Fe2+>Co2+，D正确； 故答案选B； 【小问2详解】 酸浸过程将固体中的金属元素转化为阳离子，因此有、、，并且酸浸用了过量的稀硫酸，还有； 【小问3详解】 “氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，因此离子方程式中的系数比为1：2，再结合得失电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒，写出离子方程式为：；将转化为，需要灼烧使其分解，故答案为灼烧或者煅烧； 【小问4详解】 欲配制240 mL0.2 mol/L的KMnO4溶液，需用250 mL的容量瓶，，答案为7.9 g； 【小问5详解】 配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶； 【小问6详解】 溶液配制的正确操作顺序是：计算、称取、溶解并冷却、转移、洗涤2~3次并转移、轻晃摇匀、定容、摇匀，由于每个字母只能用一次，故答案为：BCAED； 【小问7详解】 A．定容俯视刻度线，溶液体积V偏小，浓度偏大； B．容量瓶未干燥，残留的蒸馏水不改变溶质n和最终溶液体积V，对浓度无影响； C．定容加水超过刻度线，吸出多余水：吸出的液体带走溶质，溶质n减小，浓度偏小； D．转移后没有洗涤烧杯，烧杯内壁残留溶质，溶质n减小，浓度偏小； 故答案选CD。 18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______。 （2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为_______。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在_______范围内。 （4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_______试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是_______。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是_______。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率 （2） （3）1.0到1.5 （4） （5） （6） ①. 当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色 ②. 【解析】 【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后在微生物作用下进行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性，并且Fe3+在pH为1.5时会发生沉淀，因此堆浸过程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2与空气发生氧化还原反应，生成铜盐、铁盐、硫单质等，然后向堆浸液中加入还原剂将Fe3+还原，并将Cu2+转化为CuS，然后过滤得到FeSO4溶液和CuS固体，再向CuS中加入氧化剂和稀硫酸，将CuS转化为CuSO4，然后分别蒸发FeSO4溶液、CuSO4溶液得到绿矾、胆矾，以此解答。 【小问1详解】 生物堆浸过程是固体与液体反应，将矿石进行研磨，可以增大反应物之间的接触面积，使化学反应速率加快； 【小问2详解】 生物堆浸过程第二阶段的反应为Fe2+与O2之间发生氧化还原反应生成Fe3+，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及质量守恒可知，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知，生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在1.0～1.5； 【小问4详解】 判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入少量KSCN溶液，观察溶液是否呈血红色(或红色)，若溶液呈血红色(或红色)，则说明Fe3+未被还原完全，若无明显实验现象，则说明Fe3+被还原完全； 【小问5详解】 H2O2具有强氧化性，CuS具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O，总反应离子方程式为； 【小问6详解】 用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色变为浅红色，振荡，半分钟内不褪色；FeSO4与酸性KMnO4溶液反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，二者关系式为：5FeSO4～KMnO4，滴定过程中消耗n(KMnO4)=cmol/L×V×10-3L=10-3cVmol，则n(FeSO4)=n(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVmol，m(FeSO4•7H2O)=5×10-3cVmol×278g/mol=1.39cVg，绿矾晶体质量分数为×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年高三上学期开学考试 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料 B. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 C. 聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料 D. 酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeSO4溶液在空气中放置变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH- B. Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的离子方程式：＋2＋6H＋=4SO2↑＋3H2O C. 用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋=Ag＋＋NO2↑＋H2O D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时，3Fe＋2＋8H＋=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 5. 某酸性溶液中可能含有、、、、、、、和。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是 A. 反应①发生反应的离子方程式为 B. 溶液中至少有6种离子大量存在，其中一定存在，且 C. 溶液中可能含有，一定含有，可取少量原溶液加入溶液检验 D. 、、一定存在，、一定不存在 6. 由一种金属阳离子(包括NH)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B. 向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C. 该反应每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol D. 1molNa4S2O3固体中含离子的物质的量为5mol 7. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 8. 氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是 A. 与的水溶液不能共存 B. 与都可以用于杀菌消毒 C. 的氧化性比强 D. 与反应可得，每转移个电子可制得 9. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是 A. “还原”步骤中焦炭主要被氧化为CO B. “高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 10. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 11. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下： 实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是 A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大 B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大 C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 12. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸 B a 固体+固体 碱石灰 C b 大理石+稀硫酸 浓硫酸 D c 无水乙醇+浓硫酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是 A. 可用酸性溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C. 分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 14. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到的混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是 A. ①中参加反应的硝酸是 B. ②中消耗氧气的体积是 C. 铜镁合金中镁的质量为 D. 混合气体中体积为 二、非选择题(共4题，58分) 15. 硫及其化合物的用途非常广泛。请回答： （1）过二硫酸根()是一种强氧化性阴离子。 ①已知：将H2S2O8溶于水并加热会产生少量气泡。写出H2S2O8在D218O中分步反应的化学方程式：________________________________。 ②K2S2O8溶液可用于混合卤素离子(Cl-、Br-、I-)共存时的分离检验，具体操作如下： (i)写出亚硝酸钠氧化I-的离子方程式______________________________。 (ii)每次取走油层需要煮沸水层，目的是____________________________________。 （2）海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 ①吸收塔中主要发生的化学方程式为______________________。 ②吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是_______________________________________。 ③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2.补全以下化学方程式，并有用双线桥标出电子转移：______________________________。 _______Br2+_______Na2CO3+_______=_______NaBr+_______NaBrO3+_______NaHCO3 （3）热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图所示。 ①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是__________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是_________________________。(任写一条即可) 16. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： （1）步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是__________________________________。 （2）在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是________________________________________________________。 （3）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1=V2，所得产品的成分为________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1′____V1(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 ⅰ．实验a无明显现象的原因是_____________________________________________________。 ⅱ．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。 17. Ⅰ．以主要成分为FeCo2S4的铁钴矿(杂质为MgO、SiO2)为原料制取Co2O3和黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。 （1）下列说法不正确的是________。 A. 气体A中含有CO、CO2、SO2等气体 B. 为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C. “调pH”时反应的离子方程式为6Fe3+＋2Na＋＋4＋6＋6H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ D. 该工艺条件下，可推知还原性：Fe2+>Co2+ （2）“酸浸”后滤液中的阳离子有________________________________。 （3）“氧化、沉钴”过程中加入的NaClO和Na2CO3物质的量之比为1∶2，相应总反应的离子方程式为_______________________________________________________，Co(OH)3完全转化为Co2O3的操作是________________________。 Ⅱ．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.2mol/L的KMnO4溶液。 （4）计算所需KMnO4固体的质量为________g。 （5）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________、____________。 （6）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_____________。 A．洗涤 B．称量、溶解 C．转移 D．摇匀 E．定容 （7）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未进行干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 18. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______。 （2）生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为_______。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在_______范围内。 （4）过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_______试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。 （5）过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是_______。 （6）绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，滴定终点的判定方法是_______。至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $